Agrochemie - cvičení 01+02

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Agrochemie - cvičení 01+02"

Transkript

1 Agrochemie - cvičení 01+02

2 Za kým jít? Pavel Švehla KAVR, č. dv. 359 tel.: af.czu.cz

3 Za kým jít? Marek Neuberg Suterén 014B Věskeré materiály dostupné Web:

4 Cíl předmětu: Seznámit se základy chemie V rámci cvičení se ve zkratce seznámíme s : principy chemického názvosloví principy sestavování jednoduchých chemických rovnic principy základních chemických výpočtů Na cvičení je zaptřebí docházet s kalkulačkou!!!

5 Studijní materiály: Tlustoš P., Švehla P., Pavlík M., Hanč A. (2007) : Agrochemie. Skriptum ČZU v Praze předmět Agrochemie Vacík J. a kolektiv (1999) : Přehled středoškolské chemie. Státní pedagogické nakladatelství. Flemr V., Holečková E. (2001) : Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. VŠCHT v Praze Fikr, J., Kahovec, J. (2002) Názvosloví anorganické chemie, Rubico, Olomouc Hiršová, D. (1999) Chemické názvosloví, Karolinum, Praha Kosina, L., Šrámek, V. Chemické výpočty a reakce, Albra, Úvaly u Prahy Mareček, A., Honza J. Sbírka řešených příkladů z chemie, Proton, Brno Kotlík, Růžičková (1999) Chemie v kostce (2 díly), Fragment Průvodce názvoslovím organických sloučenin český překlad. Academia Praha, ISBN Blažek, Melichar (1986): Přehled chemického názvosloví, SPN - kliknout na kreslený obrázek s černým pozadím

6 Vstupní test Pokud student test vypracuje alespoň na 80 bodů, je pro něj výuka ve cvičení nepovinná.

7 Podmínky pro udělení zápočtu: Student musí dosáhnout alespoň 180 bodů ze tří průběžných testů (max. 300 b). V případě, že student nedosáhne dohromady 180 bodů, musí absolvovat opravný souhrnný test, ze kterého je třeba dosáhnout minimálně 60 bodů (max. 100 b).

8 Student, který žádá o uznání zápočtu z minulých let Zápočty z minulých let se neuznávají. Student však nemusí na cvičení pravidelně docházet a stačí účast na průběžných testech, při kterých pro něj platí pravidla stejná jako pro ostatní.

9 Zkouška Zkoušku je možno složit pouze absolvováním průběžných testů. Vzhledem k tomu, že průběžné testy budou obsahovat jak látku cvičení, tak látku přednášek, mohou úspěšní studenti získat během semestru rovnou zkoušku, přičemž platí následující pravidla :

10 Součet bodů z testů = bodů opravný test Součet bodů z testů = bodů zápočet Součet bodů z testů = bodů zápočet + známka 3 Součet z bodů testů = bodů zápočet + známka 2 Součet bodů z testů = bodů zápočet + známka 1

11 A konečně poslední moudro Opravný test zahrnuje pouze látku ze cvičení. Studenti, kteří během semestru získají zápočet, ale nezískají zkoušku budou absolvovat zkouškové testy ve zkouškovém období. Tyto testy budou zahrnovat jak látku probíranou na přednáškách, tak ve cvičení.

