Ú středníkomise Chemické olympiády. 42. roč ník. ŠKOLNÍ KOLO Kategorie D AUTORSKÁ ŘEŠENÍ A HODNOCENÍ SOUTĚŽNÍCH Ú LOH

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Ú středníkomise Chemické olympiády. 42. roč ník. ŠKOLNÍ KOLO Kategorie D AUTORSKÁ ŘEŠENÍ A HODNOCENÍ SOUTĚŽNÍCH Ú LOH"

Filip Blažek
před 9 lety
Počet zobrazení:

1 Ú středníkomise Chemické olympiády 42. roč ník ŠKOLNÍ KOLO Kategorie D AUTORSKÁ ŘEŠENÍ A HODNOCENÍ SOUTĚŽNÍCH Ú LOH Národníinstitut dě tía mládeže Ministerstva školství, mládeže a tě lovýchovy

2 Ú středníkomise Chemické olympiády 42. roč ník ŠKOLNÍ KOLO Kategorie D AUTORSKÁ ŘEŠENÍ A HODNOCENÍ SOUTĚŽNÍCH Ú LOH Národníinstitut dě tía mládeže Ministerstva školství, mládeže a tě lovýchovy

3 Kolektiv autorů 42. ročníku Chemické olympiá dy NIDM MŠ MT Č R ISBN:

4 Ř ešeníškolního kola ChO kat. D 2005/2006 KATEGORIE D Autoř i: RNDr. Aleš Mareček, CSc. Pří rodovědecká fakulta Masarykovy Univerzity, Brno RNDr. Jaroslav Honza, CSc. Gymná zium Vídeňská, Brno Recenzenti: PhDr. Jiří Š koda, Ph.D. Pedagogická fakulta UJEP, Ú stí nad Labem, katedra chemie RNDr. Vladimír Vít Gymná zium Ostrov TEORETICKÁ ČÁ ST (60 bodů) Ú loha 1 16 bodů 1. A: dusík N; B: kyslík O; C: vodík H 2. AC 3 : amoniak NH 3 ; AB: oxid dusnatý NO; AB 2 : oxid dusičitý NO 2 ; C 2 B: voda H 2 O; CAB 3 : kyselina dusičná HNO 3 Za kaž dý správně určený prvek nebo sloučeninu (značka, vzorec nebo název) 1 bod, celkem 8 bodů 3. Chemické rovnice: N H 2 ææ 2 NH 3 4 NH O 2 ææ 4 NO + 6 H 2 O 2 NO + O 2 ææ 2 NO 2 3 NO 2 + H 2 O ææ 2 HNO 3 + NO Za kaž dou správně uvedenou a vyčíslenou rovnici 2 body, celkem 8 bodů Ú loha 2 Doplňovačka 11 bodů 1. A M O N I A K 2. F O S F A N 3. A P A T I T 4. S A L M I A K 5. S U L F A N 6. P Y R I T 7. Z n S 8. V Á P N Í K 9. V I T R I O L 10. S O F O S F O R Za kaž dý správně doplněný řádek 1 bod, celkem 11 bodů 3

5 Ř ešeníškolního kola ChO kat. D 2005/2006 Ú loha 3 12 bodů A) a) thiosíran sodný b) tetrathionan sodný c) kyselina disírová d) disulfan e) dusitan sodný f) hydrazin B) a) Ba(NO 3 ) 2 b) Na 2 SO 3 c) PbS d) N 2 O 5 e) KNH 2 f) CuSO 4.5H 2 O Za kaž dý správně uvedený název (v bodě A) i vzorec (v bodě B) 1 bod, celkem 12 bodů Ú loha 4 6 bodů Ba(NO 3 ) 2 + SO 4 2 ææ BaSO NO 3 96,0576 g 233,3976 g x g 1,4590 g x = 0,6005 g V 1 dm 3 bude obsaženo 4 0,6005 = 2,4020 g síranových iontů. Za správně uvedenou rovnici 2 body, za správný výpočet 4 body, celkem 6 bodů Ú loha 5 15 bodů 1. a) ethanol, b) trikarbid tetrahliníku, c) jodmethan, d) octan sodný, e) benzoan sodný 2. Rovnice: Uznat i jiný správný název, za kaž dý správně uvedený název 1 bod, celkem 5 bodů Al 4 C H 2 O ææ 3 CH Al(OH) 3 2 CH 3 I + 2 Na ææ CH 3 CH NaI CH 3 CH 2 OH + H 2 SO 4 ææ CH 3 CH 2 OSO 3 H + H 2 O H 3 CH 2 OSO 3 H ææ CH 2 =CH 2 + H 2 SO 4 H 2 SO 4 Uznat i toto řešení: CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O COONa + NaOH D + Na 2 CO 3 H 3 COONa + HCl ææ CH 3 COOH + NaCl Za kaž dou správně uvedenou rovnici 2 body (ke kaž dému bodu uznat pouze jednu rovnici), celkem nejvýše 10 bodů 4

6 Ř ešeníškolního kola ChO kat. D 2005/2006 PRAKTICKÁ ČÁ ST (40 bodů) Ú loha 1 Dělení směsi pentahydrá tu síranu měď natého a uhličitanu vá penatého 40 bodů Výpočet: ( CaCO ) hmotnost = 10...% ( CuSO. 5H O) hmotnost =... % Výpočet procentového obsahu za kaž dý výpočet 3 body, celkem 6 bodů 1. CuSO 4.5H 2 O, CaCO 3 Za kaž dý vzorec 2 body, celkem 4 body 2. Nerozpustný podíl v dělené směsi byl uhličitan vápenatý. 3 body 2 3. SO 4 + Ba 2+ ææ BaSO 4 Ø CuSO 4 + BaCl 2 ææ BaSO 4 Ø + CuCl 2 Uznat oba způ soby zápisu (v případě uvedení obou bodovat jen jednu rovnici), 4 body 4. Sklá daný filtr má větší povrch nežfiltr hladký. Filtrovaná soustava je proto ve styku s větší filtrační plochou a filtrace probíhá rychleji. 3 body Práce v laboratoři nejvýše 12 bodů, hodnotí se: a) jak studenti umí složit sklá daný filtr 4 body b) mají-li stonek ná levky opřen o stěnu ká dinky, aby filtrá t stékal po stěně a nekapal 3 body c) jestli nalévají filtrovanou soustavu na filtr po tyčince 2 body d) převá dějí-li pevný podíl na filtr kvantitativně 3 body Výtěžky (dohromady za 8 bodů ): uhličitan vá penatý 45 % a více procent pů vodní navážky 4 body 40 % a více procent pů vodní navážky 3 body 30 % a více procent pů vodní navážky 2 body 20 % a více procent pů vodní navážky 1 bod méně než20 % 0 bodů pentahydrá t síranu měďnatého 35 % a více procent pů vodní navážky 4 body 25 % a více procent pů vodní navážky 3 body 20 % a více procent pů vodní navážky 2 bod 15 % a více procent pů vodní navážky 1 bod méně než15 % 0 bodů 5

7 Ř ešeníškolního kola ChO kat. D 2005/2006 POKYNY PRO PŘ ÍPRAVU PRAKTICKÉ ČÁ STI: Vzorek a chemikálie: 20 g směsi pentahydrá tu síranu měďnatého a uhličitanu vá penatého směs by měla být namíchá na v hmotnostním poměru 1:1 (tedy pro jednoho soutěžíc ího 10 g CuSO 4.5H 2 O a 10 g CaCO 3 ) 50 ml ethanolu destilovaná voda Pomů cky: ká dinky o objemu 250 cm 3 3 kusy odměrný vá lec 50 cm 3 1 kus skleněná tyčinka 1 kus střička 1 kus skleněná ná levka 1 kus hodinové sklo 2 kusy filtrační papír rychlovarná konvice s destilovanou vodou a teploměrem 6

8 KONTROLNÍTEST Š KOLNÍHO KOLA KATEGORIE D Kontrolnítest školního kola ChO kat. D 2005/2006 Č asová ná ročnost: 60 minut Ú loha 1 6 bodů Vyberte sprá vné výroky: a) Oxid siřičitý má vyšší hustotu nežvzduch. b) Hořením síry na vzduchu vzniká oxid sírový. c) Oxid siřičitý patří mezi kyselinotvorné oxidy. d) Oxid siřičitý je možné připravit reakcí koncentrované kyseliny sírové s mědí. e) Plastická síra je tvořena osmiatomovými molekulami. f) Kyselina sirovodíková tvoří pouze jednu řadu solí. Ú loha 2 11 bodů Zavá děním dvou plynných sloučenin síry, označme je I a II, do vlažné vody došlo k vylučová ní síry, Další m produktem reakce byla voda (R1). Povězme si něco o obou sloučeniná ch: Sloučenina I je prudce jedovatý plyn, který se vyznačuje nepří jemným zápachem. Její roztok ve vodě je slabou kyselinou, která poskytuje s olovnatými ionty černou sraženinu (R2). Sloučenina I hoří za vzniku sloučeniny II a vody (R3). Sloučenina II je bezbarvý jedovatý a snadno zkapalnitelný plyn. Není hořlavý ani nepodporuje hoření. Ve většině reakcí vystupuje jako redukční činidlo, ale může napří klad v reakci (R1) vystupovat i jako činidlo oxidační. Sloučeninu II lze získat pražením pyritu na vzduchu (R4). Napište: 1. vzorce a ná zvy sloučenin I a II 2. vzorec a chemický ná zev pyritu 3. chemické rovnice (R1 R4) všech reakcí popsaných v zadá ní 7

