1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny a v ní rozpuštěného plynu se nazývá:... d) Směs plynu a v něm rozpuštěné pevné látky se nazývá:... e) Směs s velikostí částic na hranici stejnorodé a různorodé směsi je:... 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:............ 4. směs typ směsi krev skvrna ropy na moři kouř z komína pěna ve vaně 5. Rozhodni, o jakou metodu oddělování složek jde: a) získávání mořské soli... b) příprava turecké kávy... c) výroba alkoholu... d) cezení těstovin... e) úprava ropy (získávání benzínu a olejů)... f) výroba léků... g) cezení bylinkového čaje... 6. Popiš metody oddělování složek směsí: a- bc1. metoda:... 2. metoda:... a- c- b- d- 3. metoda:... 4. metoda:...
2 ATOM, ČÁSTICOVÁ STAVBA LÁTEK a).. b).. c).. d).. e).. 1. Atom je. Podle počtu částic v atomu jsme určili prvek:. 2. Doplň věty: Protonové číslo (Z) udává počet... Elektroneutrální atom má stejný počet...... Nukleonové číslo (A) udává.. Mezi jádrem a obalem atomu působí síla. Jádro je oproti obalu mnohem..... Hmotnost atomu je soustředěna v.. Poslední vrstva elektronového obalu se nazývá... 3. Doplň chybějící údaje podle periodické soustavy prvků: 4. Doplň věty: Prvek je..... Periodickou soustavu prvků sestavil. Periodický zákon:.. Číslo periody udává počet... Číslo skupiny udává počet... 5. Najdi v PSP prvky podle jejich umístění : 6. Pro dané prvky zapiš: V.A skupina, 3. perioda VI.B skupina, 4. perioda. a) Z = protonové číslo b) A = nukleonové číslo c) uspořádání elektronů S K CHEMICKÉ LÁTKY 1. Podle obrázků modelů zapiš: a) z kolika atomů je každá molekula složená? b) přiřaď správný vzorec ( NH3 H2SO4 NaNO3 ).. 2. Odpověz:..... a) Co je to molekula?... b) Jak vzniká chemická vazba?... c) Co je to sloučenina?... K 3. Zakroužkuj pouze molekuly: 4. Rozhodni, o jaký typ reakce se jedná: O2 HNO3 CO2 H2O Cu S S8 HCl a) Zn + HCl ZnCl2 + H2 reakce b) H2O2 H2O + O2 reakce 5. Zakroužkuj, který ze 2 atomů má větší elektronegativitu? H --- Cl 6. Zakroužkuj molekuly, ve kterých je mezi atomy nepolární vazba: Na --- F HF SO2 Cu --- O F2... K --- I FeO Ag --- Br S8 SiO2 7. Doplň: Ca 2e-... název... Na e název... S + 2e-... název... Cl... Cl - Cu... Cu 2+ název... Al. e Al3+ název... název...
3 VYČÍSLOVÁNÍ CHEMICKÝCH ROVNIC 1. Mg + O 2 MgO 2. H 2 + Cl 2 HCl 3. Fe + O 2 FeO 4. N 2 + H 2 NH 3 5. SO 2 + O 2 SO 3 6. FeO + O 2 Fe 2 O 3 7. H 2 O H 2 + O 2 8. HgO Hg + O 2 9. Cl 2 + O 2 Cl 2 O 3 10. Al + HCl AlCl 3 + H 2 11. C + O 2 CO 12. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 13. ZnO Zn + O 2 14. NH 3 H 2 + N 2 VÝPOČTY HMOTNOSTNÍ KONCENTRACE 1. 250 g roztoku obsahuje 15g soli. Vypočítej koncentraci roztoku. 2. Kolik g cukru je obsaženo v 400 g roztoku o koncentraci 30 %? 3. Pro přípravu 260 g roztoku NaCl jsme použili 25 g NaCl. Jakou koncentraci má vzniklý roztok? 4. Kolik g soli potřebujeme pro přípravu 60 g roztoku, aby měl koncentraci 50%? 5. 350 ml roztoku obsahuje 20g cukru. Vypočítej koncentraci roztoku. 6. Kolik g NaCl potřebujeme k přípravě 100 ml roztoku, aby měl koncentraci 25%? 7. Pro přípravu 620 ml roztoku jsme odvážili 30g soli. Jakou koncentraci má roztok? 8. Kolik g NaCl je obsaženo v 200 ml roztoku o koncentraci 10%? 9. Kolik g soli musíme smíchat s 50 ml vody pro přípravu 20% roztoku? 10. Kolik g soli musíme smíchat s 200 ml vody pro přípravu 5% roztoku? VÝPOČTY MOLÁRNÍ KONCENTRACE 1. 250 ml roztoku obsahuje 15g NaCl. Vypočítej koncentraci roztoku. 2. Kolik g AgNO 3 je obsaženo v 400 ml roztoku o koncentraci 3 mol/l? 3. Pro přípravu 260 ml roztoku NaCl jsme použili 25 g NaCl. Jakou koncentraci má vzniklý roztok? 4. Kolik g KCl potřebujeme pro přípravu 60 ml roztoku, aby měl koncentraci 0,5 mol/l? 5. 370 ml roztoku obsahuje 25g KBr. Vypočítej koncentraci roztoku. 6. Kolik g NaCl potřebujeme k přípravě 3l roztoku, aby měl koncentraci 0,7 mol/l. 7. Kolik roztoku připravíš z 50g NaCl, který má koncentraci 2 mol/l? 8. Pro přípravu 620 ml roztoku KCl jsme odvážili 30g této látky. Jakou koncentraci má roztok? 9. Roztok o koncentraci 0,8 mol/l obsahuje 5 g NaCl. Jaký je objem roztoku? 10. Jaký objem roztoku KNO 3 o koncentraci 0,5mol/l lze připravit z 50g KNO 3? 11. Kolik ml roztoku KOH o koncentraci 0,125 mol/l lze připravit z 8g této látky? 12. Kolik g NaCl je obsaženo v 200 ml roztoku o koncentraci 0,3 mol/l? 13. 470 ml roztoku obsahuje 56 g NaNO 3. Jaká je koncentrace roztoku? 14. Kolik g KNO 3 je obsaženo v 500 ml roztoku o koncentraci 3 mol/l? 15. Roztok o koncentraci 0,5 mol/l obsahuje 15 g NaCl. Jaký je objem roztoku?
4 KOVY, NEKOVY, POLOKOVY 1. Doplň všechny chybějící údaje (číslo je myšleno takové, které je uvedeno u příslušné vlastnosti). Český název K -kov N -nekov P-polokov Číslo Vlastnosti Au Zn Cu Si Pb Ag Sn Na Fe O As Ca Al Hg 1 využití ve sklářství, v přírodě jako křemen, výroba silikonů 2 stříbrolesklý, měkký kov, do slitiny pájka 3 způsobuje hoření, korozi, nutný pro dýchání 4 jediný kapalný kov, jedovaté sloučeniny, v teploměrech, zubní plomby 5 stříbrolesklý, měkký alkalický kov, výroba mýdel 6 žlutý, lesklý, nejcennější kov, na vzduchu stálý, výroba šperků 7 načervenalý kov, nejlepší vodič elektřiny, do slitiny př. bronz 8 kov alkalických zemin, bílý prášek, přidává se do malty, stavba kostí 9 šedý, stálý kov, výroba baterií a slitin např. mosaz 10 velmi lehký kov, slitiny př. DURAL, dobrý vodič, nerezaví 11 měkký kov, jedovaté sloučeniny, do benzínu, akumulátorů a barev 12 smrtelně jedovatý v malém množství, sloučeniny jedovaté 13 stříbrolesklý kov, magnetický, na vzduchu rezaví, výroba oceli 14 stříbrolesklý kov, cenný, na vzduchu stálý, výroba šperků 2. Vybarvi v periodické soustavě barevně zvlášť: a) všechny kovy (včetně alkalických) b) polokovy c) nekovy 1. 2. I. A II. A III.A IV.A V.A VI.A VII.A 3. 4. 5. 6. 7. III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B I. B II.B 3. Do této periodické tabulky zapiš značky všech prvků ze cvičení 1.
5 HALOGENIDY, OXIDY 1. Rozděl sloučeniny na HALOGENIDY a OXIDY spojením čarou: 1. PI5 6. KBr 2. Fe2O3 7. P2O5 HALOGENIDY 3. SCl4 8. BaF2 4. SiO2 9. MgO OXIDY 5. CaF2 10. SO3 2. Sloučeniny ve cvičení 1 pojmenuj: 1.. 6.. 2.. 7.. 3.. 8.. 4.. 9.. 5.. 10.. 3. Co vznikne následující reakcí? SO3 + H2O (kyselina nebo hydroxid) CaO + H2O K2O + H2O CO2 + H2O Al2O3 + H2O..... Na2O + H2O.. 4. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec Název Vlastnosti Význam Bílá krystalická látka Tvoří nerost fluorit Žlutá krystalická látka Fotografický průmysl Chlorid sodný CaCl2 Bílá krystalická látka CO2 Bezbarvý plyn Bezbarvý plyn Oxid siřičitý Výfukové plyny, cigarety Dezinfekce sklepů, sudů Pálené vápno Rajský plyn SiO2 Krystaly, barevné odrůdy Odrůdy safír, rubín Fe2O3 Narkózy, šlehačka Hnědočervený prášek Smirek, porcelán
6 HYDROXIDY, KYSELINY 1. Co jsou to kyseliny?.. 2. Co jsou to hydroxidy?. 3. Jak vznikají bezkyslíkaté kyseliny?.. 4. Jak vznikají kyslíkaté kyseliny? 5. Jak vznikají hydroxidy? 6. Jaké využití mají tyto kyseliny a napiš rovnice jejich štěpení: HCl :. HCl +.. HF :. HF +.. HBr :.. HBr +.. Hl :.. Hl +.. H 2 CO 3 :. H 2 CO 3.. +... H 2 SO 3 :.. H 2 SO 3 +.... H 2 SO 4 :.. H 2 SO 4 +... HNO 3 : HNO 3 +... 7. Napiš výrobu kyseliny sírové:. kyseliny uhličité:.. kyseliny chlorovodíkové:... kyseliny fluorovodíkové:... 8. Jaké využití mají tyto hydroxidy a napiš rovnice jejich štěpení: NaOH : NaOH +... Ca(OH) 2 :. Ca(OH) 2 +.... 9. Napiš výrobu hydroxidu sodného:.... hydroxidu vápenatého:.... 10. Napiš názvy nebo vzorce kyselin a hydroxidů: hydroxid draselný... hydroxid hlinitý... hydroxid zinečnatý... hydroxid manganistý.. hydroxid křemičitý hydroxid fosforečný. kyselina siřičitá kyselina dusičná. kyselina bromovodíková. kyselina jodovodíková.. amoniak.. sulfan.