Termíny zkoušek. ší šířenší
|
|
- Dominika Ševčíková
- před 3 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Termíny zkoušek Termíny zápočtu: 3. dubna 6 h, A II (výsledky: 8.4.) 20. dubna 7 h, A II (výsledky: 22.4.) 27. dubna 7 h, A II (výsledky: 2.5. Poslední přednáška: 8. května 5-7 h, A II Termíny zkoušky: 25. května 5-7 h, A II (výsledky:.6.). června 5-7 h, A II (výsledky: 6.6.) 6. června 2-7 h, A0 (ústní zkouška) Opravný termín zkoušky: v týdnu od června individuálně v Zentivě
2 Hlavní chyby a závady v zápočtovém testu. bioekvivalenční studie pouze tři ji zmínili vztah k patentové ochraně 2. kauzální léčba; rychlejší vývoj problémy s biogeneriky zmíněno pouze 2x 3. více závadných než správných odpovědí (slepá a dvojslepá studie?) chyběly hlavní činnosti (např. srovnávací studie) 4. studium patologických procesů na mol. úrovni nikdo!! 5. téměř všichni uváděli jako příklad levodopu (gabapentin enakarbil, clopidogrel, roflumilast, fospropofol) 6. p jako počet parametrů! 7. často poloviční správná odpověď jedno lze z druhého odvodit 8. chybělo zdůvodnění in vitro a in vivo 9. neuváděny hydrofobní interakce, naopak uváděny elektrostatické interakce (patří do nich kovalentní a iontové vazby)
3 Doplňky z IX. lekce
4 Použití chromatografických veličin: a) ke stanov neznámých log P b) přímo jako parametrů lipofility V. případě nezbytný požadavek: lineární vztah mezi chromatografickou veličinou a log P prokázán na různých stacionárních fázích v TLC i HPLC statist.významnost stoupá se strukturní podobností serie látek (platí požadavky pro Colanderovu rovnici) Příklady: R TLC: stacionární fáze silikagel impregnovaný silikonovým olejem mobilní fáze pufr (ph 4.) / 50 % acetonu skořicové kyseliny: n r s F log P = R M aryloctové kyseliny: log P = 2.85 R M benzoové kyseliny: log P = 3.37 R M Celá série: n = 24, r =0.984, s = 0.099, F = 685 Y O OH
5 Speciální úpravy: vysoká přesnost stanov log P (neutrálních látek) a log D (bazických látek): Lombardo F. et al. J. Med. Chem. 2000, 43, 2922; 200, 44, stacionární fáze: bazicky deaktivovaný Supelcosil LC-ABZ - mobilní fáze: methanol/pufr % n-oktanolu - standardizována - srovnání s běžným ODS silikagelem Neutrální látky: log P =.089 ( 0.097) log k w ( 0.277) () log P =.0 ( 0.039) log k w ( 0.094) (2) Neutrální a bazické látky: log D =.27 ( 0.023) log k w ( 0.043) (3) Výhody proti exper.stanov log P: Nevýhody: - malé množství látky strukturní podobnost - rychlost stanov závislost na exp.podmínkách - nízká citlivost k nečistotám obtížná standardizace - velké rozmezí lipofility (cca 6 log P jednotek) - vysoká přesnost - velmi dobrá reprodukovatelnost - n nutná kvantitativní analytická metoda
6 2. Přímé použití chromatogr.veličin jako parametrů lipofility Řada monografií shrnuje výsledky využití chromatogr.veličin: Kaliszan R. Quantitative Structure-Chromatographic Retention Relationships, Wiley, New York 987. Kuchař M., Rejholec V. Využití kvantitativních vztahů mezi strukturou a biologickou aktivitou, Academia, Praha 987. Valko K. v: Separation Methods in Drug Synthesis and Purification (Valko K, ed.) Elsevier, Amsterdam 2000, str Příklady: Antiagregační účinnost aryloxoalkanových kyselin: X n r s F log (/C) = log P (log P) I L E S () log (/C) = R M -.25 R M I L E S (2) O Q O OH
7 Moderní chromatografické metody v hodnoc lipofility Chromatografie na imobilizovaných umělých membránách (IAM) Struktura membrány (mozaikový model): fosfolipidová dvojvrstva orientace fosfolipidů, uhlovodíkové řetězce dovnitř; nejrozšířenější: fosfatidylcholin (zwitterion N +, PO 4-3 ) + póry naplněné vodou - rozdíly proti n-oktanolu: membrány jsou anisotropní Důležité při průchodu ionizujících látek (prostorová orientace fosfolipidů) elektricky nabité (současná léčiva: 63 % ionizujících 4.5 % kyselin 67.6 % bazí 7.9 % amfolytů)
