Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115



Podobné dokumenty
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

ANODA KATODA elektrolyt:

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

10 CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah


VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

1. Jeden elementární záporný náboj 1, C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton

Typy chemických reakcí

CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS

Dusík a jeho sloučeniny

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

3 Acidobazické reakce

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Reakce kyselin a zásad

Úpravy chemických rovnic

Ukázky z pracovních listů B

Otázky a jejich autorské řešení

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN

Uhlovodíky s trojnými vazbami. Alkyny

ANODA KATODA elektrolyt:

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

P + D PRVKY Laboratorní práce

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Doučování IV. Ročník CHEMIE

Teoretický protokol ze cvičení Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

Základy analýzy potravin Přednáška 1

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Redoxní reakce - rozdělení

ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)

Neutralizace prezentace

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

Základní stavební částice

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

Soli. ph roztoků solí - hydrolýza

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Cvičení a úlohy z předmětu Obecná chemie

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo

DUM VY_52_INOVACE_12CH35

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Chemické výpočty. = 1, kg

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

ALKENY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY

NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

KOMPLEXOMETRIE C C H 2

Experimentální biologie Bc. chemie

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/

Pracovní list číslo 01

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Reakce organických látek

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

VLASTNOSTI ALKANŮ 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE 3. ELIMINAČNÍ REAKCE VÝZNAMNÉ ALKANY. Substituční reakce. Sulfochlorace alkanů. Termolýza.

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Organická chemie - úvod

3 Acidobazické reakce

Obecná a anorganická chemie. Halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Transkript:

Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010 Opakovací test. ročník RAN_52_26_opakovaci_test Drahomíra Rancová Přírodovědný seminář Shrnutí učiva Datum: 20.9. 2013 Opakovací test k maturitě, která se koná písemnou formou

A) 1. HIO 6. nitrid hlinitý 2. BH 3 7. hydrogenuhličitan barnatý 3. CaSO.1/2H 2 O 8. manganan draselný. NH NO 2 9. chlorid diamminstříbrný 5. Mg 3 (PO ) 2 10. anion křemičitanový o-xylen cyklohexanon formaldehyd dimethylamin kyselina šťavelová CH 2 OHCOOH C 6 H 5 SO 3 H CH 3 COOC 2 H 5 CH3CH2-NH 2 HCOCl 10 B) Vyčíslete redoxní reakci: Pb 3 O + HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + PbO 2 + H 2 O SeO 3 2- + I - + 6 H + Se + 2 I 2 + 3 H 2 O C) Zapište pravé strany reakcí a vyčíslete: H 2 SO + SO 3 + Fe H 2 O Al(OH) 3 + HCl KOH + HNO 3 Pb 2+ + I 1-10

+ H 2 SO.. + HCOOH + Al +.. +.. C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O + 3 Br 2 záření.. + HNO 3.. + + 10 D) 1. Kolik ml 63% HNO 3 (ρ = 1,2 g.cm -3 ) je třeba na přípravu 250 ml roztoku o c=0,2mol/dm 3? 2. Kolik g je 10 30 atomů stříbra?

3. Kolik l SO 2 se uvolní reakcí 18g Na 2 SO 3 s HCl, jestliže reakce proběhne s 90% účinností. Reakcí vzniká dále chlorid sodný a voda.. Kolik g 30% HCl potřebujeme na neutralizaci 30ml 0,2M NaOH. E) Vysvětlete pojmy (napište definici) celou větou, případně větami: Ligand: Sublimace: Peptidická vazba: Esterifikace: 8 F) - Zapište vazby v molekule H 2 O pomocí el. konfigurace (rámečky), určete typ hybridizace, tvar molekuly a vazebný úhel:

- Zapište reakcí vznik mýdla z tuku: - Vysvětlete pojem redukující sacharid, uveďte příklad: - Zapište, jak lze dokázat olovnaté ionty v roztoku? Jakým typem reakce, jak se důkaz projeví vizuálně?: - Uveďte příklad polohové izomerie (2vzorce polohových izomerů) G) Pomocí periodické tabulky určete počty elektronů v následujících atomech nebo iontech: O 2-. Ca 2+ P 3- Al.. 10 H) Nakreslete do orbitalu 3d elektrony (rámeček) a popište je kvantovými čísly: 2 n l m s 1.e 2.e 3.e.e

