Chemie 8.A hodina Chemické reakce + Povinný úkol z chemie č. 4: Názvosloví kyselin a hydroxidů (termín vypracování do 3.5.) Mgr.

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Chemie 8.A hodina Chemické reakce + Povinný úkol z chemie č. 4: Názvosloví kyselin a hydroxidů (termín vypracování do 3.5.) Mgr."

Břetislav Čermák
před 4 lety
Počet zobrazení:

1 Chemie 8.A hodina Chemické reakce + Povinný úkol z chemie č. 4: Názvosloví kyselin a hydroxidů (termín vypracování do 3.5.) Mgr. Věřbová Pokyny pro učivo Chemické reakce: 1. Přečtěte si učivo v učebnici na str Na str. 40 si nastudujte postup úpravy chemických rovnic. 3. Do sešitu přepište informace z prezentace (důležité je tučně), poznámky psané kurzívou nezapisujte. 4. Vypracujte povinný úkol z chemie č. 4 Názvosloví kyselin a hydroxidů a zašlete jej na verbova.z@zshnojnik.com nejpozději do Informace naleznete také v učebnici: str a na internetu

3 Rozlišujeme děje: Chemické děje při kterých dochází k přeměnám výchozích látek v jiné látky. (hoření, koroze ) Fyzikální děje při kterých nevznikají nové látky. (tání, drcení, )

5 Chemická reakce je chemický děj, při kterém dochází ke změně složení a struktury látek. Zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají nové vazby v produktech. H Cl H Cl + + H Cl H Cl H 2 + Cl 2 2HCl Chemickou reakci zapisujeme rovnicí zachycující počáteční a konečný stav chemické reakce.

6 Chemická rovnice je zápis chemické reakce vyjádřený značkami a vzorci chemických látek. Na levou stranu rovnice zapisujeme reaktanty (výchozí látky), na pravou stranu produkty (vznikající látky). Obě strany rovnice spojuje šipka znázorňující průběh reakce (zleva doprava). Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 výchozí látky (reaktanty) produkty Musí platit, že se počet atomů při chemické reakci nemění. Atomy se při reakci pouze přeskupují, nemohou však vznikat z ničeho nebo zanikat. Chemická rovnice musí splňovat: počet atomů jednotlivých prvků na levé straně rovnice = počtu atomů těchto prvků na pravé straně rovnice. Zákon zachování hmotnosti hmotnost chemických látek před reakcí je stejná jako hmotnost chemických látek po reakci.

7 Rovnice reakce vodíku s kyslíkem: H 2 + O 2 H 2 O Rovnici vyrovnáme zapsáním tzv. stechiometrických koeficientů udávají počty reagujících částic a zapisujeme je velkými číslicemi před prvek nebo sloučeninu 2H 2 + O 2 2H 2 O Rovnice reakce oxidu uhličitého s vodou: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Tuto rovnici není třeba vyrovnávat, zde přímo platí: počet atomů jednotlivých prvků na levé straně rovnice = počtu atomů těchto prvků na pravé straně rovnice. Rovnice vyjadřuje: a) které látky při reakci vznikají a které zanikají b) počty reagujících částic

8 Úkol: Proveďte úpravu následujících chemických zápisů na chemické rovnice doplněním stechiometrických koeficientů: Cu + S Ag + S Mg + O 2 Cu 2 S Ag 2 S MgO Al + I 2 AlI 3 Al + O 2 Al 2 O 3 Zn + HCl H 2 + ZnCl 2

9 Řešení: 2Cu + S 2Ag + S 2Mg + O 2 Cu 2 S Ag 2 S 2MgO 2Al + 3I 2 2AlI 3 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Zn + 2HCl H 2 + ZnCl 2

11 ze dvou čí více jednodušších částic reaktantů vzniká jedna složitější molekula produktu A + B AB Příklady slučovací reakce (syntézy) Zn + S ZnS H 2 + O 2 H 2 O

12 - jsou opakem slučovacích reakcí - složitější molekuly reaktantů se rozkládají na jednodušší částice produktů - AB A + B - Příklady rozkladných reakcí: HgI 2 Hg + I 2 2 H 2 O 2 2H 2 O + O 2

13 jeden atom (nebo skupina atomů) v molekule reaktantu je vytěsněn a nahrazen jiným atomem nebo skupinou atomů A + BC B + AC Příklady rozkladných reakcí: Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 2Na + 2HCl H 2 + 2NaCl

14 - podvojná záměna je typem chemické reakce, při níž si dva reaktanty vzájemně vyměňují atomy nebo skupiny atomů (probíhají tak dvě substituce současně) AB + CD CB + AD - Příklady podvojných záměn: AgNO 3 + KI KNO 3 + AgI HCl + NaOH NaCl + H 2 O

15 Napište o jaký typ reakce se jedná: H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O Mg + O 2 2MgO 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2

16 Napište o jaký typ reakce se jedná: H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O podvojná záměna Mg + O 2 2MgO slučovací reakce 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 substituční reakce H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 rozkladná rekce

17 Napište rovnici reakce: Reakci vodíku s chlórem za vzniku kyseliny chlorovodíkové (syntéza): Syntézy oxidu siřičitého: Reakci kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného za vzniku chloridu sodného a vody: Reakci kyseliny dusičné a hydroxidu sodného: Reakci rozkladu oxidu stříbrného: Reakci kyseliny chlorovodíkové a draslíku:

18 Napište rovnici reakce: Reakci vodíku s chlórem za vzniku kyseliny chlorovodíkové (syntéza): H 2 + Cl 2 2HCl Syntézy oxidu siřičitého: S + O 2 SO 2 Reakci kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu sodného za vzniku chloridu sodného a vody: HCl + NaOH NaCl + H 2 O Reakci kyseliny dusičné a hydroxidu sodného: HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O Reakci rozkladu oxidu stříbrného: 2Ag 2 O 4Ag + O 2 Reakci kyseliny chlorovodíkové a draslíku: 2HCl + 2K 2KCl + H 2

19 Povinný domácí úkol z chemie č. 4: názvosloví kyselin a hydroxidů K vypracování úkolu nepoužívejte periodickou tabulku ani jiné pomůcky. Pracujte samostatně. Dopište si oxidační čísla k jednotlivým prvkům. Vypracovaný úkol napište čitelně rukou na papír a vyfoťte či naskenujte, nebo jej vypracujte na počítači. Řešení zašlete nejpozději do na verbova.z@zshnojnik.com Označte předmět: jméno, příjmení, třída CH 4. úkol 1. Pojmenujte sloučeniny: a) HNO 2 b) H 3 BO 3 c) HF d) H 2 Cr O 4 e) NaOH 2. Napište vzorce sloučenin : a) kyselina chloristá b) kyselina seleničitá c) kyselina chlorovodíková d) kyselina arseničná e) hydroxid hořečnatý

Podobné dokumenty

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž