Názvosloví anorganických sloučenin
|
|
- Stanislav Ševčík
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Stránka 1 Názvosloví anorganických sloučenin H 2 SO 3 S H 2 S 2 O 3 N 2 O 3 H 2 SO 4 Na 2 CS 3 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 OF 2 HNO 3 ClO 4 BaO Na 2 O ClO 2 MnO 2 CO CO 2 V 2 O 5 H 2 O 2 BaO 2 Na 2 O 2 Na 2 S 2 O 7 Na 2 S 2 O 7 Na 2 H 2 P 2 O 7 Na 2 H 2 P 2 O 7 H 2 [PtCl 6 ] HCl HI HBr H 2 S HCN BH 3 B 2 H 6 Si 2 H 6 P 2 H 4 H 2 S 2 H 2 S n H 2 Se H 2 Te SiH 2 Cl 2 As(C 2 H 5 ) 3 AlP Fe 3 C CaC 2 NH 3 NH 2 NH 2 CdO Fe 2 O 3 kyselina thiosírová kyselina thiosírová oxid dusitý kyselina sírová trithiouhličitan sodný uhličitan sodný síran sodný fluorid kyslíku kyselina dusičná anion chloristanový oxid barnatý oxid sodný oxid chloričitý oxid manganičitý oxid uhelnatý oxid uhličitý oxid vanadičný peroxid vodíku peroxid barya peroxid sodíku disíran disodný heptaoxodisíran sodný dihydrogendifosforečnan disodný dihydrogenheptaoxodifosforečnan sodný kyselina hexachloroplatičitá chlorovodík jodovodík bromovodík sirovodík kyanovodík boran diboran disilan difosfan disulfan polysulfan selan telan dichlorsilan triethylarsan fosfid hlinitý karbid triželeza dikarbid vápníku amoniak hydrazin oxid kademnatý oxid železitý
2 Stránka 2 CoCl 2 PCl 5 Kl FeBr 2 TiI 3 EuCl 3 MoCl 3 YBr 3 CaF 2 Cu 2 O Eu 2 O 3 Sc 2 O 3 BeO SO 3 NO 2 Li 2 O Na 2 S CS 2 Tl 2 Se 3 SiS 2 AlN Mg 3 N 2 ZrN TiN HfN Mg 3 P 2 GaAs Th 3 P 4 B 4 C YC 2 Co 3 C SiC NH 4 AsH 4 SCl 3 H 3 O Na Ce 3 Bi 3 Mg 2 Fe 2 Fe 3 Sn 4 Sb 5 Hg 2 Au 3 Ag Pt 4 Ru 3 Pd 2 PH 4 chlorid kobaltnatý chlorid fosforečný jodid draselný bromid železnatý jodid titanitý chlorid europitý chlorid molybdenitý bromid ytritý fluorid vápenatý oxid měďný oxid europitý oxid skanditý oxid berylnatý oxid sírový oxid dusičitý oxid lithný sulfid sodný sulfid uhličitý selenid thalitý sulfid křemičitý nitrid hlinitý nitrid hořečnatý nitrid zirkonitý nitrid titanitý nitrid hafnitý fosfid hořečnatý arsenid galitý fosfid thoričitý karbid tetraboru dikarbid ytria karbid trikobaltu karbid křemíku amonium arsonium trichlorsulfonium oxonium kation sodný kation ceritý kation bismutitý kation hořečnatý kation železnatý kation železitý kation cíničitý kation antimoničný kation rtuťnatý kation zlatitý kation stříbrný kation platičitý kation ruthenitý kation paladnatý fosfonium
3 Stránka 3 SbH 4 HCN HNCO HONC HPO 3 H 3 PO 4 H 2 S 2 O 7 H 2 S 3 O 10 H 2 S 3 O 10 H 2 SO 5 H 2 CO 5 H 2 CO 4 H 2 S 2 O 8 H 2 CO 3 H 2 S 2 O 2 H 2 SeO 4 HMnO 4 HReO 3 H 3 IO 5 H 3 IO 5 HReO 4 HBrO H 3 ReO 5 H 3 ReO 5 H 3 ReO 4 H 4 Si 2 O 6 H 6 Si 2 O 7 H 6 Si 2 O 7 H 4 P 2 O 7 H 4 P 2 O 7 NO(OOH) NO 2 (OOH) CO(OOH) 2 H 4 P 2 O 8 H 3 PO 5 UO 2 UO 2 2 UO 2 2 UO 2 NOHSO 4 SO 2 (OH)Cl HSO 3 Cl SO 2 (OH)NH 2 HSO 3 NH 2 (HSO 3 ) 2 NH (HSO 3 ) 3 N SO 2 Cl 2 SO 2 (NH 2 ) 2 PO(NH 2 ) 3 PO(NH 2 ) 3 stibonium kyselina kyanovodíková kyselina isokyanatá kyselina fulminová kyselina fosforečná kyselina tetraoxofosforečná kyselina heptaoxodisírová kyselina dihydrogentrisírová kyselina dekaoxotrisírová kyselina peroxosírová kyselina diperoxouhličitá kyselina peroxouhličitá kyselina peroxodisírová kyselina uhličitá kyselina thiosiřičitá kyselina selenová kyselina manganistá kyselina rheničná kyselina trihydrogenjodistá kyselina pentaoxojodistá kyselina rhenistá kyselina bromná kyselina trihydrogenrhenistá kyselina pentaoxorhenistá kyselina trihydrogenrheničná kyselina hexaoxodikřemičitá kyselina hexahydrogendikřemičitá kyselina heptaoxodikřemičitá kyselina tetrahydrogendifosforečná kyselina heptaoxodifosforečná kyselina peroxodusitá kyselina peroxodusičná kyselina diperoxouhličitá kyselina tetrahydrogenperoxodifosforečná kyselina trihydrogenperoxofosforečná uranyl (1) uranyl (V) uranyl (2) uranyl (VI) hydrogensíran nitrosylu kyselina chlorosírová kyselina chlorosírová kyselina amidosírová kyselina amidosírová kyselina imidobis(sírová) kyselina nitridotris(sírová) chlorid sulfurylu amid sulfurylu amid fosforylu (V) triamid kyseliny fosforečné
