Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího materiálu Ročník Vzdělávací oblast/vzdělávací obor Tematický okruh/téma Metodický list/anotace Mgr. David Kollert 7. 5. 2011 Osmý Člověk a příroda/chemie Soli Materiál žáky seznamuje s problematikou tvorby chemického názvosloví u vybraných typů anorganických solí a dále se zabývá nejběžnějšími způsoby jejich laboratorní přípravy s důrazem na problematiku neutralizace
NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Soli bezkyslíkatých kyselin: Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu. Jedná se o soli bezkyslíkatých kyselin (halogenvodíkových) Halogeny mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I Kyselina chlorovodíková HCl K I Cl -I chlorid draselný Kyselina fluorovodíková HF Kyselina bromovodíková HBr Kyselina jodovodíková HI Mg II F 2 -I fluorid hořečnatý Al III Br 3 -I...bromid hlinitý Na I I -I jodid sodný Další příklady: PbI 2 jodid olovnatý KBr bromid draselný CrCl 3 chlorid chromitý CuI 2 jodid měďnatý BaCl 2 chlorid barnatý MnCl 2 chlorid manganatý NH 4 Cl chlorid amonný
Soli kyslíkatých kyselin Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku, podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky: Ox. č. Tabulka koncovek aniontů a kationtů zakončení podstatného jména soli (aniontu) zakončení přídavného jména soli (kationtu) I -nan -ný II -natan -natý III -tan -itý IV -ičitan -ičitý V -ičnan -ečnan -ičný -ečný VI -an -ový VII -istan -istý VIII -ičelan -ičelý
Tabulka tvorby solí z jejich kyselin Název kyseliny Vzorec kyseliny Název zbytku soli Vzorec zbytku soli Příklad soli Síran sodný H K. sírová 2 SO 4 síran (SO 4 ) -II Na 2 SO 4 Dusitan amonný K. dusitá HNO 2 dusitan (NO 2 ) -I NH 4 NO 2 Siřičitan barnatý K. siřičitá H 2 SO 3 siřičitan (SO 3 ) -II BaSO 3 Jodistan nikelnatý K. jodistá HIO 4 jodistan (IO 4 ) -I Ni(IO 4 ) 2 Dusičnan vápenatý K. dusičná HNO 3 dusičnan (NO 3 ) -I Ca(NO 3 ) 2 Uhličitan draselný K. uhličitá H 2 CO 3 uhličitan (CO 3 ) -II K 2 CO 3 Jodičnan sodný K. jodičná HIO 3 jodičnan (IO 3 ) -I NaIO 3 Další příklady: Na 2 SeO 4 selenan sodný KBrO 3 bromičnan draselný ZnSO 4 síran zinečnatý AgNO 3 dusičnan stříbrný Na 3 PO 4 fosforečnan sodný K 2 CO 3 uhličitan draselný AlPO 4 fosforečnan hlinitý Sr(NO 3 ) 2 dusičnan strontnatý
Hydrogen soli U vícesytných kyselin nemusí být nahrazeny všechny vodíky, vznikají pak hydrogen soli a počet nenahrazených vodíků se vyjadřuje řeckým číslem a předponou hydrogen, záporné oxidační číslo na zbytku kyseliny je rovnou počtu nahrazených vodíků. hydrogen síran vápenatý odvozený od k. sírové H 2 SO 4 (HSO 4 ) -I Ca II (HSO 4 ) -I, neboli Ca(HSO 4 ) 2 dihydrogen fosforečnan vápenatý odvozený od H 3 PO 4 (H 2 PO 4 ) -I Ca II (H 2 PO 4 ) -I, neboli Ca(H 2 PO 4 ) 2 NaHCO 3, neboli Na I (HCO 3 ) -I odvozený od H 2 CO 3 (k. uhličitá) 1 nenahrazený vodík hydrogen uhličitan sodný KH 2 PO 4, neboli K I (H 2 PO 4 ) -I odvozený od H 3 PO 4 (k. trihydrogen fosforečná) 2 nenahrazené vodíky dihydrogen fosforečnan draselný
1. neutralizací (reakcí kyseliny a zásady) KOH + HCl H 2 O + KCl PŘÍPRAVA SOLÍ 2. reakcí kovu s nekovem 2 Na + Cl 2 2 NaCl 3. reakcí kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Ni + HCl NiCl 2 + H 2 4. reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem (oxid nekovu) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Mg(OH) 2 + SO 2 Mg 2 SO 3 + H 2 O 5. reakcí zásadotvorných oxidů (oxid kovu) s kyselinou CaO + 2 HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O MgO + H 2 CO 3 MgCO 3 + H 2 O 6. reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu CaO + CO 2 CaCO 3 MgO + SO 2 MgSO 3 7. reakcí dvou solí Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S PbS + 2 NaNO 3
NEUTRALIZACE REAKCE KYSELINY S HYDROXIDEM ZA VZNIKU SOLI A VODY KYSELINA + HYDROXID SŮL + VODA př. HCl + KOH KCl + H 2 O PODSTATOU NEUTRALIZACE JE REAKCE VODÍKOVÝCH KATIONTŮ S HYDROXIDOVÝMI ANIONTY: H + (H 3 O + ) + OH - H 2 O + teplo Kation H + není schopen samostatné existence a okamžitě reaguje s molekulou vody za vzniku oxoniového kationtu H 3 O + 1) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou dusitou KOH + HNO 2 H 2 O + KNO 2 2) Reakce hydroxidu železitého s kyselinou trihydrogenboritou Fe(OH) 3 + H 3 BO 3 3 H 2 O + FeBO 3 3) Reakce hydroxidu měďnatého s kyselinou uhličitou Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 2 H 2 O + CuCO 3 4) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou chlorovodíkovou KOH + HCl H 2 O + KCl 5) Reakce hydroxidu antimonitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou Sb(OH) 3 + H 3 PO 4 3 H 2 O + SbPO 4 6) Reakce hydroxidu hlinitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou Al(OH) 3 + H 3 PO 4 3 H 2 O + AlPO 4 7) Reakce hydroxidu železnatého s kyselinou siřičitou Fe(OH) 2 + H 2 SO 3 2 H 2 O + FeSO 3
PRACOVNÍ LIST: NAPIŠ VZORCE TĚCHTO SOLÍ: 1. chlornan sodný....... 2. dusitan rtuťnatý.... 3. siřičitan nikelnatý.... 4. dusičnan sodný... 5. fosforečnan sodný... 6. síran draselný.... 7. manganistan amonný... 1. chroman draselný.. 2. chlorečnan draselný 3. síran amonný 4. uhličitan vápenatý 5. manganistan draselný POJMENUJTE SOLI: 1. ZnSO 4 2. KBrO 3 3. NH 4 NO 2 4. K 2 CO 3 5. Na 3 AsO 4 6. KHSO 4 7. NH 4 HCO 3 8. Na 3 PO 4 9. Na 2 HPO 4 PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ Doplň tabulku (první řádek slouží jako návod) Kyselina NaOH NH 4 OH Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Hg(OH) 2 k. sírová Na 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 MgSO 4 HgSO 4 K. dusičná k. uhličitá k. dusitá k. fosforečná k. chlorovodíková k. jodovodíková k. siřičitá k. chlorečná k. bromovodíková
DOPLŇ TYTO ROVNICE: Kyselina sírová + hydroxid draselný +... + H 2 O + Al 2 (CO 3 ) 3.. + H 2 O + Fe 2 (SO 3 ) 3... H 2 CrO 4 + Al (OH) 3 H 2 O +... + + dusičnan amonný.. + hydroxid barnatý + Ba(NO) 2...... HCl + LiOH +..
ŘEŠENÍ chlornan sodný dusitan rtuťnatý siřičitan nikelnatý dusičnan sodný fosforečnan sodný síran draselný manganistan amonný NaClO Hg(NO 2 ) 2 NiSO 3 NaNO 3 Na 3 PO 4 K 2 SO 4 NH 4 MnO 4 chroman draselný chlorečnan draselný síran amonný uhličitan vápenatý manganistan draselný K 2 CrO 4 KClO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 CaCO 3 KMnO 4 ZnSO 4 KBrO 3 NH 4 NO 2 K 2 CO 3 Na 3 AsO 4 KHSO 4 NH 4 HCO 3 Na 3 PO 4 Na 2 HPO 4 síran zinečnatý bromičnan draselný dusitan amonný uhličitan draselný arseničnan sodný hydrogen síran draselný hydrogen uhličitan amonný fosforečnan sodný hydrogen fosforečnan sodný PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ Kyselina NaOH NH 4 OH Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Hg(OH) 2 k. sírová Na 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 MgSO 4 HgSO 4 k. dusičná NaNO 3 NH 4 NO 3 Al(NO 3 ) 3 Mg(NO 3 ) 2 Hg(NO 3 ) 2 k. uhličitá Na 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 MgCO 3 HgCO 3 k. dusitá NaNO 2 NH 4 NO 2 Al(NO 2 ) 3 Mg(NO 2 ) 2 Hg(NO 2 ) 2 k. fosforečná Na 3 PO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 AlPO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Hg 3 (PO 4 ) 2 k. chlorovodíková NaCl NH 4 Cl AlCl 3 MgCl 2 HgCl 2 k. jodovodíková NaI NH 4 I AlI 3 MgI 2 HgI 2 k. siřičitá Na 2 SO 3 (NH 4 ) 2 SO 3 Al 2 (SO 3 ) 3 MgSO 3 HgSO 3 k. chlorečná NaClO 3 NH 4 ClO 3 Al(ClO 3 ) 3 Mg(ClO 3 ) 2 Hg(ClO 3 ) 2 k. bromovodíková NaBr NH 4 Br AlBr 3 MgBr 2 HgBr 2
DOPLŇ TYTO ROVNICE: Kyselina sírová + hydroxid draselný H2HHH H 2 O + K 2 SO 4 H 2 SO 4 KOH síran draselný H 2 CO 3 + Al(OH) 3 H 2 O + Al 2 (CO 3 ) 3 Kyselina uhličitá hydroxid hlinitý uhličitan hlinitý H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 H 2 O + Fe 2 (SO 3 ) 3 Kyselina siřičitá hydroxid železitý siřičitan železitý H 2 CrO 4 + Al (OH) 3 H 2 O + Al 2 (CrO 4 ) 3 Kyselina chromová hydroxid hlinitý chroman hlinitý HNO 3 + NH 4 NO 3 H 2 O + dusičnan amonný Kyselina dusičná dusičnan amonný NH 4 NO 3 HNO 2 H 2 O + hydroxid barnatý + Ba(NO) 2 Kyselina dusitá Ba(OH) 2 dusitan barnatý HCl + LiOH H 2 O + LiCl Kys. chlorovodíková hydroxid lithný chlorid lithný