2. Chemie anorganická a názvosloví 1. Pentahydrát síranu měďnatého se používá jako přísada do vody v malých bazénech, důvodem je to, že : a) tlumí růst sinic a řas b) hubí bakterie c) barví vodu do mořské modré d) alkalisuje příliš kyselou vodu 2. Ze sloučenin manganu má pro lékařství největší praktický význam : a) MnSO 4 b) MnCO 3 c) HMnO 4 d) KMnO 4 3. Ze sedmé skupiny prvků periodické soustavy nemá pro lékařství praktický význam : a) F b) Cl c) Br d) At 4. Všechny následující nerosty pyrit, galenit, chalkopyrit, sfalerit, chalkosin, baryt, celestin obsahují atomy : a) kyslíku a síry b) železa a síry c) síry d) kyslíku 5. Do třecích ploch zápalkových krabiček se používá fosfor : a) bílý b) fialový c) červený d) černý 7. Sloučenina 3Ca 3 (PO 4 ) 2. Ca(OH) 2 je významně zastoupena : a) ve strusce z vysoké pece b) ve fosfátovém hnojivu c) v kostech a zubech d) popelu z mořských řas 8. Charakteristickou skupinu amidovou představuje vzorec : a) NH 2 b) = NH c) N d) HN 4 + 9. Charakteristickou skupinu imidovou představuje vzorec : a) NH 2 b) = NH c) N d) HN 4 + 10. Charakteristickou skupinu nitridovou představuje vzorec : a) NH 2 b) = NH c) N d) HN 4 + 11. Prvkem, který vytváří chemické vazby se snadno využitelným obsahem energie, je součástí buněčných membrán, obalů nervových buněk a mozkové tkáně, společně s Ca 2+ nerostnou složkou kostí a zubů, a zároveň součástí nukleových kyselin, je : a) N b) O c) S d) P 6. Z alotropických modifikací fosforu je nejreaktivnější a také nejjedovatější fosfor : a) bílý b) fialový c) červený d) černý
12. Ca 2+ ionty, z níže uvedených funkcí, neovlivňují: a) srážení krve b) mineralisaci kolagenu c) alergické reakce d) tělesnou teplotu 13. Prvkem, který je příjemcem elektronu v oxidačních dějích látkové přeměny, je přenášen a zpracováván enzymy, které obsahují hem, ale zároveň způsobuje poškození buněk tvorbou volných radikálů, je : a) H b) O c) Zn d) N 14. Za prvky, které tvoří převahu stavebních, energetických a metabolických látek v těle, považujeme skupinu prvků : a) Mn, Ni, I, Co, Se b) Cu, Zn, Fe, Mo c) Na, K, Cl, Mg, Ca d) O, C, N, H, P, S 15. Prvkem, který je hlavním kationtem nitrobuněčného prostoru a jehož hlavní funkcí je udržování dráždivosti svalových a nervových buněk, účastní se biochemických pochodů v metabolismu sacharidů, regulace osmotického tlaku, acidobasické rovnováhy a buněčného dělení, je: a) Mg b) K c) Na d) Fe 16. Prvkem, který je hlavním kationtem mimobuněčného prostoru, nejvýznamněji se podílí na regulaci osmotického tlaku, nervosvalové dráždivosti, tvorbě HCl v žaludku a chrání organismus před nadbytečnými ztrátami tekutin, je : a) Mg b) K c) Na d) Fe 17. Prvkem, který je součástí tělních tekutin v podobě PO 4 3-, podílí se na srážení krve, udržování normální dráždivosti srdce, svalů a nervů, je : a) Zn b) Fe c) K d) Ca 18. Sloučeninou, která je na Zemi přítomna ve všech třech skupenských stavech, je polárním rozpouštědlem, v čisté podobě a silné vrstvě je modrá, její hustota v rozpětí 0 C 4 C stoupá a její atomy jsou v molekule uspořádány v lomený útvar, je : a) voda b) oxid uhličitý c) amoniak d)ozon 19. Kapalnou sloučeninou, která je v koncentrovaném stavu sirupovitá, jemně namodralá, při úderu výbušná, ve vodě dokonale rozpustná, slabě kysele