Materiály k přednášce MC230P35 Analytická chemie I (kata) ke stažení v SIS nebo na webovské stránce
|
|
- Kamil Pešan
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Materiály k přednášce MC230P35 Analytická chemie I (kata) ke stažení v SIS nebo na webovské stránce Jana Sobotníková Katedra analytické chemie, č. dv. 118 jana.sobotnikova@natur.cuni.cz
2 ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Absolutní metody stanovení analytu - chemické, klasické Metody založené na vážení Metody založené na měření objemu (+) jednoduché, levné, přesné, nevyžadují kalibraci absolutní metody ( ) relativně pomalé, použitelné pouze pro vyšší koncentrace analytů (min. do ca 10-4 mol/l).
3 ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY 1) Metody založené na vážení analyt se stanoví: a) z hmotnosti málo rozpustné sloučeniny o známém stechiometrickém složení vážková analýza (gravimetrie) b) b) z hmotnosti látky elektrolyticky vyloučené na elektrodě elektrogravimetrie c) c) z úbytku hmotnosti vzorku po určité operaci 2) Metody založené na měření objemu analyt se stanoví: a) ze změřeného objemu roztoku činidla o známé koncentraci, který je právě zapotřebí k úplné reakci s analytem odměrná analýza (volumetrie) b) z objemu plynu uvolněného při kvantitativní reakci analytu s vhodným činidlem gasometrie
4 VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE Princip metody převedení analytu do roztoku a srážení vhodným činidlem kvantitativní převedení analytu na málo rozpustnou, dobře definovanou sloučeninu zvážení sraženiny určení obsahu analytu ze známého stechiometrického složení sraženiny Vlastnosti málo rozpustné sloučeniny nízký součin rozpustnosti (K s 10-7 ) vyloučitelná v čisté formě (adsorpce, okluze, inkluze) snadno filtrovatelná definované chemické složení dostatečně stálá (vůči žíhání, světlu, vodě, CO 2...)
5 Součin rozpustnosti - srážecí rovnováha rozpouštění málo rozpustné soli A x B y rovnováha mezi tuhou nerozpuštěnou solí a jejími ionty v roztoku Ax By A x B y xa + yb K' koncentrace čisté tuhé látky [A x B y ] v tuhé fázi je konstantní součin (produkt) rozpustnosti K [A x B y ] = K s = [A] x [B] y koncentrační AxBy K s = (a A ) x (a B ) Y = [A] x ( A ) x [B] y (B) y = K s ( A ) x (B) y termodynamický
6 Hodnoty součinu rozpustnosti některých málo rozpustných solí Sůl K s pk s AgCl 1, ,7 AgBr 5, ,3 AgI 8, ,1 Ag 2 CrO 4 1, ,9 Ag 2 S 6, ,0 BaSO 4 1, ,9 Bi 2 S 3 1, ,0 Cd(OH) 2 5, ,2 CuS 6, ,2 Hg 2 Cl 2 1, ,9 MnS 3, ,5 PbCl 2 1, ,8 ZnS 4, ,3
7 Využití součinu rozpustnosti zjištění rozpustnosti soli (tzn. její koncentrace v nasyceném roztoku) porovnání rozpustnosti solí stejného typu určení minimální koncentrace srážecího činidla potřebné k zahájení srážení příslušného iontu
8 Příklad 1 Jaká je v nasyceném roztoku molární koncentrace (jaká je rozpustnost) a) AgCl, b) Ag 2 CrO 4? AgCl Ag + + Cl - [Ag + ]=[Cl - ]=c (AgCl) K s = [Ag + ][Cl - ]=c 2 (AgCl) c (AgCl)= K s = 1, = 1, mol L -1 Ag 2 CrO 4 2Ag + + CrO 4 2- [Ag + ]=2c (Ag 2 CrO 4 ) [CrO 4 2- ]=c (Ag 2 CrO 4 ) K s = [Ag + ] 2 [CrO 4 2- ]= (2c (Ag 2 CrO 4 )) 2 c (Ag 2 CrO 4 ) =4c 3 (Ag 2 CrO 4 ) c (Ag 2 CrO 4 )= 3 K s /4= 3 1, /4 = 6, mol L -1 chroman stříbrný je rozpustnější, i když K s (Ag 2 CrO 4 )<K s (AgCl) 1, < 1,
