Vybrané heterocykly. Aromaticita heterocyklů H N. OCH/OC2_16_Heterocykly
|
|
|
- Jiří Mašek
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Vybrané heterocykly Aromaticita heterocyklů S pyrrol pyridin C/C2_16_eterocykly 1
2 FUA 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem Syntéza: P eakce: bromace Br nitrace 2 sulfonace S 3 C/C2_16_eterocykly 2
3 FUA eakce: 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem C C + C C Deriváty furanu: - FUFUAL (Fural)- surovina pro přípravu furanu ovesné otruby -C()-C()-C()-C()-C aldosa = pentosa = C 2 hexosa furfural C KMn 4 dekarboxylace C k. pyroslizová C/C2_16_eterocykly 3
4 TIFE 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem Syntéza: S P 4 S S -C C - T P 4 S 7 S C/C2_16_eterocykly 4
5 TIFE 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem eakce: - S E - obdobně jako furan - Problémem je jeho přítomnost v benzenu při výrobě průmyslových barviv + + S S S -dstranění z benzenu 2 S 4 2 S S S 3 zahřívání S - snadnější sulfonace než benzen - thiofensulfonová kyselina je rozpustná ve vodě, benzen nikolv C/C2_16_eterocykly 5
6 PYL Syntéza: 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem pyrros = ohnivě červený Knorrova syntéza: nitrosace Zn 2 (nitrosace a tautomerie nitrososloučenin - viz nitrososloučeniny) aldolová kondenzace - viz alkeny, karbonylové slouèeniny 2 + (tautomerie) tvorba iminů - kondenzace C/C2_16_eterocykly 6
7 PYL 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem eakce: Kyselý vodík MgX + MgX K K Substituce elektrofilní nitrace 2 C/C2_16_eterocykly 7
8 PYL 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem eakce: Substituce elektrofilní C/C2_16_eterocykly 8
9 PYL 1. Pětičlenné heterocykly s jedním heteroatomem Deriváty pyrrolu: 3 C C 2 3 C C 2 3 C C 3 3 C Fe Mg porfin C C EM C 3 2 C F C C C 3 3 C = C 3 - chlorofyl a = C - chlorofyl b F - fytyl 3 C C 3 C 3 C3 2 9 C/C2_16_eterocykly
10 2. Pětičlenné heterocykly s více heteroatomy PYAZL Syntéza: β-diketon + hydrazin Biologicky aktivní deriváty pyrazolu: C 3 C 3 3 C + 2 C T C 3 I C 3 antipyrin Antipyrin antipyretikum a analgetikum Aminofenazon - analgetikum, antipyretikum s četnými vedlejšími účinky proto je nahrazován modernějšími látkami 3 C C redukce 3. C 3 I C 3 C 3 C/C2_16_eterocykly aminofenazon 10
11 IMIDAZL 2. Pětičlenné heterocykly s více heteroatomy Syntéza: C/C2_16_eterocykly 11
12 IMIDAZL 2. Pětičlenné heterocykly s více heteroatomy Biologicky aktivní deriváty imidazolu: istidin esenciální aminokyselina istamin - působí na hladké svalstvo, způsobuje intensivní kontrakce dělohy, rozšiřuje cévy a tím snižuje krevní tlak afazolin - alfasympatomimetikum C 2 2 istidin istamin ydantoin - imidazolidin Sanorin (afazolin) ClC 2 C 12 C/C2_16_eterocykly
13 2. Pětičlenné heterocykly s více heteroatomy TIAZL S Biologicky aktivní deriváty: 3 C 2 Thiamin (vitamin B1) S C 3 Peniciliny C 3 S C 3 - benzyl - Penicilin G C C/C2_16_eterocykly 13
14 TETAZL 2. Pětičlenné heterocykly s více heteroatomy Syntéza: 1) nitril kyseliny + azoimid 2) aminoguanidin + + C + 3 Deriváty: 5-aminotetrazol (diazoniová sůl je explozivní v roztoku) C/C2_16_eterocykly 14
15 2. Pětičlenné heterocykly s více heteroatomy PETAZL Syntéza: Ph Li 3 chlazení Ph C/C2_16_eterocykly 15
16 3. Pětičlenné heterocykly s přkondenzovaným benzenovým jádrem BEZ-b-PYL (IDL) Vlastnosti: C/C2_16_eterocykly 16
17 3. Pětičlenné heterocykly s přkondenzovaným benzenovým jádrem BEZ-b-PYL (IDL) Přírodní látky indolu: - Indigo (mořena barvířská) v přírodě heteroglykosid C oxidace - redukce oxidace - redukovaná forma bílá oxidovaná forma modrá C/C2_16_eterocykly 17
18 3. Pětičlenné heterocykly s přkondenzovaným benzenovým jádrem BEZ-b-PYL (IDL) Přírodní látky indolu: - Antický purpur - Tryptofan, Serotonin, Tryptamin - Skatol, Psylocin, Psylocibin - Kyselina lysergová Br Br Y C 3 antický purpur 3 C C 3 C 3 skatol = psylocin = fosfát psylocibin C/C2_16_eterocykly Y = kyselina lysergová C 2 5 Y = C 2 5 LSD 18
19 4. Šestičlenné heterocykly PYIDI Syntéza: 1. nenasycený 1,5-diketon antzschova syntéza Q Q Q Q oxidace Q Q Vlastnosti: - delokalizační energie srovnatelná s benzenem - terc. amin - bazicita pk B = 9, přesto vytváří soli C/C2_16_eterocykly 19
20 4. Šestičlenné heterocykly PYIDI Vlastnosti a reakce: + Slabá zásada se silnými kyselinami vytváří soli -X pyridiniové soli 2 2 eakcí s peroxidem vodíku v roztoku kys. octové nebo acetanhydridu vytváří pyridin--oxid C/C2_16_eterocykly 20
21 4. Šestičlenné heterocykly PYIDI Vlastnosti a reakce: 1) Substituce elektrofilní: - halogenace, nitrace, sulfonace v silně kyselém prostředí obsadí se první místo elektronového ataku dusík S E do β-polohy - velmi neochotně za velmi drastických podmínek do β-polohy 2) Substituce nukleofilní Čičibabinova reakce C/C2_16_eterocykly 2 21
22 PYIDI Vlastnosti a reakce: 4. Šestičlenné heterocykly pseudobazicita dusíkový atom pyridinu může adovat alkylhalogenidy a diallkylsulfáty za vzniku kvarterních solí, které účinkem alkalického hydroxidu přechází na tzv. pseudozásady Ag ox redukce X X 2 pyridon 2 /Pd X piperidin redukce 4-aminopyridin 22
23 PYIDI 4. Šestičlenné heterocykly Přírodní deriváty pyridinu: - ikotinamid součástí AD + a ADP P P AD + C C C 3 C 3 AD + AD 23 C/C2_16_eterocykly
24 PYIDI 4. Šestičlenné heterocykly Přírodní deriváty pyridinu: - Vitamin B6 tři formy Pyridoxal, Pyridoxamin, Pyridoxol - transaminázy C 2 C 2 2 C 2 C 2 C 2 C C 3 C 3 C 3 Pyridoxal Pyridoxamin Pyridoxol 1 C 1 C 1 C + P 2 C 2 C 3 P 2 C P 2 C C 3 C C + P 2 C C 3 C P 2 C C C 24
25 4. Šestičlenné heterocykly PYIDI Přírodní deriváty pyridinu: - ikotin, Kyselina nikotinová, Anabazin, Konin, Isopeletierin - Isoniazid - tuberkulostatikum ox C ikotin C 3 Kyselina nikotinová 2 Anabazin Konin C 3 (insekticid) (alkaloid bolehlavu) (antiparazitální přípravek) (antituberkulotikum) Isopeletierin C 3 Isoniazid C/C2_16_eterocykly 25
26 4. Šestičlenné heterocykly PYIMIDI Syntéza: Deriváty pyrimidinu: Se 2 + Alloxan Kyselina barbiturová Kyselina vialurová C/C2_16_eterocykly 26
27 PYIMIDI 4. Šestičlenné heterocykly Deriváty pyrimidinu: - deriváty kyseliny barbiturové sedativa, hypnotika Et Ph Et Et Barbital Fenobarbital Alobarbital C/C2_16_eterocykly 27
28 PYAZI 4. Šestičlenné heterocykly Syntéza: + 2 Mn 4 - C - -2C 2 2 C - PIPEAZI Syntéza: C C 28 C/C2_16_eterocykly
29 4. Šestičlenné heterocykly MFLI 1,3,5-TIAZI 1,2,4-TIAZI UACIL 6-AZAUACIL C/C2_16_eterocykly 29