8 IAM stacionární fáze: silikagel s vázaným n-propylaminem, na němž je přes řetězec dikarboxylové kyseliny vázán glycerofosfatidylcholin (PC) O O O O O O P O O N + k povrchu silikagelu endcapping NH 2 skupin a) HO-propinovou kyselinou - IAMPC-MG b) C 3 a C 0 kyselinou - IAMPC-DD2 a) IAMPC.MG endcapping volných aminoskupin HO-propionovou kyselinou b) IAMPC.DD2 - endcapping C3 a C0 kyselinou c) IAMPC.DD - bez glycerin.můstku, endcapping C 3 a C 0 kyselinou - mobilní fáze: voda, popř. jako modifikátor acetonitril, methanol nevhodný (methanolýza) obvykle extrapolace na nulovou koncentraci log k w
9 Vztahy mezi IAM kolonami: MG (přes HO-propionovou kyselinu) nejméně lipofilní, DD (C 0 dikarboxylová kys.) nejlipofilnější Mezi MG a DD2 (obě s glycerinovým můstkem) velmi dobrá korelace Příklad: log k (DD2) = ( 0.063) log k (MG) ( 0.069) Mezi MG a DD (chybí glycerin.můstek) pouze pro nepolární látky b-adrenolytika: Vztahy k log P, log D, resp. log k z HPLC: log D = ( 0.206) log k IAMw.560 ( 0.23) () log k C8 =.869 ( 0.287) log k IAMw.27 ( 0.79) (2)
10 Speciální stacionární fáze - bazicky deaktivované, vhodné pro organické báze nevyžadují přídavek maskovacích aminů (Supelcosil ABZ +, Zorbax Extend C 8 ) - viz Lombardo et al. - vysoká korelace s log P (standardizována) možnost zvýšit ph až na.5 - mobilní fáze: voda + acetonitril, methanol Stella C. et al. J. Sep. Sci 2002, 25, 35 - monolitické kolony (silikagel, polystyren, polymetakryláty) porézní vhodné pro separaci peptidů log k = f (log P, log VdW) k predikci retenčních časů peptidů - mobilní fáze: voda + acetonitril + 0. % kys.trifluoroctové Baczak T. et al. J. Proteome Res. 2005, 4, micelární kapalinová chromatografie (MLC) speciální typ konvenční RP HPLC, - mobilní fáze: roztok povrchově aktivní látky (anion, kation, neutrální) nad její CMC Na taurocholát, Na-deoxycholát, Na-dodecylsulfát - mechanismus separace: dvě rozdělovací rovnováhy vodná fáze vs. micely a vodná fáze vs. C 8 stacionární fáze Fuquet E et al. J. Chromatogr. A 2002, 942, 237.
11 Shrnutí - log k z imobilizovaných umělý membrán mohou často lépe vystihovat rozdělovací rovnováhu v přirozeném biologickém systému než log k z HPLC či R M hodnoty z TLC - vhodnost log P (log D) ve srovnání s log k z IAM zřejmě závisí na charakteru biologického systému - lineární vztahy k log P jsou obvykle statisticky významné - vývoj nových chromatografických systémů využitelných pro hodnoc lipofility stále pokračuje
12 LEKCE 0 stérické parametry: empirické z velikosti molekul z prostorových obrysů topologie molekul: konektivita, indexy konektivity výpočty indexů konektivity indexy konektivity a rozvětv, substituce na aromatickém jádře vztahy k fyz.chem. veličinám (k lipofilitě) v biologických korelacích index flexibility
13 Stérické parametry a) Empirické: Taft: E S = log (k X /k H ) () k X, k H rychlostní konstanty kyselé hydrolýzy esterů RCOOR (R je proměnné) definičně: E S (CH 3 ) = 0 popř..24 E S (H) =.24 (nejvyšší) 0 při stérické zábraně pozitivní závislost na E S (Součást širšího řeš stérických a polárních konstant v alifat.sloučeninách) Korigované hodnoty E S : (kyselá hydrolýza n ovlivněna jen stérickým efektem) Hancock korekce na hyperkonjugační efekt: E Sc = E S (n - 3) (2) n. počet atomů H na a-c atomu (pro ethyl: E S ) Pal m rozšířený hyperkonjugační efekt: E So = E Sc n C (3) n C.. počet C atomů na a-c atomu (pro ethyl: E S ) Unger korekce na induktivní a mesomerní efekt u CH 2 X: E So = E Sc +.07 F X +.05 R X (4) F X, R X.Swain-Luptonovy konstanty (pro ethyl: E S )
