Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Podobné dokumenty
Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Předmět Chemie se vyučuje jako samostatný předmět v 8. a 9. ročníku dvě hodiny týdně.

CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Rozliší látky podle skupenství, rozpustnosti, hustoty, el.vodivosti. Vlastnosti látek-skupenství, rozpustnost, hustota, el.

CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 9. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

Předmět: CHEMIE Ročník: 9. Časová dotace: 2 hodiny týdně. Konkretizované tématické okruhy realizovaného průřezového tématu

Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: kvarta. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Průřezová témata.

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

Vyučovací hodiny mohou probíhat v multimediální učebně, odborné učebně chemie a fyziky, ve venkovních prostorách školy a formou exkurzí.

Předmět: Chemie Ročník: 9.

Předmět: Chemie Ročník: 8.

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Vstupní motivace do studia chemie, proč se učíme chemii. Chemické látky (R, S věty) 2. Skupenství, roztoky. Výstražné symboly, mimořádné události

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :

Příloha č. 21 CHEMIE

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 8. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

Chemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :

Chemie. 3. období 9. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět: Období ročník:

Školní vzdělávací program pro základní vzdělávání Základní školy a mateřské školy Dobrovice Učíme se pro zítřek - Chemie. Vyučovací předmět: CHEMIE

Učební osnovy pracovní

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

5.10 CHEMIE Charakteristika předmětu

Školní výstupy Učivo (pojmy) Poznámka

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

Chemie. Charakteristika předmětu

Učební osnovy vyučovacího předmětu chemie se doplňují: 2. stupeň Ročník: devátý. Přesahy, vazby, rozšiřující učivo, poznámky

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Rozezná a vysvětlí význam označení různých nebezpečných látek. Vybrané dostupné látky pojmenuje a vysvětlí jejich nebezpečnost.

Učivo OPAKOVÁNÍ Z 8.ROČNÍKU. REDOXNÍ REAKCE - oxidace a redukce - výroba železa a oceli - koroze - galvanický článek - elektrolýza

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Kompetence k řešení problému - podněcovat žáky k tvořivému myšlení, logickém u uvažování a k řešení problémů

Chemie kvarta. Vazby a přesahy v RVP Mezipředmětové vztahy Průřezová témata. Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U)

ZŠMŠ, Brno, Horníkova 1 - Školní vzdělávací program

Předmět: Chemie Ročník 8. Výstup podle RVP Výstup podle ŠVP Téma Učivo Přesahy, vazby, průřezová témata,

Předmět: Chemie Obor: Chemie. Charakteristika předmětu chemie 2. stupeň

Předmět Chemie se vyučuje jako samostatný předmět v 8. a 9. ročníku. Časová dotace: 2 hodiny týdně pro každý ročník, celkem tedy 4 hodiny.

Výstupy Učivo Průřezová témata

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Vyučovací předmět. Charakteristika vyučovacího předmětu 2. stupeň: Týdenní časová dotace je pro 8.-9.roč. 2 hod.

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: SEKUNDA

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 9.

Člověk a příroda. Chemie. Základní škola a Mateřská škola Havlíčkův Brod, Wolkerova 2941 Školní vzdělávací program. Oblast. Předmět

Chemie. Charakteristika předmětu

Chemie. Výchovné a vzdělávací strategie předmětu v ročníku

Ročník 7. ročník SP 8. ročník SP 9. ročník SP 10. ročník SP

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A JEHO SVĚT Předmět: CHEMIE Ročník: 8.

PRŮŘEZOVÁ TÉMATA Environmentální výchova - vztah člověka k prostředí, lidské aktivity a životní prostředí HLAVNÍ OKRUHY OČEKÁVANÉ VÝSTUPY UČIVO

Učivo Mezipředmětové vztahy Poznámky F 6

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.

