Inovace studia molekulární a buněčné biologie

Podobné dokumenty
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/

Didaktika výpočtů v chemii

VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE

SRÁŽECÍ REAKCE. Srážecí reakce. RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Experimentální postupy. Koncentrace roztoků

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN

ln ln (c Na + c OH ) L = (c Na + c OH ) P (c H + c Cl ) L = (c H + c Cl ) P

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze

2. Definice plazmatu, základní charakteristiky plazmatu

CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová.

5. Výpočty s využitím vztahů mezi stavovými veličinami ideálního plynu

Atomová hmotnostní jednotka, relativní atomové a molekulové hmotnosti Atomová hmotnostní jednotka u se používá k relativnímu porovnání hmotností

10 částic. 1,0079 1, kg 1, kg. 1, kg. 6, , kg 0, kg 1,079g

Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!

4. Základní výpočty vycházející z chemických rovnic

Roztoky - elektrolyty

PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY

4. Výpočty vycházející z chemických rovnic nevyžadující uplatnění vztahů mezi stavovými veličinami plynů.

Polymerace iontově koordinační (koordinované)-

PRYSKYŘICE PRO PRŮMYSLOVOU DEMINERALIZACI VODY JAKO POMOCNÍCI SYNTETICKÉHO CHEMIKA

Příklady a úlohy z obecné chemie

pracovní list studenta Acidobazické rovnováhy Odměrná analýza acidobazická titrace

VI. Disociace a iontové rovnováhy

Syntézy makromolekulárních sloučenin


CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I

Elektron v izolovaném atomu Vazebná energie elektronu v atomu vodíku: E = FEKT VUT v Brně ESO / L1 / J.Boušek 1 FEKT VUT v Brně ESO / L1 / J.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Elektrický proud v elektrolytech

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

6. Výpočty s využitím Faradayových zákonů elektrolýzy

ELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.

3. DIFERENCIÁLNÍ ROVNICE

Disperzní soustavy. Pravé roztoky (analytické disperze) Látková koncentrace (molarita) Molalita. Rozdělení disperzních soustav

1. Měření ve fyzice, soustava jednotek SI

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

Elektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)

Střední průmyslová škola Hranice Protolytické reakce

K = Kooperativní efekty. Hillova rovnice = K ] 1 1. kooperativita - interakce biomakromolekuly (obvykle ené z podjednotek) se 2 a více v.

ACIDOBAZICKÉ TITRACE ALKALIMETRIE A ACIDIMETRIE

Rozklad přírodních surovin minerálními kyselinami

3 Acidobazické reakce

Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Základní teoretický aparát a další potřebné znalosti pro úspěšné studium na strojní fakultě a k řešení technických problémů

molekuly zanedbatelné velikosti síla mezi molekulami zanedbatelná molekuly se chovají jako dokonale pružné koule

Kyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au)

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1.

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Soli. ph roztoků solí - hydrolýza

Potenciometrické stanovení disociační konstanty

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

Názvosloví anorganických sloučenin

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Odhady parametrů polohy a rozptýlení pro často se vyskytující rozdělení dat v laboratoři se vyčíslují podle následujících vztahů:

ANALYTICKÁ CHEMIE. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1

ANODA KATODA elektrolyt:

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Kyseliny. Gerber - Jabir ibn Hayyan ( ) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Ideální struktura MIS Metal-Insulator-Semiconductor M I S P. Ideální struktura MIS. Ideální struktura MIS. Ochuzení. Akumulace U = 0 U > 0 U < 0 U = 0

Sbírka úloh z matematiky pro 9.ročník Lomené výrazy ZŠ Třešť

Výpočty za použití zákonů pro ideální plyn

Kyselost, bazicita, pka

Opakování

Matice. nazýváme m.n reálných čísel a. , sestavených do m řádků a n sloupců ve tvaru... a1

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace

Jana Fauknerová Matějčková

Skupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe

7. Analytická geometrie

Matematika I. Název studijního programu. RNDr. Jaroslav Krieg České Budějovice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

-cenzura- Obsah. 1.1 Přeskoč není důležité

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Nalezení výchozího základního řešení. Je řešení optimální? ne Změna řešení

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1. ročník

Odstraňování kationtů kovů. Silně kyselý katex. Slabě kyselý katex. Iminodioctový chelatující sorbent. Iminodioctový chelatující sorbent

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.

Elektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)

Kyseliny a baze. Andreas Libau (Libavius) ( ) Gerber - Jabir ibn Hayyan ( )

1. Základy měření neelektrických veličin

chemie Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Chemie - cvičení 1- příklady

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

Správnost vztahu plyne z věty o rovnosti úhlů s rameny na sebe kolmými (obr. 13).

Transkript:

Ivestice do rozvoje vzděláváí Iovace studia olekulárí a buěčé biologie Teto projekt je spolufiacová Evropský sociálí fode a státí rozpočte České republiky.

Ivestice do rozvoje vzděláváí Předět: LRR/CHPI/Cheie pro biology I Teto projekt je spolufiacová Evropský sociálí fode a státí rozpočte České republiky.

Ivestice do rozvoje vzděláváí Roztoky, teorie kyseli a zásad Mgr. Karel Doležal Dr. Teto projekt je spolufiacová Evropský sociálí fode a státí rozpočte České republiky.

Ivestice do rozvoje vzděláváí Cíl předášky: sezáit posluchače s teoriei kyseli a zásad a strukturou roztoků Klíčová slova: rrheiova teorie kyseli a zásad, røsted Lowryho teorie kyseli a zásad, Lewisova teorie, ph, disociačí stupeň Teto projekt je spolufiacová Evropský sociálí fode a státí rozpočte České republiky.

Teorie kyseli a zásad Prví exaktí výklad podstaty acidobazického chováí látek - Svate ugust rrheius (1887-1903 Nobelova cea) Kyseliy a zásady jsou elektrolyty, látky schopé v roztocích disociovat a ioty Kyseliy disociují H = H + + - Zásady OH = + + OH - Nedostatek epostihuje úlohu rozpouštědla 1923 - Johaes Nicolaus røsted, Thoas MartiLowry disociace doplěa o yšleku solvatace vzik. protoů olekulai rozpouštědla Kyseliy látky, které ve svých roztocích projevují ěřitelou (experietálě prokazatelou) sahu odštěpovat protoy H +. Kyselia je tedy Door (Dárce) protou. H H + + - Např. HCl H + + Cl - Zásady látky, které ají vázat proto. Zásada je tedy kceptor (Příjece) protou. H 2 O + H + H 3 O +

Ozačováí kyselia a zásada eá podle této teorie sysl, especifikujee-li druhou látku k iž se projeví acidobazické chováí (obecě ale zachováváo, vztažeo k vodě) (cidobazické vlastosti eje eutrálí olekuly, ale i ioty) CH 3 CO 2 H + H 2 O CH 3 CO 2- + H 3 O + Voda - zásada H 2 O + NH 3 OH - + NH 4 + Voda - kyselia io OH - ůže odtržeý proto zase přijout. Učií-li tak, chová se jako zásada. Kojugovaé páry. Oezeí protická rozpouštědla jejich olekuly obsahují ioizovatelý ato vodíku, schopý odštepit se z olekuly jako proto H + (te ůže být přijat jiou olekulou rozpouštědla)

Ještě obecější - solvoteorie Gutta a Lidquist (1954) Každé rozpouštědlo je autoioizováo + 2 NH3 NH4 + + NH2 (autoioizace) katio aio Solvokyselia je látka, která iteraguje s rozpouštědle tak, že zvyšuje kocetraci katiotů vytvářeých autoioizaci rozpouštědla Solvozásada je látka, která iteraguje s rozpouštědle tak, že zvyšuje kocetraci aiotů vytvářeých autoioizaci rozpouštědla

Ještě obecější Lewis 1923 Zásada částice s alespoň jedí volý elektroový páre, schopý zprostředkovat vzik kovaletí vazby s jiý atoárí uskupeí (ukleofil) Kyselia částice, schopá volý elektroový pár zásad využít (elektrofil) H + + :NH3 NH4 + Lewisova kyselia Lewisovazásada adukt s door-akceptorovou vazbou (evazebý elektroový pár)