12 Cvičení 1 a 2 názvosloví anorganických sloučenin

13 Názvosloví každé chemické látce je podle přesně určených pravidel přiřazen jednoznačný název a jednoznačný chemický vzorec. Názvosloví chemických sloučenin vychází z názvosloví jednotlivých prvků. Proto je bezpodmínečně nutné znát názvy a jim odpovídající symboly. K nastudování této problematiky je možno využít např. Periodickou soustavu prvků. V této tabulce jsou prvky seřazeny podle svých vlastností do jednotlivých skupin a vlastností. 1) Chemický vzorec je složen ze symbolů prvků a z číselných indexů. 2) V českém názvosloví je název většiny anorganických sloučenin složen z podstatného a přídavného jména (např. chlorid sodný, síran draselný, atd.). Podstatné jméno je zpravidla odvozeno od části molekuly se záporným nábojem od aniontu. (např. oxid, chlorid, sulfid, síran, hydroxyd atd.). Přídavné jméno v názvu sloučeniny, které následuje za podstatným jménem charakterizuje část molekuly s kladným nábojem kationt (např. sodný, draselný, hlinitý atd.) 3) Pro tvoření chemických názvů a vzorců má zásadní význam tzv. oxidačníčíslo prvku ve sloučenině někdy označované též mocenství, valence, oxidační stupeň atd. Oxidační číslo prvku ve sloučenině je (zjednodušeně řečeno) rovno náboji, který má jeho atom v dané sloučenině. Oxidační číslo atomu může teoreicky nabývat hodnot od 8 do + 8, značíme ho zpravidla římskou číslicí v horním indexu u symbolu prvku : Xy, X - symbol prvku, y oxidačníčíslo 4) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule. 5) Pro tvoření názvů a vzorců sloučenin mají zásadní význam číslovkové předpony. K vyjádření počtu atomů jednoho prvku ve sloučenině slouží jednoduché číslovkové předpony (mono-1,di-2,tri-3,tetra-4,penta-5,hexa-6,hepta-7,okta-8,nona-9,deka- 10,undeka-11,dodeka-12,hemi-1/2,seskvi-3/2). Pozn : K vyjádření složitějších atomových skupin v molekule se používají násobné číslovkové předpony (bis-dvakrát,tris-třikrát,tetrakis-čtyřikrát,pentakispětkrát...jednoduchá předpona + kis)

14 6)Nejčastější oxidačníčísla nejvýznamějších prvků vodík (H) +I (neplatí pro hydridy) kyslík (O) -II (neplatí pro peroxidy) přehled oxidačních čísel, ve kterých se vyskytují atomy dalších prvků, je ve skriptech (tabulka 7, str. 50)

15 Názvosloví binárních sloučenin Binární sloučeniny jsou chemické sloučeniny, jejichž molekuly jsou tvořeny atomy dvou různých prvků. Obecný vzorec těchto sloučenin je AaBb, kde symboly A a B jsou obecně symboly prvků tvořících binární sloučeninu. Kationt se zapisuje vlevo (A), aniont vpravo (B). Podstatné jméno je odvozeno od aniontu a je zakončeno koncovkou id (oxid, sulfid, chlorid atd.) Přídavné jméno charakterizuje kation. Koncovka přídavného jména je dána kladným oxidačním číslem kationtu :

16 I ný II natý III itý IV ičitý V ečný, ičný VI ový VII istý VIII ičelý

17 Oxidy

18 Anion tvořen kyslíkem s oxidačním číslem II (kyslík se v drtitivé většině sloučenin vyskytuje v oxidačním čísle II důležité) název tvořen podstatným jménem oxid a přídavným jménem určeným prvkem tvořícím kation s příslušnou koncovkou podle jeho oxidačního čísla Oxidy prvků s oxidačním číslem +I alkalických kovů (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tyto prvky se vyskytují ve všech sloučeninách v oxidačním čísle I koncovky ný

19 oxid sodný Na 2I O 1 -II musí být splněna podmínka elektroneutrálnosti : 2x1 + (-2) = 2-2 = 0 (nejprve napsat symboly prvků kyslík vpravo, potom pomocí ox. čísel doplnit koeficienty) Tvorba názvu ze vzorce probíhá analogicky opačným postupem : Na 2 +1 O 1-2 oxid sodný

20 Oxidy prvků s oxidačním číslem +II kovů alkalických zemí a dalších (Mg, Ca, C). Koncovka -natý oxid hořečnatý Mg II 2 O -II 2 / 2 MgO elektroneutralita!!! 2 + (-2) = 0 pokud záporné a kladné oxidačníčíslo dělitelné stejným celým číslem, je nutné hodnotu indexu tímto číslem dělit. Oxidy prvků s oxidačním číslem +III Koncovka -itý Al III 2 O -II 3 oxid hlinitý elektroneutralita!!! 2x3 + 3x(-2) = = 0

21 Oxidy prvků s oxidačním číslem +IV Koncovka -ičitý Si 2 IV O 4 -II / 2 SiO 2 elektroneutralita!!! 4 + 2x(-2) = 4 4 = 0 oxid křemičitý Oxidy prvků s oxidačním číslem +V Koncovka -ečný, -ičný, pozor abychom si nepletly s koncovkou -ný P 2V O 5 -II elektroneutralita!!! 2x5 + 5x(-2) = = 0 oxid fosforečný

