PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU

PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU Doplněk ke skriptu: Nekvindová, P.; Švecová, B.; Špirková, J. Laboratorní deník pro laboratoře z anorganické chemie I, 1st ed.; VŠCHT Praha: Praha, 201. Ing. Pavla Nekvindová, Ph.D. Ing. Blanka Švecová, Ph.D. RNDr. Jarmila Špirková, Cc. ouvisející publikace: ýkorová, D.; Mastný, L. Návody pro laboratoře z anorganické chemie, 2nd ed.; VŠCHT Praha: Praha, 2001. V této kapitole se setkáme se základními kvalitativními analytickými reakcemi aniontů a kationů. Tuto kapitolu je dobré pročíst, porozumět jí a doplnit reakce, než budete určovat neznámý anion či kation ve vašem vzorku. Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti

JAK POTUPUJEME PŘI KVALITATIVNÍ ANALÝZE ROZTOKU NEZNÁMÝM ANIONTEM Anionty se rozdělují do tří základních tříd: První třída se stráží 5 10 % roztokem BaCl 2 nebo Ba(NO. Druhá třída se sráží 1 % roztokem AgNO. Třetí třída se uvedenými roztoky nesráží. příprava na určování složení neznámého vzorku základní analytické reakce aniontů I. s roztokem Ba 2+ soli tvoří sraženinu: Anion Rozpustnost barnatých sraženin O 2 [if 6 ] 2 nerozpouštějí se v HCl (1:1 O 2 při analytických reakcích je třeba vždy dbát na čistotu používaného nádobí, kvalitu činidel (chemikálie označené p.a. jsou určené pro analýzu s destilovanou vodou většina reakcí byla provedena v průběhu 1. až. laboratorního dne, zde si je můžete zopakovat 2 O 2 F IO CrO 2 rozpouštějí se v HCl (1:1 a nerozpouštejí se ve zředěné CH COOH (1: CO 2 Proč se většina anorganických aniontů sráží právě pomocí Ag +, popřípadě Ba 2+ soli? io 2 PO AsO 2 rozpouštějí se i ve zředěné CH COOH AsO P : 2 O 2 a F se obtížně srážejí barnatou solí, nutné třepat 2 se barnatou solí také srážejí na bílý Ba 2 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

JAK POTUPUJEME PŘI KVALITATIVNÍ ANALÝZE ROZTOKU NEZNÁMÝM ANIONTEM II. s roztokem Ag + soli tvoří sraženinu: Anion Barva straženiny Rozpustnost stříbrných sraženin 2 černá nerozpustná v NH Cl bílá (tmavne ve zředěném NH (1:1 Br nažloutlá v koncentrovaném NH I žlutá v koncentrovaném NH se nerozpustí, pouze zbělá CN bílá ve zředěném NH (1:1 CN bílá v koncentrovaném NH [Fe(CN 6 ] bílá v koncentrovaném NH [Fe(CN 6 ] hnědá ve zředěném NH (1:1 NO 2 bílá nerozpustná v NH H 2 PO 2 bílá, rychle černá nerozpustná v NH P : z koncentovaných roztoků Ag + solí se někdy srážejí také sírany stříbrnou solí se sráží většina aniontů I. třídy, vzniklé sraženiny jsou na rozdíl od aniontů II. třídy rozpustné v HNO první třída s Ag + poskytuje barevně rozlišitelné sraženiny: fosforečnan, křemičitan a arsenitan stříbrný jsou žluté arseničnan stříbrný je čokoládově hnědý chroman stříbrný je hnědočervený ostatní anionty dávají stříbrné sraženiny bílé barvy, nejsou však stálé a za varu se rozkládají, například: Ag 2 O + H 2 O 2 Ag + O 2 + 2 H O + 2 Ag 2 2 O + 6 H 2 O 2 Ag 2 + 2 O 2 + H O + Ag 2 CO + Ag 2 O + CO 2 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

