8) Chemické názvosloví
|
|
- Bohumil Ševčík
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 8) Chemické názvosloví a) úvod, oxidační číslo a určování jeho hodnoty chemické názvosloví (nomenklatura) se zabývá stanovením a formulací pravidel, podle nichž se tvoří názvy a vzorce chemických látek. Základním smyslem názvosloví je univerzální, jednotný, přesný, snadno použitelný systém, který umožní komunikaci v oboru chemie. pravidla chemického názvosloví jsou zaštiťuje Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) vedle dohodnutého systematického názvosloví samozřejmě existují názvy triviální, které mají historické kořeny, některé z nich jsou pevně vžité a jsou povolenou součástí názvosloví, je však snaha preferovat systematické názvy, vzhledem k jejich přesnosti dávají totiž také informaci o skutečném složení látky názvy, tvořené podle systematických pravidel, se obvykle skládají z několika částí mohou být jednoslovné nebo i víceslovné, jednotlivá slova názvu jsou tvořena složením ze základu názvu, předpon a přípon (zakončení). Předpony mohou být názvoslovné k vyjádření přítomnosti nějakého atomu nebo skupiny, číslovkové (viz tab.) k vyjádření počtu daných jednotek, strukturní vyjadřují informace o struktuře molekuly, numerické u organických látek označují polohu atomů, skupin, vazeb. Zakončení potom vyjadřují druh látky nebo oxidační číslo. jednoduché číslovkové předpony č. předpona č. předpona 1 mono 12 dodeka 2 di 19 nonadeka 3 tri 20 ikosa 4 tetra 21 henikosa 5 penta 22 dokosa 6 hexa 23 trikosa 7 hepta 29 nonakosa 8 okta 30 triakonta 9 nona, ennea 31 hentriakonta 10 deka 1/2 hemi 11 hendeka, undeka 3/2 seskvi násobné předpony 2x bis 6x hexakis 3x tris 7x heptakis 4x tetrakis 8x oktakis 5x pentakis 9x nonakis Oxidační číslo : je základní pojem, na němž je vybudováno názvosloví anorganických sloučenin
2 oxidační číslo prvku v jakémkoli chemickém stavu je elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdyby elektrony v každé vazbě z tohoto atomu vycházející náležely elektronegativnějšímu účastníku vazby atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách mají oxidační číslo rovno nule součet oxidačních čísel prvků vynásobených počtem jejich atomů v molekule je roven nule a v případě iontu odpovídá jeho náboji Dále platí následující pravidla : - vodík má ve sloučenině oxidační číslo I s výjimkou hydridů kovů a hydridosloučenin - kyslík má oxidační číslo II s výjimkou peroxidů, peroxosloučenin a sloučenin s fluorem - fluor má vždy oxidační číslo I - kovy mají ve sloučeninách jen kladná oxidační čísla s výjimkou některých komplexních sloučenin - maximální kladné oxidační číslo prvku nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen s výjimkou některých přechodných kovů (Cu, Ag, Au) - některé prvky mají ve všech běžných sloučeninách a iontech stálé xidační číslo : např. Na I, K I, Ca II, Mg II, Zn II, Al III, atd. takto zavedené oxidační číslo je ovšem pojem formální a v mnoha případech neodpovídá skutečné elektronové konfiguraci v molekule. Potíže nastávají, pokud jsou ve sloučenině vázány prvky se stejnou elektronegativitou potom rozhoduje o oxidačním čísle chemické chování dané sloučeniny. k označení oxidačního čísla se používají římské číslice (u záporných s mínusem) arabské označují náboj iontů, znaménko se píše za číslici v českém anorganickém názvosloví vyjadřujeme oxidační čísla pomocí obecně platných zakončení (viz. dále) b) názvosloví chemických prvků a anorganických sloučenin chemické prvky nesly odedávna svá jména, jako základ pro vytvoření jejich písmenných značek (poprvé Berzelius v 19.stol.) byly použity jejich latinské názvy, v každém jazyce jsou potom respektovány tradiční názvy, které se používají i jako základ anorganického názvosloví české anorganické chemické názvosloví je podvojné, názvy velké většiny anorganických sloučenin jsou složeny z podstatného a přídavného jména podstatné jméno udává druh sloučeniny a je odvozeno od elektronegativnější části sloučeniny přídavné jméno charakterizuje elektropozitivní část sloučeniny a má zakončení vyjadřující její oxidační číslo kladné oxidační číslo zakončení u kationtů I - ný - nan zakončení u aniontů (dle oxidačního č. základního prvku) II - natý - natan III - itý - itan IV - ičitý - ičitan V - ičný, - ečný - ičnan, - ečnan VI - ový - an VII - istý - istan VIII - ičelý - ičelan
3 v názvu stojí nejprve podstatné potom přídavné jméno, ve vzorci naopak nejprve kation potom anion je-li elektronegativní část tvořena atomy jediného prvku tvoří se její název připojením koncovky id (oxid, bromid, hydrid apod.), pokud je tvořena atomy více než jednoho prvku, lze atom jednoho z těchto prvků označit za základní (centrální), název elektronegativní části se pak vytvoří ze základu názvu centrálního atomu a ze zakončení podle příslušného oxidačního čísla (dusičnan, chlornan, atp.). Pro víceatomové skupiny se užívá pravidel názvosloví koordinačních sloučenin (viz.dále). u velké skupiny nevalenčních a nestechiometrických sloučenin (boridy, karbidy, silicidy, nitridy, binární sloučeniny prvků 3. a 5. hl. podskup.) nelze valenční koncovky aplikovat, v názvu proto uvádíme elektropozitivní složku v genitivu a počet atomů téhož prvku vyjadřujeme číslovkovou předponou (tetraborid trititanu, karbid triželeza, atd.) Přehled názvosloví : kationty mají názvy odvozené od názvu prvku : K + - kation draselný, Ca 2+ - kation vápenatý, atd., víceatomové kationty mají zakončení -onium, -ium : PH fosfonium, H 3 O + - oxonium, N 2 H hydrazinium, NH amonium (spíše ale kation amonný). V názvech sloučenin jsou tyto kationty v genitivu (chlorid hydrazinia, oxonia, apod.) O 2- - oxidy dle obecného principu : oxid + přídavné jméno s danou valenční příponou (CaO oxid vápenatý, B 2 O 3 oxid boritý, CaTiO 3 podvojný oxid titaničito-vápenatý atd.) obdobné názvosloví mají další sloučeniny : H - - hydridy, F - - fluoridy, Cl - - chloridy, atd. halogenidy S 2- - sulfidy, Se 2- - selenidy, Te 2- - telluridy N 3- - nitridy, P 3- - fosfidy, As 3- - arsenidy, Sb 3- - antimonidy C 4- - karbidy B 3- - boridy OH - - hydroxidy O peroxidy, O superoxidy, O ozonidy N azidy, NH amidy, NH 2- - imidy S 2-2, S 2- n - disulfidy, polysulfidy CN - - kyanidy, SCN - - thiokyanatany (rhodanidy) atd. binární sloučeniny s vodíkem, kam patří i bezkyslíkaté kyseliny : 1) sloučeniny vodíku s některými nekovy : koncovka vodík (fluorovodík, sirovodík, kyanovodík), případně ová kyselina (chlorovodíková kys.) 2) slouč. vodíku s prvky 3.,4.,5., a 6. hl. podskup. : koncovka an k latinskému kmeni názvu prvku (AlH 3 - alan, SiH 4 - silan, PH 3 - fosfan, H 2 S - sulfan, H 2 Se - selan, H 2 Te - tellan) 3) hydridy elektropozitivních kovů viz výše oxokyseliny : podstatné jméno kyselina a přídavné charakterizuje centrální prvek a jeho ox. č. V některých případech je nutné uvádět číslovkovými předponami počet daných atomů nebo skupin pro jednoznačné určení vzorce (např. kys. trihydrogenfosforečná H 3 PO 4 ). Jiným způsobem vyjádření názvu je uvedení počtu kyslíkových atomů (kys. tetraoxofosforečná). soli oxokyselin : aniontová složka je vyjádřena podstatným jménem, vytvořením z přídavného jména dané kyseliny přidáním koncovky an (kys. uhličitá uhličitan), výjimkou je ox.č. VI, kde se používá zkrácený název kyseliny (sírová síran atp.). Zakončení aniontů viz.tabulka. hydrátová voda se ve vzorci uvádí za tečkou : CuSO 4.5H 2 O čteme pentahydrát síranu vápenatého deriváty oxokyselin vznikají nahrazením skupin OH nebo atomů kyslíku jinými atomy nebo skupinami : např. peroxokyseliny předpona peroxo-, thiokyseliny thio-, obdobně halogenderiváty kyselin, amido-, imido-, nitrido-, atd.
4 úplnou náhradou hydroxylových skupin v kyselinách vznikají látky, které již nejsou kyselinami, např. chlorid thionylu SOCl 2, jak vidno, kationtové skupiny mají koncovku yl, někdy je třeba vyznačit i jejich náboj : CO karbonyl SO thionyl SO 2 sulfuryl VO vanadyl (1+,2+,3+) NO nitrosyl CrO 2 chromyl NO 2 nitryl UO 2 uranyl (1+, 2+) c) názvosloví koordinačních sloučenin koordinační sloučeninou nebo částicí (komplexem) se rozumí molekula či ion, v němž jsou k centrálnímu atomu či iontu vázány další atomy nebo skupiny tzv. ligandy, a to tak, že jejich počet převyšuje oxidační číslo atomu atomy přímo vázané na centrální atom označujeme jako donorové a jejich počet udává koordinační číslo. Ligand může být jednovazný (monodentátní) i vícevazný (polydentátní, cheláty), centrálních atomů může být i více, hovoříme o jedno nebo vícejaderných komplexech, centrální atomy jsou potom spojeny buď vazbou kov-kov nebo ligandovým můstkem. v názvu koordinační sloučeniny se objevuje na prvním místě název aniontu, na druhém název kationtu. Anion, kation nebo i oba mohou být komplexní v jejich názvu se potom udává nejprve počet (číslovkovou předponou běžnou nebo i násobnou v případě složitějších ligandů) a název příslušného ligandu, poté název centrálního atomu se zakončením dle běžných pravidel. Obsahujeli komplex více druhů ligandů, tyto se v názvu řadí abecedně a oddělují pomlčkou. Je-li komplex jako celek bez náboje a centrální atom má kladný náboj, je název tvořen standardně odvozeným přídavným jménem a slovem komplex. Ve vzorci se k označení komplexní částice používají hranaté závorky. Názvy ligandů : nabité: F -, Cl -, atd. fluoro-, chloro-, atd. O 2- - oxo, OH - - hydroxo, O peroxo H - - hydrido- S 2- - thio- CN - - kyano- SCN - - thiokyanato- (rhodano-) SO sulfato-, SO sulfito-, S 2 O thiosulfáto- PO fosfáto- NO nitro-, nitrito-, NO nitrato- CH 3 COO - - (ac) acetato- CH 2 NH 2 COO - - (gly) glycinato- C 2 O (ox) oxalato- bez náboje : H 2 O aqua- NH 3 ammin- CO karbonyl- NO nitrosyl- u řady komplexů se ligandy vážou prostřednictvím π-elektronů, označujeme je písmenem η a čteme hapto, horním indexem označujeme počet atomů, kterými se ligand váže např. η 2 -C 2 H 4 dihaptoethylen u některých komplexů se vyskytuje prostorová izomerie, kterou vyznačujeme předponami (cis-, trans- atd.) d) názvosloví organických sloučenin
5 v organické chemii má systematické názvosloví, vzhledem k ohromnému počtu a variabilitě sloučenin, zásadní význam běžně se používá několik názvoslovných principů : 1) triviální názvosloví některé sloučeniny mají tradiční názvy velmi zakořeněné (kys. octová, benzen, fenol) 2) systematické názvosloví tvoří se předponami, příponami, které jsou přiřazovány ke kmeni názvu uhlovodíku dle přesně definovaných pravidel 3) dvousložkové radikálově funkční názvosloví spojení názvu uhlovodíkového zbytku a názvu skupinového derivátu (např.ethylalkohol) základem organické nomenklatury je názvosloví uhlovodíků : I) acyklické : 1) nasycené s nevětveným řetězcem : alkany koncovka an + řecká číslovka (kromě prvních čtyř s triviálními názvy) : n=1 metan 11 undekan 40 tetrakontan 2 etan 12 dodekan 50 pentakontan 3 propan 13 tridekan atd. 4 butan atd. 100 hektan 5 pentan 20 eikosan 6 hexan 21 heneikosan 7 heptan 22 dokosan 8 oktan 23 trikosan 9 nonan atd. 10 dekan 30 triakontan alkyly zbytky, vzniklé odtržením jednoho nebo více vodíkových atomů, název vznikne nahrazením koncovky an koncovkou yl 2) nasycené s rozvětveným řetězcem : nutno určit základní řetězec nejdelší přímý, název potom tvoříme z předpon, které popisují vedlejší řetězce (i s číselným označením polohy a příp. s násobící předponou) + název základního řetězce, uhlíky základního řetězce číslujeme tak, aby polohy postranních řetězců měly co nejmenší čísla, v psaném názvu rozhoduje o pořadí abeceda 3) nenasycené : alkeny záměna koncovky an za en v názvu alkanu alkiny koncovka in více násobných vazeb označujeme násobící číslovkovou předponou před koncovkou (butadien), polohy vazeb označujeme číslem, pokud je třeba (2-hex-4-in), základní řetězec je ten, který obsahuje nejvyšší počet násobných vazeb, dvojné vazby mají vyšší prioritu než trojné II) cyklické : 1) cykloalkany předpona cyklo- + název uhlovodíku 2) cykloalkeny, cykloalkiny záměna an za en a in, popř. dien atd. 3) aromatické uhlovodíky tradiční názvy (benzen, naftalen, ) + systematická pravidla názvosloví derivátů staví na názvosloví výchozích uhlovodíků : pravidla pro vyhledávání základního řetězce : 1) základním řetězcem je nejdelší nerozvětvený uhlíkatý řetězec, který nese maximum důležitých skupin, jejichž přítomnost lze vyjádřit zakončením 2) nelze-li uplatnit bod 1), vybíráme nejdelší uhlíkatý řetězec s maximem dvojných vazeb 3) jinak hledáme absolutně nejdelší uhlíkatý řetězec
6 4) pokud nelze uplatnit ani uvedená pravidla, dáváme přednost řetězci, jehož skupiny jsou blíže konci nebo konečně řetězci s vyšším počtem substituentů vyjádřitelných předponami pokud je ve sloučenině přítomno více charakteristických skupin, musí být jedna z nich určena jako hlavní dle míry priority, tato skupina určuje zakončení názvu, ostatní skupiny jsou vyjádřeny předponami, číslujeme tak, aby hlavní skupina měla co nejnižší číslo následující tabulka udává sestupně pořadí priority skupin : typ látky vzorec předpona zakončení kationty karboxylové kyseliny -COOH karboxy- - karboxylová kyselina - ová kyselina sulfoniové kyseliny -SO 3 H sulfo- - sulfonová kyselina soli -COOM estery -COOR R-oxykarbonyl- halogenidy kyselin -COX halogenkarbonyl- amidy -CONH 2 nitrily -C N kyan- aldehydy -CHO karbomoylaminokarbonyl- oxoformyl- ketony C=O oxo- - on alkoholy -OH hydroxy- - ol fenoly -OH hydroxy- - ol thioly -SH merkapto- - thiol ethery -OR R-oxy- sulfidy -SR R-thio- - karboxylát -oát, -át, -an -an R-natý R-ester kyseliny ové R- -oát, -át atp. - halogenid kys. ové - karbonylhalogenid - oyl halogenid atp. - karboxamid - amid - karbonitril - nitril - karbaldehyd - al Pozn. : předpona karb se užívá v případě, kdy není uhlík dané (např. karbonylové) skupiny započítán do základního řetězce
Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví Obr. č. 1: Emil Votoček Chemické názvosloví je univerzálním "jazykem chemiků", umělý jazyk s cílem vytvořit každé sloučeniny pokud možný jednoduchý a jednoznačný název. Chemické
VíceChemická nomenklatura
Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve
Více4. Tvorba názvů v organické chemii
4. Tvorba názvů v organické chemii Systematický substituční název organické sloučeniny tvořený morfémy lze rozdělit na kmen, předpony (prefixy), přípony (safixy) a lokanty. Kmen je taková část názvu, která
VícePOKYNY TEORETICKÁ ČÁST
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceZáklady chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceDidaktika chemického anorg. názvosloví
Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Více11. Anorganicke na zvoslovı
11. Anorganicke na zvoslovı Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
Více1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VícePrvky, kyseliny, soli, komplexní sloučeniny. 1 / 14
Názvosloví Prvky, kyseliny, soli, komplexní sloučeniny http://z-moravec.net/ 25. října 2017 1 / 14 Prvky 2 / 14 Prvky Bohrium Bh Curium Cm Darmstadtium Ds Einsteinium Es Flerovium Fl Hassium Hs Kalifornium
VíceNázvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
VíceNázvosloví v organické chemii
Názvosloví v organické chemii Thiokyseliny deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku záměna kyslíku za síru název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny Př.: H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 2 HSCN H 2 CS 3 kyselina
Vícesloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s
sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donorakceptorová) vazbami vázán s atomy, ionty nebo atomovými skupinami, souhrnně označovanými
VíceChemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví
Chemický seminář 26.9.2013 Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví Periodicka tabulka prvku Názvy skupin Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Kovy alkalických
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceNázvosloví uhlovodíků
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Říjen 2010 Mgr. Alena Jirčáková Varianty názvosloví: Triviální názvosloví tradiční, souvisí s výskytem
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VíceI. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceAutor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
VíceSeminář z obecné chemie. C1040 podzim Vyučující: Mgr. Karel Novotný PhD.
Seminář z obecné chemie C1040 podzim 2010 Vyučující: Mgr. Karel Novotný PhD. Požadavky na zápočet a program seminářů V podzimním semestru 2010 bude 11 seminářů - 17. 11. odpadá z důvodu státního svátku
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceKOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceAutor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví komplexních sloučenin Ročník: 2.
Názvosloví komplexních sloučenin Co je třeba znát? Koncovky u oxidačních čísel: I -ný III -itý V -ičný/-ečný VII -istý II -natý IV -ičitý VI -ový VIII -ičelý Ligandy Ligand = částice (atom, molekula, iont),
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Rozdělení podle typu sloučeniny názvosloví uhlovodíků názvosloví derivátů uhlovodíků podle způsobu odvození názvu názvosloví triviální názvosloví
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH1
SADA VY_32_INOVACE_CH1 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Mgr. Danou Tkadlecovou. Kontakt na tvůrce těchto DUM: tkadlecova@szesro.cz Základy názvosloví anorganických sloučenin
Více3. Názvosloví chemických sloučenin. 3.1. Oxidační číslo prvků
3. Názvosloví chemických sloučenin 3.1. Oxidační číslo prvků Oxidační číslo prvků je základní pojem, na kterém je názvosloví anorganické chemie vybudováno. Oxidační číslo prvku je číselně rovno formálnímu
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceChemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 07.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceNÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Víceanorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
VíceKOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují
VíceMENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.
MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ Chemie anorganická a analytická Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
Víceanorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VíceTypy vzorců v organické chemii
Typy vzorců v organické chemii Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Březen 2010 Mgr. Alena Jirčáková Typy vzorců v organické chemii Zápis
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Autor: Tematický celek: Petr Pomajbík Názvosloví anorganických sloučenin Učivo (téma): Anorganické názvosloví 2 Stručná charakteristika: Materiál má podobu pracovního listu, pomocí něhož si žáci procvičí
VíceNázvosloví v organické chemii
Názvosloví v organické chemii Anorganika - procvičování O BeF 2 a(n) 2 NaSN 5 IO 6 hydrogenfosforečnan vápenatý síran zinečnatý dusičnan hlinitý dusitan sodný hydroxid měďnatý oxid uhelnatý fluorid berylnatý
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VíceOrganická chemie. názvosloví acyklických uhlovodíků
Organická chemie názvosloví acyklických uhlovodíků Obsah definice vlastnosti organických sloučenin prvkové složen ení organických sloučenin vazby v molekulách org. sloučenin rozdělen lení organických sloučenin
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceNázvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n
(oxokyselin) Molekuly obsahují vodík, kyslík, atom(y) kyselinotvorného prvku (centrální atom(y)). Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. Obecný vzorec: H X O m x n H - atom vodíku, oxid. číslo
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY
VíceCHEMIE - Úvod do organické chemie
Název školy Číslo projektu Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Vzdělávací okruh Druh učebního materiálu Cílová skupina Anotace SŠHS Kroměříž CZ.1.07/1.5.00/34.0911
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-6 ALKANY Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0639 ŠABLONA III / 2
VíceStruktura organických sloučenin
Struktura organických sloučenin Vzorce: Empirický (stechiometrický) druh atomů a jejich poměrné zastoupení v molekule Sumární(molekulový) druh a počet atomů v molekule Strukturní které atomy jsou spojeny
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VícePeriodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina
Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VícePříklady oxidy, soli, kyseliny
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-13 Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceOrganické látky v buňkách. Vladimíra Kvasnicová
Organické látky v buňkách Vladimíra Kvasnicová Chemické složení buněk 1. 60% hmotnosti: voda (H 2 O) 2. organické látky a) vysokomolekulární (proteiny, nukleové kyseliny, glykogen) b) nízkomolekulární
VíceKoordinační sloučeniny. Koordinační sloučeniny, dativní vazba, ligandy, názvosloví, tvary komplexů, teorie ligandového pole
Koordinační sloučeniny Koordinační sloučeniny, dativní vazba, ligandy, názvosloví, tvary komplexů, teorie ligandového pole 16. března 2017 1 / 18 Koordinační sloučeniny Koordinační sloučeniny jsou známy
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
VíceRepetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
VíceRepetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-20 Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
Více1. Stechiometrický/empirický vzorec
1. Stechiometrický/empirický vzorec Vzorce sloučenin voda benzen fenol 2 O C C 6 6 O 1 2 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec voda benzen fenol 2 O C 6 6 C 6 6 O 3 3. Strukturní konstituční vzorce rozvinuté
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceOrganické názvosloví. LRR/ZCHV Základy chemických výpočtů. Jiří Pospíšil
Organické názvosloví LRR/ZCHV Základy chemických výpočtů Jiří Pospíšil Přehled Typy vzorců Sumární, empirický, etc. Uhlovodíky a jejich názvosloví Nasycené Nenasycené cyklické Aromatické sloučeniny a jejich
VíceAlkany a cykloalkany
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Září 2010 Mgr. Alena Jirčáková Charakteristika alkanů: Malá reaktivita, odolné chemickým činidlům Nasycené
VíceZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ (LRR/ZCHV) RNDr. Jiří Pospíšil, PhD E-mail : j.pospisil@upol.cz http://www.the-pospisil-research-group.
ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ (LRR/ZCHV) RNDr. Jiří Pospíšil, PhD E-mail : j.pospisil@upol.cz http://www.the-pospisil-research-group.cz/ ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ (LRR/ZCHV) Popis: A - kategorie Ukončen
VíceEthery, thioly a sulfidy
Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
VíceKomplexní částice (koordinační)
Komplexní částice (koordinační) - komplexní částice (ionty, molekuly ) vznikají koordinací ligandu na centrální atom vzniká donor-akceptorová kovalentní vazba kovalentní vazba lišící se pouze mechanismem
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceVzorce sloučenin. 1. Stechiometrický/empirický vzorec. 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec. 3. Strukturní konstituční vzorce
1. Stechiometrický/empirický vzorec Vzorce sloučenin 2 O benzen fenol 6 6 O 1 2 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec 2 O benzen fenol 6 6 O 3 3. Strukturní konstituční vzorce rozvinuté ( strukturní )
VíceInovace studijních materiálů. Názvosloví koordinačních sloučenin
Inovace studijních materiálů Tomáš Loučka 16. března 2012 Názvosloví koordinačních sloučenin Názvosloví koordinačních sloučenin vytváří Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii ( IUPAC, zkratka pro
VícePeriodický zákon. Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla.
Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla. Chemické vlastnosti prvků se periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle. grafickým vyjádřením periodického
Více