22 Oxidy prvků s oxidačním číslem +VI Koncovka -ový S 2 VI O 6 -II /2 SO 3 elektroneutralita!!! 6 + 3x(-2) = 6 6 = 0 oxid sírový Oxidy prvků s oxidačním číslem +VII Koncovka -istý Cl 2 VII O 7 -II elektroneutralita!!! 2x7 + 7x(-2) = = 0 oxid chloristý Oxidy prvků s oxidačním číslem +VIII Koncovka -ičelý Os 2 VIII O 8 -II /2 OsO 4 elektroneutralita!!! 8 + 4x(-2) = 8 8 = 0 oxid osmičelý

23 Pomůcka : u lichých oxidačních čísel v indexu u prvku dvojka, u sudých jednička CVIČENÍ CaO K 2 O N 2 O 3 V 2 O 5 Br 2 O 7 As 2 O 3 oxid vápenatý oxid draselný oxid dusitý oxid vanadičný Oxid bromistý Oxid bromistý oxid bromičný Br 2 O 5 Oxid siřičitý SO 2 Oxid manganistý Mn 2 O 7 Oxid dusnatý NO Oxid měďný Cu 2 O Oxid železitý Fe 2 O 3

24 Halogenidy

25 Stejný princip tvorby názvů jako u oxidů Atom halogenu (F, Cl, Br, I) se v těchto sloučeninách vyskytuje v oxidačním čísle I. Podstatné jméno názvu je ukončeno koncovkou id : Fluorid., chlorid., bromid, jodid Např. : K I Br -I Bromid draselný Si IV Cl 4 -I Chlorid křemičitý

26 CVIČENÍ Chlorid sodný Jodid draselný NaCl KI Chlorid železitý FeCl 3 Chlori měďný CuCl LiCl MgCl 2 NaF CaCl 2 Chlorid litný Chlorid hořečnatý Fluorid sodný Chlorid vápenatý

27 Sulfidy

28 Názvosloví stejné jako u oxidů. Sloučeniny obsahující síru v oxidačním čísle II Název = sulfid + přídavné jméno s koncovkou podle ox. č. kationtu Fe 2 II S 2 -II :2 FeS Sulfid železnatý cvičení sulfid vápenatý CaS

29 Peroxidy

30 Část molekuly se záporným oxidačním číslem je tvořena skupinou (O 2 ) -II. (-O-O-) na každý atom kyslíku připadá oxidační číslo -I Pozor v tomto případě nedělíme koeficiety, neboť se jedná o celou skupinu O 2 -II. Na 2I (O 2 ) -II K 2I (O 2 ) -II Li 2I (O 2 ) -II Peroxid sodný Peroxid draselný Peroxid litný Výjimkou v názvosloví je peroxid vodíku H 2 O 2

31 Hydridy Hydridy jsou binárními sloučeninami vodíku. Existují 2 základní typy anorganických hydridů (iontové hydridy, kovalentní hydridy). S pojmem hydrid se setkáme též v organické chemii (synonymum pro uhlovodík). Iontové hydridy Kovalentní hydridy

32 Iontové hydridy Část molekuly se záporným oxidačním číslem je tvořena atomem H v ox. čísle I (H -I ). Název hydridu je složen z podstatného jména hydrid a přídavného jména, které je odvozeno od kationtu a jehož koncovka určuje oxidačníčíslo kationtu. Existují pouze iontové hydridy kovů. Hydridy jsou v chemickém názvosloví do jisté míry výjimkou, neboť u jiných sloučenin je vodík v molekule přítomen zpravidla v oxidačním čísle +I. Vodík (aniont) psán vpravo!