9 Kontrolnítest školního kola ChO kat. D 2005/2006 Ú loha 3 9 bodů Dusičnan sodný může sloužit jako zdroj kyslíku. 1. Napište chemickou rovnici jeho termického rozkladu při teplotě 550 C. 2. Napište také rovnici popisující hoření síry. 3. Vypočí tejte, kolik dusičnanu sodného se musí rozložit, aby vznikl kyslík nutný pro pří pravu 20 dm 3 oxidu siřičitého spalová ním síry (objem vzniklého oxidu siřičitého počí tejte pro normá lní podmínky). M r (NaNO 3 ) = 85 Ú loha 4 9 bodů Methan i ethyn jsou hořlavé lá tky. 1. Napište rovnice jejich hoření (za dostatečného pří stupu kyslíku). 2. Zjistěte, v jakém poměru budou objemy produktů hoření obou látek za předpokladu, že budou spá leny stejné objemy obou uhlovodíků. Výchozí látky i všechny produkty, které hořením vzniknou, budou plynné a jejich objemy budeme měřit za stejných podmínek (teploty a tlaku). 3. Která z uvedených reakcí je ná ročnější na spotřebu kyslíku vztaženou na 1 mol uhlovodíku? 8

10 Kontrolnítest školního kola ChO kat. D 2005/2006 Ř EŠ ENÍKONTROLNÍHO TESTU Š KOLNÍHO KOLA Ú loha 1 6 bodů Sprá vné výroky: a, c, d Za kaž dý správně vybraný výrok 2 body, za kaž dý chybně vybraný výrok 2 body odečíst. Celkem nejvýše 6 bodů, nejméně 0 bodů Ú loha 2 1. I: H 2 S sulfan, II: SO 2 oxid siřičitý 2. FeS 2 disulfid železnatý 11 bodů Za kaž dý vzorec a název 0,5 bodu, celkem 3 body 3. Chemické rovnice: R1: 2 H 2 S + SO 2 ææ 3 S + 2 H 2 O R2: Pb 2+ + H 2 S ææ PbS + 2 H + R3: 2 H 2 S + 3 O 2 ææ 2 SO H 2 O R4: 4 FeS O 2 ææ 2 Fe 2 O SO 2 Za kaž dou správně napsanou vyčíslenou rovnici 2 body, za nevyčíslenou 1 bod, celkem 8 bodů Ú loha 3 9 bodů 1. 2 NaNO 3 ææ 2 NaNO 2 + O 2 2. S + O 2 ææ SO 2 Vyčíslenárovnice 2 body, celkem 4 body 3. Z rovnic plyne: 2 NaNO 3 SO g 22,4 dm 3 x 20,0 dm 3 x = 151,8 g Za správný výpočet 5 bodů 9

11 Kontrolnítest školního kola ChO kat. D 2005/2006 Ú loha 4 9 bodů 1. CH O 2 ææ CO H 2 O 2 C 2 H O 2 ææ 4 CO H 2 O Za kaž dou správně vyčíslenou rovnici 2 body, za nevyčíslenou 1 bod, celkem 4 body 2. Na jeden objem spá leného methanu vzniknou 3 objemy plynných produktů, na jeden objem spá leného ethynu vzniknou také 3 objemy plynných produktů. Poměr objemů je tedy 1:1. Za správnou úvahu a určení poměru 4 body 3. Na spotřebu kyslíku je ná ročnější hoření ethynu. Za určení uhlovodíku náročnějšího na spotřebu kyslíku 1 bod 10

12 Korespondenč níseminář Inspirovaný Chemickou Tematikou Poznáte chemii jinak než jen jako vzoreč ky, reakce, výpoč ty a pouč ky. Zjistíte, ž e chemie mů že být i zábava. Dozvíte se mnoho zajímavostí z rů zných chemických oborů. Korespondenč níseminář Inspirovaný Seznámíte se s partou Chemickou lidí, kteřímajíchemii Tematikou stejně rádi jako Vy. KSICHT, to jsou netradič níúlohy, hříčky i úkoly k zamyšlení, výlety a soustředění plné přednášek, laboratoří, exkurzí, ale hlavně legrace a dobré pohody. A pro ty nejlepší z Vás máme připraveny hodnotné ceny! Zaujal Vás náš seminář? Řekněte si o něj u svého vyuč ujícího chemie nebo si ho stáhněte na našich stránkách První série začíná v říjnu KSICHT@IGLU.CZ 11

13 Š kolníkolo ChO kat. D 2005/2006 Poznámky: 12

14 Chemická olympiáda 2. část Autorská řešenísoutěž ních úloh školního kola kategorie D 42. roč ník 2005/2006 Autoři kategorie D: Odborná recenze: Pedagogická recenze: Redakce: Vydal: RNDr. Aleš Mareč ek, CSc., RNDr. Jaroslav Honza, CSc. PhDr. JiříŠ koda, Ph.D. RNDr. Vladimír Vít Mgr. Petr Holzhauser Národníinstitut dětía mládež e MŠ MT ČR ks ISBN:

Podobné dokumenty

Chemické výpočty opakování Smart Board

Chemické výpočty opakování Smart Board VY_52_INOVACE_203 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost