Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH07 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: tematický okruh: téma: člověk a příroda chemie anorganická chemie y anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů ů, vlastností a použití některých ů. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu: pracovní list Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia www.wikipedia.cz
Hydroxidy 1. Hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují anionty OH - vázáné na.. kovů (popřípadě na amonný kation NH 4+ ). 2. Název ů je.. Skládá se z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je tvořeno názvem. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné přípony podle čísla. 3. Oxidační číslo ové skupiny je vždy : OH -I 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být... 5. Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto ech a napiš i jejich název. Ca (OH) 2 Mg (OH) 2 Fe (OH) 3 Al (OH) 3 Zn (OH) 2 Mn (OH) 2 Pb (OH) 4 Li OH Au (OH) 3 6. Napiš vzorce těchto ů: stříbrný železnatý kademnatý měďný draselný manganičitý měďnatý amonný 7. Z níže uvedených sloučenin vyber y, pojmenuj/napiš vzorce, napiš oxidační čísla jejich atomů. Al 2 O 3, manganatý, kyselina fluorovodíková, Mg(OH) 2, HlO 3, oxid dusný, HNO 3, sulfid olovnatý, Fe(OH) 3, HBr, kyselina uhličitá, H 2 SO 4, NCl 5, CuI 2, HgNO 3, NO 2, kyselina jodovodíková,osf 8, kyselina sirovodíková, CrBr 6, KBr,, Pb(NO 3 ) 2, HBrO 3, HF, oxid uhličitý.
8. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec u Název Význačné vlastnosti Příklady využití NaOH vápenatý 9. Zapiš štěpení (ionizace) u sodného, u vápenatého a u amonného na ionty. Vzniklé ionty pojmenuj.
Řešení: 1. Hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují ové anionty OH - vázáné na kationty kovů (popřípadě na amonný kation NH 4+ ). 2. Název ů je dvouslovný. Skládá se z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je tvořeno názvem. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné přípony podle oxidačního čísla. 3. Oxidační číslo ové skupiny je vždy I: OH -I 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být 0. 5. Ca II (OH) 2 Fe III (OH) 3 Zn II (OH) 2 Pb IV (OH) 4 Mg II (OH) 2 Al III (OH) 3 Mn II (OH) 2 Li I OH Au III (OH) 3 vápenatý železitý zinečnatý olovičitý amonný hořečnatý hlinitý manganatý lithný zlatitý 6. stříbrný AgOH železnatý Fe(OH) 2 kademnatý Cd(OH) 2 měďný draselný CuOH KOH manganičitý Mn(OH) 4 měďnatý Cu(OH) 2 amonný
7. manganatý Mn II (OH) 2 Mg II (OH) 2 Fe III (OH) 3 hořečnatý železitý amonný 8. Vzorec u NaOH Ca(OH) 2 Název Význačné vlastnosti Příklady využití sodný vápenatý amonný bílá pevná látka, dobře rozpustná ve vodě, jeho roztok je žíravina pevná, bílá látka, méně rozpustný ve vodě, jeho roztok je žíravina štiplavě zapáchá, dráždí dýchací cesty a je jedovatý, jeho roztok je žíravina při výrobě papíru, mýdel, hliníku, plastů, odstraňování starých nátěrů zemědělství hnojivo pro kyselé půdy, při výrobě cukru a sody, stavebnictví malta bílení zdi, omítaní zdí, dezinfekční účinky výroba HNO 3, dusíkatá hnojiva, barvy, soda 9. NaOH Na + + OH - kation sodný ový anion Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH - kation vápenatý ový anion NH 4 + + OH - kation amonný ový anion