33 Pokud máme například zapsat chemický vzorec sloučeniny, která má název hydrid sodný, postupujeme následovně : hydrid draselný Na +I H -I NaH KH hydrid vápenatý CaH 2 KH hydrid draselný LiH hydrid litný

34 No to ještě není zdaleka konec

35 Kovalentní hydridy Jedná se o binární sloučeniny vodíku s prvky III.A, IV.A (s výjimkou uhlíku), V.A a VI.A skupiny periodické tabulky. Vodík je v těchto látkách přítomen v oxidačním čísle +I. Název se tvoří připojením koncovky an k mezinárodnímu názvu prvku tvořícího s vodíkem tuto sloučeninu, např. : SiH 4 silan PH 3 fosfan H 2 S sulfan (sirovodík či kyselina sirovodíková, viz též kapitola ) AsH 3 arsan

36 V podstatě sem patří také uhlovodíky hydridy uhlíku (C x H y ) těm se však vzhledem k jejich obrovskému množství samostatně věnuje organická chemie. Oproti iontovým hydridům je vodík v molekule sloučeniny přítomen v oxidačním čísle +I a názvosloví je odlišné, přestože zápis chemických vzorců je identický (vodík v pravo) pozor na to

37 Kyanidy

38 -sloučeniny dusíku s uhlíkem odvozené od kyseliny kyanovodíkové (HCN) -kyanidy tvoří alkalické kovy a kovy alkalických zemin - aniont tvořen skupinou (CN) - Kyanid draselný KCN Kyanid vápenatý Ca(CN) 2

39 Hydroxidy

40 Tvořeny různými kationty a hydroxidovými anionty OH - (oxidačníčíslo skupiny je I). Obecný vzorec M(OH) n, kde M je obecně vzorec kationtu. Název sloučenin tvořen podstatným jménem hydroxid a přídavným jménem zakončeným koncovkou odpavídající oxidačnímu číslu kationtu (ný, natý...). Nepatří mezi binární sloučeniny 3 různé prvky ternární sloučeniny.

41 K I (O -II H +I ) -I Příklad : hydroxid draselný

42 Cvičení : NaOH Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Si(OH) 4 hydroxid sodný hydroxid hlinitý Hydroxid hořečnatý hydroxid křemičitý Hydroxid barnatý Ba(OH) 2 Hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 Hydroxid železitý Fe(OH) 3 Hydroxid manganatý Mn(OH) 2

43 Anorganické kyseliny

44 Kyseliny jsou sloučeniny, které jsou při chemických reakcích schopny odštěpovat vodíkový kation (proton). bezkyslíkaté anorganické kyseliny kyslíkaté kyseliny- oxokyseliny

45 Bezkyslíkaté kyseliny Obecný vzorec H m X, H vodík, X kyselinotvorný prvek, m index-počet atomů H, m = 1 nebo 2 Název se tvoří slovem kyselina a přidáním zakončení vodíková podle kyselinotvorného prvku kyselinotvorný prvek je ze skupiny halogenů (F-, Cl-, Br-, I-) vyskytujících se v oxidačním čísle I nebo je jím síra v oxidačním čísle II (S -II ). Patří sem také kyanovodík a další látky.

46 HF fluorovodík po rozpuštění ve vodě kyselina fluorovodíková HCl chlorovodík po rozpuštění ve vodě kyselina chlorovodíková HI jodovodík po rozpuštění ve vodě kyselina jodovodíková HBr chlorovodík po rozpuštění ve vodě kyselina bromovodíková H 2 S sirovodík po rozpuštění ve vodě kyselina sirovodíková HCN kyanovodík po rozpuštění ve vodě kyselina kyanovodíková

47 Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny)

48 Obecný vzorec H m X x O n, H vodík, X kyselinotvorný prvek, O kyslík, m, x, n indexy-počet atomů. Pokud x = 1, nazýváme kyseliny jednoduché, v dalších případech polykyseliny (dikyseliny, trikyseliny atd.) Vodík je vždy přítomen v oxidačním čísle +I, kyslík v ox. č. II. Součet oxidačních čísel musí být nula. Název tvořen z podstatného jména kyselina a přídavného jména odvozeného od názvu kyslinotvorného prvku (centrálního atomu) resp od příslušného oxidu. Zakončení přídavného jména je ná, -natá, -itá, -ičitá atd. podle oxidačního čísla kyselinotvorného prvku. K odvození názvu kyseliny je proto zapotřebí určit oxidační číslo centrálního atomu.