14 b) Stérické parametry odvozené z velikosti molekuly: E S lze stanovit jen pro některé substituenty hledány jiné možnosti Pro 6 symetrických substituentů: r v.. van der Waalsův poloměr Charton (97): r vh van der Waalsův poloměr vodíku Problémy: - různé stanov různé hodnoty - polyatomické substituenty Příklad použití: E S = r v () n = r vx - r vh = r vx.20 (2) Antibakteriální účinnost substituovaných salicylaldehydů log (/C) = (n 3 + n 6 ) Ss (3)
15 Molekulární refrakce jako stérický parametr: MR = [(n 2 ) / (n 2 + 2)]. MH/d Příklad: Antibakteriální účinnost sulfonamidopyridazinů H 2 N O S O N H log (/MIC) = ( 0.047) MR o ( 0.034) MR m ( 0.037) MR p ( 0.36) n = 6, r = 0.937, s = 0.24, F = 29. () Gasco A., Koch A., Seydel J.K. v: QSAR Rational Design of Bioactive Compounds (Silipo, Vittorio, Eds.), str. 335, Elsevier 99. Použití MR podobně jako parachoru, molárního objemu, indexů konektivity nemusí obecně odpovídat stérické zábraně (viz lipofilita, sestupná část nelineární závislosti) N N X
16 c) Stérické parametry odvozené z molekulových obrysů: - odpovídají komplexní interakci aktivní substance (resp. substituentu) s biomakromolekulou charakterizují substituent několika parametry v různých směrech Verloop a spol. (976): 5 substituentových konstant L, B B 4 L délka substituentu ve směru vazby substituentu se základní strukturou B B 4.. šířky substituentu od středu ve čtyřech směrech ve dvou na sebe kolmých osách L, B +B 4 a B 2 +B 3. strany obalového kvádru Výpočet program STERIMOL (vazebné úhly, délky, VdW poloměry, optimalizované konformace); tabelovány Statistická nevýhoda pro jeden substituent pět parametrů nepoužívány všechny najednou
17 Verloopovy stérické parametry STERIMOL
18 Příklady: mikrosomální hydroxylace subst. anilinů X log A = 0.27 log P E S () po zahrnutí m-methoxy derivátu: log A = 0.45 log P E S (2) použití Sterimol konstant: log A = 0.44 log P 0.33 L (3) log A = 0.3 log P 0.54 B (4) Závěr: nevhodná hodnota E S pro m-meo Verloop A. et al. V: Drug Design (Ariens E.J., ed.), str. 65, Academic Press, N.Y NH 2
19 potenciace tryptaminu u myší aminoethyloximy subst. 9-fluorenonů N O log (/ED 50 ) = p E S () log (/ED 50 ) = p B (2) NH 2
20 Topologie molekul Topologie molekuly: uvažuje pouze vazby mezi atomy a jejich vzájemné uspořádání bez ohledu na stérické poměry v molekule Poskytuje číselné vyjádř struktury rozliš některých strukturních změn: rozvětv, násobné vazby, přítomnost kruhu Založena na teorii grafů struktura jako graf: atomy body (vertices) vazby. hrany (edges) vyjádřeny formou topologické matice speciálním algoritmem transformace do číselného parametru Wienerův index výpočet dle Altenburgova polynomu: w = S n i.d i () n i.. počet kombinací atomů oddělených d i vazbami Příklad: w = 6x + 7x2 + 5x3 + 2x4 = 43 (2) rozlišovací schopnost: mezi isomérními látkami
21 t.v. uhlovodíků C 2 až C 7 : t.v. =.523 w () Pokrok v rozlišovacích schopnostech: Randič index konektivity (975) - jako kriterium rozvětv Výpočet indexu konektivity. řádu (atomy na jedné vazbě): a) vytvořit graf (strukturní vzorec) bez vodíkových atomů b) každý atom charakterizovat atomovou konektivitou d i (tj. počet vazeb vycházejících z atomu) c) každou vazbu popsat vazebnou konektivitou c k (výpočty indexů různého řádu se v tomto bodě liší) převrácená odmocnina součinu atom.konektivit d) index konektivity jako součet vazebných konektivit c k = (d i.d j ) -/2 (2) χ = S c k = S (d i.d j ) -/2 (3)
22 Příklad výpočtu (2,3-dimethylpentan): - ve vazebné konektivitě uvažujeme jednu vazbu. řád redukovaný graf Výpočet vazebných konektivit a indexu konektivity: atomové konektivity vazebné konektivity c k = (d i. d j ) -/2 např.: c k = (3x2) -/2 = /2.449 = () χ = 3x = 3.80 (2)