JAK POTUPUJEME PŘI KVALITATIVNÍ ANALÝZE ROZTOKU NEZNÁMÝM ANIONTEM Doporučený postup při určování aniontu: nejprve provedeme tzv. předběžné orientační reakce a zjistíme ph neznámého vzorku b provedeme reakce s H 2 O c zjistíme, zda má neznámý anion redukční nebo oxidační vlastnosti (činidla viz tabulka d zjistíme, zda neznámý anion tvoří sraženinu s Ba 2+ ionty, a sledujeme také rozpustnost vzniklých sraženin v HCl (1:1 a v CH COOH (1: e zjistíme, zda neznámý anion tvoří sraženinu s ionty Ag +, a sledujeme zbarvení těchto sraženin, orientujeme se také podle rozpustnosti sraženiny po orientačních reakcích provedeme specifickou reakci. Pokud se předpoklad nepotvrdí, začínáme znovu od začátku III. netvoří sraženinu ani s Ba 2+, ani Ag + solí (NO 2 při nízké koncentraci NO 2 v roztoku nemusí být vznikající sraženina patrná NO ClO ClO MnO D : 1. předběžná zkouška vznik a vývoj plynu 2. oxidační a redukční zkoušky. reakce se skupinovými činidly. specifické reakce A 1 Provádí se přídavkem H 2 O (1: za varu, pozorujeme únik plynů, detekujeme jejich zápach a případné zabarvení, a to nejprve za chladu a potom po zahřátí. Vývoj plynu po okyselení je pozorován u těchto aniontů: CO 2 + 2 H CO 2 + H 2 O (CO 2 je možné zavádět do roztoku Ba(OH nebo Ca(OH, ve kterém pozorujeme vznik bílé sraženiny O 2 + 2 H O 2 + H 2 O (štiplavý zápach O 2 2 O 2 + 2 H O 2 + H 2 O + (nažloutlá až bílá koloidní síra 2 + 2 H H 2 + 2 H 2 O (zápach po zkažených vejcích CN + H HCN O (zápach po hořkých mandlích 2 NO 2 + 2 H NO + NO 2 + H 2 O (hnědočervený plyn Za tepla probíhá také oxidace I na I 2 (hnědočerný a Br na Br 2 (oranžový. Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

JAK POTUPUJEME PŘI KVALITATIVNÍ ANALÝZE ROZTOKU NEZNÁMÝM ANIONTEM A 2 Redukující anionty odbarvují v kyselém prostředí zředěný roztok MnO nebo zředěný roztok I 2. D : O 2 + MnO + H 2 O 2 + MnO + H 2 + MnO + H NO 2 + MnO + H AsO 2 + MnO + H [Fe(CN 6 ] + MnO + H I + MnO + H P : Obdobně reagují i Br a Cl, ale pouze v silně kyselém prostředí. Zvolna reagují [Fe(CN 6 ], CN, AsO. Důkaz oxidujících aniontů se provádí 5 % roztokem KI v kyselém prostředí. Dalším činidlem pro důkaz oxidujících aniontů může být zinek v kyselém prostředí. P : NO 2 + I + H I 2 + NO O D : ClO + I + H CrO 2 + I + H Cr 2 O 2 7 + I + H MnO + I + H ClO + I + H AsO + I + H [Fe(CN 6 ] + I + H Jestliže k redukci použijeme zinek v kyselém prostředí, redukují se dusitany a dusičnany až na amoniak a chlorečnan na chlorid. D : NO 2 + Zn + H NO + Zn + H ClO + Zn + H A pecifické reakce aniontů jsou uvedeny v pracích 1. až. laboratorního dne vždy u reakcí jednotlivých aniotů, a jsou označeny D: Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti 5