reagující, leptá pokožku a v 3% se užívá v lékařství a kadeřnictví, je : a) KMnO 4 b) CaCO 3 c) NaHCO 3 d) H 2 O 2 20. Bílá krystalická sloučenina, reagující ve vodném roztoku silně zásaditě, používaná ke změkčování vody při mytí, čištění a praní, při výrobě skla, mýdel a papíru a také jako první pomoc při překyselení žaludku, je : a) NaHCO 3 b) NH 4 HCO 3 c) CaCO 3 d) Al(OH) 3 21. Zelené barvy světelných efektů při ohňostrojích lze nejspíše dosáhnout přidáním : a) Ca(NO 3 ) 2 b) NaCl c) CaCO 3 d) CuCl 2
22. Nejběžnější sloučeninou vápníku v přírodě a ve škole, bílým ve vodě nerozpustným práškem, m.j. přidávaným do past na čištění zubů, je : a) Ca(OH) 2 b) Ca 3 (PO 4 ) 2 c) CaO d) CaCO 3 23. BaSO 4 je používán jako kontrastní látka v rentgenologii trávicího systému pro svoji : a) jasně čistě bílou barvu b) nerozpustnost ve vodě a kyselinách c) zdravotní nezávadnost barya d) zdravotní nezávadnost síranu 24. Saze, dřevo, tuha, methan, oxid uhličitý, živočišné uhlí, vápenec, magnezit, dolomit, siderit, ropa, jantar, ozokerit, cukr, koks, mají společného jmenovatele, kterým je : a) kyslík b) vodík c) síra d) uhlík 25. Charakteristickou chemickou vlastností čisté kyseliny uhličité je, že : a) ji nelze připravit b) je jednosytná c) je silnou kyselinou d) nehydrolyzuje 26. Zásadní rozdíl mezi CaC 2 a SiC spočívá v tom, že první z nich oproti druhému : a) reaguje s vodou b) vodou se nerozpouští c) je mimořádně tvrdý d) hodí se k broušení 27. Přímé slučování CO s Cl 2 vede ke vzniku : a) tuhy a oxidu chlornatého b) jedovatého plynu fosgenu c) chloridu uhličitého a kyslíku d) diamantu a oxidu chlornatého 28. Rovnice 2C + O 2 2CO představuje zápis : a) nedokonalého spalování b) dokonalého spalování c) endotermní reakce d) karbonizace uhlí 29. Rovnice Fe 2 O 3 + 3CO 3CO 2 + 2Fe představuje zápis chemického děje : a) oxidační výroby železa b) redukční výroby železa c) tepelně rozkladného d) dokonalého hoření 30. Přírodní minerály ametyst, záhněda, citrín, růženín, křišťál se vyznačují přítomností : a) SiO 4 4 - b) CO 3 2- c) PO 4 3 - d) HPO 4 2 31. Reakcí silicidů alkalických kovů s kyselinou chlorovodíkovou vznikají kromě chloridů alkalických kovů : a) silany b) halogenidy křemíku c) silikáty d) křemičitany 32. Homogenní velmi tvrdá beztvará tavenina směsi křemičitanů, podržující si i v pevném stavu charakter kapaliny se nazývá : a) diamant b) vodní sklo c) diatomit d) sklo 33. SiO 2, CaCO 3, Al 2 O 3, H 3 BO 3, borax, NaHCO 3, K 2 CO 3 jsou základními komponentami pro výrobu : a) brusných past b) zubních protéz c) skla d) kloubních náhrad
34. Čisté kovové prvky Li, Na, K mají ve srovnání s vodou hustotu : a) větší b) menší c) přibližně stejnou d) nesrovnatelnou 35. V přírodních látkách, halit, ledek chilský, sylvín, živce, slídy, jsou co do obsahu prvků, s převahou zastoupeny : a) kovy alkalických zemin b) alkalické kovy c) halogeny d) chalkogeny 36. Vstupují-li alkalické kovy do chemických reakcí, lze je téměř všechny označit za : a) oxidace b) redukce c) substituce d) adice 37. Tzv. pálené vápno je po chemické stránce sloučeninou se vzorcem : a) Ca(OH) 2 b) CaO c) CaCN 2 d) CaSO 4 38. Tzv. hašené vápno je po chemické stránce sloučeninou se vzorcem : a) Ca(OH) 2 b) CaO c) CaCN 2 d) CaSO 4 39. Přírodní látky mramor, kalcit, aragonit, křída spojuje přítomnost : a) Ca 2+ a CO 3 - b) Ca 2+ a SO 4 2- c) Ca 2+ a HPO 4 - d) Ca 2+ a NO 3-40. Slitinám kovů : 18-ti karátovému zlatu, bronzu, konstantanu, alpace, mosazi, duralu, ložiskovým kovům, je společná přítomnost : a) Fe b) C c) Sn d) Cu 41. Ba(H 2 PO 4 ) 2 je vzorec : a) hydrogenfosforečnanu barnatého b) dihydrogenfosforečnanu barnatého c) dihydrogenfosforečnanu barného d) dihydrogenfosfornanu barnatého 42. Hexakyanoželeznatan měďnatý má vzorec: a) Cu 2 [Fe (CN) 6 ] b) Cu 2 [Fe (CN)] 6 c) Cu [Fe (CN)] 6 d) Cu[Fe (CN) 6 ] 43. HPO 4 2- je vzorec : a) aniontu hydrogenfosforečnanového b) kationtu hydrogenfosforečnanového c) kationtu fosforečnanového d) anionu hydrogenfosforitého 44. Pentahydrát síranu měďnatého má vzorec : a) CuSO 4. 5H 2 O b) 5H 2 CuSO 5 c) CuSO 4. 5H 2 d) 5CuSO 4. 5H 2 O 45. Al 2 (SO 4 ) 3 je vzorec : a) síranu hlinitého b) siřičitanu hlinitého c) sulfidu hlinitého d) tetraoxosulfidu hlinitého 46. Vzorec hexakyanoželezitanu draselného je : a) K 3 [Fe (CN) 6 ] b) K 3 [Fe (CN)] 6 c) K [Fe 3 (CN) 6 ] d) K 3 [Fe 3 (CN) 6 ]
47. H 2 PO 4- je vzorec : a) aniontu dihydrogenfosforitého b) kationtu hydrogenfosforečnanového c) kationtu dihydrogefosforečnanového d) aniontu dihydrogenfosforečnanového 48. Vzorec dihydrátu síranu vápenatého je : a) CaSO 4. 2H 2 b) CaSO 4. 2H 2 O c) 2H 2 CaSO 5 d) 2 CaSO 4. 2H 2 O 49. Na 2 S 2 O 3 je vzorec : a) tetraoxosulfidu sodného b) dithiosulfidu sodného c) thiosíranu sodného d) thiosiřičitanu sodného 50. CaMg(CO 3 ) 2 je vzorec : a) uhličitanu hořečno-vápenatého b) karbidu trioxovápenato-manganatého c) uhličitanu vápenato-manganatého d) uhličitanu vápenato-hořečnatého 51. Která z uvedených značek neodpovídá existujícímu prvku : a) Sm b) Se c) St d) Sr 52. Mezi prvky skupiny kovů alkalických zemin patří prvek se značkou : a) Na b) K c) Zn d) Ca 53. Je-li u značky prvku uveden následující údaj Fe III, jedná se o : a) oxidační číslo b) mocenství c) označení isotopu železa d) označení triády železa 54. Pokud je u značky prvku uveden údaj Fe 3+, znamená : a) oxidační číslo b) isotop železa c) iontový náboj d) počet valenčních elektronů 55. Oxidační číslo atomu Mn ve sloučenině KMnO 4 je : a) 7 b) 7+ c) VII d) VII 56. Sloučenina se vzorcem NH 4 Cl se nazývá : a) chlorečnan amonný b) chloristan amonný c) chlorid amonný d) chlornan amonný 57. Hydrogensíranu vápenatému náleží vzorec : a) Ca 2 HSO 3 b) Ca(HSO 4 ) 2 c) CaHSO 4 d) Ca(SHO 4 ) 2 58. Prvek jód nalézáme jako součást molekuly : a) insulinu b) testosteronu c) thyroxinu d) adrenalinu 59. Podíl CO 2 na složení vzduchu, i když spalováním fosilních paliv člověkem (bohužel) významně narůstá, je : a) 3% b) 21% c) 78% d) 0,03%
60. Při nabíjení vybíjení olověného akumulátoru probíhá redoxní děj 2PbSO 4 + 2H 2 O Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 kapacita akumulátoru může být významně snížena tehdy, když : a) vzniká mnoho PbO 2 b) vzniká mnoho Pb c) vzniká mnoho PbSO 4 d) vzniká málo PbSO 4
Výsledky: 1 a 2 d 3 d 4 c 5 c 6 a 7 c 8 a 9 b 10 c 11 d 12 d 13 b 14 d 15 b 16 c 17 d 18 a 19 d 20 a 21 d 22 d 23 b 24 d 25 a 26 a 27 b 28 a 29 b 30 a 31 a 32 d 33 c 34 b 35 b 36 b 37 b 38 a 39 a 40 d 41 b 42 a 43 a 44 a 45 a 46 a 47 d 48 b 49 c 50 d 51 c 52 d 53 a 54 c 55 c 56 c 57 b 58 c 59 d 60 c