Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí



Podobné dokumenty
název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

Názvosloví anorganických sloučenin

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Názvosloví anorganických sloučenin

II. Chemické názvosloví

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Didaktika chemického anorg. názvosloví

MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.

Chemická nomenklatura

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Základy chemického názvosloví

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN

Názvosloví kyselin a hydroxidů

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DUM VY_52_INOVACE_12CH11

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Soli. Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví

Ch - Soli. Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s využitím odkazu na


Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny

Názvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n

Názvosloví anorganických sloučenin

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Názvosloví anorganických sloučenin

Soli kyslíkatých kyselin

POKYNY TEORETICKÁ ČÁST

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

11. Anorganicke na zvoslovı

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Názvy slou enin. íslovkové p edpony

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

Anorganické názvosloví

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Chemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

KYSELINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Transkript:

Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická oblast Obecná chemie Předmět Chemie Druh učebního materiálu prezentace Anotace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí Vybavení, pomůcky PC, učebnice Ověřeno ve výuce dne, třída 8. a 18.10.2013, 1.A

Výukové cíle Znát vzorce nejběžnějších kyselin Umět vytvořit vzorec kyseliny z názvu Umět odvodit název kyseliny ze vzorce Ovládat vytvoření vzorce soli z názvu a naopak

Klíčová slova Kyselina Sůl kyseliny Hydráty solí Číslovkové předpony

NÁZVOSLOVÍ KYSELIN A SOLÍ Uveďte příklady známých kyselin. Platí opravdu sůl nad zlato?

Názvosloví kyselin KYSELINY = sloučeniny, které odštěpují kation vodíku, proton H + Klasifikace kyselin: a) dle počtu odštěpitelných vodíků (= sytnost) jednosytné HCl, HNO 3 dvojsytné H 2 CO 3, H 2 SO 4 vícesytné H 3 PO 4, H 4 SiO 4 b) dle obsahu kyslíku bezkyslíkaté H 2 S, HF kyslíkaté HClO 3, H 2 SO 3

Bezkyslíkaté kyseliny Název: kyselina + hydrid nekovu + -ová HF kyselina fluorovodíková (HCl, HBr, HI) H 2 S kyselina sirovodíková (sulfanová) HCN kyselina kyanovodíková

Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) Název: kyselina + přídavné jméno obsahuje centrální atom kyseliny a koncovku dle jeho oxidačního čísla H xi A I-VIII O y Platí: Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven 0! Předponou mono-1, (di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deka-10) + hydrogen vyjádříme počet atomů vodíku. Např. kyselina dihydrogenkřemičitá H 2 Si IV O 3

Odvození vzorce kyselin od názvu Např. Kyselina hydrogenmanganistá H 1I Mn VII O x dopočítáme počet atomů kyslíku 1 + 7 + x.(-2) = 0 x = 4 HMnO 4 Úkol: Napište vzorce kyselin a) kys. hydrogendusitá b) kys. dihydrogensiřičitá c) kys. trihydrogenfosforečná d) Kys. hydrogenbromičná Řešení: a) HNO 2 b) H 2 SO 3 c) H 3 PO 4 d) HBrO 3

Odvození názvu kyseliny od vzorce Např. H 2 CrO 4 nejprve doplníme oxidační čísla H 2I Cr x O 4 dopočítáme oxidační číslo chromu 2.1 + x + 4.() = 0 x = 6 utvoříme název kyselina dihydrogenchromová Úkol: Pojmenujte kyseliny chlóru HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 3 ClO 4

Řešení: H I Cl x O 1 + x + (-2) = 0 x = 1 kyselina hydrogenchlórná H I Cl x O 2 1 + x + 2.(-2) = 0 x = 3 kyselina hydrogenchloritá H I Cl x O 3 1 + x + 3.(-2) = 0 x = 5 kyselina hydrogenchlorečná H I Cl x O 4 1 + x + 4.(-2) = 0 x = 7 kyselina hydrogenchloristá H 3I Cl x O 4 3.1 + x + 4.(-2) = 0 x = 5 kyselina trihydrogenchlorečná

Názvosloví solí oxokyselin Název: podstatné jméno + přídavné jméno od aniontu kyseliny od kationtu Např. dusitan stříbrný dusitan sůl kys. dusité HNO 2 anion NO -1 2 Ag + NO 2-1...AgNO 2 kation Ag + Např. Na 2 CO 3 Na 2I CO 3 kation sodný Na I anion CO 3 od kys. uhličité uhličitan uhličitan sodný

1. Soli jednoduché odvozené od oxokyselin nahrazením všech atomů H za atomy kovu nebo NH 4+. Např. fosforečnan draselný fosforečnan sůl kys. fosforečné H 3 PO 4 anion PO 4 I kation K I K I (PO 4 ) I K 3 PO 4 Hydráty solí obsahují molekuly krystalové vody Např. pentahydrát síranu měďnatého síran sůl kys. sírové H 2 SO 4 anion SO 4 kation Cu II Cu II SO 4 CuSO 4. 5 H 2 O

2. Hydrogensoli (kyselé soli) obsahují alespoň 1 atom vodíku Např. hydrogenuhličitan lithný sůl kys. uhličité H 2 CO 3 anion HCO 3 -I kation Li I Li I (HCO 3 ) -I LiHCO 3 Např. Zn(HSO 4 ) 2 anion (HSO 4 ) -I od kys. sírové H 2 SO 4 kation zinečnatý Zn II hydrogensíran zinečnatý

Úkol: Doplňte tabulku NH 4 NO 3 ZnSO 4.7 H 2 O Fe 2 (SO 3 ) 3 NaH 2 PO 4 H 4 SiO 4 dusičnan amonný heptahydrát síranu zinečnatého siřičitan železitý dihydrogenfosforečnan sodný kyselina tetrahydrogenkřemičitá

Přiřaďte ke vzorci název chemický a Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 CaO SiO 2 Al 2 O 3 Fe 2 O 3 HCl triviální. hydroxid krevel vápenatý uhličitan vápenec sodný korund hydrogenuhličitan sodný uhličitan kys. solná vápenatý oxid hašené vápenatý vápno oxid křemen křemičitý oxid soda hlinitý bicarbona oxid pálené železitý vápno k. soda chlorovodíková

Literatura, použité zdroje textu a obrázků Chemie pro střední školy, Jiří Banýr, Pavel Beneš, SPN Praha, 1996 Chemie pro čtyřletá gymnázia,1. díl, Aleš Mareček, Jaroslav Honza, Nakladatelství Olomouc, 1998