příprava na určování neznámého vzorku základní kvalitativní analytické reakce kationtů kupinová činidla pro dělení a důkazy kationtů jsou volena tak, aby vznikaly sloučeniny (sraženiny charakteristického zbarvení, popř. aby se vyvíjel plyn. Známými skupinovými činidly jsou: HCl, H 2 O, KI, alkalické hydroxidy, NH, (NH, (NH CO, Na 2 HPO, K 2 CrO, H 2. 1 Reakce s HCl: Ag + + Cl AgCl Pb 2+ + 2 Cl PbCl 2 Vznikají bílé, ve vodě nerozpustné nebo špatně rozpustné (PbCl 2 sraženiny. 2 Reakce s H 2 O (1: Zředěnou kyselinou sírovou se srážejí bílé sírany CaO, ro, BaO, PbO, málo rozpustý je i Ag 2 O, který se může vyloučit při srážení koncentrovaných roztoků jako bílá sraženina, která je ale rozpustná v horké vodě. při analytických reakcích je třeba vždy dbát na čistotu používaného nádobí, kvalitu činidel (chemikálie označené p.a. jsou určené pro analýzu a pracovat s destilovanou vodou Reakce s KI Ag + + I AgI (žlutá sraženina nerozpustná v koncentrovaném NH Pb 2+ + 2 I PbI 2 (žlutá sraženina Bi + + I BiI (černohnědá sraženina, v přebytku I vzniká oranžový roztok [BiI ] 2 Cu 2+ + I Cu 2 I 2 + I 2 (Cu 2 I 2 je bílá sraženina, avšak roztok je zbarven hnědě vzniklým jodem Reakce s alkalickými hydroxidy (NaOH, KOH Kromě iontů alkalických kovů tvoří většina kationtů s alkalickými hydroxidy sraženiny. Nesnadno se srážejí ionty kovů alkalických zemin. Vzniklé sraženiny jsou buď hydroxidy, nebo hydratované oxidy. raženiny amfoterních hydratovaných oxidů se v přebytku hydroxidu rozpouštějí (Pb 2+, n 2+, n +, Al +, Cr +, Zn 2+, Cu 2+. V přebytku hydroxidu se naopak nerozpouštějí sraženiny iontů Bi +, Cd 2+, Fe +, Co 2+, Ni 2+, Mg 2+. Při srážení hydroxidů je možné se částečně orientovat i podle barev: Ni(OH zelený Cu(OH modrý Co(OH narůžovělý (oxidace vzdušným kyslíkem na Co(OH, což je hnědočerná sraženina Cr(OH šedozelený Fe(OH rezavý Zn(OH bílý Cd(OH žlutý Mg(OH bílý Bi(OH bílý 6 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

5 Reakce s NH Amoniak působí jako slabá zásada, při reakci s amoniakem vznikají většinou nerozpustné hydroxidy, které se v některých případech v přebytku amoniaku rozpouštějí na rozpustné komplexní sloučeniny. Co je zásaditá sůl? Ve vodném roztoku amoniaku je rovnováha NH O NH + + OH Protože roztoky obsahují kromě iontů OH i molekuly NH, vznikají při reakcích tohoto činidla s některými kationty kromě hydroxidů i sloučeniny komplexní Ag + + NH O Ag 2 O (hnědočerná sraženina Cu 2+ + NH O zásadité soli (modrozelená sraženina Cd 2+ + NH O zásadité soli (bílá sraženina Zn 2+ + NH O zásadité soli (bílá sraženina Co 2+ + NH O zásadité soli + hydroxid (modrá až šedomodrá sraženina Cr + + NH O Cr(OH + zásadité soli (šedozelená sraženina Ni 2+ + NH O Ni(OH + zásadité soli (zelená sraženina přebytek NH [Ag(NH ] + (bezbarvý roztok přebytek NH [Cu(NH ] 2+ (sytě modrý roztok přebytek NH [Cd(NH ] 2+ (bezbarvý roztok přebytek NH [ Zn(NH ] 2+ [Zn(NH 6 ] 2+ (bezbarvý roztok přebytek NH [Co(NH 6 ] 2+ (žlutohnědý roztok přebytek NH [Cr(NH 6 ] + (červenofialový roztok přebytek NH [Ni(NH 6 ] 2+ (modrofialový roztok Kationty, které s amoniakem vytvářejí nerozpustné sraženiny a které se v přebytku amoniaku nerozpouštějí, jsou: Pb 2+, Hg 2+, b +, b 5+, n 2+, n +, Fe +. Hlinité soli s amoniakem vytvářejí bílý hydroxid hlinitý, který se v přebytku amoniaku rozpouští na hlinitany: Al + + NH O Al(OH (bílá sraženina [Al(OH ] (bezbarvý roztok 6 Reakce se (NH rážejí se všechny kationty, kromě kationtů 1. a 2. skupiny periodického systému prvků. V přebytku činidla nebo v (NH x se pak rozpouštějí sloučeniny: n 2+, n +, Hg 2+, b +, b 5+, As +, As 5+ (viz sulfanový způsob dělení kationtů. Vznikají většinou sulfidy, v některých případech (Al + a Cr + vlivem hydrolýzy vznikají hydroxidy. 7 Reakce s Na 2 CO nebo (NH CO rážejí se všechny kationty kromě alkalických kovů, Mg 2+, As + a NH + iontů. Vznikají uhličitany nebo zásadité soli, tzn. směsi uhličitanů a hydroxidů. Vznikající sraženiny jsou většinou bílé. Barevné sraženiny vznikají při reakci s těmito ionty: Co 2+ (růžová, Cu 2+, Ni 2+, Cr + (zelená, Hg 2 2+ (černá, Hg 2+ (hnědá, Fe + (hnědá. Bílé sraženiny FeCO a MnCO na vzduchu tmavnou vlivem oxidace. Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti 7

