1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H



Podobné dokumenty
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

II. Chemické názvosloví

Názvosloví anorganických sloučenin

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Názvosloví kyselin a hydroxidů

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Základní stavební částice

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

Seminář z anorganické chemie

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

POKYNY TEORETICKÁ ČÁST

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole.

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Didaktika chemického anorg. názvosloví

OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Názvosloví anorganických sloučenin

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Redoxní reakce - rozdělení

hl. část žáci pracují s chybou 1. Testík, test ve 3 fázích 2. Kontrola výsledků testu 3. Reflexe, diskuse se žáky

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

SULFIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

Úpravy chemických rovnic

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

ANODA KATODA elektrolyt:

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov

Anorganické názvosloví

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.

Zemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky

- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

HALOGENIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Sklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1

Obecná a anorganická chemie

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Otázky a jejich autorské řešení

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

ANODA KATODA elektrolyt:

Transkript:

OXIDAČNÍ ČÍSLO

1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H

+I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po přidělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H +I - ý HNO KYSELINA DUSITÁ 2 +II +III - atý -itý

Oxidač í číslo I II III IV V VI VII VIII Koncovka - ý - atý -itý -ičitý -eč ý, -ič ý -ový -istý -ičelý Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.

OXIDY SULFIDY HALOGENIDY HYDROXIDY KYSELINY SOLI KYSELIN X O -II X S -II X F -I X Cl -I X Br -I X I -I X (OH) -I H +I? O -II kation +? anion -??

Názvy a značky některých prvků Vodík H Vanad V Zlato Au Arsen As Neon Ne Sodík Na Chrom Cr Zinek Zn Olovo Pb Argon Ar Draslík K Wolfram W Rtuť Hg Kyslík O Radon Rn Hořčík Mg Mangan Mn Bór B Fosfor P Stříbro Ag Vápník Ca Železo Fe Hliník Al Síra S Dusík N Radium Ra Kobalt Co Uhlík C Jód I Helium He Titan Ti Nikl Ni Křemík Si Fluor F Uran U Platina Pt Měď Cu Cín Sn Chlór Cl Bróm Br

Příklad: OXID HLINITÝ 1. Určení prvků: Al O X O -II 2. Doplnění oxidačních čísel: Al +III O -II 3. Křížové pravidlo: Al +III O -II 2 3 4. Výsledný vzorec: Al 2 O 3

Příklad: OXID SÍROVÝ 1. Určení prvků: S O 2. Doplnění oxidačních čísel: S +VI O -II X O -II 3. Křížové pravidlo: S +VI O -II 2 6 4. Výsledný vzorec: S 2 O 6 SO 3 zkrácení vzorce

Příklad: N 2 O 5 +V 1. Křížové pravidlo: N 2 O 5 2. Určení koncovky: +V..- ičný 5. Určení názvu: oxid dusičný -II

Příklad: NO 2 +II 1. Křížové pravidlo: N O 2 2. Úprava oxidačních čísel: N O 2 2. Určení koncovky: +IV..- ičitý 5. Určení názvu: oxid dusičitý -I! +IV -II zkrácený vzorec

oxid vápenatý oxid sodný oxid železitý oxid křemičitý oxid wolframový CaO Na 2 O Fe 2 O 3 Si 2 O 4 ---- SiO 2 W 2 O 6 ---- WO 3

oxid vápenatý oxid sodný oxid železitý oxid křemičitý oxid wolframový CaO Na 2 O Fe 2 O 3 Si 2 O 4 ---- SiO 2 W 2 O 6 ---- WO 3

PbO Al 2 O 3 K 2 O SO 2 CrO 3 oxid olovnatý oxid hlinitý oxid draselný oxid siřičitý oxid chromový

PbO Al 2 O 3 K 2 O SO 2 CrO 3 oxid olovnatý oxid hlinitý oxid draselný oxid siřičitý oxid chromový

Zápis a čtení je stejný jako u oxidů. X S -II +III -II Cr 2 S 3 sulfid chro itý

sulfid zinečnatý sulfid hlinitý sulfid sodný CuS K 2 S Fe 2 S 3 ZnS Al 2 S 3 Na 2 S sulfid měďnatý sulfid draselný sulfid železitý

sulfid zinečnatý sulfid hlinitý sulfid sodný CuS K 2 S Fe 2 S 3 ZnS Al 2 S 3 Na 2 S sulfid měďnatý sulfid draselný sulfid železitý