Chemie - 8. ročník (RvTv)

Chemie - tercie. chemickou reakci zapíše chemickou rovnicí. veličin. sloučeninu

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Dodatek k ŠVPč. 1 Škola nás baví Základní škola Chotěboř, Buttulova 74, okres Havlíčkův Brod

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: TERCIE

CHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová

Vzdělávací obor: Člověk a příroda CHARAKTERISTIKA VYUČOVACÍHO PŘEDMĚTU. Vyučovací předmět: 1. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

II 09 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: Chemie (CH)

Chemie nižší gymnázium

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA, ČLOVĚK A ZDRAVÍ Vzdělávací obor: CHEMIE. Charakteristika vzdělávacího oboru

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Vyučovací předmět: Chemie

Chemie 8. ročník. Pomůcky, literatura. Mezipředmětové vztahy,průř.témata. Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence

9. ročník LMP NSP. 8. ročník LMP NSP. 10. ročník LMP SP. 7. ročník LMP NSP. Pozorování, pokus a bezpečnost práce. práce. práce

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Chemie 8. ročník. Pomůcky, literatura. Mezipředmětové vztahy,průř.témata. Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence

10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.

CHEMIE. Charakteristika vyučovacího předmětu

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: KVARTA

Kompetence občanské Vede k poznání možnosti rozvoje i zneužití chemie a učí odpovědnosti za zachování životního prostředí.

ČLOVĚK A PŘÍRODA Charakteristika vzdělávací oblasti

Charakteristika vyučovacího předmětu CHEMIE. Časové vymezení předmětu: 8. ročník ročník 2 V 8. ročníku byla využita 1 disponibilní hodina.

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Charakteristika vyučovacího předmětu CHEMIE

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

A. Charakteristika vyučovacího předmětu. a) Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE

6.9 Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

Školní vzdělávací program pro základní vzdělávání - VLNKA Učební osnovy / Člověk a příroda / CH

I. Sekaniny1804 Chemie

Chemie 8. ročník Vzdělávací obsah

Chemie - 8. ročník (RvMP)

CHEMIE (8. a 9. ročník)

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

Transkript:

6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických látek a reakcí, které jsou součástí přírody a každodenního života. Žáci si osvojují pravidla bezpečného, účelného a ekonomického zacházení s chemickými látkami, jsou vedeni k ochraně přírody a vlastního zdraví. Žáci jsou vedeni k tomu, aby dovedli využít poznatky z ostatních přírodovědných oborů. Výuka zahrnuje tematické celky: Směsi, Voda a vzduch, Složení látek a chemická vazba, Chemické prvky, Chemické reakce, Dvouprvkové sloučeniny, Kyseliny a hydroxidy, Soli, Redoxní reakce, Změny energie soustavy při chemických reakcích, Uhlovodíky, Deriváty uhlovodíků, Významné přírodní látky, Chemie ve společnosti. Výuka probíhá převážně v odborné učebně chemie. Učebna je vybavena interaktivní tabulí. Součástí výuky jsou také laboratorní práce, kdy je třída rozdělena na dvě skupiny, které pracují v chemické laboratoři. Cíle: Výuka je cíleně řízena tak, aby žáci postupně získávali základní poznatky z různých oborů chemie; osvojovali si dovednosti spojené s prováděním jednoduchých chemických pokusů a učili se nacházet vysvětlení chemických jevů, zdůvodňovat vyvozené závěry a uvádět je do širších souvislostí s praktickým využitím; poznávali zásady bezpečné práce s chemikáliemi (zejména s běžně prodávanými hořlavinami, žíravinami, zdraví škodlivými a jedovatými látkami); byli seznamováni s mnohostranným využitím chemie v různých oblastech lidské činnosti (v průmyslu, zemědělství, energetice, zdravotnictví, potravinářství a ve výživě člověka); uvědomili si významné uplatnění chemie v budoucnosti a poznávali nezbytnost ochrany životního prostředí a vlastního zdraví.