9 Příklad 2 Jakou koncentraci má nasycený roztok AgCl v roztoku 0,05 mol L -1 NaCl? AgCl Ag + + Cl - NaCl Na + + Cl - [Ag + ]=c (AgCl) [Cl - ]=[Cl - ] NaCl + [Cl - ] AgCl K s = [Ag + ][Cl - ]=c (AgCl) [Cl - ] NaCl c (AgCl)=K s / [Cl - ] NaCl =1, / 0,05 = 3, mol L -1 Molární koncentrace AgCl v roztoku 0,05 mol L -1 NaCl je 3, mol L -1, v čisté vodě je c (AgCl)=1, mol L -1 ). přídavek soli se společným iontem sníží rozpustnost málo rozpustné sloučeniny
10 Vliv iontové síly doposud jsme předpokládali, ze I roztoku je malá, aktivitní koeficienty se blíží 1 K s = K s I je určena 0,05 mol L -1 NaCl, příspěvek AgCl lze zanedbat I=0,5{c(Na + ) z 2 (Na + ) + c(cl - ) z 2 (Cl - )} = 0,05 log (Ag ) 0,509 2 z Ag 1 I I (Ag + ) = (Cl - )=10-0,0930 = 0,807 -log (Ag + )=0,0930 -log (Cl - )=0,0930 K s = [Ag + ] (Ag + ) [Cl - ] (Cl - )=c (AgCl) (Ag + ) [Cl - ] NaCl (Cl - ) c (AgCl)=K s / {[Cl - ] NaCl (Ag + ) (Cl - )} c (AgCl)=1, / {0,05 0,807 0,807} = 5, mol L -1 vliv iontové síly nelze zanedbat
11 Příklad 3 Jakou koncentraci má nasycený roztok AgCl v roztoku 0,03 mol L -1 KBr? AgCl Ag + + Cl - KBr K + + Br - [Ag + ]=[Cl - ]=c (AgCl) KBr určuje iontovou sílu K s = [Ag + ][Cl - ]=c 2 (AgCl) c (AgCl)= K s = 1, = 1, mol L -1 I = 0,5{c(K + ) z 2 (K + ) + c(br - ) z 2 (Br - )} = 0,03 -log (Ag + ) = 0,0751 -log (Cl - ) = 0,0751 (Ag + )= (Cl - )=10-0,0751 = 0,841 K s = [Ag + ] (Ag + ) [Cl - ] (Cl - )=c 2 (AgCl) 2 (Ag + ) c(agcl)= K s / 2 (Ag + )= 1, /0,841 2 = 1, mol L -1 Molární koncentrace AgCl v roztoku 0,03 mol L -1 KBr je 1, mol L -1. přídavek indiferentní soli zvýší rozpustnost málo rozpustné sloučeniny
12 Příklad 4 Při jakém ph se začne z roztoku 0,01 mol L -1 Cd 2+ soli vylučovat hydroxid kademnatý? koncentrace Cd 2+ a OH - iontů musí být takové, aby byla překročena hodnota součinu rozpustnosti Cd(OH) 2 Cd OH - [Cd 2+ ]=0,01 mol L -1 [OH - ]=? K s = [Cd 2+ ][OH - ] 2 = 5, [OH - ] = K s /[Cd 2+ ] = 5, /0,01 = 7, mol L -1 poh = -log [OH - ] = 6,11 ph = 14 poh = 14 6,11 = 7,89 Hydroxid kademnatý se začne z roztoku vylučovat při ph 7,89.
13 Srážecí činidla používaná v gravimetrii pro anorganické analyty Srážecí činidlo* Analyt (vážená sloučenina) NH 3, vodný roztok Al 3+ (Al 2 O 3 ), Fe 3+ (Fe 2 O 3 ) H 2 SO 4 Ba 2+ (BaSO 4 ), Pb 2+ (PbSO 4 ) (NH 4 ) 2 HPO 4 Mg 2+ (Mg 2 P 2 O 7 ), Zn 2+ (ZnNH 4 PO 4 nebo ZnP 2 O 7 ) HCl Ag + (AgCl), Hg + (Hg 2 Cl 2 ) AgNO 3 Cl - (AgCl), Br - (AgBr), I - (AgI) BaCl 2 SO 2-4 (BaSO 4 ) MgCl 2 +NH 4 Cl PO 3-4 (Mg 2 P 2 O 7 ) 8-hydroxychinolin Al 3+ (Al-oxin 3 ), Pb 2+ (Pb-oxin 2 ) diacetyldioxim Ni 2+ (Ni-diacetyldioxim 2 ) * roztok kyseliny, alkalického hydroxidu nebo amoniaku, soli, organického činidla; nebo plyn (H 2 S)
14 Skupina (Srážedlo) Sraženina Forma k vážení Způsob převádění Poznámka HgS+S Bi 2 S 3 +S As2S3+S HgS Bi 2 S 3 As2S3 sušení síra obsažená ve sraženinách se odstraní extrakcí sirouhlíkem Sulfidy Sb 2 S 3 Sb 2 S 3 sušení v proudu CO 2 CdS PbS CuS,Cu 2 S SnS 2 Sb 2 S 3,Sb 2 S 5 MoS 3 GeS2 CdSO 4 PbSO4 CuO SnO 2 Sb 2 O 4 MoO 3 GeO2 odkouření s H 2 SO 4 žíhání 1100 C 850 C 450 C 900 C ZnS ZnO žíhání 1000 C MnS NiS CoS MnSO 4 NiSO 4 CoSO4 odkouření s H 2 SO 4 sulfidy nemají definované složení sráží se ve slabě kyselém prostředí Hydroxidy Be(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Ti(OH) 4 Th(OH) 4 Ce(OH) 4 Cr(OH) 3 Bi(OH) 2 NO 3 BeO Fe 2 O 3 Al 2 O 3 TiO 2 ThO 2 CeO 2 Cr 2 O 3 Bi 2 O 3 žíhání 1000 C 1000 C 1050 C 850 C 1100 C 900 C 1000 C v proudu H C