30 CILI 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem Přírodní deriváty chinolinu: - Chinin, Cincholin antinarkotika, antipyretika - Cinchokain lokální anestetikum C 2 Et Et = Cincholin = C 3 Chinin Perkain (Cinchokain) C/C2_16_eterocykly 30
31 ISCILI 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem Deriváty isochinolinu: - Papaverin - spasmolitikum Cl 3 C 3 C + PCl 3 3 C 3 C 2 C 3 C 3 3 C C 3 PCl 3 3 C 3 C 3 C 3 C Papaverin C 3 C 3 31 C 3 C 3
32 ISCILI 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem Deriváty isochinolinu: - morfinové alkaloidy Morfin, eroin, Kodein 2 1 = 2 = 1 = C 3, 2 = 1 = 2 = CC 3 Morfin Kodein eroin C 3 1 C/C2_16_eterocykly 32
33 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem AKIDI Deriváty akridinu: - Akriflavin antiseptikum (žlutá barva) 2 + C C 3 Akriflavin 33 C/C2_16_eterocykly
34 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem 2-CME 4-CME Deriváty chromenu: - Kumarin + deriváty kumarinu Kumarin = CEt = Pelentan Dikumarol C/C2_16_eterocykly 34
35 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem CME Deriváty chromenu: - Flavony + flaviliové soli základem anthocyaninových barviv - kyselé prostředí červené - basické prostředí - modré flavony - flaviliové soli Flavon = 2 = 1 =, 2 = 1 = 2 = Pelargonidin Cyanidin Delfinidin 1 35 C/C2_16_eterocykly
36 5. Šestičlenné heterocykly s přikondenzovaným benzenovým jádrem CILI CIAZLI CIXALI FTALAZI C/C2_16_eterocykly 36
37 6. Vzájemně kondenzované heterocykly PUI Syntéza: C 2 Deriváty purinu: - Adenin, Guanin, ypoxantin, Kyselina močová, Xantin - alkaloidy Theobromin, Theofilin, Kofein 1 3 Kyselina mocová Xantin 2 1 =, 2 = 3 = C 3 1 = 2 = C 3, 3 = 1 = 2 = 3 = C 3 Theobromin Theofilin Kofein 37 C/C2_16_eterocykly
38 6. Vzájemně kondenzované heterocykly PTEIDI Deriváty pteridinu: Y 2 Y = Kyselina pteroová Y = C Kyselina listová C C/C2_16_eterocykly 38
39 6. Vzájemně kondenzované heterocykly ALLXAZI ISALLXAZI Deriváty alloxazinu: - vitamin B 2 - iboflavin C 2 C 2 3 C 3 C vitamin B 2 - iboflavin C/C2_16_eterocykly 39
40 ALLXAZI 6. Vzájemně kondenzované heterocykly Deriváty alloxazinu: - dehydrogenázy FM, FAD - FM 2, FAD 2 Flavin mononukleotid Flavin adenin dinukleotid 3 C 3 C 3 C 3 C + + C C C/C2_16_eterocykly C C 40
OCH/OC2. Heterocyklické sloučeniny
CH/C2 Heterocyklické sloučeniny 1 ázvosloví 5-ti členné heterocykly 6-ti členné heterocykly 2 ázvosloví earomatické (nasycené) heterocykly. 3 Aromaticita heterocyklů 4 Aromaticita heterocyklů 5 Rezonanční
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz CZ..07/..00/5.047 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. eterocyklické
HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): klarris.simako HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY - deriváty cyklických organických sloučenin, kde se přímo v cyklu vyskytuje atom(y) jiného prvku = heteroatomy (nejčastěji N,
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz CZ..07/..00/5.047 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. eterocyklické
13.HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY,
13.HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY, ALKALOIDY A DROGY 1) Vysvětli pojem heterocykly(heterocyklické sloučeniny) a popiš nejčastější heteroatomy. 2) Urči význam heterocyklů pro rostlinné a živočišné organismy.