23 nejnižší řád: nulový - 0 χ.. uvažovány pouze atomy 0 χ = S d i -/2 () Příklad: 4 x / + 2 x / 3 + / 2 = = (2) Odvozeny další indexy: podle počtu uvažovaných vazeb (ve vaebné konektivitě) řád indexu podle charakteru spoj (lineární, rozvětvené) typ indexu - lineární: P (path) - rozvětvený: C (cluster) - lineární a rozvětvený: PC 3 3 2
24 Typy indexů konektivity (a odpovídajících subgrafů):,rád 2.rád 3.rád 4.rád 5.rád P P P P P (označ: 4. řád PC (path and cluster): 4 χ PC ) C C PC PC PC
25 Valenční hodnoty (atomové konektivity) d v pro heteroatomy: d v = Zv h Z v počet valenčních elektronů h počet vázaných atomů H Po případě empirické hodnoty heteroatom d v heteroatom d v NH 2 3 OH 5 NH (včetně imino) 4 O (ether, keton) 6 N (včetně subst,imino S (ether, oxid) b a nitrilu) 5 S (sulfonyl) 3.58 b N + (rovněž v nitro) 6 a Cl 0.69 a Br a I a a,b empirické hodnoty z mol. refrakcí ověřeny v korelaci b.v. alkylhalogenidů a
26 Příklad: indexy konektivity 2,2-dimethylpropanolu: 4 0 χ v = 3x / + / 2 + / 4 + / 5 = = χ v P = 3x / x/ / = = χ v P = 3x / = χ v P.. n přítomen 4 χ v C = / = = 3x / = χ v PC (Úloha: dopočítat χ v ) 2 5 OH
27 Indexy konektivity nenasycených sloučenin Příklad 2-methyl-,3-butadien: dvě možnosti: a) vazebný příspěvek dvojné vazby uvažován jednou b) uvažován jako dvě hrany grafu Převládl model a) jednodušší a b) nezlepšuje korelace s fyz.chem. veličinami χ = / /.4 + / / 3.2 = =.550 2
28 Cl Indexy konektivity aromatických sloučenin: možnost rozliš polohových isomérů O O OH Substituent 0 χ v χ v 2 χ v 3 χ v 4-Cl Cl Cl CH 3 O CH 3 O CH 3 O O 4 5 OH
29 Indexy konektivity a fyzikálně chemické vlastnosti - vysoká korelace především v seriích strukturně podobných látek Vlastnost Typ látek Index konektivity n r s mol.povrch alkany a alkoholy χ v parametry E S alkyly χ χ, 3 χ, 4 χ body varu alkany χ χ, χ PC MR alkoholy χ v MR různé alifat.sloučeniny χ, χ v rozpustnost alkoholy χ ve vodě
30 Vlastnost Typ látek Index konektivity n r s log P alkany χ alkoholy alkoholy, ethery,estery, χ ketony, aminy RP HPLC N-alkylbenzamidy 5 χ v P, 6 χ v P GLC alkeny, alkiny χ alkoholy χ v χ, χ v
31 Indexy konektivity a biologické účinnosti obvykle v korelacích nespecifických vztahů struktury a účinnosti (narkotická, neurotoxická, fungicidní, baktericidní úč.) obvykle simuluje lineární nebo nelineární závislost na lipofilitě Účinnost Typ látek Index konektivity n r s lokálně anest. halogen.uhlovodíky χ v χ v, Q H a lokálně anest. alifatické ethery χ v, ( χ v ) narkotická estery, alkoholy,ketony, χ v aminy antifungální alkoholy, estery χ v antimikrobiální alkylbromfenoly χ v toxicita arylfosfáty s, χ v
32 Výhoda postačí papír a tužka komerčně dostupné výpočetní programy Nevýhody nedostatečná fyzikálně chemická interpretace (atomové konektivity d mají vztah k objemu atomových fragmentů i k elektronegativitě atomů v různých valenčních stavech) - vysoká interkorelace mezi χ různého řádu Příklad: antimikrobiální účinnost arylakanových kyselin log (/C) = log P (log P) () log P opt = 3.90 log (/C) = χ Pv χ Pv (2)
33 Index flexibility F - kvantifikuje schopnost existence v různých konformacích uvažuje následující vlivy na flexibilitu molekuly: a) klesající počet atomů b) přítomnost cyklů c) přítomnost rozvětv d) přítomnost atomů o menším poloměru než sp 3 C atom
34 Příklad F pro C6 uhlovodíky Uhlovodík F 5,
Vztah mezi log P a povrchem, resp. objemem, molekuly
LEKCE 9 Kvantifikace H-vazeb Molekulová refrakce (MR) její interpretace Chromatografické metody hodnoc lipofility - druhy rozdělovací chromatografie, mechanismus - extrapolace na nulovou koncentraci modifikátoru
Vícemembránách (IAM). 31. Popište empirické parametry a parametry odvozené z velikosti molekul charakterizující sférickou zábranu. 31a.