Výchovné a vzdělávací strategie: Výuka probíhá převážně frontálně, je doplňována demonstračními pokusy, projekcí interaktivní tabuli. Problémové vyučování je využíváno zvláště při řešení chemických vzorců, rovnic nebo při chemických výpočtech. Skupinová práce je realizována především v laboratorních pracích. V hodinách chemie učitelé směřují k utváření a rozvíjení klíčových kompetencí: Kompetence k učení Žák si osvojuje základy chemického názvosloví, operuje se základními chemickými termíny, znaky a symboly, zapisuje jednodušší chemické rovnice. Při laboratorních pracích samostatně pozoruje a experimentuje, získané výsledky porovnává a vyvozuje z nich závěry v praktickém životě Kompetence k řešení problémů Žák si uvědomuje chemické děje probíhající v přírodě, v běžném životě, při chemických výrobách. Umí předvídat následky nebezpečného zacházení s chemickými látkami zvláště v souvislosti s ochranou svého zdraví nebo životního prostředí. Kompetence komunikativní Žák si osvojuje odbornou terminologii. Při zpracování a prezentaci odborných referátů formuluje a vyjadřuje své myšlenky, učí se souvisle a kultivovaně vyjadřovat v písemném i ústním projevu, učí se používat různé informační a komunikační prostředky. Kompetence sociální a personální Žák při laboratorních pracích spolupracuje ve skupině, učí se chápat potřebu efektivně spolupracovat s druhými při řešení daného úkolu. Kompetence občanské Žák se učí chápat základní ekologické souvislosti, respektovat požadavky na kvalitní životní prostředí a rozhodovat se v zájmu ochrany svého zdraví i zdraví druhých.

Kompetence pracovní Žák se učí používat bezpečně chemikálie a základní chemické pomůcky, dodržovat zásady bezpečné práce v laboratoři a při běžné manipulaci s chemikáliemi. Žák využívá znalosti a zkušenosti získané v chemii v zájmu vlastního rozvoje a přípravy na další vzdělávání a profesní zaměření. V předmětu chemie se kromě vlastního vzdělávacího obsahu realizují části obsahů průřezových témat: Osobnostní a sociální výchova (OSV) OSV 10 Řešení problémů a rozhodovací dovednosti OSV 11 Hodnoty, postoje, praktická etika Výchova demokratického občana (VDO) VDO 2 Občan, občanská společnost a stát Environmentální výchova (EV) Lidské aktivity a problémy životního prostředí Vztah člověka k prostředí Mediální výchova (MeV) Tvorba mediálního sdělení Práce v realizačním týmu Očekávané výstupy z RVP ZV jsou rozpracovány do dílčích výstupů, kterých každý žák dosahuje podle svých schopností.

Roč. Výstupy Učivo 8. Pozorování, pokus a bezpečnost práce zařadí chemii do přírodních věd CH-9-1-01 určí společné a rozdílné vlastnosti látek rozliší látky a tělesa, uvádí příklady z praxe vyjmenuje vlastnosti látek a různé metody zkoumání rozliší chemický a fyzikální děj, uvádí příklady z praxe CH-9-1-02 pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými látkami a hodnotí jejich rizikovost; posoudí nebezpečnost vybraných dostupných látek, se kterými pracovat nesmí osvojí si pravidla bezpečné práce při školních pokusech a zásady první pomoci rozliší označení nebezpečných látek CH-9-1-03 objasní nejefektnější jednání v modelových příkladech havárie s únikem nebezpečných látek CH-9-2-01 rozliší směsi a chemické látky pojmenuje druhy směsí, uvádí příklady definuje pojem roztok, uvádí příklady roztoků CH-9-2-02 vypočítá složení roztoků, připraví prakticky roztok daného složení CH-9-2-03 vysvětlí základní faktory ovlivňující rozpouštění pevných látek látky a tělesa pozorování, měření, pokus vlastnosti látek skupenství látek chemický a fyzikální děj pravidla bezpečné práce v laboratoři i v běžném životě nebezpečné látky a přípravky H-věty, P- věty, piktogramy a jejich význam mimořádné události- havárie chemických provozů, úniky nebezpečných látek Směsi směsi různorodé a stejnorodé roztoky faktory ovlivňující rozpouštění látek hmotnostní zlomek a procentová koncentrace oddělování složek směsí usazování, odstřeďování, filtrace, krystalizace, destilace, sublimace OSV 10 OSV 11 F 6 ročník F 8. ročník M 7. ročník Průřezová témata Mezipředmětové vztahy Poznámky CH-9-2-04 navrhne postupy a prakticky provede oddělování složek směsí o známém složení; uvede