15 Skupina (Srážedlo) Oxidy Halogenidy Sraženina Forma k vážení Způsob převádění Poznámka SiO 2.xH 2 O WO 3.xH 2 O SnO 2.xH 2 O AgCl AgI Hg 2 Cl 2 TlI BiOCl SiO 2 WO 3 SnO 2 AgCl AgI Hg 2 Cl 2 TlI BiOCl žíhání 1000 C 750 C 900 C sušení 130 C 130 C 105 C 100 C Sírany CaSO 4 SrSO 4 PbSO 4 BaSO4 CaSO 4 SrSO 4 PbSO 4 BaSO4 žíhání 700 C CaSO 4, SrSO 4 a PbSO 4 se srážejí z vodně-alkoholického prostředí Chromany Ag 2 CrO 4 PbCrO 4 BaCrO 4 Hg 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4 PbCrO 4 BaCrO 4 Cr 2 O 3 sušení 200 C žíhání Fosforečnany MgNH 4 PO 4.6H 2 O CdNH 4 PO 4.H 2 O CoNH 4 PO 4.H 2 O MnNH 4 PO 4.2H 2 O ZnNH 4 PO 4 NiNH 4 PO 4 BiPO 4 AlPO 4 InPO 4 Mg 2 P 2 O 7 Cd 2 P 2 O 7 Co 2 P 2 O 7 Mn 2 P 2 O 7 Zn 2 P 2 O 7 Ni 2 P 2 O 7 BiPO 4 AlPO 4 InPO 4 žíhání 1100 C 900 C 1000 C 1000 C 900 C 1000 C žíhání hořečnatá sůl se sráží za přítomnosti NH 4 + v silně amoniakálním prostředí, ostatní fosforečnany již v neutrálním nebo slabě kyselém
16 Skupina (Srážedlo) Sraženina Forma k vážení Způsob převádění Poznámka Thiokyanatany CuSCN CuSCN sušení 110 C Šťavelany CaC 2 O 4.H 2 O CaC 2 O 4.H 2 O CaCO3 CaO 105 C 500 C 900 C Organické cheláty Ni(C 4 H 7 O 2 N 2 ) 2 Ni(C 4 H 7 O 2 N 2 ) 2 sušení 110 C srážení Ni 2+ z amoniakálního prostředí diacetyldioximem Al(C 9 H 6 NO) 3 Al(C 9 H 6 NO) 3 sušení 130 C srážení Al 3+ ze slabě kyselého prostředí 8-hydroxychinolinem (oxinem)
17 Základní kroky při vážkové analýze 1. odvážení/odměření vzorku 2. příprava roztoku ke srážení 3. srážení 4. zrání sraženiny 5. promývání a filtrace 6. sušení nebo žíhání 7. vážení sraženiny 8. výpočet koncentrace analytu
18 1. Odvážení/odměření vzorku přesně odvážené množství tuhého vzorku či odměřené množství roztoku vzorku- tzv. navážka - se kvantitativně převede do kádinky a rozpustí VÁHY A VÁŽENÍ vážení je jedna z nejdůležitějších operací v analytické chemii odvážení vzorku první krok analýzy příprava roztoků činidel o přesných koncentracích příprava roztoků pomocných látek o přibližných koncentracích gravimetrická analýza
19 VÁŽENÍ A ODVAŽOVÁNÍ VÁŽENÍ: zjištění celkové hmotnosti váženého předmětu přímým položením na misku vah nebo ve vhodné nádobce ODVAŽOVÁNÍ: z většího množství látky se odděluje část o požadované hmotnosti 1. zjistíme hmotnost odvažovací nádobky, tzv. tára 2. táru vynulujeme (u starších vah táru zapíšeme a odečteme od celkové hmotnosti) 3. odvážíme požadované množství látky 4. odvážené množství látky kvantitativně převedeme tzv. přímé odvažování - látku z odvažovací nádobky přesypeme do nádoby k dalšímu zpracování a odvažovací nádobku i se zbytky ulpělé látky opět zvážíme, hmotnost odvážené látky vypočítáme z rozdílu tzv. nepřímé odvažování
20 ODVAŽOVÁNÍ URČITÉHO MNOŽSTVÍ PŘESNĚ opakovaně přidáváme a ubíráme odvažovanou látku až do dosažení přesně požadovaného množství, např. 1,2500 g. značně časově náročná činnost používá se především při přípravě standardních roztoků látek o přesné koncentraci ODVAŽOVÁNÍ PŘIBLIŽNÉHO MNOŽSTVÍ LÁTKY PŘESNĚ opakovaně přidáváme a ubíráme odvažovanou látku až je její hmotnost přibližně rovna hmotnosti požadované odvážení přibližně/asi 0,6 g přesně: odvážíme 0,5874 g a 0,6059g používá se při odvažování vzorků analyzovaných látek
21 ODVAŽOVACÍ NÁDOBKY váženka se zabroušeným víčkem (nestálé a hydroskopické látky) skleněná/porcelánová lodička (případně plastové)
22 TYPY VAH V ANALYTICKÉ LABORATOŘI předvážky (100 g až jednotky kg, přesnost 0,01 až 0,1 g) analytické váhy (100 až 500 g ± 0,1 mg) mikrováhy (jednotky až desítky gramů, přesnost 0,1 až 1 mg) Elektronické váhy optický detektor miska vah s váženou látkou displej servozesilovač I elektromagnet
23 2. Příprava roztoku ke srážení zředění, úprava ph, přídavek indikátoru či jiných pomocných látek, zahřátí 3. Srážení způsobem srážení lze ovlivnit vlastnosti málo rozpustné sloučeniny vzniká dostatečně čistá a snadno filtrovatelná sraženina (s velkými zrny) Sraženiny koloidní (částice 0,001-0,1 mm) nefiltrovatelné amorfní (částice > 0,1 mm) krystalické (částice > 10 mm) Velikost částic sraženiny je závislá na rychlosti srážení (pomalé srážení krystalická sraženina) a na přítomnosti dalších iontů (přítomnost elektrolytů podporuje koagulaci částic do větších útvarů).
24 Podmínky srážení používat zředěné roztoky pomalý přídavek srážecího činidla a intenzivní míchání přidání malého nadbytku srážecího činidla srážet ze zahřátých roztoků (přechodné zvýšení rozpustnosti velmi málo rozpustných látek sulfidy a omezení tvorby koloidů) mírné okyselení roztoku (zpomalení srážení a vyloučení krystalické formy) srážení z homogenního prostředí Rozpustnost sraženin závisí na rozpouštědle (ve vodě součin rozpustnosti) závisí na velikosti částic (velmi malé částice jsou rozpustnější) závisí na iontové síle roztoku vliv dalších rovnováh: acidobazické: vliv ph na rozpustnost OH -, S 2-, PO 4 3-, uhličitanů, šťavelanů komplexotvorné: tvorba rozpustných komplexů s nadbytkem srážedla či jinými ionty oxidačně redukční: změna oxidačního stupně ovlivňuje součin rozpustnosti
25 Znečištění sraženin adsorpce: povrchové znečištění, coulombické interakce, nelze vymýt, lze pouze vytěsnit a nahradit jinými ionty spolusrážení (koprecipitace) okluze: uzavření cizích iontů do sraženiny při příliš rychlém srážení, nutné znovu rozpustit sraženinu a pomalu přesrážet inkluze: průnik cizích iontů do pórů sraženiny, lze odstranit zahřátím 4. Zrání sraženiny po vysrážení se sraženina nechává po určitou dobu v klidu např. přes noc tzv. zrání sraženiny formování zrn zvětšení zrn (koagulace) či zbavení se nežádoucích složek z roztoku zachycených na sraženině kádinka vždy přikryta hodinovým sklem
26 5. Promývání a filtrace promývání sraženiny a filtrace spojeny v jeden krok podle povahy sraženiny a jejího dalšího zpracování volíme způsob oddělení sraženiny od roztoku: filtrace papírovým filtrem: bezpopelné filtrační papíry pro kvantitativní analýzu (obsah popela 0,05-0,13 mg v kotouči ø 9-12,5 cm; do 0,007%) - barevně označena hustota filtru: červená > žlutá > modrá (černá, bílá, modrá) - póry 12-25/4-12/<2 mm filtrace porcelánovým či skleněným filtračním kelímkem (porézní dno tvořené skleněnou či porcelánovou fritou) - skleněné frity G1-G5 / S0-S4, nejčastěji S3 a S4 (póry mm a mm), nové označení podle ISO P250-P160-P100-P40-P16 - porcelánové kelímky, typy M1-3/A1-A3 filtrace kelímky s teflonovou porézní vrstvou (pro silné alkálie), membránové filtry (PVC, celulosa)
27 Provedení filtrace za normálního tlaku (nálevka + filtrační papír) za sníženého tlaku (filtrační kelímek + tulipánek + odsávačka + vývěva, nebo membránový filtr) za zvýšeného tlaku (membránové filtry)
28 Způsob složení hladkého a francouzského filtru
29 Promývání a filtrace roztok nad sraženinou lijeme po tyčince na filtr přidáme promývací roztok a sraženinu rozmícháme po usazení sraženiny tzv. dekantace - opět pouze roztok nad sraženinou převedeme na filtr promývání a dekantaci opakujeme tak dlouho, až je sraženina zbavena látek používaných při srážení kvantitativní převedení sraženiny na filtr platí pro papírový filtr i filtrační kelímek
30 6. Sušení nebo žíhání sraženiny sraženina se zbaví nežádoucí vlhkosti, zbytku látek z promývacího roztoku, popř. papírového filtru žíháním převedeme sraženinu na definovanou a stálou sloučeninu 1. sušení v sušárně do 200 C, sraženina ve skleněném filtračním kelímku - fritě (porcelánový kelímek, filtrační papír do 100 C) 2. žíhání v elektrické pícce (900 až 1100 C) - sraženina v porcelánovém filtračním kelímku - sraženina v papírovém filtru: filtr se sbalí, vloží do žíhacího kelímku, vysuší a spálí nad kahanem, poté se vloží do pícky chladnutí kelímků probíhá v exsikátoru nad sušidlem, kelímky nesmí zvlhnout
31 manipulace s horkými kelímky pomocí kelímkových kleští manipulace s vychladlými kelímky při vážení pomocí pinzety
32 7. Vážení sraženiny hmotnost sraženiny je tzv. vyvážka vyvážka = hmotnost kelímku se sraženinou minus hmotnost prázdného kelímku vysušení nebo vyžíhání prázdného kelímku do konstantní hmotnosti vysušení nebo vyžíhání kelímku se sraženinou do konstantní hmotnosti opakované sušení/žíhání - chladnutí v exsikátoru vážení až do konstantní hmotnosti
33 sušení žíhání 30 minut chladnutí 30 minut vážení NE Δm<0,5 mg ANO vysušeno vyžíháno do konstantní hmotnosti
34 8. Výpočet koncentrace analytu experimentální hodnoty: hmotnost vzorku = navážka m(vz) hmotnost sraženiny = vyvážka m(sraž) obsah analytu v hmotnostních procentech % A vz 100 m w (A) m hmotnost analytu m(a) vypočteme z hmotnosti sraženiny m(sraž) (vyvážky) m(a) = f m(sraž) f je gravimetrický (stechiometrický) přepočítávací faktor
35 gravimetrický faktor udává kolika gramům analytu odpovídá jeden gram vážené nerozpustné sraženiny f = s a M r( A) sraž M r ( ) M r(a) a M r(sraž) je relativní molekulová hmotnost analytu a nerozpustné sloučeniny s je počet atomů klíčového prvku v molekule nerozpustné sloučeniny a je počet atomů téhož prvku v molekule analytu výpočet obsah analytu z gravimetrických dat A vz m f m(sraž) f vyvážka w (A) % m m(vz) navážka
36 Výpočet gravimetrického faktoru 1. stanovení Ag ve formě sraženiny AgCl f = A M r r( Ag) ( AgCl) = 107,9 143,5 = 0,1234 klíčový prvek Ag, s=1, a=1 f A sm r a sraž M r 2. stanovení Zn ve formě Zn 2 P 2 O 7, obsah Zn a ZnO f f M r 2Ar Zn Zn P O 2 2 2Mr ZnO Zn P O M r ,37 0, , ,37 0, ,68 klíčový prvek Zn, s=2, a=1
37 Výpočet gravimetrického faktoru 3. stanovení síranu hlinitého po vysrážení jako síran barnatý f M 3 r M r Al(SO 4 BaSO ) ,15 0, ,40 klíčový prvek S (SO 4 2- ), s=1, a=3 f A sm r a sraž M r
38 Příklad 5 Ve vzorku 1,5638 g fosforečnanového hnojiva byl fosforečnanový anion vysrážen hořečnatou solucí (roztok chloridu hořečnatého a amonného). Žíháním sraženiny bylo získáno 0,2687 g Mg 2 P 2 O 7. Vyjádřete obsah fosforu v hnojivu v hmotn. % P, P 2 O 5 a H 3 PO 4. sm A f r 2Ar P am r sraž f (P) 0, 2783 Mr Mg2P2 O7 vyvážka 2M ( P O ) w (A) % f r 2 5 navážka f(p2 O 5) = = 0, Mg P O M r ( ) Mr H3PO4 f (H3 PO4 ) Mg P O M r , w (P)=4,78% w (P 2 O 5 )=10,96% w (H 3 PO 4 )=15,13%
39 Gravimetrické stanovení železa srážení železitých solí amoniakem Fe NH H 2 O Fe(OH) NH Fe(OH) 3 Fe 2 O H 2 O nutnost oxidace Fe 2+ pomocí HNO 3 nebo H 2 O 2 odpipetování vzorku (10 ml), zředění H 2 O na ml přídavek 2 ml NH 4 Cl (úprava ph, zabránění peptizace) přídavek 1 ml konc. HNO 3 nebo 0,5 ml 30% H 2 O 2 srážení zředěným NH 3, mírný nadbytek usazení sraženiny, slití čiré tekutiny na filtr promývání sraženiny NH 4 NO 3 (horkou vodou) dekantace kvantitativní přenesení sraženiny na filtr, promývání do negativní reakce filtrátu na chloridy vložení filtru do kelímku, vysušení a spálení filtru vyžíhání kelímku (plamen, pícka-30 minut) po vychladnutí zvážení Fe 2 O 3