Závěrečný test 1. Popište společné a rozdílné znaky originálních a generických léčiv 1a. Co je tzv. bioekvivalenční studie. 2. Jaký je vztah originálních a generických léčiv k patentové ochraně? 2a. Co
VíceOPVK CZ.1.07/2.2.00/
OPVK CZ.1.07/2.2.00/28.0184 Základní principy vývoje nových léčiv OCH/ZPVNL Mgr. Radim Nencka, Ph.D. ZS 2012/2013 Molekulární interakce SAR Možné interakce jednotlivých funkčních skupin 1. Interakce alkoholů
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceTypy molekul, látek a jejich vazeb v organismech
Typy molekul, látek a jejich vazeb v organismech Typy molekul, látek a jejich vazeb v organismech Organismy se skládají z molekul rozličných látek Jednotlivé látky si organismus vytváří sám z jiných látek,
Více02 Nevazebné interakce
02 Nevazebné interakce Nevazebné interakce Druh chemické vazby Určují 3D konfiguraci makromolekul, účastní se mnoha biologických procesů, zodpovědné za uspořádání molekul v krystalu Síla nevazebných interakcí
VíceZákladní parametry 1 H NMR spekter
LEKCE 1a Základní parametry 1 NMR spekter Počet signálů ve spektru (zjištění počtu skupin chemicky ekvivalentních jader) Integrální intenzita (intenzita pásů závisí na počtu jader) Chemický posun (polohy
VícePříprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253
Příprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Část 9 Adsorpční chromatografie: Chromatografie v normálním módu Tento chromatografický mód je vysvětlen na silikagelu jako nejdůležitějším
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceChromatofokusace. separace proteinů na základě jejich pi vysoké rozlišení. není potřeba připravovat ph gradient zaostřovací efekt jednoduchost
Chromatofokusace separace proteinů na základě jejich pi vysoké rozlišení není potřeba připravovat ph gradient zaostřovací efekt jednoduchost Polypufry - amfolyty Stacionární fáze Polybuffer 96 - ph 9-6
VíceVysokoúčinná kapalinová chromatografie
Vysokoúčinná kapalinová chromatografie HPLC High Performance Liquid Chromatography Vysokoúčinná...X... Vysoceúčinná kapalinová chromatografie RRLC Rapid Resolution Liquid Chromatography Rychle rozlišovací
VíceEthery, thioly a sulfidy
Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceINTERPRETACE HMOTNOSTNÍCH SPEKTER
INTERPRETACE HMOTNOSTNÍCH SPEKTER Hmotnostní spektrometrie hmotnostní spektrometrie = fyzikálně chemická metoda založená na rozdělení hmotnosti iontů v plynné fázi podle jejich poměru hmotnosti a náboje
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:
VícePOROVNÁNÍ ÚČINNOSTI SRÁŽENÍ REAKTIVNÍCH AZOBARVIV POUŽITÍM IONTOVÉ KAPALINY A NÁSLEDNÁ FLOKULACE AZOBARVIV S Al 2 (SO 4 ) 3.18H 2 O S ÚPRAVOU ph
POROVNÁNÍ ÚČINNOSTI SRÁŽENÍ REAKTIVNÍCH AZOBARVIV POUŽITÍM IONTOVÉ KAPALINY A NÁSLEDNÁ FLOKULACE AZOBARVIV S Al 2 (SO 4 ) 3.18H 2 O S ÚPRAVOU ph Ing. Jana Martinková Ing. Tomáš Weidlich, Ph.D. prof. Ing.
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VícePřístupy k analýze opticky aktivních látek metodou HPLC
Přístupy k analýze opticky aktivních látek metodou HPLC Karel Lemr Katedra analytické chemie, Přírodovědecká fakulta Univerzity Palackého tř. Svobody 8, 771 46 Olomouc lemr@prfnw.upol.cz Zentiva, Praha,
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
VíceQSAR = QUANTITATIVE STRUCTURE ACTIVITY RELATIONSHIPS KVANTITATIVNÍ VZTAHY MEZI (CHEMICKOU) STRUKTUROU A (BIOLOGICKOU) AKTIVITOU
QSAR = QUANTITATIVE STRUCTURE ACTIVITY RELATIONSHIPS KVANTITATIVNÍ VZTAHY MEZI (CHEMICKOU) STRUKTUROU A (BIOLOGICKOU) AKTIVITOU doc. PharmDr. Oldřich Farsa, PhD., 2012 Oldřich Farsa 2010 Hledáme vztah,
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceHYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková
HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy -OH skupina vázána na uhlíkový atom alifatického řetězce Fenoly -OH skupina vázána na uhlíku, který je součástí aromatického
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceAutoři: Pavel Zachař, David Sýkora Ukázky spekter k procvičování na semináři: Tento soubor je pouze prvním ilustrativním seznámením se základními prin
Autoři: Pavel Zachař, David Sýkora Ukázky spekter k procvičování na semináři: Tento soubor je pouze prvním ilustrativním seznámením se základními principy hmotnostní spektrometrie a v žádném případě nezahrnuje
VíceSkupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Skupenské stavy Plyn Zcela neuspořádané Hodně volného prostoru Zcela volný pohyb částic Částice daleko od sebe Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
VíceLEKCE 1b. Základní parametry 1 H NMR spekter. Symetrie v NMR spektrech: homotopické, enantiotopické, diastereotopické protony (skupiny)*
Základní parametry 1 NMR spekter LEKCE 1b Symetrie v NMR spektrech: homotopické, enantiotopické, diastereotopické protony (skupiny)* 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 Základní parametry 1 NMR spekter Počet signálů ve
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceMetody in silico. stanovení výpočtem
Metody in silico stanovení výpočtem Inovace a rozšíření výuky zaměřené na problematiku životního prostředí na PřF MU (CZ.1.07/2.2.00/15.0213) spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceTeorie chromatografie - I
Teorie chromatografie - I Veronika R. Meyer Practical High-Performance Liquid Chromatography, Wiley, 2010 http://onlinelibrary.wiley.com/book/10.1002/9780470688427 Příprava předmětu byla podpořena projektem
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceMATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
VíceLEKCE 6 - Statistické hodnocení regresních rovnic - Elektronové parametry, polární konstanty,
LEKCE 6 - Statistické hodnoc regresních rovnic - Elektronové parametry, polární konstanty, Hammettova rovnice mesomérní a induktivní efekt kvantifikace experimentální veličiny jako elektronové parametry
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto SUBSTITUČNÍ DERIVÁTY KARBOXYLOVÝCH O KYSELIN R C O X karboxylových kyselin - substituce na vedlejším uhlovodíkovém řetězci aminokyseliny - hydroxykyseliny
VíceTeorie hybridizace. Vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb a umožňuje předpovědět prostorový tvar molekul.
Chemická vazba co je chemická vazba charakteristiky chemické vazby jak vzniká vazba znázornění chemické vazby kovalentní a koordinační vazba vazba σ a π jednoduchá, dvojná a trojná vazba polarita vazby
VíceNÁPLŇOVÉ KOLONY PRO GC
NÁPLŇOVÉ KOLONY PRO GC DÉLKA: 0,6-10 m VNITŘNÍ PRŮMĚR: 2,0-5,0 mm MATERIÁL: sklo, ocel, měď, nikl STACIONÁRNÍ FÁZE: h min = A + B / u + C u a) ADSORBENTY b) ABSORBENTY - inertní nosič (Chromosorb, Carbopack,
VíceALKOHOLY, FENOLY A ETHERY. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se nazývají produkty jejich kvašení?
ALKOLY, FENOLY A ETHERY Kvašení 1. S použitím literatury nebo internetu odpovězte na následující otázky: a. Jakým způsobem v přírodě vzniká etanol? Napište rovnici. b. Jaké zdroje cukru znáte a jak se
VíceVysoká škola chemicko-technologická v Praze. Ústav organické technologie. Václav Matoušek
Vysoká škola chemicko-technologická v Praze Ústav organické technologie VŠCHT PRAHA SVOČ 2005 Václav Matoušek Školitel : Ing. Petr Kačer, PhD. Prof. Ing. Libor Červený, DrSc. Proč asymetrická hydrogenace?
VíceÚvod do strukturní analýzy farmaceutických látek
Úvod do strukturní analýzy farmaceutických látek Garant předmětu: doc. Ing. Bohumil Dolenský, Ph.D. A28, linka 4110, dolenskb@vscht.cz Hmotnostní spektrometrie II. Příprava předmětu byla podpořena projektem
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceNo. 1 MW=106. No. 2 MW=156 [C 6 H 5 ] + [M-H] + M CHO [C 4 H 3 ] + 51 M+1
No. 1 [C 6 H 5 ] + [M-H] + 77 105 106 MW=106 CHO [C 4 H 3 ] + 51 M+1 50 100 150 No. 2 M+1= 4.2 / 64.1*100 = 6.6% : 1.1 = 6*C M+2= 63.7 / 64.1*100 = 99.4% = Br 51 77 [C 6 H 5 ] + [C 4 H 3 ] + MW=156 Br
Vícertuť při 0 o C = 470 mn m 1 15,45 17,90 19,80 21,28
zkapalněné plyny - velmi nízké; např. helium 0354 mn m při teplotě 270 C vodík 2 mn m při teplotě 253 C roztavené kovy - velmi vysoké; např. měď při teplotě tání = 00 mn m organické látky při teplotě 25
VíceTeorie chemické vazby a molekulární geometrie Molekulární geometrie VSEPR
Geometrie molekul Lewisovy vzorce poskytují informaci o tom které atomy jsou spojeny vazbou a o jakou vazbu se jedná (topologie molekuly). Geometrické uspořádání molekuly je charakterizováno: Délkou vazeb
VíceINTERPRETACE INFRAČERVENÝCH SPEKTER
INTERPRETACE INFRAČERVENÝCH SPEKTER Obecné základy nedestruktivní metoda strukturní analýzy měření přechodů mezi vibračními hladinami změna dipólového momentu během vibrace v=3 v=2 v=1 v=0 fundamentální