4 Stránka 4 CO(NH 2 ) 2 CO(NH 2 ) 2 HSO 3 F UO 2 (NO 3 ) 2 SOBr 2 F I S OH HNO 2 SO 4 S 2 O 8 CS 3 3 IO 5 H 2 PO 4 HPO 4 HSO 4 ClO 3 SeO 4 Br CO 3 3 BO 3 S 2 O 5 S 2 O 3 AsS 3 3 S 2 O 2 AsS 4 3 NaCl KCN HOCN KOCN HSCN NH 4 SCN LiNO 3 KNO 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 (NH 4 ) 2 SO 3 KMnO 4 K 2 CS 3 KNO 4 Na 2 S 2 O 5 KHSO 4 K 2 HPO 4 KH 2 PO 4 CuSO 4.5H 2 O K 2 S 2 O 7 K 3 PO 4 CaHPO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 NaB 5 O 8 amid karbonylu diamid kyseliny uhličité kyselina fluorosírová dusičnan uranylu (VI) bromid thionylu anion fluoridový anion jodidový anion sulfidový anion hydroxidový kyselina dusitá anion síranový anion peroxodisíranový anion trithiouhličitanový anion jodistanový (3) anion dihydrogenfosforečnanový anion hydrogenfosforečnanový anion hydrogensíranový anion chlorečnanový anion selenanový anion bromidový anion uhličitanový anion boritanový (3) anion disiřičitanový () anion thiosíranový anion trithioarsenitanový (3) anion thiosiřičitanový () anion tetrathioarseničnanový (3) chlorid sodný kyanid draselný kyselina kyanatá kyanatan draselný kyselina thiokyanatá thiokyanatan amonný dusičnan lithný dusitan draselný síran železitý siřičitan amonný manganistan draselný trithiouhličitan draselný peroxodusičnan draselný disiřičitan disodný hydrogensíran draselný hydrogenfosforečnan draselný dihydrogenfosforečnan draselný pentahydrát síranu mědnatého disíran didraselný fosforečnan tridraselný hydrogenfosforečnan vápenatý síran hlinitý oktaoxopentaboritan sodný
5 Stránka 5 Na 7 HNb 6 O 16.15H 2 O pentadekahydrát hydrogenhexaniobičitanuheptasodného LiH 2 PO 4 dihydrogenfosforečnan lithný K 2 H 4 TeO 6 tetrahydrogenteluran didraselný K 2 H 4 TeO 6 tetrahydrogenhexaoxoteluran draselný K 2 Cr 2 O 7 dichroman didraselný Al 2 (SiO 3 ) 3 křemičitan hlinitý Ba 2 Si 2 O 6 dikřemičitan dibarnatý PtCl 4 chlorid platičitý AuCl 3 chlorid zlatitý KAl(SO 4 ) 2 síran draselnohlinitý CaMg(CO 3 ) 2 uhličitan vápenatohořečnatý Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 síran železnatoamonný Ca 5 F(PO 4 ) 3 fluoridtris(fosforečnan) pentavápenatý Na 6 ClF(SO 4 ) 2 chloridfluoridbis(síran) hexasodný PBrCl 2 bromiddichlorid fosforitý KMgF 3 trifluorid draselnohořečnatý KNaCO 3 uhličitan draselnosodný Li 2 NiF 4 tetrafluorid dilithnonikelnatý NaNH 4 HPO 4.4H 2 O tetrahydrát hydrogenfosforečnanu sodnoamonného K 2 Cd(CN) 4 tetrakyanid didraselnokademnatý FeTiO 3 trioxid železnatotitaničitý FeCr 2 O 4 tetraoxid železnatodichromitý MgTiO 3 trioxid hořečnatotitaničitý Fe 3 O 4 tetraoxid železnatodiželezitý NaNbO 3 trioxid sodnoniobičný KNbO 3 trioxid draselnoniobičný Na 2 WO 4 tetraoxid disodnowolframový Mg 2 TiO 4 tetraoxid dihořečnatotitaničitý Cu 2 Cl(OH) 3 chloridtrihydroxid diměďnatý BiCl(O) chloridoxid bismutitý AlO(OH) oxidhydroxid hlinitý PCl 3 O trichloridoxid fosforečný LaF(O) fluoridoxid lanthanitý CrCl 2 O 2 dichloriddioxid chromový MgCl(OH) chloridhydroxid hořečnatý [Fe(CN) 6 ] 4 anion hexakyanoželeznatanový [Fe(CO)(CN) 5 ] 3 anion karbonylpentakyanoželeznatanový [Co(CO) 4 ] anion tetrakarbonylkobaltidový (1) K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] hexanitrokobaltitan draselný [Co(NO 2 ) 6 ] 3 anion hexanitrokobaltitanový (3) [Fe II (NH 3 ) 6 ][Fe(CO) 4 ] tetrakarbonylferrid () hexaamminželeznatý [Co(NH 3 ) 3 Cl 3 ] triammintrichlorokobaltitý komplex [Pt II (NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ] tetrachloroplatnatan tetraamminplatnatý [Au(OH) 4 ] anion tetrahydroxozlatitanový [PtCl 6 ] anion hexachloroplatičitanový Na 2 [SiF 6 ] hexafluorokřemičitan sodný [Co(NH 3 ) 5 (H 2 O)] 3 kation pentaamminaquakobaltitý [Al(H 2 O) 6 ] 3 kation hexaaqua hlinitý [CuCl 4 ] anion tetrachloroměďnatanový HgO oxid rtuťnatý