příklady oddělování složek v praxi sestaví aparaturu pro filtraci a destilaci CH-9-2-05 rozliší různé druhy vody a uvede příklady jejich výskytu a použití popíše schéma výroby pitné vody rozliší vodu měkkou a tvrdou CH-9-2-06 uvede příklady znečišťování vody a vzduchu v pracovním prostředí a domácnosti, navrhne nejvhodnější preventivní opatření a způsoby likvidace znečištění vyjmenuje hlavní složky vzduchu a jejich procentový obsah CH-9-3-01 používá pojmy atom a molekula ve správných souvislostech popíše složení atomu, atomové jádro, elektronový obal vyhledá v tabulkách protonové číslo a k němu odpovídající prvek určí počet protonů, elektronů a neutronů rozliší pojmy protonové a nukleonové číslo, izotopy orientuje se v periodické tabulce definuje elektronegativitu, vyhledá ji v tabulce určí charakter chemické vazby podle rozdílu elektronegativit vysvětlí rozdíl mezi atomem a molekulou odvodí vznik kationtů a aniontů z atomů CH-9-3-02 rozlišuje chemické prvky a chemické sloučeniny a pojmy užívá ve správných souvislostech Voda, vzduch destilovaná voda voda pitná, užitková, odpadní výroba pitné vody, čistota vody vzduch složení, čistota ovzduší, ozonová vrstva Částicové složení látek stavby atomu protony, elektrony, neutrony jádro atomu, elektronový obal protonové a nukleonové číslo izotopy Chemická vazba elektronegativita chemická vazba polární a nepolární molekuly, ionty chemický prvek název a značka chemické sloučeniny, vzorce Periodická soustava prvků F 6. ročník

CH-9-3-03 orientuje se v periodické soustavě chemických prvků, rozpozná vybrané kovy a nekovy a usuzuje na jejich možné vlastnosti definuje periodický zákon vysvětlí princip uspořádání prvků v PSP zařadí prvek do skupiny a periody PSP vyhledá prvek podle skupiny a periody PSP identifikuje kovy, nekovy a polokovy popíše vlastnosti a užití běžných kovů a nekovů CH-9-4-01 rozliší výchozí látky a produkty chemických reakcí, uvede příklady prakticky důležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání CH-9-4-02 přečte chemické rovnice a s užitím zákona zachování hmotnosti vypočítá hmotnost výchozí látky nebo produktu popíše význam symbolů v chemické rovnici zapíše slovně popsaný chemický děj chemickou rovnicí rozliší reaktanty a produkty zformuluje zákon zachování hmotnosti definuje pojmy látkové množství, mol, molární hmotnost vyjmenuje faktory ovlivňující rychlost reakce vysvětlí pojem katalyzátor a popíše jeho účinnost CH-9-4-03 aplikuje poznatky o faktorech ovlivňujících průběh chemických reakcí v praxi a při předcházení jejich nebezpečnému průběhu zapíše oxidační číslo u prvku vysvětlí pojem oxid periodický zákon periodická soustava prvků (PSP) významné kovy, slitiny významné nekovy Chemická reakce chemická reakce, reaktanty a produkty chemická rovnice zákon zachování hmotnosti látkové množství, molární hmotnost faktory ovlivňující rychlost reakce katalyzátory Dvouprvkové sloučeniny oxidační číslo oxidy, názvosloví oxidů

uvede pravidla pro názvosloví oxidů vytvoří vzorec oxidu z názvu a naopak vysvětlí význam a užití významných oxidů vysvětlí pojem sulfid vytvoří vzorec sulfidu z názvu a naopak vysvětlí pojem halogenid vytvoří vzorce halogenidů z názvu a naopak popíše význam a užití NaCl CH-9-5-01 porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a posoudí vliv významných zástupců těchto látek na životní prostředí definuje pojem kyselina vysvětlí pravidla názvosloví kyselin vytvoří vzorec kyseliny z názvu a naopak popíše vlastnosti, význam, užití kyselin chlorovodíkové, dusičné a sírové zná zásady bezpečné práce s kyselinami CH-9-5-02 vysvětlí vznik kyselých dešťů, uvede jejich vliv na životní prostředí a uvede opatření, kterými jim lze předcházet definuje pojem hydroxid (zásada) vysvětlí pravidla názvosloví hydroxidů vytvoří vzorec hydroxidu z názvu a naopak popíše vlastnosti, význam a užití hydroxidu sodného, vápenatého a amoniaku zná zásady bezpečné práce s hydroxidy popíše princip páleného a hašeného vápna vysvětlí princip tvrdnutí malty CH-9-5-03 orientuje se na stupnici ph, změří reakci roztoku univerzálním indikátorovým papírkem a uvede příklady uplatňování neutralizace v praxi významné oxidy sulfidy, názvosloví sulfidů halogenidy, názvosloví halogenidů významné halogenidy Kyseliny a hydroxidy kyseliny, názvosloví kyselin významné kyseliny kyselé deště hydroxidy, názvosloví hydroxidů významné hydroxidy stupnice ph, indikátory

přiřadí hodnoty ph ke kyselinám a hydroxidům rozliší reaktanty a produkty neutralizace vyjmenuje příklady užití neutralizace v praxi definuje pojem sůl vytvoří vzorec soli z názvu a naopak vyjmenuje metody přípravy soli uvádí příklady použití soli v praxi Soli neutralizace soli, názvosloví solí významné soli 9. Redoxní reakce definuje pojmy oxidace, redukce, oxidační činidlo, redukční činidlo používá pravidla pro určování oxidačních čísel rozliší redoxní reakci od ostatních reakcí rozhodne na základě řady reaktivity kovů o průběhu reakce popíše princip výroby železa a oceli vysvětlí děje na elektrodách při elektrolýze uvádí příklady průmyslového využití elektrolýzy popíše princip užití galvanického článku a akumulátoru definuje korozi uvádí příklady ochrany kovů před korozí vysvětlí rozdíl mezi exotermickou a endotermickou reakcí uvádí příklady užití exotermických a endotermických reakcí v praxi vysvětlí princip zpracování uhlí definuje ropu jako směs uhlovodíků vysvětlí význam zemního plynu jako ekologického paliva třídí paliva podle výhřevnosti oxidace a redukce oxidační a redukční činidlo řada reaktivity kovů výroba železa a oceli elektrolýza průmyslové využití elektrolýzy chemická reakce jako zdroj energie galvanické články a akumulátory koroze Změny energie soustavy při chemických reakcích teplo a chemická reakce reakce exotermická a endotermická hoření látek hašení plamene uhlí ropa zemní plyn výhřevnost paliv jaderná energie, jaderná elektrárna F 9. ročník F 8. ročník

vysvětlí rozdíl mezi obnovitelnými a neobnovitelnými zdroji energie zná pravidla pro používání paliv a dalších hořlavých látek vyjmenuje produkty spalování paliv a jejich vliv na životní prostředí uvádí způsoby hašení požáru, typy hasicích prostředků vysvětlí výhody a nevýhody využití jaderné energie vysvětlí rozdíl mezi anorganickými a organickými látkami vyjmenuje vlastnosti uhlíku v organických sloučeninách rozliší řetězec otevřený, uzavřený, přímý, rozvětvený CH-9-6-01 rozliší nejjednodušší uhlovodíky, uvede jejich zdroje, vlastnosti a použití vyjmenuje řadu alkanů (methan až dekan) CH-9-6-02 zhodnotí užívání fosilních paliv a vyráběných paliv jako zdrojů energie a uvede příklady produktů průmyslového zpracování ropy zapíše molekulové, racionální a strukturní vzorce základních uhlovodíků definuje alkany, alkeny, alkadieny, alkyny, cykloalkany, areny uvádí použití uhlovodíků v praxi řídí se pravidly bezpečné práce s organickými rozpouštědly diskutuje na téma automobilismus, kvalita benzínu, oktanové číslo, katalyzátory obnovitelné a neobnovitelné zdroje energie Uhlovodíky alkany methan, ethan, propan, butan cykloalkany alkeny ethylen, alkadieny alkyny acetylen areny benzen, toluen, styren, naftalen uhlovodíky a automobilismus Deriváty uhlovodíků definuje pojem uhlovodíkový zbytek, halogenderiváty

charakteristická skupina, derivát uhlovodíku CH-9-6-03 rozliší vybrané deriváty uhlovodíků, uvede jejich zdroje, vlastnosti a použití definuje pojem halogenderivát zapíše vzorce a názvy jednoduchých halogenderivátů zařadí freony mezi halogenderiváty, vysvětlí jejich užití a negativní vliv na ozonovou vrstvu zařadí PVC a teflon mezi halogenderiváty, uvádí jejich vlastnosti a použití zapíše vzorce a názvy významných alkoholů a fenolů vysvětlí rozdíl mezi kvasným a technickým lihem popíše princip alkoholového kvašení popíše výrobu destilátů diskutuje o nebezpečí vzniku závislosti na alkoholu zapíše vzorec formaldehydu, uvádí jeho význam a užití zapíše vzorec acetonu, popíše jeho použití v praxi zapíše vzorec kyseliny mravenčí a octové, uvádí jejich vlastnosti a použití vyjmenuje vyšší mastné kyseliny zapíše obecné schéma neutralizace a esterifikace, vysvětlí rozdíl mezi reakcemi uvádí příklady použití esterů v praxi CH-9-6-04 orientuje se ve výchozích látkách a produktech fotosyntézy a koncových produktech biochemického zpracování, především bílkovinách, tucích, sacharidech freony PVC, teflon alkoholy, fenoly aldehydy, ketony karboxylové kyseliny esterifikace, estery Sacharidy fotosyntéza sacharidy glukóza, fruktóza, sacharóza, škrob, celulóza, glykogen Př 6. ročník

CH-9-6-05 určí podmínky postačující pro aktivní fotosyntézu zapíše rovnici fotosyntézy rozdělí sacharidy na monosacharidy, disacharidy a polysacharidy zařadí glukózu, fruktózu, sacharózu, škrob, glykogen, celulózu, vysvětlí jejich význam a použití provádí důkaz glukózy a škrobu CH-9-6-06 uvede příklady zdrojů sacharidů CH-9-6-06 uvede příklady zdrojů tuků rozliší tuky podle původu, uvádí příklady z praxe rozliší tuky a oleje, uvádí příklady vyjmenuje funkce tuků vysvětlí princip a význam ztužování tuků vysvětlí princip zmýdelňování vysvětlí rozdíl v užitkových vlastnostech mýdel a saponátů a vliv na životní prostředí CH-9-6-06 uvede příklady zdrojů bílkovin vysvětlí princip trávení bílkovin a jejich vzniku v organismu vysvětlí pojem denaturace bílkovin diskutuje o zásadách správné výživy vysvětlí pojem biokatalyzátor diskutuje o zásadách správné výživy popíše využití enzymů v biotechnologických výrobách CH-9-6-06 uvede příklady zdrojů vitaminů popíše účinky enzymů, vitamínů a hormonů Tuky tuky a oleje ztužování tuků výroba mýdla Bílkoviny bílkoviny význam bílkovin denaturace bílkovin Biokatalyzátory biokatalyzátory vitamíny hormony biotechnologie

v lidském organismu vysvětlí rozdíl mezi plastem a přírodním materiálem popíše vznik plastu polymerací, zapíše rovnici zná význam běžně žívaných zkratek plastů a jejich použití CH-9-7-01 zhodnotí využívání prvotních a druhotných surovin z hlediska trvale udržitelného rozvoje na Zemi diskutuje význam třídění odpadů a recyklace plastů vyjmenuje významné chemické závody v České republice CH-9-7-02 aplikuje znalosti o principech hašení požárů na řešení modelových situací z praxe rozdělí léčiva podle účinku do základních skupin rozdělí pesticidy podle účinku vysvětlí princip pracích účinků mýdla, vliv čisticích prostředků na životní prostředí diskutuje na téma drogy a jejich zneužívání rozdělí otravné látky podle účinku CH-9-7-03 orientuje se v přípravě a využívání různých látek v praxi a jejich vlivech na životní prostředí a zdraví člověka Plasty a syntetická vlákna plasty syntetická vlákna polymerace Chemie v životě člověka hořlaviny léčiva pesticidy průmyslová hnojiva čisticí prostředky drogy otravné látky chemie a životní prostředí znečišťování ovzduší, vody a půdy VDO 2