VíceOrganická chemie - úvod
rganická chemie - úvod Trocha historie Původní dělení hmoty: Neživá anorganická Živá organická Rozdělení chemie na organickou a anorganickou objevy a isolace látek z přírodních materiálů.w.scheele(1742-1786):
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceTypy vzorců v organické chemii
Typy vzorců v organické chemii Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Březen 2010 Mgr. Alena Jirčáková Typy vzorců v organické chemii Zápis
VíceRoztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
VíceTYPY KOLON A STACIONÁRNÍCH FÁZÍ V PLYNOVÉ CHROMATOGRAFII
TYPY KOLON A STACIONÁRNÍCH FÁZÍ V PLYNOVÉ CHROMATOGRAFII Náplňové kolony - historicky první kolony skleněné, metalické, s metalickým povrchem snažší výroba, vysoká robustnost nižší účinnost nevhodné pro
VíceCHEMIE - Úvod do organické chemie
Název školy Číslo projektu Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Vzdělávací okruh Druh učebního materiálu Cílová skupina Anotace SŠHS Kroměříž CZ.1.07/1.5.00/34.0911
VíceÚvod k biochemickému. mu praktiku. Vladimíra Kvasnicová
Úvod k biochemickému mu praktiku Vladimíra Kvasnicová organizace praktik pravidla bezpečné práce v laboratoři laboratorní vybavení práce s automatickou pipetou návody: viz. aplikace Výuka automatická pipeta
Více2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní
32 Polarita vazeb a reaktivita 2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní efekty ktetové pravidlo je užitečné pro prvky druhé periody (,, ) a halogeny. Formální náboj atomu určíme jako rozdíl počtu
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0247
Papírová a tenkovrstvá chromatografie Jednou z nejrozšířenějších analytických metod je bezesporu chromatografie, umožňující účinnou separaci látek nutnou pro spolehlivou identifikaci a kvantifikaci složek
VíceOrganická chemie - úvod
rganická chemie - úvod Trocha historie Původní dělení hmoty: Neživá anorganická Živá organická Rozdělení chemie na organickou a anorganickou objevy a isolace látek z přírodních materiálů.w.scheele(1742-1786):
VíceHPLC - Detektory A.Braithwaite and F.J.Smith; Chromatographic Methods, Fifth edition, Blackie Academic & Professional 1996 Colin F. Poole and Salwa K.
Vysokoúčinná kapalinová chromatografie - Detektory - I Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 HPLC - Detektory A.Braithwaite and F.J.Smith; Chromatographic Methods, Fifth
VíceŘešené příklady k procvičení
Řešené příklady k procvičení 1. Nakreslete strukturní vzorce všech následujících látek a označte, které jsou chirální nebo jsou mezosloučeninami. cischlorcyklohexanol transchlorcyklohexanol cischlorcyklohexanol
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceVýznam interakční konstanty, Karplusova rovnice. konfigurace na dvojné vazbě a na šestičlenných kruzích konformace furanosového kruhu TOCSY
Význam interakční konstanty, Karplusova rovnice konfigurace na dvojné vazbě a na šestičlenných kruzích konformace furanosového kruhu TOCSY Karplusova rovnice ve strukturní analýze J(H,H) = A + B cos f
VíceChemická vazba Něco málo opakování Něco málo opakování Co je to atom? Něco málo opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Obor: 7941K/81, Gymnázium všeobecné (osmileté) Obor: 7941/41, Gymnázium všeobecné (čtyřleté) Učební osnovy pro vyšší stupeň osmiletého gymnázia a čtyřleté gymnázium Vzdělávací
VíceVYSOKOÚČINNÁ KAPALINOVÁ CHROMATOGRAFIE ZADÁNÍ ÚLOHY
VYSOKOÚČINNÁ KAPALINOVÁ CHOMATOGAFIE ZADÁNÍ ÚLOHY Metodou vysokoúčinné kapalinové chromatografie separujte směs s-triazinových herbicidů, sledujte vliv složení mobilní fáze na separaci. Proveďte kvalitativní
VíceSeminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
VíceVýznam interakční konstanty, Karplusova rovnice
LEKCE 9 Význam interakční konstanty, Karplusova rovnice konfigurace na dvojné vazbě a na šestičlenných kruzích konformace furanosového kruhu TCSY T E E 1 E 1 T 0 6 T E 1 T 0 88 7 0 T E 0 0 E T 0 5 108
VíceStruktura proteinů. - testík na procvičení. Vladimíra Kvasnicová
Struktura proteinů - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Mezi proteinogenní aminokyseliny patří a) kyselina asparagová b) kyselina glutarová c) kyselina acetoctová d) kyselina glutamová Mezi proteinogenní