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I V E S T I C E D Z V J E V Z D Ě L Á V Á Í ETECYKLICKÉ SLUČEIY Jsou organické sloučeniny obsahujíci v uzavřeném řetězci kromě uhlíku ještě alespoň jeden jiný atom, například atom...,... nebo... Kmen '-cyklické'
HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY
ETEROCYKLICKÉ SLOUČEIY Co si představíte pod pojmem heterocyklické sloučeniny? Pokuste se na základě svých znalostí takové sloučeniny definovat! Co je typické pro jejich strukturu a které atomy ve svých
HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY
eterocyklické sloučeniny ETERCYKLICKÉ LUČEIY cyklické sloučeniny obsahují v cyklu ještě jiný atom než uhlík heteroatom např.,, (vzácněji i, e, P, As, B) deriváty těchto látek: alkaloidy, barviva, léčiva
Elektronové posuny. Indukční efekt (I-efekt) Indukční a mezomerní efekt. I- efekt u substituovaných karboxylových kyselin.
Indukční efekt (I-efekt) posun vazebných σ elektronů v kovalentních Elektronové posuny Indukční a mezomerní efekt vazbách vyvolaný (indukovaný) polární kovalentní vazbou týká se jen σ vazeb účinek klesá
Heterocyklické sloučeniny, puriny a pyrimidiny
Heterocyklické sloučeniny, puriny a pyrimidiny Heterocyklické sloučeniny jsou organické látky, které obsahují v cyklickém řetězci mimo atomů uhlíku také atomy jiných prvků (N, O, P, S), kterým říkáme heteroatomy.
N ~ benzen pyridin thiofen E stab = 159,6 kj/mol E stab = 180,6 kj/mol E stab = 121,8 kj/mol
d) podle stupně nenasycenosti (pyrrol, pyrrolin, pyrrolidin), e) podle počtu cyklů (pyridin, chinolin, akridin). ejdůležitější a také nejstálejší jsou heterocykly pětičlenné a šestičlenné. Jako u látek
Elektronové posuny. Indukční efekt (I-efekt) Mezomerní efekt (M-efekt) Indukční a mezomerní efekt. Indukční efekt
Indukční efekt (I-efekt) posun vazebných σ elektronů v kovalentních vazbách Elektronové posuny Indukční a mezomerní efekt vyvolaný (indukovaný) polární kovalentní vazbou týká se jen vazeb účinek klesá
Inovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Heterocyklické sloučeniny Lucie Szüčová Osnova: pětičlenné heterocykly šestičlenné heterocykly
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto
alékařskou.cz Chemie 2016 1) Vyberte vzorec dichromanu sodného: a) a(cr 2 7) 2 b) a 2Cr 2 7 c) a(cr 2 9) 2 d) a 2Cr 2 9 2) Vypočítejte hmotnostní zlomek dusíku v indolu. a) 0,109 b) 0,112 c) 0,237 d) 0,120
27. AMK, peptidy, bílkoviny AZ Smart Marie Poštová
27. AMK, peptidy, bílkoviny AZ Smart Marie Poštová m.postova@gmail.com Úvod Bílkoviny tvoří látkový základ, jsou přítomné ve všech buňkách. Vyšší organismy + člověk mají obsah bílkovin větší než 80 %.
Okruhy ke SZZ pro navazující magisterský obor Organická chemie
Okruhy ke SZZ pro navazující magisterský obor Organická chemie Povinné předměty: OCH/SZZO1 Syntéza organických sloučenin OCH/SZZO2 Stereochemie a mechanismy organických reakcí OCH/SZZO3 Analýza organických
Dusíkaté deriváty. Rozdělení Názvosloví Vznik Reakce Významné dusíkaté látky
Dusíkaté deriváty Rozdělení Názvosloví Vznik Reakce Významné dusíkaté látky Dusíkaté deriváty Nitrosloučeniny Aminy a mnoho dalších často významné biologické vlastnosti (NK, bílkoviny, alkaloidy) Nitrosloučeniny
Aminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
Obsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
Příklady k semináři z organické chemie OCH/SOCHA. Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D.