6 Stránka 6 Ru 2 O 7 FeO RuO 4 Al 2 O 3 SO 2 OsO 4 P 2 O 5 Ga 2 O 3 Re 2 S 7 Sb 2 S 3 Ag 2 S SnS 2 As 2 S 5 Sb 2 S 5 PbS AlH 3 SiH 4 As 2 H 4 SbH 3 H 2 S GeH 4 BiH 3 SiH 3 Br GeH 3 Cl Si 2 Cl 6 KH MgH 2 LiH CeC 2 Cr 3 C 2 Nb 3 B 4 EuB 6 Zn 3 N 2 Ca 3 N 2 FeP W 3 P Sr 2 Ce 4 K Sb 3 PCl 4 H 2 I HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 H 4 SiO 4 H 6 TeO 6 HSCN H 3 PO 2 S 2 H 3 AsS 3 H 3 AsS 4 oxid ruthenistý oxid železnatý oxid rutheničelý oxid hlinitý oxid siřičitý oxid osmičelý oxid fosforečný oxid galitý sulfid rhenistý sulfid antimonitý sulfid stříbrný sulfid cíničitý sulfid arseničný sulfid antimoničný sulfid olovnatý alan silan diarsan stiban sulfan german bismutan bromsilan chlorgerman hexachlordisilan hydrid draselný hydrid hořečnatý hydrid lithný dikarbid ceru dikarbid trichromu tetraborid triniobu hexaborid europia nitrid zinečnatý nitrid vápenatý fosfid železitý fosfid triwolframu kation strontnatý kation ceričitý kation draselný kation antimonitý tetrachlorfosfonium jodonium kyselina bromitá kyselina bromičná kyselina bromistá kyselina tetrahydrogenkřemičitá kyselina hexahydrogentelurová kyselina thiokyanatá kyselina trihydrogendithiofosforečná kyselina trithioarsenitá kyselina tetrathioarseničná
7 Stránka 7 H 2 CS 3 COCl 2 NOS NO 2 Cl POCl 3 SO 2 F 2 Cl NO 3 NO CO 5 HPO 4 4 SiO 4 FeO 4 S 3 O 10 4 Si 3 O 8 Na 2 B 4 O 7 Ca 3 Mo 7 O 24 NaHCO 3 KHS Na 2 Mo 6 O 19 Ba(SCN) 2 CaCS 3 Na 3 SbOS 3 (NH 4 ) 4 SnS 4 CaMoO 2 S 2 SbCl 2 F NaTl(NO 3 ) 2 MgNH 4 PO 4.6H 2 O Cu 3 (CO 3 ) 2 F 2 K 2 Zn(CN) 4 KAlSi 3 O 8 PCl 3 S BaTiO 3 PbTiO 3 LiNbO 3 PbFe 2 O 4 Na 2 MoO 4 UCl 2 O 2 PF 3 O Zr 2 Cl 2 O 3 Sn 4 Cl 2 (OH) 6 Na 2 [Fe(CN) 5 (NO)] [Co(CN) 6 ] 3 [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2 [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2 [Ni(H 2 O) 6 ](ClO 4 ) 2 K 4 [Ni(CN) 4 ] [Al(OH) 4 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] K 3 PO 4 kyselina trithiouhličitá chlorid karbonylu sulfid nitrosylu chlorid nitrylu chlorid fosforylu (V) fluorid sulfurylu anion chloridový anion dusičnanový anion dusitanový anion diperoxouhličitanový () anion hydrogefosforečnanový anion křemičitanový (4) anion železanový () anion trisíranový () anion trikřemičitanový (4) tetraboritan disodný heptamolybdenan trivápenatý hydrogenuhličitan sodný hydrogensulfid draselný hexamolybdenan disodný thiokyanatan barnatý trithiouhličitan vápenatý trithioantimoničnan trisodný tetrathiocíničitan tetraamonný dithiomolybdenan vápenatý dichloridfluorid antimonitý dusičnan sodnothalný hexahydrát fosforečnanu hořečnatoamonného bis(uhličitan)difluorid triměďnatý tetrakyanid didraselnozinečnatý trikřemičitan draselnohlinitý trichloridsulfid fosforečný trioxid barnatotitaničitý trioxid olovnatotitaničitý trioxid lithnoniobičný tetraoxid olovnatodiželezitý tetraoxid disodnomolybdenový dichloriddioxid uranový trifluorid oxid fosforečný dichloridtrioxid dizirkoničitý dichloridhexahydroxid tetracínatý pentakyanonitrosylželezitan sodný anion hexakyanokobaltitanový kation pentaaquahydroxohlinitý kation pentaamminchlorokobaltitý chloristan hexaaquanikelnatý tetrakyanonikl draselný anion tetrahydroxohlinitanový hexakyanoželeznatan draselný tetraoxofosforečnan draselný
8 Stránka 8 KBr AgIO 3 Hg(NO 3 ) 2 NH 4 Cl K 3 [AgF 4 ] I 2 O 5 MnO K 2 [SnCl 6 ] KHCO 3 HF NaClO HSbO 3 AgClO 2 SiF 4 K 3 [AlI 6 ] Ca(HSO 3 ) 2 [Ni(NH 3 ) 4 ]SO 4 Mg(CN) 2 NaBr AgBiO 2 SCl 2 HIO 4 H 2 OsO 5 NH 4 HMoO 4 Fe[AlCl 6 ] [Al(NH 3 ) 2 (H 2 O) 4 ]PO 4 U(SO 4 ) 2 ReF 4 H 2 S 2 O 7 CuSiO 3 Mg(NO 3 ) 2 H 5 PO 5 H 4 As 2 O 7 H 4 SO 4 Li 2 Cr 2 O 7 NaHSO 3 K[Ag(CN) 2 ] Au 2 S Mg(HSO 4 ) 2 LiHS H 3 AsO 3 RbClO Ba(ClO) 2 Pb(OH) 4 Na 2 HPO 4 Fe(NO 3 ) 3 H 3 AlO 3 Mn 2 O 7 Fe 2 S 3 [ThF 3 ]OH NH 4 SCN bromid draselný jodičnan stříbrný dusičnan rtuťnatý chlorid amonný tetrafluorostříbrnan draselný oxid