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
VíceMolekulární krystal vazebné poměry. Bohumil Kratochvíl
Molekulární krystal vazebné poměry Bohumil Kratochvíl Předmět: Chemie a fyzika pevných léčiv, 2017 Složení farmaceutických substancí - API Z celkového portfolia API tvoří asi 90 % organické sloučeniny,
VíceAlkeny. Alkeny. Největšíprůmyslový význam majíethen (ethylen) a propen (propylen) jako suroviny pro další přeměny nebo pro polymerace
Alkeny Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí. Dvojná vazba je kratší než vazba jednoduchá a všechny čtyři atomy vázané na dvojnou vazbu leží v jedné rovině. Fyzikální vlastnosti
VíceTeorie chromatografie - II
Teorie chromatografie - II Příprava předmětu byla podpořena projektem OPP č. CZ.2.17/3.1.00/33253 2.2 Interakce mezi molekulami Mezi elektroneutrálními molekulami působí slabé přitažlivé síly, které sdružují
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
Více17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
VíceNázvosloví uhlovodíků
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Říjen 2010 Mgr. Alena Jirčáková Varianty názvosloví: Triviální názvosloví tradiční, souvisí s výskytem
VíceCH 3 -CH 3 -> CH 3 -CH 2 -OH -> CH 3 -CHO -> CH 3 -COOH ethan ethanol ethanal kyselina octová
KARBOXYLOVÉ KYSELINY Karboxylové kyseliny jsou sloučeniny, v jejichž molekule je karboxylová funkční skupina: Jsou nejvyššími organickými oxidačními produkty uhlovodíků: primární aldehydy uhlovodíky alkoholy
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceMolekuly 1 12/4/2011. Molekula definice IUPAC. Molekuly. Proč existují molekuly? Kosselův model. Představy o molekulách
1/4/011 Molekuly 1 Molekula definice IUPC elektricky neutrální entita sestávající z více nežli jednoho atomu. Přesně, molekula, v níž je počet atomů větší nežli jedna, musí odpovídat snížení na ploše potenciální
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VícePřílohy. NÁZEV: Molekulární modely ve výuce organické chemie na gymnáziu. AUTOR: Milan Marek. KATEDRA: Katedra chemie a didaktiky chemie
NÁZEV: Molekulární modely ve výuce organické chemie na gymnáziu AUTOR: Milan Marek KATEDRA: Katedra chemie a didaktiky chemie Přílohy Příloha 1 Přehled vzorců a modelů Příloha 2 Nástěnné transparenty modelů
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
Více15,45 17,90 19,80 21,28. 24,38 28,18 27,92 28,48 dichlormethan trichlormethan tetrachlormethan kys. mravenčí kys. octová kys. propionová kys.
zkapalněné plyny - velmi nízké; např. helium 0354 mn m při teplotě 270C vodík 2 mn m při teplotě 253C roztavené kovy - velmi vysoké; např. měď při teplotě tání = 00 mn m rtuť při 0 o C = 470 mn m organické
Více17. Organické názvosloví
17. Organické názvosloví 1) základní info 2) základní principy názvosloví uhlovodíků a organických sloučenin 3) izomerie a formy izomerie 4) řešení praktických příkladů 1) Základní info * Organická chemie
VíceChemická reaktivita NK.
Chemické vlastnosti, struktura a interakce nukleových kyselin Bi7015 Chemická reaktivita NK. Hydrolýza NK, redukce, oxidace, nukleofily, elektrofily, alkylační činidla. Mutageny, karcinogeny, protinádorově
VíceO Minimální počet valencí potřebných ke spojení vícevazných atomů = (24 C + 3 O + 7 N 1) * 2 = 66 valencí
Jméno a příjmení:_bohumil_dolenský_ Datum:_10.12.2010_ Fakulta:_FCHI_ Kruh:_ÚACh_ 1. Sepište seznam signálů 1 H dle klesajícího chemického posunu (včetně nečistot), uveďte chemický posun, multiplicitu
Více3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané
VíceRozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
VíceLABORATOŘ OBORU I ÚSTAV ORGANICKÉ TECHNOLOGIE (111) Použití GC-MS spektrometrie
LABORATOŘ OBORU I ÚSTAV ORGANICKÉ TECHNOLOGIE (111) C Použití GC-MS spektrometrie Vedoucí práce: Doc. Ing. Petr Kačer, Ph.D., Ing. Kamila Syslová Umístění práce: laboratoř 79 Použití GC-MS spektrometrie
VícePříklady k semináři z organické chemie OCH/SOCHA. Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D.
Příklady k semináři z organické chemie /SA Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D. Příklady k procvičení 1. Které monochlorované deriváty vzniknou při radikálové chloraci následující sloučeniny. Který z nich
Více