49 Kyslíkaté kyseliny mohou vzniknout například reakcí příslušného oxidu s vodou : SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (oxid sírový kyselina sírová) N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 (oxid dusičný kyselina dusičná)

50 Odvozování vzorců jednoduchých oxokyselin Protože mluvíme o jednoduchých kyselinách víme, že daná kyselina má v molekule jeden atom kyselinotvorného prvku. Určujeme tedy počet vodíkových a kyslíkových atomů : H m XO n, přičemž m = 1 nebo 2 Je-li oxidačníčíslo kyselinotvorného prvku sudé (II, IV, VI, VIII) pak počet atomů vodíku je 2, pokud je ox. číslo liché, je ve vzorci jen jeden atom vodíku.počet atomů kyslíku je zapotřebí dopočítat :

51 Příklad : určete chemický vzorec kyseliny chlorné a) odvození od příslušného oxidu (oxid + voda = kyselina) oxid chlorný Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO b) vzhledem k tomu, že koncovka ná přísluší oxidačnímu číslu chloru +I, víme, že v molekule bude pouze jeden atom vodíku a můžeme psát : H I Cl I O n -II počet atomů kyslíku určíme z následující rovnice : n (-2) = n = 0 n =1 výsledný vzorec bude proto HClO

52 Příklad : určete chemický vzorec kyseliny dusité a) odvození od příslušného oxidu (oxid + voda = kyselina) oxid chlorný N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 b) vzhledem k tomu, že koncovka itá přísluší oxidačnímu číslu dusíku +III, víme, že v molekule bude pouze jeden atom vodíku a můžeme psát : H I N I O n -II počet atomů kyslíku určíme z následující rovnice : n (-2) = n = 0 n = 2 výsledný vzorec bude proto HNO 2

53 Příklady Kyselina sírová H 2 SO 4 kyselina dusičná HNO 3 Kyselina dusitá HNO 2 kyselina uhličitá H 2 CO 3 kyselina bromičná HBrO 3

54 Tvoření názvů jednoduchých oxokyselin z chemických vzorců :

55 Příklad : Odvoďte název oxokyseliny odpovídající vzorci : HClO 4 a) přes oxidy «odečtením vody» HClO 4 H 2 Cl 2 O 8 H 2 O = Cl 2 O 7 oxid chloristý kyselina chloristá b) přes oxidační čísla H +I Cl y O 4 -II y + 4 (-2) = y 8 = 0 y = 7 Oxidačnímu číslu centrálního atomu +VII odpovídá koncovka istá, proto je správný název kyselina chloristá

56 Cvičení : H 2 CrO 4 HMnO 4 HBrO H 2 SeO 4 HClO 4 H 2 SO 3 kyselina chromová kyselina manganistá kyselina bromná kyselina selenová kyselina chloristá kyselina siřičitá

57 Pomůcka : zapamatovat indexy známých kyselin (H 2 SO 4, H 2 CO 3, HNO 3, HNO 2 ) a od nich tvořit kyseliny méně známé se stejným oxidačním číslem centrálného atomu.

58 Hydratované kyseliny Prvek může v témže oxidačním čísle tvořit dvěči více jednoduchých oxokyselin lišících se pouze v počtu atomů H a O v molekule. Tyto názvy se zpřesňují tak, že pomocíčíslovkových předpon vyjádříme počet vodíkových (předpona hydrogen) nebo kyslíkových atomů (předpona oxo) v molekule. Hydratované kyseliny vznikají reakcí běžné kyseliny s vodou, např. :

59 HPO 3 + H 2 O H 3 PO 4 teoreticky dále : H 3 PO 4 + H 2 O H 5 PO 5 HPO 3 kyselina fosforečná (hydrogenfosforečná nebo trioxofosforečná) H 3 PO 4 kyselina trihydrogenfosforečná nebo tetraoxofosforečná Pomůcka : přičteme H 2 O (dva atomy H a jeden atom O)

60 Cvičení H 5 IO 6 kyselina pentahydrogenjodistá nebo hexaoxojodistá H 4 SiO 4 kyselina tetrahydrogenkřemičitá nebo tetraoxokřemičitá kyselina trihydrogenarseničná H 3 AsO 4 kyselina trihydrogenmanganistá H 3 MnO 5

61 Tak ještě kus

62 Polykyseliny Polykyseliny vznikají dvou nebo více molekul stejné kyseliny za odštěpení vody H 2 SO 4 + H 2 SO 4 H 2 S 2 O 7 + H 2 O názvosloví na stejném principu jako výše uvedený příklad. V názvu je navíc pomocí číselné předpony vyjádřen počet centrálních atomů. H 2 S 2 O y + 7 (-2) = y 14 = 0 y = 6 kyselina disírová