Kvatitativí vyjadřováí kyselosti a zásaditosti látek Kriteriu acidobazických vlastostí výchozích látek poloha rovováhy acidobazických reakcí Vodé roztoky čistá voda: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - Polohu rovováhy popisuje rovovážá kostata K = + ][OH - H2O [H 3 O ] [H 3 O + ] [OH - ] ~ 10-14 ol 2 l -2 [H 3 O + ] = [OH - ] [OH - ] ~ 10-7 ol 2 l -2 [H 3 O + ] ~ 10-7 ol 2 l -2 Takové prostředí ozačujee jako eutrálí. Vodý roztok kyseliy: H + H 2 O H 3 O + + - [H 3 O + ] > 10-7 ol 2 l -2 [OH - ] < 10-7 ol 2 l -2

Vodý roztok zásady: + H 2 O H + + OH - [H 3 O + ] < 10-7 ol 2 l -2 [OH - ] > 10-7 ol 2 l -2 ph =-log [H + =-log - 3 O ] poh [OH ] ph = 14 - poh Vodý roztok kyseliy (kysele reagující roztok) ph < 7 poh > 7 Cheicky čistá voda (eutrálě reagující roztok) ph = 7 poh = 7 Vodý roztok zásady (zásaditě reagující roztok) ph > 7 poh < 7 Disociačí stupeň kyseliy (c H celková (aalytická) kocetrace kyseliy) [ H 3O ] Disociačí stupeň resp. c H K H [ ] c H [ 3 ][ H O [ H ] ] Silá kyselia, plě disociovaá, α = 1 ph = -log c H

ph Slabá kyselia α <1 1 1 log c H ( log K H 2 2 Zásady - aalogicky K OH [ ][ OH [OH] ] ) [ ] [OH ] c OH c OH ph = 14-log c OH pro roztok silé zásady ph 1 1 14 log c OH pk OH 2 2 pro roztok slabé zásady

Roztoky Hoogeí, ejčastěji dvousložkové soustavy látek, podstatou prostoupeí a olekulárí úrovi (úrovi stavebích jedotek). Vjdř Vyjadřováí složeí roztoků - kocetrace: Hotostí zloek podíl hotosti kopoety a celkové hotosti roztoku (, hotosti složek,.) w... i i,... w... i,... i

Součet hotostích zloků všech složek sěsi = 1 Molárí zloek,.hotosti složek, M, M olek. hotosti,, látková ožství M M M M...,... i i x...,... i i x Látková (olárí) kocetrace c (ol. d -3 ), látkové ožství, V celk. obje roztoku, M olárí hotost V M V c S S V M V

Struktura roztoků V olekulách lá rozpuštěé élátky se uplatňují pouze epolárí ebo slabě polárí vazby, olekuly rozpouštědla poutáy slabýi va der Waalsovýi silai eelektrolyty Rozpuštěá látka přítoá v ioizovaé forě elektrolyty. Rozpad elektrolytická disociace Ozačí-li se elektrolyt obecý vzorce, kde je elektropozitiví a elektroegativí část olekuly, lze psát rovici disociace elektrolytu. K d Rovováha je určea disociačí rovovážou kostatou: Disociačí kostata specifická pro každou kobiaci elektrolytu a rozpouštědla, lze experietálě staovit Disociačí stupeň elektrolytu α = [ + ]/ c =[ - ]/ c α«1 slabý elektrolyt K d 2 c 1

Rozpustost látek Kocetrace asyceého roztoku látky při urč. fyzikálích podíkách Rozpustost aorg. látek ve vodě: erozpusté < 0,1g a 100g, oezeě 0,1 1g, rozpusté 1-10g, 10g veli rozpusté > 10g Souči stechioetrickýi koeficiety uocěých kocetrací iotů vzikajících elektrolytickou disociací, je v asyc. roztoku kostatí souči rozpustosti