Příklady k semináři z organické chemie /SA Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D. Příklady k procvičení 1. Které monochlorované deriváty vzniknou při radikálové chloraci následující sloučeniny. Který z nich
AMINOKYSELINY REAKCE
CHEMIE POTRAVIN - cvičení AMINOKYSELINY REAKCE Milena Zachariášová (milena.zachariasova@vscht.cz) Ústav chemie a analýzy potravin, VŠCHT Praha REAKCE AMINOKYSELIN část 1 ELIMINAČNÍ REAKCE DEKARBOXYLACE
H H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
3 N. Číslování. 1,3-diazin
ukleosidy a nukleotidy Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2008 1 Pyrimidin a deriváty 3 Číslování 1 1,3-diazin 2 Pyrimidinové báze cytosin uracil thymin 2-hydroxy-4-aminopyrimidin 2,4-dihydroxypyrimidin 2,4-dihydroxy-5-methylpyrimidin
PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Názvosloví heterocyklických sloučenin
ázvosloví heterocyklických sloučenin ázvosloví heterocyklických sloučenin je relativně obtížnou kapitolou nomenklatury organické chemie, je to dané zejména tím, že v době, kdy se antzsch a Widman vytvářeli
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků III
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků III 5. Karboxylové kyseliny 6. Funkční deriváty karboxylových kyselin 7. Substituční deriváty karboxylových kyselin 8. Deriváty kyseliny uhličité 1 5. Karboxylové kyseliny
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty 1. Určete produkt(y) reakce propionylchloridu s následujícími reaktanty: 2 i) C 3 C 2 C 2 2 (nadbytek) b) C 3 C 2 C 2 C 2 Li (nadbytek) j) m-toluidin (nadbytek)
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU
RGAIKÉ SLUČEIY DUSÍKU LITERATURA: Úvod k biochemii I 2. LF UK, 2005 becná a klinická biochemie pro bakalářské obory studia Petr Štern, UK Karolinum 2005 Lékařská chemie a biochemie - Kolektiv autorů (ěmečková),
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto DUSÍKATÉ DERIVÁTY ITRSLUČEIY R CH 2 Ar Fyzikální vlastnosti skupenství barva kapalné nebo pevné bílá žlutá Chemické vlastnosti acidita u primárních
ORGANICKÁ CHEMIE II. Organická chemie II
ORGANICKÁ CHEMIE II Organická chemie II 1. Halogenderiváty a jejich strukturní typy, rozdělení zhlediska reaktivity, vysvětlit. Substituce vs. Eliminace nukleofilita vs. Basicita. Mechanismus nukleofilních
6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
Bp1252 Biochemie. #2 Biologicky významné organické sloučeniny
Bp1252 Biochemie #2 Biologicky významné organické sloučeniny Uhlovodíky Sloučeniny uhlíku a vodíku Alkany Methan C 4 hlavní složka zemního plynu 2,2,4-Trimethylpentan tzv. isooktan v benzínech 3 C 3 C
OPVK CZ.1.07/2.2.00/
OPVK CZ.1.07/2.2.00/28.0184 Základní principy vývoje nových léčiv OCH/ZPVNL Mgr. Radim Nencka, Ph.D. ZS 2012/2013 Molekulární interakce SAR Možné interakce jednotlivých funkčních skupin 1. Interakce alkoholů
Brno e) Správná odpověď není uvedena. c) KHPO4. e) Správná odpověď není uvedena. c) 49 % e) Správná odpověď není uvedena.
