Napíšte do zošita minimálne tri chemické reakcie.

Transkript

1 Chemické reakcie

2 Napíšte do zošita minimálne tri chemické reakcie.

3 Fotosyntéza Trávenie potravy Dýchanie

4 hnitie jablka hrdzavenie Pečenie chleba

5 varenie karamelu Výroba železa zo železnej rudy odstraňovanie vodného kameňa

6 Narábanie s drevom Drevo mení tvar, ale ostáva drevom

7 Narábanie s drevom Zapálenie Vzniká popol a dym, drevo sa zmenilo, prestalo byť drevom

8 Nastala chemická premena Drevo popol + dym

9 Čo sú to chemické reakcie? Chemické reakcie sú premeny, pri ktorých z určitých látok vznikajú iné chemické látky Zmeny látok nastanú v dôsledku zmeny chemických väzieb narušia sa staré väzby medzi atómami a vytvoria sa nové väzby

10 reaktanty produkty Reaktanty látky, ktoré spolu reagujú Produkty látky, ktoré pri reakcii vznikajú reaktant produkt

11 Uveď reaktanty a produkty pre nasledujúce reakcie: Reakcia medi so sírou za vzniku sulfidu meďnatého meď + síra reaktanty sulfid meďnatý produkt

12 Uveď reaktanty a produkty pre nasledujúce reakcie: rozklad peroxidu vodíka za vzniku vody a kyslíka peroxid vodíka reaktanty voda + kyslík produkty

13 Pri chemických reakciách platia zákony : Zákon zachovania hmotnosti Celková hmotnosť všetkých reaktantov sa rovná celkovej hmotnosti všetkých produktov reakcie. (v uzavretej sústave) Zákon stálych zlučovacích pomerov Pomer hmotností prvkov, z ktorých sa skladá chemická zlúčenina je konštantný.

14

15 Vodík + dusík amoniak 3 H 2 + N 2 2 NH 3

16

17

18 Hmotnosť vzniknutého nápoja je: a)väčšia ako hmotnosť vody a tabletky b)menšia ako hmotnosť vody a tabletky c)rovnaká ako hmotnosť vody a tabletky

19 Chemická schéma - je slovný zápis chemickej reakcie (peroxid vodíka voda + kyslík) Chemická rovnica - je presný zápis chemickej reakcie pomocou chemických značiek a vzorcov ( 2 H2O2 2 H2O + O2 )

20 Na ľavú stranu rovnice zapíšeme značky prvkov, alebo vzorce zlúčenín reaktantov Na pravú stranu zapíšeme značky prvkov, alebo vzorce zlúčenín produktov

21

22 Chemická analýza (rozklad) - je chemická reakcia, pri ktorej z zo zložitejšieho reaktantu vzniknú jednoduchšie produkty. Chemická syntéza (zlučovanie) - - je chemická reakcia, pri ktorej z dvoch alebo viacerých jednoduchších reaktantov vzniká jeden zložitejší produkt.

23 Na dezinfekciu nádob používajú vinohradníci reakciu spaľovania síry so vzdušným kyslíkom, pričom vzniká oxid síričitý. Schéma: síra + kyslík Reaktanty: Produkty: síra a kyslík oxid siričitý oxid siričitý Je to : a) chemické zlučovanie b) chemický rozklad

24 Po zohriatí dichrómanu amónneho vzniká oxid chromitý, vodná para a dusík, pričom priebeh reakcie pripomína výbuch sopky. Schéma: dichróman amónny oxid chromitý + vodná + para dusík Dichróman amónny Reaktanty: Produkty: Je to: a) chemické zlučovanie b) chemický rozklad Oxid chromitý, vodná para, dusík

25 K najväčším znečisťovateľom vzduchu patria oxidy dusíka. Oxid dusnatý vzniká reakciou dusíka s kyslíkom pri vysokej teplote, napr. v motoroch áut a lietadiel. Schéma: dusík + kyslík oxid dusnatý Reaktanty: Produkty: dusík a kyslík oxid dusnatý Je to: a) chemické zlučovanie b) chemický rozklad

26 A teraz pár úloh na samostatnú prácu. Napíš schému danej reakcie, vypíš reaktanty a produkty a urči typ chemickej reakcie. Amoniak sa vyrába chemickou reakciou dusíka s vodíkom. V laboratóriu môžeme pripraviť kyslík z peroxidu vodíka. Pri reakcii vzniká aj voda. Jeden z oxidov, ktorý spôsobuje kyslý dážď je oxid siričitý. Dažďová voda potom obsahuje kyselinu siričitú, ktorá napr. rozrušuje kultúrne pamiatky z vápenca.