jodičný oxid manganatý hexachlorocíničitan draselný hydrogenuhličitan draselný fluorovodík chlornan sodný kyselina antimoničná chloritan stříbrný fluorid křemičitý hexajodohlinitan draselný hydrogensiřičitan vápenatý síran tetraamminnikelnatý kyanid hořečnatý bromid sodný bismutitan stříbrný chlorid sirnatý kyselina jodistá kyselina osmičelá hydrogenmolybdenan amonný hexachlorohlinitan železitý tetraoxofosforečnan diammintetraaquahlinitý síran uraničitý fluorid rheničitý kyselina disírová křemičitan měďnatý dusičnan hořečnatý kyselina pentahydrogenfosforečná kyselina tetrahydrogendiarseničná kyselina tetrahydrogensiřičitá dichroman dilithný hydrogensiřičitan sodný dikyanostříbrnan draselný sulfid zlatný hydrogensíran hořečnatý hydrogensulfid lithný kyselina trihydrogenarsenitá chlornan rubidný chlornan barnatý hydroxid olovičitý hydrogenfosforečnan sodný dusičnan železitý kyselina trihydrogenhlinitá oxid manganistý sulfid železitý hydroxid trifluorothoričitý thiokynatan amonný
9 Stránka 9 B(PO 2 ) 3 K 2 S 2 O 7 H 6 TeO 6 H 3 PO 2 K 3 VO 4 K 3 VO 4 [Ti(NH 3 ) 4 ](NO 3 ) 3 Ag 3 AsO 3 H 5 IO 6 Zn(HSO 3 ) 2 SbCl 5 NH 4 HCO 3 Fe(ClO 2 ) 2 K 3 SbO 4 K 3 SbO 4 Mn(HSO 3 ) 2 Na 2 HBO 3 Ti(OH) 4 Ca(HS) 2 Sn(OH) 4 BaCl 2 RbBr Sb 2 S 5 Rb 2 SO 4 KBrO 3 NH 4 OH (NH 4 ) 2 [PtCl 6 ] MnSiO 3 H 2 SiO 3 Ca(HCO 3 ) 2 H 3 PO 4 H 4 SiO 4 H 4 SiO 4 Na 3 PO 4 MgBr 2 Ca(ClO) 2 K 2 [PtCl 6 ] Zn 2 SiO 4 Zn 2 SiO 4 Bi 2 S 3 PH 3 CaMoO 4 ZnSiO 3 [Co(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2 K 2 [CoNH 3 (NO 2 ) 5 ] [ZnCl]NO 3 SrCO 3 SeCl 4 CaC 2 Sn(ClO 4 ) 2 fosforitan boritý heptaoxodisíran draselný kyselina hexaoxotelurová kyselina trihydrogenfosforná vanadičnan tridraselný tetraoxovanadičnan draselný dusičnan tetraammintitanitý arsenitan tristříbrný kyselina pentahydrogenjodistá hydrogensiřičitan zinečnatý chlorid antimoničný hydrogenuhličitan amonný chloritan železnatý antimoničnan tridraselný tetraoxoantimoničnan draselný hydrogensiřičitan manganatý hydrogenboritan disodný hydroxid titaničitý hydrogensulfid vápenatý hydroxid cíničitý chlorid barnatý bromid rubidný sulfid antimoničný síran rubidný bromičnan draselný hydroxid amonný hexachloroplatičitan amonný křemičitan manganatý kyselina křemičitá hydrogenuhličitan vápenatý kyselina trihydrogenfosforečná kyselina tetrahydrogenkřemičitá kyselina tetraoxokřemičitá fosforečnan trisodný bromid hořečnatý chlornan vápenatý hexachloroplatičitan draselný křemičitan dizinečnatý tetraoxokřemičitan zinečnatý sulfid bismutitý fosfan molybdenan vápenatý křemičitan zinečnatý chlorid pentaamminchlorokobaltitý amminpentanitrokobaltnatan draselný dusičnan chlorozinečnatý uhličitan strontnatý chlorid seleničitý dikarbid vápníku chloristan cínatý
10 Stránka 10 Cs 3 SbO 4 Na 2 CrO 4 SnBr 4 Al 2 S 3 Br 2 O 5 N 2 O [Ag(H 2 O) 4 ]NO 3 Sr(OH) 2 Mg(NO 2 ) 2 Fe(NbO 3 ) 2 MgCl 2 PbS 2 O 3 TeO 3 MgCO 3 Fe(HS) 2 Mn 2 S 7 PbCl 4 H 2 Cr 2 O 7 H 2 Cr 2 O 7 Al(HS) 3 K 2 SO 3 Sr(TeO 4 ) 2 BCl 3 H[AuCl 4 ] Ga[GaCl 4 ] K 4 [Ni(CN) 6 ] [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 PdWO 4 H 4 SO 5 H 4 SO 5 NiOsO 4 ThF 4 Ba(MoO 4 ) 2 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl CaCO 3 Fe(SCN) 3 H 5 BO 4 H 5 BO 4 [Co(NH 3 ) 3 I 3 ] H 3 BO 3 AlPO 4 Mo(CO 3 ) 2 LiI H 3 NO 3 Pb(SO 4 ) 2 MnS Na 2 [AuCl 5 ] HBO 2 (NH 4 ) 2 S Pb(VO 3 ) 2 antimoničnan tricesný chroman sodný bromid cíničitý sulfid hlinitý oxid bromičný oxid dusný dusičnan tetraaquastříbrný hydroxid strontnatý dusitan hořečnatý niobičnan železnatý chlorid hořečnatý thiosíran olovnatý oxid telurový uhličitan hořečnatý hydrogensulfid železnatý sulfid manganistý chlorid olovičitý kyselina dihydrogendichromová kyselina heptaoxodichromová hydrogensulfid hlinitý siřičitan draselný teluristan strontnatý chlorid boritý kyselina tetrachlorozlatitá tetrachlorogalitan galný hexakyanonikelnatan draselný chlorid hexaaquachromitý wolframan paladnatý kyselina tetrahydrogensírová kyselina pentaoxosírová osman nikelnatý fluorid thoričitý molybdenistan barnatý chlorid diamminstříbrný uhličitan vápenatý thiokyanatan železitý kyselina pentahydrogenboritá kyselina tetraoxoboritá triammintrijodokobaltitý komplex kyselina trihydrogenboritá tetraoxofosforečnan hlinitý uhličitan molybdeničitý jodid lithný kyselina trihydrogendusitá síran olovičitý sulfid manganatý pentachlorozlatitan sodný kyselina boritá sulfid amonný vanadičnan olovnatý
