Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: tematický okruh: téma: člověk a příroda chemie anorganická chemie halogenidy anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů halogenidů, vlastností a použití některých halogenidů. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu: pracovní list Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia www.wikipedia.cz
Halogenidy 1. Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny. (fluor, chlor, brom, jod) s dalším prvkem. Atomy halogenů zde mají oxidační číslo. 2. Název halogenidů je. Podstatné jméno je tvořeno názvem halogenu, k němuž se přidává přípona -id. F -I fluorid Cl -I. Br -I bromid jodid 3. je tvořeno názvem dalšího prvku s příponou podle příslušného. čísla. 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků. než v názvu. 6. Vytvoř vzorec halogenidů: chlorid fosforitý jodid draselný fluorid křemičitý bromid olovnatý chlorid chromový chlorid manganistý fluorid olovičitý jodid hlinitý bromid dusičný jodid kobaltnatý 7. Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto halogenidech a napiš i název halogenidů. K Cl Au Cl 3 Si F 4 P Cl 3 Zn Br 2 Sn F 4 Cr I 3 Mn I 2 Pb Cl 2 Os F 8
8. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec Název Význačné vlastnosti Příklady využití halogenidu NaCl bromid stříbrný fluorid vápenatý 9. Z uvedených látek vyber halogenidy. Zapiš u atomů látek jejich oxidační čísla a pojmenuj látky/napiš vzorec: OsCl 8, Li 2 S, Ag 2 SO 4, Fe 2 O 3, hydroxid manganatý, CuS, kyselina uhličitá, Ca(OH) 2, NH 4 NO 2, oxid dusičný, HFO, NaNO 3, Cl 2 O 7, sulfid zinečnatý, NH 4 OH, bromid měďnatý, KNO 2, fluorid fosforečný, Fe(OH) 3, H 2 S, MgI 2 10. Napiš reakce pro výrobu těchto halogenidů z prvků: a) chlorid železitý b) fluorid měďnatý c) jodid vápenatý d) bromid dusičný
Řešení: 1. Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů (fluor, chlor, brom, jod) s dalším prvkem. Atomy halogenů zde mají oxidační číslo -I. 2. Název halogenidů je dvouslovný. Podstatné jméno je tvořeno názvem halogenu, k němuž se přidává přípona -id. F -I fluorid Cl -I chlorid Br -I bromid I -I jodid 3. Přídavné jméno je tvořeno názvem dalšího prvku s příponou podle příslušného oxidačního čísla. 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být 0. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků opačné než v názvu. 6. chlorid fosforitý PCl 3 jodid draselný KI fluorid křemičitý SiF 4 bromid olovnatý PbBr 2 chlorid chromový CrCl 6 chlorid manganistý MnCl 7 fluorid olovičitý PbF 4 jodid hlinitý AlI 3 bromid dusičný NBr 5 jodid kobaltnatý CoI 2 7. K I Cl -I Si IV -I F 4 Zn II -I Br 2 Cr III -I I 3 Pb II -I Cl 2 Au III -I Cl 3 P III -I Cl 3 Sn IV -I F 4 Mn II -I I 2 Os VIII -I F 8 chlorid draselný fluorid křemičitý bromid zinečnatý jodid chromitý chlorid olovnatý chlorid zlatitý chlorid fosforitý fluorid cíničitý jodid manganatý fluorid osmičelý
8. Vzorec halogeni du NaCl Název Význačné vlastnosti Příklady využití chlorid sodný krystalická, bezbarvá látka, dobře rozpustná ve vodě surovina pro výrobu chloru, hydroxidu sodného, mýdel, nezbytná složka potravy živočichů, konzervace potravin AgBr bromid stříbrný látka citlivá na světlo, nerozpustná ve vodě. v černobílé fotografii a při RTG snímkování CaF 2 fluorid vápenatý Bílá krystalická látka používá se při výrobě HF a v hutnictví 9. Os -VIII -I Cl 8 chlorid osmičelý bromid měďnatý Cu II -I Br 2 fluorid fosforečný P V -I F 5 Mg II -I I 2 jodid hořečnatý 10. a) chlorid železitý 2Fe + 3Cl 2 2 FeCl 3 b) fluorid měďnatý Cu+ F 2 CuF 2 c) jodid vápenatý Ca+ I 2 CaI 2 d) bromid dusičný N 2 +5 Br 2 2 NBr 5