63 Např. H 2 Cr 2 O y + 7 (-2) = y 14 = 0 y = 6 Z toho víme, že každý z centrálních atomů Cr se v molekule vyskytuje v oxidačním čísle +VI koncovka kyseliny ová Kyselina dichromová (od ní jsou ovozeny důležité soli předeším dichroman draselný - K 2 Cr 2 O 7 ) Cvičení : H 5 P 3 O 10 kyselina pentahydrogentrifosforečná H 2 S 2 O 5 kyselina disiřičitá kyselina dihydrogendisiřičitá H 2 S 2 O 5 kyselina disírová H 2 S 2 O 7

64 Thiokyseliny Jeden či více atomů kyslíku v molekule oxokyseliny nahrazen atomem síry. Tento atom síry se v molekule vyskytuje v oxidačním čísle II (stejně jako původní atom kyslíku) Název thiokyseliny se tvoří připojením předpony thio- k názvu příslušné oxokyseliny, popř. též číslovkovou předponou vyjadřující počet atomů síry, které v molekule nahradily atomy kyslíku, např. kyselina sírová H 2 SO 4 kyselina thiosírová H 2 S 2 O 3 (pozor na atomy síry a jejich oxidační čísla!!!)

65 Cvičení kyselina tetrathioarseničná H 3 AsS 4 H 2 SnS 3 kyselina trithiocíničitá H 2 MoO 2 S 2 kyselina dithiomolybdenová H 2 CS 3 kyselina trithiouhličitá Na 2 S 2 O 3 thiosíran sodný

66 Soli anorganických kyselin

67 Anorganické soli jsou iontové sloučeniny tvořené kationty a anionty kyselin. 1 nebo více atomů vodíku je v molekule soli oproti kyselině nahrazen jiným prvkem. Soli vznikají např. při neutralizačních reakcích mezi kyselinami a hydroxidy, vzniká sůl a voda, např. : NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Soli bezkyslíkatých kyselin jsou binární sloučeniny, s jejich názvoslovím jsme se již seznámili (halogenidy, sulfidy) Cvičení CaCl 2 chlorid draselný kyanid draselný KCN

68 Soli kyslíkatých kyselin, (včetně thiokyselin a polykyselin) Nahrazení H + v molekule oxokyseliny jiným kationtem. Názvy těchto solí se skládají z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno je odvozeno od názvu kyseliny, která sůl tvoří. Koncovka á se nahradí koncovkou an. U oxidačního čísla VI se koncovkou an nahrazuje koncovka ová Kyselina dusičná dusičnan Kyselina sírová síran (nikoliv sírovan) Koncovka přídavného jména podle oxidačního čísla kationtu (ný, natý...)

69 Příklad : síran sodný vycházíme z kyseliny sírové H 2 SO 4, atomy vodíku nahrazeny atomy sodíku Z kyseliny zbyde aniont (SO 4 ) 2- Na 2I (S VI O 4 -II ) -II Na 2 SO 4 Ca II (NO 2 ) 2 -I HNO 2 dusitan vápenatý

70 Cvičení : Síran vápenatý CaSO 4 H 2 SO 4 fosforečnan hlinitý Al(PO 3 ) 3 HPO 3 Al III (P V O 3 -II ) -I siřičitan draselný K 2 SO 3 H 2 SO 3 K 2I (SI V O -II 3 )-II

71 hlinitan železnatý Fe(AlO 2 ) 2 HAlO 2 Ca(NO 2 ) 2 dusitan vápenatý Fe(ClO 3 ) 3 chlorečnan železitý Fe 2 (SiO 3 ) 3 křemičitan železitý Al 2 SO 4 síran hlinitý K 2 Cr 2 O 7 dichroman draselný Na 2 S 2 O 7 disíran sodný Na 2 S 2 O 3 thiosíran sodný

72 Hydrogensoli hydrogensoli obsahují v aniontu jeden nebo několik atomů vodíku. Název se tvoří přidáním předpony hydrogen, popř. dihydrogen či trihydrogen atd. před podstatné jméno v názvu sloučeniny. Při tvorbě soli z anorganické kyseliny je nahrazena atomy jiného prvku pouze část atomů vodíku. Vodík má i zde ox. číslo +I, např. :