Brno 2019 1. Vyberte vzoreček hydrogenfosforečnanu draselného. a) K2HP4 d) K3P4 b) K(HP4)2 c) KHP4 2. Vyjádřete hmotnostní procenta síry v kyselině thiosírové. Ar(S) = 32, Ar() = 16, Ar(H) = 1 a) 28 %
AROMATICKÉ SLOUČENINY - REAKTIVITA TYPICKÉ REAKCE AROMATICKÝCH SLOUČENIN - SUBSTITUCE ELEKTROFILNÍ AROMATICKÁ
TYPICKÉ EAKCE AMATICKÝC SLUČENIN - SUBSTITUCE ELEKTFILNÍ AMATICKÁ + E E E - E mechanismus substituce elekrofilní aromatické komplex komplex produkt SE Ar E reakční koordináta C 3 + BF 4 3 C C 3 3 C aromatické
SEMINÁRNÍ PRÁCE. Jméno: Obor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny:
SEMIÁRÍ PRÁE Jméno: bor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny: 1 3 4 5 6 S 3 7 8 9 S 3 10 11. akreslete strukturním vzorcem následující sloučeniny: a pentannitril b propyl-4-oxocyklohexankarboxylát c 5-amino-1,7-dimethylbicyklo[..1]hept--en-7-karbonitril
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 3 C Vymezení arenů V aromatickém cyklu dochází k průniku orbitalů kolmých k rovině cyklu. Vzniká tzv. delokalizovaná vazba π. Stabilita benzenu
PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané
Sloučeniny se sírou v molekule Merkaptany, sulfidy a disulfidy
Sloučeniny se sírou v molekule Merkaptany, sulfidy a disulfidy sloučeniny odvozené od sirovodíku merkaptany R SH sulfidy R S R disulfidy R S S R sloučeniny odvozené od kyseliny sírové a jiných kyslíkatých
23.HALOGENDERIVÁTY, SIRNÉ DERIVÁTY,
23.HALOGENDERIVÁTY, SIRNÉ DERIVÁTY, Halogenderiváty BARVIVA A LÉČIVA 1) Vysvětli způsob odvození těchto derivátů. Typická vazba? 2) Uveď rozdíl v pojmech: halogenid, halogenderivát, acylhalogenid, halogen,
Experimentální biologie Bc. chemie
Experimentální biologie Bc. chemie 1. značte prvek s největší elektronegativitou: a) draslík b) chlor c) uhlík d) vápník e) fluor 3. Mezi p prvky nepatří: a) P b) As c) Fe d) B e) Si 4. Radioaktivní záření
nano.tul.cz Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL
Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL nano.tul.cz Tyto materiály byly vytvořeny v rámci projektu ESF OP VK: Inovace a rozvoj studia nanomateriálů natechnické univerzitě vliberci Kde jsme aminy již
1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině
Otázka: Areny Předmět: Chemie Přidal(a): I. Prokopová 3 podmínky: 1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině 2) musí existovat minimálně dvě možnosti uspořádání π elektronů 3)
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
Karboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU Aminy = deriváty amoniaku NH 3 Nitrosloučeniny = sloučeniny obsahující skupinu (odvozená od HNO 3 ) Nitrososloučeniny = sloučeniny obsahující NO skupinu (odvozená od H ) Diazoniové
2.3.2012. Oxidace. Radikálová substituce alkanů. Elektrofilní adice. Dehydrogenace CH 3 CH 3 H 2 C=CH 2 + 2 H. Oxygenace (hoření)
xidace alkanů Dehydrogenace Reaktivita alkanů xidace Radikálová substituce 3 3 2 = 2 2 xygenace (hoření) 4 2 2 2 2 2 2 4 3 2 2 4 2 Radikálová substituce alkanů Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení
Heterocyklické sloučeniny
eterocyklické sloučeniny Text zpracoval: Václav Kozmík Učební text pro výuku předmětu rganická chemie II 0 bsah: strana. Definice. ázvosloví.. ystematické názvosloví heterocyklů antzschův- Widmanův systém..
1. Složení a struktura atomu
1. Složení a struktura atomu Atom: vývoj názorů na stavbu hmoty, modely atomu stavba atomového jádra kvantově-mechanický model atomu stavba elektronového obalu elektronová konfigurace atomů a iontů Radioaktivita:
Doučování IV. Ročník CHEMIE
1. Chemie přírodních látek Biochemie a) LIPIDY 1. Triacylglyceroly se štěpí účinkem: a) ligas b) lyas c) lipas d) lihlas Doučování IV. Ročník CHEMIE 2. Žluknutí tuků je z chemického hlediska: a) polymerace
Karbonylové sloučeniny
Aldehydy a ketony Karbonylové sloučeniny ' edoxní reakce Nukleofilní adice Aldolová kondenzace aldehyd formaldehyd = keton Aldehydy a ketony edoxní reakce aldehydů/ketonů E + Aldehydy oxidace mírnými oxidačními
VY_32_INOVACE_29_HBENO5
Alkany reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 15. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Výroba alkanů. Reakvita alkanů, důležité
ALKALOIDY. Pomocný studijní text pro žáky 4. ročníku gymnázia
ALKALIDY Pomocný studijní text pro žáky 4. ročníku gymnázia Alkaloidy jsou dusíkaté organické látky zásadité povahy, které vznikají v malém množství jako produkt metabolismu aminokyselin především v jedovatých
1) Označ jednotlivé typy vazeb, které můžeme najít v molekule sacharidu. 1) Vyber správnou odpověď, jestli uvedená reakce proběhne.