40 Gravimetrické stanovení hliníku srážení hlinitých solí amoniakem Al NH H 2 O Al(OH) NH Al(OH) 3 Al 2 O H 2 O Al(OH) 3 rozpustný v nadbytku NH 3 nepřekročit ph 6,2 přídavek 0,001M NH 4 Cl roztok má ph 6,2 v důsledku hydrolýzy Al 3+ solí přídavek methylové červeně červené zabarvení první nadbytečné množství NH 3 způsobí překročení ph 6,2 žluté zabarvení indikátoru odpipetování vzorku, zředění vodou, přídavek NH 4 Cl + MČ zahřátí k varu, přikapávání NH 3 do žlutého zabarvení usazení sraženiny, promývání horkým NH 4 NO 3 přenesení sraženiny na filtr, promývání do negativní reakce na Cl - vysušení filtru, spálení v kelímku a silné vyžíhání (min C) po vychladnutí zvážení Al 2 O 3
41 Gravimetrické stanovení hliníku srážení 8-hydroxychinolinolem (oxinem) z prostředí octanového pufru (ph~5) kvantitativní průběh tvorba málo rozpustné vnitřně komplexní soli, kterou lze vysušením převést na formu vhodnou k vážení N Al N O OH 3 sraženina oxinu je krystalická, snadno filtrovatelná, suší se při nízké teplotě, není hydroskopická, malý f
42 Gravimetrické stanovení hliníku 8-hydroxychinolinolem v prostředí octanového pufru oddělení Al od Mg, Ca a Be, v neutrální prostředí od PO 4 3-, F -, As a B odpipetování vzorku, zředění, přídavek MO, úprava ph zřeď. NH 3 do žlutého zabarvení přídavek 8-chinolinolu a NH 4 Ac do trvalého zákalu, přídavek nadbytku obou činidel zahřátí na 70 C, 15 minut zrání sraženiny, filtrace za horka kelímkem promytí sraženiny horkou vodou (min. 3x) sušení do konstantní hmotnosti při 130 C vážení srážení Al jako Al(OH) 3, vážení jako Al 2 O 3 méně výhodný postup
43 Gravimetrické stanovení zinku srážení zinečnatých solí z neutrálních roztoků Zn 2+ + NH 3 + HPO 4 2- ZnNH4 PO 4 ZnNH 4 PO 4 má definované složení žíháním se převede na difosforečnan zinečnatý 2 ZnNH 4 PO 4 Zn 2 P 2 O NH 3 + H 2 O odpipetování vzorku, přídavek NH 4 Cl, zředění na 150 ml úprava ph amoniakem-mč se právě zbarví žlutě zahřátí k varu, přídavek srážecího činidla po kapkách zahřátí (15 min), chladnutí přes noc filtrace kelímkem, promývání zředěným srážecím činidlem, poté studenou vodou a nakonec EtOH vysušení v sušárně při C vážení ZnNH 4 PO 4 poté žíhání v elektrické peci při 850 C vážení Zn 2 P 2 O 7
44 Gravimetrické stanovení hořčíku srážení z amoniakálních roztoků pomocí (NH 4 ) 2 HPO 4 Mg 2+ + NH 3 + HPO H 2 O MgNH 4 PO 4 6 H 2 O 2 MgNH 4 PO 4 6 H 2 O Mg 2 P 2 O NH H 2 O sraženina MgNH 4 PO 4 6 H 2 O není stálá žíhání na Mg 2 P 2 O 7 odpipetování vzorku, zředění, úprava ph (HCl) přídavek NH 4 Cl, přídavek 20 ml (NH 4 ) 2 HPO 4, několik kapek FFT zahřátí k varu, za míchání se přidává 10% NH 3 do fialového zabarvení, přídavek nadbytku NH 3 (ca o 20 %) chladnutí, zrání sraženiny minimálně 4 hodiny filtrace filtr. kelímkem, promývání dekantací 2,5% NH 3 žíhání v elektrické peci (postupné zvyšování teploty) vážení Mg 2 P 2 O 7
45 Gravimetrické stanovení fosforečnanů srážení hořečnatou solucí (MgCl 2 +NH 4 Cl) odpipetování vzorku, zředění, úprava ph (HCl) přídavek hořečnaté soluce a nasyc. roztoku NH 4 Cl, několik kapek FFT zahřátí k varu, za míchání se přidává zřeď. NH 3 do slabě červeného zabarvení (tvoří se i zákal) po vychladnutí přídavek nadbytku konc. NH 3 zrání sraženiny (1-12 hodin) filtrace filtr. kelímkem, promývání dekantací 2,5% NH 3 žíhání v elektrické peci (postupné zvyšování teploty) vážení Mg 2 P 2 O 7 srážení fosforečnanů molybdenanem amonným