FLUORIDY CHLORIDY BROMIDY JODIDY X F -I X Cl -I X Br -I X I -I Zápis a čtení pomocí křížového pravidla.

chlorid zinečnatý bromid uhličitý chlorid draselný CaF 2 AlCl 3 SCl 6 ZnCl 2 CBr 4 KCl fluorid vápenatý chlorid hlinitý chlorid sírový

chlorid zinečnatý bromid uhličitý chlorid draselný CaF 2 AlCl 3 SCl 6 ZnCl 2 CBr 4 KCl fluorid vápenatý chlorid hlinitý chlorid sírový

Zápis a čtení pomocí křížového pravidla. X (OH) -I

hydroxid olovnatý hydroxid uhličitý hydroxid sodný Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Si(OH) 4 Pb(OH) 2 C(OH) 4 NaOH hydroxid hlinitý hydroxid hořečnatý hydroxid křemičitý

hydroxid olovnatý hydroxid uhličitý hydroxid sodný Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Si(OH) 4 Pb(OH) 2 C(OH) 4 NaOH hydroxid hlinitý hydroxid hořečnatý hydroxid křemičitý

SKUPINA A oxid měďný sulfid arsenitý oxid železnatý hydroxid draselný chlorid rtuťnatý KI As 2 S 5 TiO 2 P(OH) 5 ZnO SKUPINA B oxid chloristý hydroxid zinečnatý oxid bromitý sufid olovnatý fluorid sírový CrF 3 Co 2 O 3 Ag 2 O Fe(OH) 3 FeS

Cu 2 O As 2 S 3 FeO KOH HgCl 2 jodid draselný sulfid arseničný oxid titaničitý hydroxid fosforečný oxid zinečnatý Cl 2 O 7 Zn(OH) 2 Br 2 O 3 PbS SF 6 fluorid chromitý oxid kobaltitý oxid stříbrný hydroxid železitý sulfid železnatý

SKUPINA A draslík platina hliník síra dusík Cl Ca Cr Mg Si SKUPINA B uhlík bróm nikl wolfram jód P Ag Pb Na Fe

SKUPINA A K Pt Al S N chlór vápník chróm hořčík křemík SKUPINA B C Br Ni W I fosfor stříbro olovo sodík železo

SKUPINA A hydroxid železitý oxid hlinitý chlorid vápenatý sulfid sodný oxid zinečnatý Cu(OH) 2 K 2 O P 2 O 3 SBr 6 CuS SKUPINA B hydroxid vápenatý oxid železitý sulfid fosforečný oxid dusný bromid měďnatý ZnO CO 2 CF 4 Al(OH) 3 Ag 2 S

SKUPINA A Fe(OH) 3 Al 2 O 3 CaCl 2 Na 2 S ZnO hydroxid měďnatý oxid draselný oxid fosforitý bromid sírový sulfid měďnatý SKUPINA B Ca(OH) 2 Fe 2 O 3 P 2 S 5 N 2 O CuBr 2 oxid zinečnatý oxid uhličitý fluorid uhličitý hydroxid hlinitý sulfid stříbrný

SKUPINA A hydroxid chromitý oxid zlatitý chlorid olovnatý sulfid stříbrný oxid sirnatý Sn(OH) 4 Br 2 O Mn 2 O 3 FeBr 3 SnS 2 SKUPINA B hydroxid vápenatý oxid olovičitý sulfid fosforečný oxid dusný bromid křemičitý MgO CO 2 CF 4 Ti(OH) 3 Au 2 S 3

Cr(OH) 3 Au 2 O 3 PbCl 2 Ag 2 S SO hydroxid ciničitý oxid bromný oxid manganitý bromid železitý sulfid ciničitý Ca(OH) 2 PbO 2 P 2 S 5 N 2 O SiBr 4 oxid hořečnatý oxid uhličitý fluorid uhličitý hydroxid titanitý sulfid zlatitý

HCl HF HBr HI NH 3 H 2 S H 2 O chlorovodík (kyselina chlorovodíková) fluorovodík (kyselina fluorovodíková) bromovodík (kyselina bromovodíková) jodovodík (kyselina jodovodíková) amoniak (čpavek) sulfan (sirovodík) voda