Anorganické názvosloví



Podobné dokumenty
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Chemická nomenklatura

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

II. Chemické názvosloví

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Základy chemického názvosloví

Názvosloví anorganických sloučenin

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

11. Anorganicke na zvoslovı

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

Názvosloví anorganických sloučenin

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Autor: Rajsik Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

POKYNY TEORETICKÁ ČÁST

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Názvosloví kyselin a hydroxidů

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Názvosloví anorganických sloučenin

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

Obecná a anorganická chemie

HALOGENIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Seminář z anorganické chemie

DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků.

SULFIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Názvosloví anorganických sloučenin

MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.

1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)

Anorganické názvosloví

Chemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví

Agrochemie - cvičení 01+02

Didaktika chemického anorg. názvosloví

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole.

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

VY_32_INOVACE_30_HBENO8

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Sklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

Zemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

PŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

DUM VY_52_INOVACE_12CH11

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Názvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

Transkript:

Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY A JEJICH SOLI HYDROXIDY KOMPLEXNÍ SLOUČENINY

OXIDY Kyslík v oxidech má oxidační číslo II Název oxidu se skládá z podstatného jména oxid a přídavného jména dle příslušného prvku s patřičnou koncovkou dle oxidačního čísla. Oxidační číslo koncovka vzorec název I. ný Na 2 O Oxid sodný II. natý CaO Oxid vápenatý III. itý Sb 2 O 3 Oxid antimonitý IV. ičitý CO 2 Oxid uhličitý V. ečný, P 2 O 5, Oxid fosforečný, Oxid vanadičný ičný V 2 O 5, VI. ový SO 3 Oxid sírový VII. istý Cl 2 O 7 Oxid chloristý VII. ičelý OsO 4 Oxid osmičelý Doplňte následující tabulku Oxidační číslo koncovka vzorec název I. ný Li 2 O II. Oxid zinečnatý III. Al 2 O 3 IV. V. Mn 2 O 5 VI. Oxid olovičitý Oxid chromový VII. Al 2 O 3 VIII. ičelý Oxid xenoničelý Doplňte odpovědi. Kyslík v oxidech má vždy oxidační číslo Označení H 2 O není oxid vodný, ale. Oxid uhličitý je součástí, vzniká při.., je výchozí látkou pro foto. Jeho vzorec je.. OXID UHELNATÝ- vzorec, je látka toxická neboť se váže na. krvinky a znemožňuje tak, přenášení kyslíku v organizmu. Oxidy dusíku a se podílejí na vzniku kyselých dešťů.

PEROXIDY mají typickou peroxidickou vazbu - obsahují dva kyslíky a každý má oxidační číslo I, dohromady dva kyslíky mají II (O 2 ) -II. Všechny peroxidy jsou odvozeny od peroxidu vodíku H 2 O 2. Existují jen dva typy peroxidů, kde prvek tvořící peroxid je budˇ v prvním nebo druhém oxidačním stupni. Oxid. stupeň zakončení vzorec název I. ný Na 2 O 2 Peroxid sodný II. natý BaO 2 Peroxid barnatý Vytvořte vlastní tabulku: Zajímavost: Víte, že peroxid vodíku pomáhá při výživě a růstu rostlin? Přidáním peroxidu do zálivky pomůžeme i dalším metabolickým procesům rostliny: (obvyklá koncentrace je 2ml na 10 litrů zálivky) pomáhá zoxidovat těžké kovy, které je pak rostlina schopna vstřebat pomáhá kořenové struktuře k vývoji a výměně mrtvých kořínků za nové pomáhá transportu látek v rostlině - pomáhá stimulovat produkci proteinů (zlepšuje fotosyntézu) pomáhá rozkládat sacharidy vzniklé fotosyntézou. Zkuste vyjmenovat alespoň jeden příklad užitečné vlastnosti peroxidů..

BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI Bezkyslíkaté kyseliny jsou sloučeniny prvků s vodíkem a vodík má v těchto sloučeninách vždy oxidační číslo +I. Kyselina Chlorovodíková chlorovodík Bromovodíková bromovodík Sulfan (sirovodík) Kyanovodíková kyanovodík Vzorec Aniont Příklad soli HCl Cl -I NaCl- chlorid sodný chlorid HBr Br -I KBr - bromid draselný bromid H 2 S S -II CaS sulfid vápenatý sulfid HCN CN -I KCN kyanid draselný kyanid Doplňte tabulku: Kyselina Vzorec Aniont Příklad soli Jodovodíková I -I.. Jodo. jodid........ Zajímavost: Kyanid draselný není jen známým travičským prostředkem v detektivkách Agáty Christie, pod názvem cyankáli, ale je známý jako smrtící jed ve směsi s kyselinou sírovou, který se používal v plynových komorách i v USA, jako předchůdce elektrického křesla. V nacistických lágrech se používal plyn kyanovodík adsorbovaný na granulované křemelině, ze které se samovolně uvolňoval, jako tzv. Cyklon B, dodnes používaný jako fumigační prostředek v zemědělství pod názvem Uragan D2. Kyanid draselný je také známý prostředek při loužení zlatonosné rudy, kde zlato rozpouští za tvorby kyanokomplexů. Doplňte větu: Kyselina chlorovodíková je v 0,05-0,1 mol koncentraci obsažena v člověka.

HYDRIDY jsou sloučeniny vodíku a prvků typu XH, kde vodík má vždy oxidační číslo I. IONTOVÉ jsou sloučeniny vodíku s nejelektropozitivnějšími kovy- alkalické kovy- Li,Na, K, Rb,Cs,Fr kovy alkalických zemin Ca, Sr,Ba, Ra. Jsou to reaktivní, termicky málo stabilní, bezbarvé krystalické látky, ve kterých má vodík rovněž oxidační číslo -I. Oxidační číslo Vzorec Název hybridu I. LiH Hydrid lithný II. CaH 2 Hydrid vápenatý Hydridy s prvky III. až V. prvky BH 3 boran, hydrid boritý AlH 3 alan, hydrid hlinitý SiH 4 silan, hydrid křemičitý GeH 4 german, hydrid germaničitý SnH 4 stannan, hydrid cíničitý SbH 3 stiban, hydrid antimonitý PH 3 fosfan, hydrid fosforitý AsH 3 arsan, hydrid arsenitý Poznamka: Častěji se používají vžité, zkrácené názvy. Vytvořte vzorce těchto hybridů: Hydrid sodný Hydrid draselný Hydrid berylnatý.. Zajímavost: Víte, že hybridy niklu a různých kovů se vyskytují v bateriích a v akumulátorech, nahradily kadmiové, vzhledem k toxicitě kadmia.

Realizováno v rámci projektu Průřezová inovace studijních programů Lesnické a dřevařské fakulty MENDELU (LDF) s ohledem na disciplíny společného základu; reg. číslo CZ.1.07/2.2.00/28.0021 za přispění finančních prostředků EU a státního rozpočtu České republiky