8 Reakce s Na 2 HPO Nesrážejí se kationty alkalických kovů a NH +. ostatními kationty vznikají většinou sraženiny bílých fosforečnanů. Jiné než bílé zbarvení mají soli: Ag + žluté Cu 2+, Cr +, Ni 2+ modrozelené Co 2+ modrofialové 9 Reakce s K 2 CrO Následující ionty se s chromanem sráží. Kation Ag + Pb 2+ Bi + Fe 2+ Mn 2+ Zn 2+ Co 2+ Ni 2+ Cr + Ba 2+ r 2+ Barva sraženiny červenožlutá žlutá žlutá až oranžová hnědožlutá nažloutlá žlutá červenohnědá hnědá hnědočervená žlutá světle žlutá 8 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

pecifické reakce kationtů, které lze provádět z původního vzorku bez uvedeného rozdělení, tj. bez použití sulfanového způsobu dělení kationtů: nerozpustných sloučenin sodíku je jen málo, známé jsou například Na 2 [b(oh 6 ], Na XeO 6, Na 2 UO k důkazu sodíku se používají žluté krystaly NaZn(UO 2 (CH COOH 9.9H 2 O Kation Na + NH + Reakce D: plamenová zkouška Na + ionty barví plamen žlutě, intenzivní žlutá barva plamene se projeví i v případě stopového množství Na + ve sloučenině 1 Nesslerovo činidlo K 2 [HgI ] dochází ke žlutému zbarvení roztoku, případně k vyloučení hnědé sraženiny (velmi citlivé, za důkaz je považován již sytě žlutý roztok D: [HgI ] 2 + NH (NH + + OH HgNH 2 I + I O 20 % roztok Na(OH + zahřívání dochází k uvolňování NH, který zjištujeme čichem nebo ph papírkem Fe + 1 K [Fe(CN 6 ] žlutá krevní sůl vzniká modrá sraženina berlínská modř D: Fe + + [Fe(CN 6 ] Fe [Fe(CN 6 ] 2 KCN vzniká krvavě červený roztok D: Fe + + CN Fe(CN Fe 2+ K [Fe(CN 6 ] červená krevní sůl vzniká modrá sraženina Turnbullova modř D: Fe 2+ + 2 [Fe(CN 6 ] Fe [Fe(CN 6 ] 2 Bi + 1 thiomočovina v HNO dochází ke žlutému zbarvení roztoku D: Bi + + C(NH 2 [Bi(C(NH 2 ] + 2 vyredukování černého kovového Bi D: 2 Bi + + no 2 2 + 9 H 2 O 2 Bi + no 2 + 6 H O + Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti 9

10 Reakce s H 2, tzv. sulfanový způsob dělení kationtů Jedná se o systematické rozdělení kationtů nejprve do pěti tříd a později na jednotlivé kationty tak, aby bylo možné provést důkazové reakce. Jednotlivé třídy je možné vysrážet vybranými skupinovými činidly na sraženinu, kterou lze od roztoku ostatních kationtů oddělit (odfiltrovat a později po dalším dělení dokázat kationty. během sulfanového způsobu dělení kationtů je třeba dodržovat správné ph, tedy správné pořadí činidel H 2 ; kyselé prostředí lze také nejdříve okyselit HCl, a pak přidat roztok Na 2 (NH ; zásadité prostředí lze nejprve přidat pufr (NH + NH Cl, a pak roztok Na 2 kationty I. třídy Ag +, Pb 2+, Hg 2+ 2 Vzorek roztok HCl (1:1 kationty II. až V. třídy H 2, kyselé prostředí (Na 2 + HCl kationty II. třídy kationty III. až V. třídy Cu 2+, Cd 2+, Bi +, Hg 2+, As +, As 5+, b +, b 5+, n 2+, n + (pozor může se srážet také Pb 2+ (NH, zásadité prosředí (pufr: NH + NH Cl kationty III. třídy kationty IV. až V. třídy Ni 2+, Co 2+, Fe 2+, Fe +, Mn 2+, Zn 2+, Al +, Cr + (NH CO, zásadité prostředí (pufr: NH + NH Cl kationty IV. třídy kationty V. třídy Ba 2+, r 2+, Ca 2+ Mg 2+, Na +, K +, NH + (Li + 10 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

D I. Doporučený postup při určování kationtu: malé množství neznámého vzorku naředíme vodou proto, abychom zjistili, zda neznámý vzorek neobsahuje snadno hydrolyzující ionty, např. Bi +, b +, b 5+. Při snížení ph se snadno hydrolyzující kationty srážejí na příslušný oxid, popř. hydroxid, a u takového vzorku po zředění pozorujeme vznik bílého zákalu, popř. vznik sraženiny bílé barvy nejprve podle sulfanového způsobu zjistíme, v jaké analytické třídě je určovaný kation v neznámém vzorku. Postupně za sebou ke vzorku přidáváme: a HCl b H 2 c (NH d Na 2 CO a podle reakce vzorek zařadíme do příslušné třídy pokud v případě a, b, c nebo d vznikne sraženina, zkusíme ji rozpustit podle následujících schémat dělení kationtů v jednotlivých analytických třídách teprve pak je vhodné provést specifické reakce Vzorek roztok HCl AgCl bílá PbCl 2 bílá (viz další strana HORKÁ VODA AgCl Pb 2+ NH [Ag(NH ] + R : Kation Ag + Pb 2+ Reakce kationty II. až V. třídy Ag + + Cl AgCl (bílá sraženina, která časem tmavne AgCl + 2 NH [Ag(NH ] + + Cl D: [Ag(NH ]Cl + 2 H AgCl + 2 NH + + 2 H 2 O Pb 2+ + 2 Cl PbCl 2 (bílá sraženina D: Pb 2+ + 2 I PbI 2 (žlutá sraženina, po překrystalizování vypadávají krystaly PbI 2 zvané zlatý déšť Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti 11

Doporučený postup (pokračování: správnost určení kationtu lze ověřit reakcemi s dalšími možnými skupinovými činidly (H 2 O, KI, NaOH, NH, Na 2 HPO, K 2 CrO pokud všechny reakce proběhly podle předpokladu, jedná se o správně určený kation pokud jedna reakce neodpovídá předpokladu, zopakujeme reakci, případně zkontrolujeme ph pokud opakovaně reakce neprobíhá, je třeba vrátit se na začátek a zopakovat všechny reakce, a tím ověřit správnost určení kationtu reakce je pak třeba zapsat správně sestavenou a vyčíslenou chemickou rovnicí se zaznamenaným pozorováním D II. Vzorek, tj. roztok po oddělení kationtů I. třídy (úprava ph kyselé prostředí H 2 Cu černá kationty III. až V. třídy Bi 2 hnědá Cd žlutá Hg hnědožlutá As 2 5 žlutá b 2 oranžová n žlutohnědá n 2 žlutohnědá (NH X raženina II.A Roztok II.B Cu, Cd, Bi 2, (Hg [Hg 2 ] 2, [As ], [b ], [n ] 2 + koloidní síra pokud by nebyly dobře odstraněny kationty I. třídy, olovnatý kation by se s H 2 srážel na černý Pb II.A HNO (1: (Hg Cu 2+, Cd 2+, Bi + NH II.B HCl (1:1 As 2 5 [b(cl ], [n(cl 6 ] 2 raženina Bi(OH [Cu(NH ] 2+ tmavomodrý [Cd(NH ] 2+ bezbarvý (k provedení důkazu je potřeba sraženinu nejprve rozpustit v HNO 12 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

R : Kation Reakce redukce kovovým zinkem a železem probíhají v kyselém prostředí Cu 2+ Cu 2+ Cu + 2 H + (černá sraženina nerozpustná v (NH x D: Cu 2+ + NH [Cu(NH ] 2+ (sytě modrý roztok Cd 2+ D: Cd 2+ Cd + 2 H + (žlutá sraženina nerozpustná v (NH x Bi + 2 Bi + + H 2 Bi 2 + 6 H + (hnědá sraženina nerozpustná v (NH x další reakce jsou uvedeny na str. 9 D: Bi + + I Bil (černohnědá sraženina, v přebytku I vzniká oranžový roztok [Bil ] n2+ n + 2 H+ (žlutohnědá sraženina rozpustná v (NH x kation n n 2+ má redukční účinky, dokáže se například reakcí MnO 2+ + H O + D: n 2+ + 2 Fe n + 2 Fe + D: n 2+ + Zn n + Zn 2+ cínový ježek n + n + + 2 H 2 n 2 + H + (žlutohnědá sraženina rozpustná v (NH x kation n + nemá redukční účinky n 2 + x 2 [n ] 2 [n ] 2 + H n 2 D: n + + Fe n + Fe + D: n + + 2 Zn n + 2 Zn 2+ cínový ježek 2 b+ + H 2 b 2 + 6 H+ (oranžová sraženina rozpustná v (NH x b b + 2 + 2 x [b ] 5 D: b + + Fe b + Fe + D: 2 b + + Zn 2 b+ Zn 2+ černý antimon (tato reakce se nemusí pokaždé povést b 5+ 2 b 5+ + 5 H 2 b 2 5 + 10 H + (oranžová sraženina rozpustná v (NH x b 2 5 + x 2 [b ] D: b 5+ + 5 Fe b + 5 Fe + Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti 1

Mn(OH je bílá sraženina, která tmavne oxidací na MnO 2 aceton používaný při důkazu Co 2+ iontů váže vodu, a posunuje tak rovnováhu reakce směrem k produktům D III. Vzorek, tj. roztok po oddělení kationtů II. třídy (úprava ph zásadité prostředí (NH Co černá kationty IV. až V. třídy Ni černá Fe 2 černá Zn bílá Mn pleťová Cr(OH šedozelená Al(OH bezbarvý gel HCl (1: za chladu Co, Ni Fe +, Zn 2+, Mn 2+, Cr +, Al + (pro důkazy je možné rozpustit v HCl (1:1 + 10 % H 2 O 2 2025 % NaOH + 10 % H 2 O 2 Fe(OH rezavá CrO 2, [Zn(OH ] 2, [Al(OH ] Mn(OH bílá, tmavne (po rozpuštění v HNO důkazy R : Kation Co 2+ Reakce Co 2+ + 2 Co (černá sraženina D: 2 Co 2+ + CN (v prostředí acetonu [Co 2 (CN ] (modré zbarvení roztoku D: Co 2+ + KNO 2 (v prostředí CH COOH K [Co(NO 2 6 ] (žlutá sraženina 1 Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti

Kation Ni 2+ Reakce Ni 2+ + 2 Ni (černá sraženina D: Čugajevovo činidlo (dimethylglyoxim v prostředí NH D: Ni 2+ + HON = C C = NOH červený krystalický komplex (viz skripta str. 182 CH CH Fe + 2 Fe+ + 2 Fe 2 (černá sraženina Fe 2 + 6 HCl 2 FeCl + H 2 (žlutý roztok Fe + + OH Fe(OH (rezavá sraženina D: viz deník str. 9 Mn 2+ Mn 2+ + 2 Mn (pleťová sraženina Mn + 2 HCl MnCl 2 (bezbarvý roztok Mn 2+ + 2 OH Mn(OH (bílá sraženina, která hnědne oxidací na MnO 2 Mn 2+ ionty mají slabé redukční účinky D: 2 Mn 2+ + 5 PbO 2 + H 2 MnO + 5 Pb 2+ + 6 H 2 O (fialové zbarvení MnO iontů Cr + Cr + + OH Cr(OH (šedozelená sraženina Cr(OH + HCl CrCl + H 2 O (zelený roztok 2 Cr + + H 2 O 2 + 10 OH 2 CrO 2 + 8 H 2 O (žlutý roztok D: CrO 2 + Ba 2+ BaCrO (žlutá sraženina D: CrO 2 + 2 Ag + Ag 2 CrO (černohnědá sraženina D: redukce H 2 O 2 na CrO 5 (modrý roztok Zn 2+ D: Zn 2+ + 2 Zn (bílá sraženina Zn + 2 HCl ZnCl 2 (bezbarvý roztok Zn 2+ + OH [Zn(OH ] 2 (bezbarvý roztok D: 2 Zn 2+ + [Fe(CN 6 ] Zn 2 [Fe(CN 6 ] (bílá sraženina Al + + OH Al(OH (bezbarvý gel [Al(OH ] Al + Al(OH + HCl AlCl + H 2 O (bezbarvý roztok D: reakce s alizarinem (1,2dihydroxylantrachinon vzniká cihlově červený lak nerozpustný v CH COOH Praha a EU Investujeme do vaší budoucnosti 15