I) Uhlovodíkové zbytky benzoyl- a benzyl- použijte ve sloučeninách (každý 1x) a sloučeniny pojmenujte správnými názvy.. J) Uveďte počet monosacharidových jednotek (1, 2, nebo více) v každém z následujících sacharidů. Sacharosa.... Škrob. Ribosa... Glukosa. 2 K) Najděte správnou odpověď (jednu): 1. Určete ph 0,1M roztoku HCl a) 0 b) 1 c) 12 d) 13 2. Která trojice iontů má stejnou elektronovou konfiguraci : a) Al 3+, Cl -, Na + b) F -, Mg 2+, S 2- c) P 3-, O 2-, K + d) S 2-, Ca 2+, Cl - 3. Dvojná vazba se vyskytuje v molekule : a) amoniaku b) methanu c) ethenu d) brómu. Oxidační číslo dusíku v NH + je: a) IV b) -IV c) III d) -III

5. Atom železa (A = 56, Z = 26) má protonů : a) 30 b) 26 c) 56 d) 82 6. Která z látek je rozpustná ve vodě a) BaSO b) PbI 2 c) AgCl d) NaBr 7. Oxidační číslo uhlíku v kyselině šťavelové je: a) IV b) III c) II d) III 8. V roztoku, jehož ph = 7, je koncentrace a) c(h 3 O + ) = 7.10-1 mol/l b) c(oh - ) = 0,001 mol/l c) c(oh - ) = 1.10-7 mol/l d) c(h 3 O + ) = 0,000002 mol/l 9. Wurtzovou syntézou ze dvou ethyljodidů připravíme: a) cyklobutan b) ethén c) butadien d) butan 10. Po zavedení SO 2 do destilované vody zjistíme, že ph roztoku: a) klesne b) zmizí c) nezmění se d) stoupne 11. Která z uvedených sloučenin reaguje alkalicky: a) NaCl b) NH Cl c) Na 2 CO 3 d) (NH ) 2 CO 3 12. Působením děšťové vody dochází k postupnému rozpouštění vápencových útvarů. Je to tím, že voda obsahuje: a) rozpuštěný dusík b) rozpuštěný kyslík c) rozpuštěný oxid uhličitý + d) soli dusíku a NH 13. Vazba σ : a) vzniká mimo spojnici jader překryvem orbitalů s-s, s-p a s-d. b) vzniká mimo spojnici jader překryvem orbitalů p-p, p-d a d-d. c) vzniká na spojnici jader překryvem orbitalů s-s, s-p a p-p.

d) vytváří spolu s další vazbou σ a vazbou π trojnou vazbu. 1. Adice je: a) reakce, při které dochází k zániku π vazeb mezi atomy uhlíku nebo atomem uhlíku a jiným prvkem. b) reakce, při které dochází k odštěpení dvou nebo více částí z organické molekuly za vzniku násobné vazby nebo cyklu. c) reakce, při níž se nahrazují atomy, nebo skupiny atomů jinými atomy nebo skupinami atomů. d) reakce, při které dochází k přesunu atomů nebo skupin atomů z jednoho místa v molekule na jiné. 15. Chiralita je: a) schopnost stáčet rovinu nepolarizovaného světla. b) schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla pouze do leva. c) schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla pouze do prava. d) schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla do prava nebo do leva 15 L) Doplňte logicky text: Jednoduchá či složená bílkovina s katalytickou aktivitou se nazývá Určuje povahu a.chemických reakcí a řídí většinu.procesů v těle všech živých organismů včetně.samotná reakce probíhá obvykle na tzv......je obrovské množství a je možné je klasifikovat do šesti skupin: oxidoreduktázy, transferázy, hydrolázy, lyázy,.a ligázy. Všechny mají společnou funkci; snižují nutnou pro proběhnutí reakce. Jsou výrazně specifické a obvykle přeměňují jeden nebo několik málo., a to jedním definovaným způsobem. Jejich aktivita je závislá zejména na koncentraci substrátu, teplotě, a přítomnosti aktivátoru či. (např. těžký kov). 5