73 H 2 SO 4 H + + HSO 4- HSO 4- + Na + NaHSO4 (hydrogensíran sodný) Ca(HSO 3 ) 2 Ca II (H I S IV O -II 3 )-I 2 hydrogensiřičitan vápenatý Pozn. : Od H 3 PO 4 existuje fosforečnan, hydrogenfosforečnan a dihyhydrogenfosforečnan (např Na 3 PO 4, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4 ) Cvičení : hydrogensíran železitý Fe(HSO 4 ) 3 hydrogenfosforečnan vápenatý CaHPO 4 Ca(H 2 PO 4 ) 2 dihydrogenfosforečnan vápenatý Ca(HS) 2 hydrogensulfid vápenatý

74 Podvojné soli Obsahují dva různé kationty nebo dva různé anionty kationty se uvádějí v pořadí podle vzrůstající hodnoty oxidačního čísla, při stejné hodnotě se řadí abecdně podle symbolů. Víceatomové kationty (např. NH4+I) se uvádějí jako poslední ve skupině kationtů téhož oxidačního čísla. V názvech je pořadí kationtů stejné jako ve vzorcích např. : KNaCO 3 uhličitan draselno-sodný

75 Cvičení síran draselno-hlinitý KAl(SO 4 ) 2 Pokud dva či více aniontů, uvádějí se v abecedním pořadí symbolů prvků popř. centrálních atomů aniontu. např. : Cu 3 (CO 3 ) 2 F 2 bis(uhličitan)- difluorid triměďnatý

76 Hydráty solí vzorec tvořen ze vzorce soli a z určitého počtu molekul vody. Oběčásti se oodělují tečkou. V názvech se přítomnost vody označuje slovem hydrát a počet molekul H 2 O je vyjádřen číslovkovou předponou. Nazev soli je uveden ve druhém pádě. např. : CuSO 4.5H 2 O pentahydrát síranu měďnatého Cvičení : FeSO 4.7H 2 O heptahydrát síranu železnatého Na 2 CO 3.10H 2 O dekahydrát uhličitanu sodného heptahydrát síranu zinečnatého ZnSO 4.7H 2 O

77 A NAKONEC

78 Amonné sloučeniny Důležitý je kation amonný (NH 4 ) +I (N -III H +I 4 ) +I, např. dusičnan amonný NH 4 NO 3 Cvičení : chlorid amonný NH 4 Cl dusitan amonný NH 4 NO 2 (NH 4 ) 2 SO 4 síran amonný (NH 4 ) 2 CO 3 Uhličitan amonný

79 KONEC UŽITEČNÉ LINKY NA WEBU

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené

Více

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,

Více

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,

Více

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI) Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík

Více

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/ Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v

Více

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné

Více

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení

Více

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích

Více

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin (oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné

Více

II. Chemické názvosloví

II. Chemické názvosloví II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:

Více

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:

Více

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Základy chemického názvosloví

Základy chemického názvosloví Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný

Více

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4

Více

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH19 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější

Více

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).

Více

11. Anorganicke na zvoslovı

11. Anorganicke na zvoslovı 11. Anorganicke na zvoslovı Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové

Více

Názvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n

Názvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n (oxokyselin) Molekuly obsahují vodík, kyslík, atom(y) kyselinotvorného prvku (centrální atom(y)). Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. Obecný vzorec: H X O m x n H - atom vodíku, oxid. číslo

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého

Více

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické

Více

U 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

U 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH01 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Anorganické názvosloví

Anorganické názvosloví Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Chemická nomenklatura

Chemická nomenklatura Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu

Více

MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.

MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ Chemie anorganická a analytická Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření

Více

Didaktika chemického anorg. názvosloví

Didaktika chemického anorg. názvosloví Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a

Více

Názvosloví kyselin a hydroxidů

Názvosloví kyselin a hydroxidů Názvosloví kyselin a hydroxidů Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Kyseliny Kyseliny

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin CHEMICKÁ NOMENKLATURA Milan Haminger, BiGy Brno Chemické názvosloví Název chemické sloučeniny = slovní záznam chemického vzorce. Název anorganické sloučeniny: - podstatné

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-09 Téma: Oxidy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například

Více

1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)

1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje

Více

Anorganické názvosloví

Anorganické názvosloví Anorganické názvosloví Obr. č. 1: Emil Votoček Chemické názvosloví je univerzálním "jazykem chemiků", umělý jazyk s cílem vytvořit každé sloučeniny pokud možný jednoduchý a jednoznačný název. Chemické

Více

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických

Více

POKYNY TEORETICKÁ ČÁST

POKYNY TEORETICKÁ ČÁST POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu

Více

Chemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví

Chemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví Chemický seminář 26.9.2013 Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví Periodicka tabulka prvku Názvy skupin Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Kovy alkalických

Více

Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole.

Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole. MASARYKOVA UNIVERZITA BRNO Pedagogická fakulta Katedra chemie Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole. Diplomová práce Brno 2008 Vedoucí: Mgr. Irena

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DUM VY_52_INOVACE_12CH04 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie VY_32_INOVACE_148 Škola Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Jméno autora Mgr. Milena Švagerová Datum: 1.9.2012 Ročník: 9. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický

Více

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Kyslíkaté kyseliny Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva

Více

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/ Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední

Více

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

DUM VY_52_INOVACE_12CH05 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov O X I D Y Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov CO TO JSOU OXIDY? Oxidy (starší název kysličníky) jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku, kromě vodíku. Mezi oxidy patří mnoho nerostů, průmyslových

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

DUM VY_52_INOVACE_12CH06 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem

Více

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-20 Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je

Více

Sklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1

Sklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1 Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na cvičení případně omluva, úspěšné zvládnutí testu, aktivní účast na cvičení Podklady na stránce: www.ksr.tul.cz/studium-podklady.htm 2. Obecné vysvětlení

Více

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím

Více

Příklady oxidy, soli, kyseliny

Příklady oxidy, soli, kyseliny DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-13 Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny

Více

Názvosloví v organické chemii

Názvosloví v organické chemii Názvosloví v organické chemii Thiokyseliny deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku záměna kyslíku za síru název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny Př.: H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 2 HSCN H 2 CS 3 kyselina

Více

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor: Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19

Více

Zemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky

Zemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na laboratořích, odevzdání protokolů z laboratorních prací, odevzdání semestrální práce. Podklady na stránce: www.ksk.vslib.cz/studium-podklady.htm

Více

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze 2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru

Více

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

DUM VY_52_INOVACE_12CH07 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH07 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.

Více

Anorganické názvosloví

Anorganické názvosloví 1. Oxidační číslo Oxidační číslo je základním pojmem, na němž je vybudováno názvosloví anorganické chemie. Oxidační číslo prvku v jakémkoliv chemickém stavu je náboj, který by byl přítomen na atomu prvku,

Více

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků.

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků. DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků. Patří sem: Halogenidy sloučeniny halogenů s dalším prvkem Oxidy sloučeniny kyslíku s dalším prvkem Sulfidy sloučeniny síry s dalším prvkem HALOGENIDY

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek

Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný

Více

Obecná a anorganická chemie

Obecná a anorganická chemie Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva na téma oxidy,

Více

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.

Více

Autor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin

Autor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S

Více

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH

Více

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový 1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného

Více

Seminář z anorganické chemie

Seminář z anorganické chemie Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit

Více

Gymnázium, Ostrava-Poruba, Čs. exilu 669

Gymnázium, Ostrava-Poruba, Čs. exilu 669 Gymnázium, Ostrava-Poruba, Čs. exilu 669 STUDIJNÍ OPORA DISTANČNÍHO VZDĚLÁVÁNÍ CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ A ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY PAVEL CZERNEK JAROSLAV VERLÍK Ostrava 2005 Recenze: Doc. PaedDr. Dana Kričfaluši,

Více

Názvy slou enin. íslovkové p edpony

Názvy slou enin. íslovkové p edpony Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní

Více

Úpravy chemických rovnic

Úpravy chemických rovnic Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

Chemické rovnice. Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic

Chemické rovnice. Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic Má-li být zápis chemické rovnice úplný (a použitelný například pro výpočty), musejí být počty molekul látek v chemické rovnici vyjádřeny takovými stechiometrickými

Více

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

vzrst elektronegativity

vzrst elektronegativity Chemické názvosloví Chemické prvky (zjednodušen jen prvky) jsou látky složené z atom o stejném protonovém ísle (poet proton v jáde atomu). Každému prvku písluší uritý mezinárodní název a od nho odvozený

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání

Více