Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - soli kyslíkatých kyselin Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu názvosloví solí kyslíkatých kyselin, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN Oxidační číslo Koncovka á z názvu kyseliny nahrazena koncovkou -an I - nan II - natan III - itan IV - ičitan V - ečnan, - ičnan VI - an (!!! ne ovan!!!) VII - istan VIII - ičelan Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule!!!
Soli kyslíkatých kyselin anion soli = podstatné jméno odvozené od příslušné kyseliny (kyseliny siřičitá = sůl siřičitan) oxidační čís. VI má koncovku an!! ne!! u prvků končících na -n - mangan je pro I - mangannan, pro VI - manganan oxidační číslo aniontu (zbytku kyseliny) se určí podle počtu H v kyselině HNO 3 NO 3 -I H 2 SO 4 SO 4 -II
Soli kyslíkatých kyselin je-li index u skupiny prvků nebo zbytku kyseliny větší než 1 píše se za ( ) (NH4) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 jsou-li obě oxidační čísla sudá dělíme 2 název anion an Název podstatné jméno + přídavné jméno název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla
Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu 1. pořadí prvek + anion kyseliny 2. koncovka přídavného jména 3. oxidační číslo prvku 4. oxidační číslo centrálního atomu a kyslíku(-ii) 5. oxidační číslo aniontu 6. křížové pravidlo síran hlinitý itý 2 VI -II ( ) 4 3
Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu uhličitan sodný 2 IV -II ( ) 3
Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce 1. křížové pravidlo 2. oxidační číslo aniontu a kationtu 3. a) oxidační číslo aniontu určí počet H = název kyseliny b) oxidační číslo aniontu vypočíst oxidační číslo centrálního atomu 4. název kyseliny + koncovka an 5. oxidační číslo kationtu určí koncovku IV -II ( ) 2 3 siřičitan měď ný
Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce V -II ( ) 3 2 dusičnan měď natý
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN tabulka Oxidační číslo koncovka Obecný vzorec příklad I -nan M I (AO) -I K I ClO -I II -natan M I 2(AO 2 ) -II Na I 2NO 2 -II III -itan M I (AO 2 ) -I 3 K I ClO 2 -I IV -ičitan M I 2(AO 3 ) -II Na I 2CO 3 -II V -ečnan -ičnan M I (AO 3 ) -I VI -an M I 2(AO 4 ) -II K I 2SO 4 -II VII -istan M I (AO 4 ) -I Na I ClO 4 -I VIII -ičelan M I 2(AO 5 ) -II K I ClO 3 -I Na I NO 3 -I
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN tabulka Oxidační číslo koncovka Obecný vzorec příklad I -nan M II (AO) -I Ca II (ClO) 2 -I II -natan M II (AO 2 ) -II Ba II NO 2 -II III -itan M II (AO 2 ) -I 3 Zn II (ClO 2 ) 2 -I IV -ičitan M II (AO 3 ) -II Ca II CO 3 -II V -ečnan -ičnan M II (AO 3 ) -I VI -an M II (AO 4 ) -II Zn II 2SO 4 -II VII -istan M II (AO 4 ) -I Ba II (ClO 4 ) 2 -I VIII -ičelan M II (AO 5 ) -II Ba II (ClO 3 ) 2 -I Ca II (NO 3 ) 2 -I
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba vzorce z názvu - procvičování dusičnan bismutitý Sb (NO 3 ) 3 chlorečnan barnatý Ba (ClO 3 ) 2 chloristan měďnatý Cu (ClO 4 ) 2 síran železitý Fe 2 (SO 4 ) 3 manganan draselný K 2 MnO 4 jodičnan draselný K IO 3 bromičnan sodný Na BrO 3 chlorečnan sodný Na ClO 3
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba vzorce z názvu - procvičování wolframan sodný Na 2 WO 4 chroman olovnatý Pb CrO 4 dusičnan kademnatý Cd (NO 3 ) 2 dusičnan draselný K NO 3 dusičnan měďnatý Cu (NO 3 ) 2 fosforečnan sodný Na 3 PO 4 uhličitan thallný Tl 2 CO 3 síran cínatý Sn SO 4
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba názvu ze vzorce - procvičování Pb (SO 4 ) 2 síran olovičitý Pb SO 4 síran olovnatý Th (NO 3 ) 4 dusičnan thoričitý Ga 2 (SO 4 ) 3 síran gallitý KAl (SO 4 ) 2 síran draselno-hlinitý Hg SO 4 síran rtuťnatý Sc SO 4 síran strontnatý Ba CO 3 uhličitan barnatý
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba názvu ze vzorce - procvičování Ca SiO 3 křemičitan vápenatý La 2 (SO 4 ) 3 síran lanthanitý Na NO 3 dusičnan sodný Ce (SO 4 ) 2 síran ceričitý Na NO 2 dusitan sodný NH 4 NO 3 dusičnan amonný Cr 2 (SO 4 ) 3 síran chromitý K ClO 4 chloristan draselný
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba vzorce z názvu - procvičování siřičitan sodný Na 2 SO 3 uhličitan lithný Li 2 CO 3 dusičnan barnatý Ba(NO 3 ) 2 síran zinečnatý ZnSO 4 titaničitan draselný K 2 TiO 3 chlornan sodný NaClO síran thoričitý Th(SO 4 ) 2 dusičnan rtuťnatý Hg(NO 3 ) 2
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba vzorce z názvu - procvičování chloritan sodný NaClO 2 síran hlinitý Al 2 (SO 4 ) 3 síran bismutitý Bi 2 (SO 4 ) 3 dusičnan železitý Fe(NO 3 ) 3 uhličitan amonný (NH 4 ) 2 CO 3 arzenitan měďnatý Cu(AsO 2 ) 2 křemičitan sodný Na 2 SiO 3 chlornan vápenatý Ca(ClO) 2
SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba názvu ze vzorce - procvičování (NH 4 ) 2 SO 4 síran amonný Mg(ClO 4 ) 2 chloristan hořečnatý KBrO 3 bromičnan draselný Ba(ClO 2 ) 2 chloritan barnatý Y 2 (SO 4 ) 3 síran yttritý Tl 2 SO 4 síran thallný CaCO 3 uhličitan vápenatý Ce 2 (SO 4 ) 3 síran ceritý
Ca 3 (PO 4 ) 2 K 3 PO 4 SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba názvu ze vzorce - procvičování fosforečnan vápenatý fosforečnan draselný síran draselno - železitý KFe(SO 4 ) 2 KMnO 4 manganistan draselný Mg(ClO 4 ) 2 chloristan hořečnatý (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 síran amonno - železnatý NH 4 Fe(SO 4 ) 2 síran amonno železitý NaVO 3 vanadičnan sodný
Literatura Dušek B.; Flemr V. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN:80-7235-369-1 Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986