46 Gravimetrické stanovení niklu srážení diacetyldioximem (2,3-butandiondioxim) ze slabě amoniakálního roztoku červená krystalická sraženina O H O - H 3 C H 3 C C C NOH NOH H 3 C H 3 C C C N N Ni N N C C CH 3 CH 3 - O H O odpipetování vzorku, zředění, úprava ph (HCl) a přídavek bromthymolové modře přídavek NH 3 do modrého zabarvení, okyselení HCl do slabě žluté barvy indikátoru zahřátí na C, přídavek 2,3-butandiondioximu a hned neutralizace zřeď. NH 3 do modré barvy mírné zahřívání, ochlazení a filtrace filtračním kelímkem promytí teplou vodou (asi 50 C) sušení při 110 až 120 C (asi 1 hod) vychladnutí a vážení sraženiny
47 Termogravimetrie přeměna látky s teplem sledujeme úbytek hmotnosti v závislosti na teplotě, příp. zplodiny (GC), zahřívání v inertní, oxidační nebo redukční atmosféře obsah vlhkosti, obsah organické a anorganické hmoty Elektrogravimetrie sledujeme hmotnost látky elektrolyticky vyloučené z roztoku na elektrodě, kvantitativní elektrolýza využití Faradayova zákona (m = M r Q n F ) vyloučení analytu na velkoplošné pracovní elektrodě elektrolýza za konstantního potenciálu nebo za konstantního proudu
ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE
Jana Sobotníková ZÁKLADÍ AALYTIKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie ke stažení v SIS nebo Moodle www.natur.cuni.cz/~suchan suchan@natur.cuni.cz jana.sobotnikova@natur.cuni.cz telefon: 221 951 230 katedra
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 3
VÁŽKOVÁ ANALÝZA (GRAVIMETRIE) množství analytu se určuje z hmotnosti samotného analytu izolovaného ze vzorku sloučeniny, na kterou byl analyt převeden nebo která vznikla chemickou reakcí s analytem jiné
VíceMetody gravimetrické
Klíčový požadavek - kvantitativní vyloučení stanovované složky z roztoku - málorozpustná sloučenina - SRÁŽECÍ ROVNOVÁHY VYLUČOVACÍ FORMA se převede na (sušení, žíhání) CHEMICKY DEFINOVANÝ PRODUKT - vážitelný
VíceT É M A: SRÁŽENÍ, GRAVIMETRIE. Spolupracoval/a: ANOTACE: TEORIE: VÁŽKOVÁ ANALÝZA (GRAVIMETRIE)
SEMINÁŘ STUDENT CHEMIE T É M A: Vypracoval/a: Spolupracoval/a: SRÁŽENÍ, GRAVIMETRIE Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s využití metody srážení v kvantitativní analýze tzv.
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceAnalytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
VíceChemické rovnováhy v roztocích
Chemické rovnováhy v roztocích iontové reakce - reakce vratné produkty reakcí, pokud nejsou z reakčního prostředí odstraněny, přechází na výchozí látky chemické reakce zpravidla neproběhnou kvantitativně
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE PRINCIP Srážecí reakce je reakce, při níž se alespoň jeden z produktů vylučuje z reakční směsi ve formě tuhé fáze (sraženiny). A + (aq) + B - (aq) AB (s) (Reakce
VícePřehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)
Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceOdměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceRozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VíceNEUTRALIZACE. (18,39 ml)
NEUTRALIZACE 1. Vypočtěte hmotnostní koncentraci roztoku H 2 SO 4, bylo-li při titraci 25 ml spotřebováno 17,45 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci c(naoh) = 0,5014 mol/l. M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY 1 Rozsah a účel Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení celkového obsahu vápníku v krmivech, krmných směsích a premixech.
VíceKVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK
KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK chemické reakce: - srážecí mají největší význam, vzniklé sraženiny rozlišujeme podle zbarvení a podle jejich rozpustnosti v různých rozpouštědlech - komplexotvorné
VíceLABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Důkazové reakce kationtů a aniontů Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie Obsah Kationty Stříbro 9 Olovo 10 Rtuťný iont 11 Měď 11
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceObrázek 3: Zápis srážecí reakce
VG STUDENT CHEMIE T É M A: SRÁŽENÍ, IZOLACE SRAŽENIN Vypracoval/a: Spolupracoval/a: Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s pojmem sraženina a srážení, provedou srážení jodidu
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
VíceRepetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceLABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU
LABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU Cílem práce je stanovit koncentraci síranů v neznámém vzorku postupem A, B a C a porovnat jednotlivé metody mezi sebou. Protokol musí osahovat veškeré výpočty
VíceReakce jednotlivých kationtů
Analýza kationtů Při důkazu kationtů se používají nejprve skupinová činidla. Ta srážejí celou skupinu kationtů. Kationty se tak mohou dělit do jednotlivých tříd. Například kationty I. třídy se srážejí
VíceFYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU MĚDI, ŽELEZA, MANGANU A ZINKU METODOU FAAS
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU MĚDI, ŽELEZA, MANGANU A ZINKU METODOU FAAS 1 Účel a rozsah Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení obsahu mědi, manganu, zinku a železa ve
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
VícePŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU
PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU Doplněk ke skriptu: Nekvindová, P.; Švecová, B.; Špirková, J. Laboratorní deník pro laboratoře z anorganické chemie I, 1st ed.; VŠCHT Praha: Praha, 201. Ing. Pavla
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU DRASLÍKU, SODÍKU, HOŘČÍKU A VÁPNÍKU METODOU FAAS/FAES
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU DRASLÍKU, SODÍKU, HOŘČÍKU A VÁPNÍKU METODOU FAAS/FAES 1 Účel a rozsah Tato metoda umožňuje stanovení draslíku, sodíku, hořčíku a vápníku v premixech
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceÚloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů
Úloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů Princip Kvalitativní analýza je jednou z hlavních částí analytické chemie. Její podstatou je identifikace látek (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny
VíceKvalitativní analytická chemie
Kvalitativní analytická chemie Úvod: Při kvalitativní analýze zjišťujeme složení neznámého vzorku. Obvykle určujeme samostatně kation i anion. Podle charakteru reakcí s určitými činidly jsou kationty i
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceStanovení silných kyselin potenciometrickou titrací
Úloha č. Stanovení silných kyselin potenciometrickou titrací Princip Potenciometrické titrace jsou jednou z nejrozšířenějších elektrochemických metod kvantitativního stanovení látek. V potenciometrické
VíceVZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Více2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku. 15 % přebytek KMnO 4. jméno: datum:
2. Laboratorní den 2.2.4. Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku Str. 91 správné provedení oxidačně-redukční reakce v roztoku krystalizace produktu z připraveného roztoku soli
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceChemické výpočty 8. Procvičování krystalizace
Chemické výpočty 8 Procvičování krystalizace Ing. Martin Pižl místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web: web.vscht.cz/pizlma Konzultace: Po 14:00 15:30 (po domluvě) Organizace výuky Obsah předmětu
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Více1.Skupinové reakce: Kationty: dělíme je podle reakcí do tříd.
Analytická chemie Zahrnuje metody chemické analýzy a to jak kvantitativní, tak kvalitativní. Dokazujeme a stanovujeme. Využití má v toxikologii, soudním lékařství, biochemii, vyhledávání drog atd. Metody,
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VíceANALYTIKA ORGANICKÝCH HNOJIV VYROBENÝCH Z BRO. Alena Žalmanová NRL RO ÚKZÚZ Plzeň, Slovanská alej 20, 326 00 Plzeň
ANALYTIKA ORGANICKÝCH HNOJIV VYROBENÝCH Z BRO Alena Žalmanová NRL RO ÚKZÚZ Plzeň, Slovanská alej 20, 326 00 Plzeň Činnost NRL RO ÚKZÚZ Plzeň Rozbor hnojiv Organická komposty, průmyslové komposty, vermikomposty,
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
Více1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceIng. Libor Vodehnal, AITEC s.r.o., Ledeč nad Sázavou
Základní parametry procesů likvidace odpadních vod s obsahem těžkých kovů Ing. Libor Vodehnal, AITEC s.r.o., Ledeč nad Sázavou Technologie likvidace OV z obsahem těžkých kovů lze rozdělit na 3 skupiny:
VíceAPO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN
APO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN Princip: Výpočet množství analytu z množství činidla (= ODMĚRNÉHO ROZTOKU) spotřebovaného při reakci s analytem při titraci do BODU EKVIVALENCE STECHIOMETRICKÉ
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceVýukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám
VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 10. Definice: složky potraviny, které zbývají po úplné oxidaci organické matrice vzorku (složky popela potraviny).
MINERÁLNÍ LÁTKY Definice: složky potraviny, které zbývají po úplné oxidaci organické matrice vzorku (složky popela potraviny). Klasifikace podle množství: příklady podle příklady významu: majoritní prvky
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Více