27 Podľa toho či sa pri reakcii teplo uvoľňuje alebo pohlcuje rozlišujeme reakcie : Exotermické reakcie - pri ktorých sa uvoľňuje teplo. Endotermické reakcie - pri ktorých sa teplo spotrebúva. Množstvo tepla, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri reakcii závisí od skupenstva reaktantov a produktov.

28 tuhá látka solidus s kvapalná látka liqidus l plynná látka gaseus g vodný roztok aqua aq

29

30 2 Na + Cl 2 2 NaCl + teplo C + O 2 CO 2 + teplo H + + OH - H 2 O + teplo horenie uhlíka neutralizácia

31

32 Rýchle - trvajú len okamih výbuch, neutralizácia, zrážanie... Pomalé -Trvajú niekoľko minút, hodín, mesiacov, či rokov -hrdzavenie železa, stenčovanie ozónovej vrstvy, vznik uhlia, ropy..

33 o koncentrácia reaktantov o teplota reaktantov o plošný obsah reaktantov o prítomnosť katalyzátora

34 viac častíc v určitom objeme, dochádza k častejším zrážkam - zväčšuje sa rýchlosť Využitie : -pri hasení»znížim koncentráciu O2 a spomalím (zastavím ) reakciu -potraviny, ktoré sa kazia účinkom zložiek vzduchu uchovávam vo vákuovom balení

35 častice sa pri vyššej teplote pohybujú rýchlejšie => častejšie a účinnejšie zrážky (rýchlosť sa zvyšuje), zvýšením teploty o 10 ºC sa rýchlosť väčšiny reakcií zväčší 2 až 4-krát. Využitie : -úschova potravín v chladničke -varenie v tlakovom hrnci

36 čím väčší je povrch, tým väčšia dotyková plocha reaktantov - tým je rýchlejšia reakcia Využitie pri výrobe sa rýchlosť zvyšuje drvením, mletím, miešaním tuhých reaktantov

37 Sú látky, ktoré vplývajú na rýchlosť chemickej reakcie, ale po reakcii zostávajú nezmenené. Môžu : a) urýchľovať reakciu tým, že zmenšujú hodnotu aktivačnej energie reakcie b)spomaľovať reakciu - inhibítory

38 Využitie : V živých organizmoch fungujú ako katalyzátory enzýmy V automobiloch sa používa súčiastka katalyzátor, v ktorom sa katalytickými reakciami premieňajú niektoré škodliviny vo výfukových plynoch na menej škodlivé látky.

39

40

41 Skladajú sa z dvoch čiastkových reakcií a to oxidácia a redukcia. Hlavným princípom týchto reakcií je že dochádza k prenosu elektrónov.

42 Redoxné reakcie v bežnom živote : Korózia kovov napríklad železa keď sa vplyvom vonkajších podmienok, vzdušnej vlhkosti pokrýva oxidmi, vtedy dochádza k znehodnocovaniu železa, týmto sa bránime galvanizáciou. je to poniklovanie alebo pochrómovanie. Farbenie vlasov pri farbe sa nachádza peroxid vodíka, ktorý má oxidačné schopnosti čo spôsobuje zafarbenie vlasov, a peroxid vodíka má aj redukčné vlastnosti čo sa využíva pri ošetrovaní rán. Redoxné deje prebiehajú v živých systémoch v našom tele tiež, príjmame kyslík ten sa v našom tele oxiduje, tak získavame energiu.

43 Elektrochemický rad napätia kovov. Pomocou ktorého môžeme ľahko zistiť redoxné vlastnosti jednotlivých prvkov a to tak že prvky umiestnené naľavo dokážu oxidovať prvky umiestené napravo. Tiež prvky umiestnené naľavo od vodíka sa nazývajú neušľachtilé napravo ušľachtilé, kde ušľachtilé prvky dokážu vyredukovať vodík zo zriedených kyselín a neušľachtilé to nedokážu.

44

45

46

47 Kyslík pôsobí ako oxidačné činidlo a efekt je zmena zafarbenia. Redukovaná forma tohto indikátora je bezfarebná kým oxidovaná forma je modrá. Redukciu oxidovanej formy metylenovej modrej zabezpečí glukóza Glu (spodný riadok). Glukóza má redukčné vlastnosti v roztoku a dokáže premeniť túto modrú oxidovanú formu metylenovej modrej na bezfarebnú. Bezfarebná forma sa oxiduje vzdušným kyslíkom. Do elemeyerovej banky s glukózou kvapneme trochu etylenovej modrej. Po chvíli glukóza sredukuje modrú na bezfarebnú. Keď potrasieme bankou vzdušný kyslík spôsobí na chvíľku že roztok zmodrie. Dovtedy môžeme triasť kým sa nespotrebuje kyslík alebo kým sa nespotrebuje glukóza.