11 Stránka 11 NH 4 CN Fe(HS) 3 H 2 CrO 4 CoCO 3 K 4 Sb 2 O 7 NaH 2 SbO 3 CaHSbO 4 Ta 2 O 5 La(OH) 3 Cs 2 TeO 3 Be(BrO 3 ) 2 K 4 P 2 O 7 K 4 P 2 O 7 (NH 4 ) 2 [ZrF 6 ] Ag 2 HPO 3 Cs 2 [PdI 4 ] K 2 MnO 4 AuBr 3 NH 4 F K 2 H 2 P 2 O 7 MoS 3 H 2 PbO 3 Tb 2 O 3 Cd(SCN) 2 NH 4 NO 2 Cl 2 O 7 Ba(MnO 4 ) 2 Pb(HS) 2 K 4 SiO 4 Cl 2 O 5 Na 4 [Fe(CN) 6 ] BaBr 2 (NH 4 ) 2 CrO 4 CaHSbO 3 Ag 2 O H 3 PO 3 CaHAsO 4 [Pd(NH 3 ) 4 ](OH) 2 NaHSeO 3 ThO 2 TlNO 3 Yb(NO 3 ) 3 Se(NO 3 ) 4 SrWO 4 Cr(IO 2 ) 3 Ti 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Ca[AuCl 4 ] 2 Pb 3 [AlF 6 ] 4 (NH 4 )[IrCl 5 ] Ca(AsO 3 ) 2 kyanid amonný hydrogensulfid železitý kyselina chromová uhličitan kobaltnatý diantimoničnan tetradraselný dihydrogenantimonitan sodný hydrogenantimoničnan vápenatý oxid tantaličný hydroxid lantanitý teluričitan cesný bromičnan berylnatý difosforečnan tetradraselný heptaoxodifosforečnan draselný hexafluorozirkoničitan amonný hydrogenfosforitan distříbrný tetrajodopaladnatan cesný manganan draselný bromid zlatitý fluorid amonný dihydrogendifosforečnan didraselný sulfid molybdenový kyselina olovičitá oxid terbitý thiokyanatan kademnatý dusitan amonný oxid chloristý manganistan barnatý hydrogensulfid olovnatý křemičitan tetradraselný oxid chlorečný hexakyanoželeznatan sodný bromid barnatý chroman amonný hydrogenantimonitan vápenatý oxid stříbrný kyselina trihydrogenfosforitá hydrogenarseničnan vápenatý hydroxid tetraamminpaladnatý hydrogenseleničitan sodný oxid thoričitý dusičnan thalný dusičnan yterbitý dusičnan seleničitý wolframan strontnatý joditan chromitý hexakyanoželeznatan titanitý tetrachlorozlatitan vápenatý hexafluorohlinitan olovičitý pentachloroiridičitan amonný arseničnan vápenatý
12 Stránka 12 MgMoO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 Y(PO 3 ) 3 ZnCrO 4 TlBr 3 (NH 4 ) 2 MoO 4 FeBr 3 Co(NO 3 ) 2 K 3 [Fe(CN) 6 ] [Cr(NH 3 ) 6 ] 2 (SO 4 ) 3 H 4 Sb 2 O 5 BaWO 4 CdBr 2 [Ag(NH 3 ) 4 ]Cl MnSnO 3 As(OH) 3 NH 4 I Fe 3 (PO 4 ) 2 CaSO 4 [Ni(H 2 O) 6 ]CO 3 H 4 SnO 4 H 2 S 2 O 7 SnI 4 [Co(NH 3 ) 5 H 2 O]Cl 3 NiS HIO Pb(HSO 3 ) 2 Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] Rh 2 O 7 TlI 3 Zr(SiO 3 ) 2 Tb 2 (CrO 4 ) 3 (NH 4 ) 3 AsO 4 Pb 2 P 2 O 7 Pb 2 P 2 O 7 Ba[SiF 6 ] Li 2 [CdI 4 ] Fe 2 [SnCl 6 ] 3 Sb[Ni(NH 3 ) 3 Cl 3 ] 3 SrTeO 4 Ca(H 2 PO 2 ) 2 Hf(PO 2 ) 3 PtI 4 RuO 2 NaH 3 SiO 4 CaHPO 4 N 2 O 5 Cu 2 SO 4 Na 2 [Sn(OH) 6 ] H 2 O 2 molybdenan hořečnatý tetraoxofosforečnan vápenatý fosforečnan ytritý chroman zinečnatý bromid thalitý molybdenan amonný bromid železitý dusičnan kobaltnatý hexakyanoželezitan draselný síran hexaamminchromitý kyselina tetrahydrogendiantimonitá wolframan barnatý bromid kademnatý chlorid tetraamminstříbrný cíničitan manganatý hydroxid arsenitý jodid amonný tetraoxofosforečnan železnatý síran vápenatý uhličitan hexaaquanikelnatý kyselina tetrahydrogencíničitá kyselina dihydrogendisírová jodid cíničitý chlorid pentaamminaquakobaltitý sulfid nikelnatý kyselina jodná hydrogensiřičitan olovnatý hexanitrokobaltitan sodný oxid rhenistý jodid thalitý křemičitan zirkoničitý chroman terbitý arseničnan triamonný difosforečnan diolovnatý heptaoxodifosforečnan olovnatý hexafluorokřemičitan barnatý tetrajodokademnatan lithný hexachlorocíničitan železitý triammintrichloronikelnatan antimonitý teluran strontnatý dihydrogenfosfornan vápenatý fosforitan hafnitý jodid platičitý oxid rutheničitý trihydrogenkřemičitan sodný hydrogenfosforečnan vápenatý oxid dusičný síran měďný hexahydroxocíničitan sodný peroxid vodíku
13 Stránka 13 Fe(CN) 3 H 3 ClO 3 [Cu(H 2 O) 4 ](NO 3 ) 2 FeI 3 I 2 O 7 LiTaO 3 [Co(NH 3 ) 3 Cl 3 ] Na 2 [SiF 6 ] K 4 [Ni(CN) 4 ] [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 Na[Sb(OH) 6 ] Na 3 [Mn(CN) 6 ] (NH 4 ) 2 [SnCl 6 ] 3 PO 4 3 PO 4 IO 3 [AgF 4 ] 3 [SnCl 6 ] HCO 3 ClO SbO 3 [AlI 6 ] 3 HSO 3 [Ni(NH 3 ) 4 ] 2 CN IO 4 OsO 5 HMoO 4 [AlCl 6 ] 3 [Al(NH 3 ) 2 (H 2 O) 4 ] 3 S 2 O 7 SiO 3 5 PO 5 As 2 O 7 4 SO 4 4 Cr 2 O 7 HS [Ag(CN) 2 ] 3 AsO 3 HPO 4 3 AlO 3 [ThF 3 ] SCN PO 2 6 TeO 6 3 PO 2 3 VO 4 [Ti(NH 3 ) 4 ] 4 kyanid železitý kyselina trihydrogenchloritá dusičnan tetraaquaměďnatý jodid železitý oxid jodistý tantaličnan lithný triammintrichlorokobaltitý komplex hexafluorokřemičitan sodný tetrakyanonikl draselný diammindichloroplatnatý komplex chlorid hexaamminkobaltitý hexahydroxoantimoničnan sodný hexakyanomanganitan sodný hexachlorocíničitan amonný anion tetraoxofosforečnanový anion fosforečnanový (3) anion jodičnanový anion tetrafluorostříbrnanový anion hexachlorocíničitanový anion hydrogenuhličitanový anion chlornanový anion antimoničnanový anion hexajodohlinitanový anion hydrogensiřičitanový kation tetraamminnikelnatý anion kyanidový anion jodistanový anion osmičelanový anion hydrogenmolybdenanový anion hexachlorohlinitanový kation diammintetraaquahlinitý anion disíranový anion křemičitanový anion fosforečnanový (5) anion diarseničnanový (4) anion siřičitanový (4) anion dichromanový anion hydrogensulfidový anion dikyanostříbrnanový anion arsenitanový (3) anion hydrogenfosforečnanový anion hlinitanový (3) kation trifluorothoričitý anion thiokynatanový anion fosforitanový anion teluranový (6) anion fosfornanový (3) anion vanadičnanový (3) kation tetraammintitaničitý
14 Stránka 14 IO 6 5 ClO 2 3 SbO 4 HBO 3 4 SiO 4 [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2 [CoNH 3 (NO 2 ) 5 ] [ZnCl] [Ag(H 2 O) 4 ] TeO 4 [GaCl 4 ] [Ni(CN) 6 ] 4 4 SO 5 OsO 4 MoO 4 [Ag(NH 3 ) 2 ] 5 BO 4 5 BO 4 3 NO 3 [AuCl 5 ] 4 Sb 2 O 7 H 2 SbO 3 HSbO 4 4 P 2 O 7 [ZrF 6 ] HPO 3 [PdI 4 ] H 2 P 2 O 7 PbO 3 HSbO 3 PO 3 3 [Pd(NH 3 ) 4 ] 2 HSeO 3 [AuCl 4 ] [AlF 6 ] 3 [IrCl 5 ] [Cr(NH 3 ) 6 ] 3 4 Sb 2 O 5 [Ag(NH 3 ) 4 ] SnO 4 4 [Co(NH 3 ) 5 H 2 O] 3 [Ni(NH 3 ) 3 Cl 3 ] ClO 3 3 [Cu(H 2 O) 4 ] 2 [PtCl 4 ] [Pt(NH 3 ) 4 ] 2 anion jodistanový (5) anion chloritanový anion antimoničnanový (3) anion hydrogenboritanový anion tetraoxokřemičitanový kation pentaamminchlorokobaltitý anion amminpentanitrokobaltitanový kation chlorozinečnatý kation tetraaquastříbrný anion teluristanový anion tetrachlorogalitanový anion hexakyanonikelnatanový anion síranový (4) anion osmianový anion molybdenistanový kation diamminstříbrný anion boritanový (5) anion tetraoxoboritanový anion dusitanový (3) anion pentachlorozlatitanový anion diantimoničnanový (4) anion dihydrogenantimonitanový anion hydrogenantimoničnanový anion difosforečnananový (4) anion hexafluorozirkoničitanový anion hydrogenfosforitanový anion tetrajodopaladnatanový anion dihydrogendifosforečnanový anion olovičitanový anion hydrogenantimonitanový anion fosforitanový (3) kation tetraamminpaladnatý anion hydrogenseleničitanový anion tetrachlorozlatitanový anion hexafluorohlinitanový anion pentachloroiridičitanový kation hexaamminchromitý anion diantimonitanový (4) kation tetraamminstříbrný anion cíničitanový (4) kation pentaamminaquakobaltitý anion triammintrichloronikelnatanový anion chloritanový (3) kation tetraaquaměďnatý anion tetrachloroplatnatanový kation tetraamminplatnatý
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin CHEMICKÁ NOMENKLATURA Milan Haminger, BiGy Brno Chemické názvosloví Název chemické sloučeniny = slovní záznam chemického vzorce. Název anorganické sloučeniny: - podstatné