Ukázky z pracovních listů z organické chemie sš 1) znač jednotlivé typy vazeb, které můžeme najít v molekule sacharidu. P 2 2 2 3 1) Vyber správnou odpověď, jestli uvedená reakce proběhne. 1) o vznikne
OCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 2
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 2 1 Reaktivita karbonylových sloučenin Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu A N vody vznik hydrátů A N alkoholů tvorba acetalů a ketalů A N HCN vznik kyanhydrinů A N
Chemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5)
Chemie 2017 CAU strana 1 (celkem 5) 34 1. V jádře atomu 16 S se nachází: a) 16 elektronů b) 18 neutronů c) 34 protonů d) 50 nukleonů 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Li? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
TEST (Aminokyseliny) 9. Kolik je esenciálních aminokyselin a kdo je neumí syntetizovat?
TEST (Aminokyseliny) A 1. Definuj deriváty uhlovodíků 2. Napiš obecný vzorec karboxylové kyseliny 3. Napiš vzorec ß - aminakyseliny 5. Doplň: větu: Oligopeptid je... 6. Doplňte větu: Silon vznikl... 7.
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY = látky, které obsahují karbonylovou skupinu Aldehydy mají skupinu C=O na konci řetězce, aldehydická skupina má potom tvar... Názvosloví aldehydů: V systematickém názvu je zakončení
Bp1252 Biochemie. #8 Metabolismus živin
Bp1252 Biochemie #8 Metabolismus živin Chemické reakce probíhající v organismu Katabolické reakce přeměna složitějších látek na jednoduché, jsou většinou exergonické. Anabolické reakce syntéza složitějších
Karbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
Základní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
Kvalitativní analýza - prvková. - organické
METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA
ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
OCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 1
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 1 1 Rozdělení Aldehyd Keton Karboxylová kyselina Acylhalogenid Ester Anhydrid Amid Azid Hydrazid Hydroxamová kyselina Lakton Laktam 2 Rozdělení Deriváty kyseliny uhličité
PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
Reakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší?
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší? 4) Urči typy konstituční izomerie. 5) Co je tautomerie
Karboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Učební text, Hb 2008 Obsahují jednu nebo více charakteristických karboxylových skupin COOH. Název vznikl kombinací karboxyl = karbonyl + hydroxyl Obecný vzorec např. R-COOH, HOOC-R-COOH,
P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA
STAVSKÁ UIVEZITA P Ř ÍDVĚ DEKÁ FAKULTA GAIKÁ EMIE III IG. UDLF PETE, S. STAVA 2004 a této stránce mohou být základní tirážní údaje o publikaci. 1 BSA PŘ EDMĚ TU Úvod... 3 1. Sirné deriváty uhlovodíků...
Heterocyklické sloučeniny
eterocyklické sloučeniny PŽADVAÉ VTUPÍ ZALTI: základní znalosti z koordinační chemie v rozsahu přednášeném v předmětu Anorganická chemie poznatky o reakcích organických sloučenin v rozsahu nutném pro splnění
Vlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
Dusík (N) - 3 Dusík (N + ) - 4 Uhlík ( C) - 4
Úvod do chemie organických sloučenin Vaznost počet kovalentních vazeb atomu ve sloučeninách + + Methan 4 alkylamin R 2 alkylamonium R + 3 Vodík () - 1 Dusík () - 3 Dusík ( + ) - 4 Uhlík ( ) - 4 1 Vaznost
Molekulová absorpční spektrometrie v ultrafialové a viditelné oblasti
Molekulová absorpční spektrometrie v ultrafialové a viditelné oblasti Obsah kapitoly Teorie, základní pojmy UV spektra organických sloučenin Zásady měření UV spektra biologicky významných látek Dvousložková
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan
Číslo projektu Název školy Autor Tematická oblast Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie - biochemie kvarta Datum tvorby 15.11.2012 Anotace a) určeno
OCH/OC2. Dusíkaté deriváty
OCH/OC2 Dusíkaté deriváty 1 2 1. Nitrosloučeniny 3 Vlastnosti silný I a M efekt vysoká polarizace vazeb N=O a C-N Silně polární látky => vysoké body varu t.v. = 101 o C t.v. = -16 o C malá rozpustnost
1.2. ALICYKLICKÉ UHLOVODÍKY
1.. ALIYKLIKÉ ULVDÍKY Lze je rozdělit podle skeletu. Monocyklické apř. Bicyklické spirocyklické, např. cyklopropan spiro[4.5]dekan můstkové, např. bicyklo[3..1]oktan Vícecyklické, které mohou být spirocyklické,
3. Metabolické přeměny sacharidů glykolýza
1. Aminokyseliny, peptidy, bílkoviny obory biologie a chemie. Je zaměřen na přehled zástupců uvedené skupiny přírodních látek. Předpokládá zvládnutí učiva biologie člověka vzdělávacího oboru biologie.
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Úvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39
Chemie 2016 CAU strana 1 (celkem 5) 1. Zápis 39 19 K znamená, že v jádře tohoto atomu se nachází: a) 19 nukleonů b) 20 neutronů c) 20 protonů d) 58 nukleonů 2. Kolik elektronů má atom Mg ve valenční sféře?
1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4
BIOCHEMIE, 1a TEST Čas: 45 minut (povoleny jsou kalkulátory; tabulky a učebnice NE!!). Řešení úloh vpisujte do textu nebo za text úlohy. Za správné odpovědi můžete získat maximálně 40 bodů. 1) Napište
Vitaminy ~ Kofaktory ~ Alkaloidy ~ Drogy. Biochemický ústav LF MU (J.D.) 2013
Dusíkaté heterocykly Vitaminy ~ Kofaktory ~ Alkaloidy ~ Drogy Biochemický ústav LF MU (J.D.) 2013 1 Přehled základních heterocyklů Pětičlenné: pyrrol, pyrrolidin, imidazol, thiofen, thiolan, thiazol, furan,
Aromáty. Aromáty. Jak bylo uvedeno v kapitole o názvosloví, jinak nakreslená molekula není jiná látka, tj. Všechny uvedené obrázky jsou TOLUEN
Pokud je konjugovaný systém kruhový, vede konjugace k tomu, že se zcela ztratírozdíly mezi jednotlivými atomy a vazbami (dvojná x jednoduchá). Aby byl systém aromatický, musíkroměvýše uvedených (je cyklický
Jedná se o sloučeniny odvozené od uhlovodíků nebo heterocyklů náhradou jednoho nebo více atomů vodíku halogenem. , T/2 = 8,3 hod.
. HALGENDEIVÁTY Jedná se o sloučeniny odvozené od uhlovodíků nebo heterocyklů náhradou jednoho nebo více atomů vodíku halogenem. =, l,, I ( Di a trihalogenderiváty mohou být: 0 At 85, T/ = 8, hod.) monotopické,
Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
11. SLOUČENINY OVLIVŇUJÍCÍ BARVU POTRAVIN. vjemy vizuální
. SLUČEIY VLIVŇUJÍCÍ BAVU PTAVI vjemy vizuální látky barevné barva barviva vznik látky primární přirozená součást potravin přirozená součást jiných materiálů (mikroorganismy, řasy, vyšší rostliny), použití
Rozdělení uhlovodíků
Rozdělení uhlovodíků 1/8 Alkany a cykloalkany Obecné vzorce: alkany C n H 2n+2, cykloalkany C n H 2n, kde n je přirozené číslo Homologický přírustek: - CH 2 - Alkany přímé ( n - alkany) rozvětvené Primární,