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého
Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
Příklady oxidy, soli, kyseliny
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-13 Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VY_32_INOVACE_144. Škola. Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_144 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin. Vzorec. ázev
Procvičování názvosloví anorganických a koordinačních sloučenin Vzorec Fe 3 C P 4 S 3 Mn 2 As Cu 5 Si Mn 6 N 5 NaNH 2 Na 2 NH Na 3 N NaN 3 Si(NH 2 ) 4 SrNH Ca 3 N 2 K 2 Te (NH 4 ) 2 S Na 2 S 2 FeS 2 Fe(HS)
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého
Názvosloví anorganických sloučenin
Autor: Tematický celek: Petr Pomajbík Názvosloví anorganických sloučenin Učivo (téma): Anorganické názvosloví 2 Stručná charakteristika: Materiál má podobu pracovního listu, pomocí něhož si žáci procvičí
a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
název soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
pentahydrát thiosíranu sodného ruthenan sodný kyselina diarseničná chlorid nitrosylu dihydrogenfosforečnan draselný peroxid rubidný manganistan
pentahydrát thiosíranu sodného ruthenan sodný kyselina diarseničná chlorid nitrosylu dihydrogenfosforečnan draselný peroxid rubidný manganistan draselný tetrahydroxyzlatitan draselný hexanitrokobaltitan
GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 H 2 S 2 O 7
GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 Na 3 N H 2 S 2 O 7 galán hydrogendisulfid(1) fosfónia heptahydrát síranu zinočnatého kyselina chlorečná chlórnan vápenatý = bis(chlórnan) vápenatý
1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie
VY_32_INOVACE_148 Škola Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Jméno autora Mgr. Milena Švagerová Datum: 1.9.2012 Ročník: 9. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
DUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
DUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Názvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Inovace studijních materiálů. Názvosloví koordinačních sloučenin
Inovace studijních materiálů Tomáš Loučka 16. března 2012 Názvosloví koordinačních sloučenin Názvosloví koordinačních sloučenin vytváří Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii ( IUPAC, zkratka pro
s.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE
s.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE Naše společnost Puralab s.r.o. se zabývá především výrobou a prodejem vysoce čistých nejčastěji anorganických látek v čistotě od 99,9% do 99,9999%. V tomto katalogu naleznete
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donor-akceptorová) vazbami vázán s
sloučeniny které jsou složeny z částic tvořených centrálním atomem (iontem), který je koordinačně kovalentními (donorakceptorová) vazbami vázán s atomy, ionty nebo atomovými skupinami, souhrnně označovanými
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
Názvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích)
Názvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích) Obecné principy názvosloví Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků.
Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
DUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný
zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
Sbírka příkladů z obecné chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Fakulta životního prostředí Sbírka příkladů z obecné chemie Tomáš Loučka Ústí nad Labem 2014 1 Tomáš Loučka, Ústí nad Labem 2014 2 Předmluva V průběhu
Anorganické názvosloví
Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY
VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_211 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ (LRR/ZCHV) RNDr. Jiří Pospíšil, PhD E-mail : j.pospisil@upol.cz http://www.the-pospisil-research-group.
ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ (LRR/ZCHV) RNDr. Jiří Pospíšil, PhD E-mail : j.pospisil@upol.cz http://www.the-pospisil-research-group.cz/ ZÁKLADY CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ (LRR/ZCHV) Popis: A - kategorie Ukončen
Sbírka příkladů z obecné a průmyslové chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Fakulta životního prostředí Sbírka příkladů z obecné a průmyslové chemie Tomáš Loučka Miroslav Richter Ústí nad Labem 2005 Autoři: Doc. Ing. Tomáš Loučka,
Agrochemie - cvičení 01+02
Agrochemie - cvičení 01+02 Za kým jít? Pavel Švehla KAVR, č. dv. 359 tel.: 224 38 27 31 e-mail: svehla@af af.czu.cz Za kým jít? Marek Neuberg Suterén 014B E-mail: euronymos666@seznam.cz Věskeré materiály
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Autor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-09 Téma: Oxidy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
a) Napište vzorce následujících sloučenin: 1. iont železitý.. 2. iont arseničnanový 3. kyselina trihydrogenboritá. 4.
Název projektu OPVK: Podpora výuky a vzdělávání nagvn J. Hradec CZ.1.07/1.5.00/34.0766 Klíčová aktivita: V/2 Číslo dokumentu: Vyplní Váš koordinátor na škole Typ výukového materiálu: VY_52_INOVACE_CHE.S2.06
materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19
Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole.
MASARYKOVA UNIVERZITA BRNO Pedagogická fakulta Katedra chemie Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole. Diplomová práce Brno 2008 Vedoucí: Mgr. Irena
Periodický zákon. Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla.
Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla. Chemické vlastnosti prvků se periodicky mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle. grafickým vyjádřením periodického
II. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
kapitola 28 - tabulková část
2800 00 00 00/80 ANORGANICKÉ CHEMIKÁLIE; ANORGANICKÉ NEBO ORGANICKÉ SLOUČENINY DRAHÝCH KOVŮ, KOVŮ VZÁCNÝCH ZEMIN, RADIOAKTIVNÍCH PRVKŮ NEBO IZOTOPŮ 2801 00 00 00/10 I. CHEMICKÉ PRVKY 2801 00 00 00/80 Fluór,
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují
Vzorový vstupný test z chémie
Vzorový vstupný test z chémie 1. Charakterizuj hmotu, chemický prvok a chemickú rovnicu : 2. Dopíš číslice a symboly : štyri molekuly ozónu tri atómy draslíka dve molekuly oktasíry sedem katiónov vápenatých
1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
Přípravný kurs pro studium obecné a anorganické chemie
Univerzita Pardubice Fakulta chemicko-technologická Katedra obecné a anorganické chemie Přípravný kurs pro studium obecné a anorganické chemie doc. Ing. Milan Nádvorník, CSc. Pardubice 2008 1. Základní
Anorganické názvosloví
1. Oxidační číslo Oxidační číslo je základním pojmem, na němž je vybudováno názvosloví anorganické chemie. Oxidační číslo prvku v jakémkoliv chemickém stavu je náboj, který by byl přítomen na atomu prvku,
Didaktika chemického anorg. názvosloví
Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady Chemickými rovnicemi vyjadřujeme chemické reakce, t.j. děje, při kterých spolu reagují a současně zanikají výchozí látky reaktanty a vznikají látky nové produkty
Chemická nomenklatura
Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Důkazové reakce kationtů a aniontů Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie Obsah Kationty Stříbro 9 Olovo 10 Rtuťný iont 11 Měď 11
Názvosloví v organické chemii
Názvosloví v organické chemii Thiokyseliny deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku záměna kyslíku za síru název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny Př.: H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 2 HSCN H 2 CS 3 kyselina
Projekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/ Výukový materiál pro obor Analýza potravin
Projekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/01.0024 Výukový materiál pro obor Analýza potravin CH E M I E 1. ročník Autor: Ing. Jitka Kempová V Pardubicích dne
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
Otázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)
Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]
Analytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ VZORCE
CHEMICKÉ VZORCE = vzorce popisující chemické prvky, sloučeniny a ionty Molekulový vzorec vyjadřuje skutečný...... vázaných v molekule, např. H 2 O znamená, že v molekule vody jsou... atomy vodíku a...
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 07.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
b) disulfid uhelnatý reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého o oxidu siřičitého
1. Jaký chemický vzorec má voda? 2. Jaký je rozdíl mezi měkkou a tvrdou vodou? 3. Jaký je rozdíl mezi lehkou a těžkou vodou? 4. Který prvek je ve vzduchu zastoupen nejvíce? 5. Co mají společného pyrit,
DUM VY_52_INOVACE_12CH07
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH07 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
DUM VY_52_INOVACE_12CH05
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
Skladovací zásobníky Bezpečné a spolehlivé skladování
Skladovací zásobníky Bezpečné a spolehlivé skladování rinted in Germany, AL M 002 04/09 CS RIBLE MATERIAL OTES DESCRITIO CODE_O Y1 YB1 A1 L2 L1 DZ2 Z1 DETAIL D2 Skladovací zásobník a záchytná nádrž dle
DUM VY_52_INOVACE_12CH15
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH15 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
Chemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví
Chemický seminář 26.9.2013 Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví Periodicka tabulka prvku Názvy skupin Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Kovy alkalických
2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
SOUBOR MODELOVÝCH OTÁZEK K PŘIJÍMACÍ ZKOUŠCE Z CHEMIE
UNIVERZITA KARLOVA V PRAZE PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA SOUBOR MODELOVÝCH OTÁZEK K PŘIJÍMACÍ ZKOUŠCE Z CHEMIE (upravené vydání) Martin Fraiberk (editor) Editor: NAKLADATELSTVÍ PERES PRAHA, 2000 Martin Fraiberk
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná