Názvosloví anorganických sloučenin
|
|
- Pavla Doležalová
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého prvku je sloučenina odvozena, například: vápenatá, železitá. Názvosloví oxidů Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s libovolným prvkem. Kyslík má v nich vždy oxidační číslo -II a libovolný prvek +I až +VIII. Podstatné jméno je oxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky. Koncovka se vždy vztahuje k danému oxidačnímu stupni. V tabulce jsou uvedeny charakteristické koncovky pro daný oxidační stupeň. Tabulka charakteristické koncovky pro jednotlivá oxidační čísla Oxidační číslo prvku Obecný vzorec Charakteristická koncovka I X 2O ný II XO natý III X 2O 3 itý IV XO 2 ičitý V X 2O 5 ečný, ičný VI XO 3 ový VII X 2O 7 istý VIII XO 4 ičelý Napište vzorce oxidů a) oxid lithný b) oxid beryllnatý c) oxid hlinitý d) oxid uhličitý e) oxid arseničný f) oxid sírový g) oxid manganistý h) oxid osmičelý i) oxid sodný j) oxid olovnatý k) oxid dusičný l) oxid jodičný m) oxid chromitý
2 n) oxid hořečnatý o) oxid bismutitý p) oxid stříbrný q) oxid manganičitý r) oxid chloričitý s) oxid rtuťnatý Pojmenujte oxidy a) N 2O b) CdO c) B 2O 3 d) SiO 2 e) Nb 2O 5 f) SeO 3 g) Tc 2O 7 h) IrO 4 i) MnO j) V 2O 3 k) OsO 4 l) P 4O 10 m) BaO n) K 2O o) WO 3 p) Cu 2O q) PdO r) TiO 2 s) RuO 4 Názvosloví hydroxidů Hydroxidy se skládají z atomu kovu a OH skupiny. Hydroxylová skupina má v nich vždy oxidační číslo-i. Podstatné jméno je hydroxid. Přídavné jméno se skládá z názvu prvku a příslušné koncovky. Napište vzorce hydroxidů a) hydroxid mědnatý b) hydroxid železitý
3 c) hydroxid hlinitý d) hydroxid draselný e) hydroxid titaničitý f) hydroxid lithný g) hydroxid amonný h) hydroxid berylnatý i) hydroxid paladnatý j) hydroxid zlatitý k) hydroxid manganatý l) hydroxid vápenatý Pojmenujte hydroxidy a) Ba (OH)2 b) CsOH c) Sr(OH)2 d) Ag(OH)3 e) Hg(OH)2 f) TlOH g) Ga(OH)3 h) Fe(OH)2 i) Zn(OH)2 j) RbOH k) Mg(OH)2 l) Ni (OH)2 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z vodíku a nekovu. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka vodíková. Napište vzorce bezkyslíkatých kyselin a) kyselina fluorovodíková b) kyselina chlorovodíková c) kyselina bromovodíková d) kyselina jodovodíková e) kyselina kyanovodíková
4 f) kyselina sirovodíková g) kyselina selenovodíková h) kyselina telurovodíková Pokud jsou kyseliny v plynném stavu, označujeme je příponou vodík. Pojmenujte následující plyny a) HF b) HCl c) HBr d) HI e) HCN f) H2S g) H2Se h) H2Te Názvosloví kyslíkatých kyselin Kyseliny se skládají z vodíku, nekovu a kyslíku v tomto pořadí. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo +I. Kyslík má vždy oxidační číslo -II. Podstatným jménem je kyselina, k přídavnému jménu se přidává koncovka podle oxidačního stupně nekovu. Dále rozlišujeme počet atomů vodíku, nekovu nebo kyslíku pomocí číslovkových předpon: Tabulka číslovkových předpon Číslovková předpona Název předpony 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 okta 9 nona 10 deka Napište vzorce kyselin a) kyselina uhličitá b) kyselina dusičná c) kyselina boritá d) kyselina sírová
5 e) kyselina fosforečná f) kyselina manganistá g) kyselina chlorná h) kyselina trihydrogenfosforečná i) kyselina dihydrogentellurová j) kyselina siřičitá k) kyselina pentahydrogenjodistá l) kyselina selenová m) kyselina bromičná n) kyselina hydrogenjodistá o) kyselina bromitá p) kyselina wolframová q) kyselina dioxofosforná r) kyselina molybdenová s) kyselina tetraoxochromová t) kyselina trihydrogenboritá u) kyselina heptaoxodisírová v) kyselina tetraoxosírová Pojmenujte kyseliny a) HClO3 b) H3AsO4 c) HClO2 d) H2SeO3 e) HNO2 f) H3IO5 g) HBrO3 h) HClO4 i) H4P2O7 j) H2S2O5 k) H2SeO3 l) HBrO m) H3AsO4
6 n) HPO3 o) H2TeO4 p) H4SiO4 q) H5IO6 r) H2SiO3 s) H6TeO6 t) HClO2 u) HBrO4 v) HBO2 Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou id. Příklady HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková HCN kyselina kyanovodíková H2S kyselina sirovodíková H2Se kyselina selenovodíková H2Te kyselina tellurovodíková F - fluorid Cl - chlorid Br - bromid I - jodid CN - kyanid S 2- sulfid Se 2- selenid Te 2- tellurid speciální: N 3- = nitrid, N3 - = azid, H - = hydrid Napište vzorce solí a) sulfid rutheničitý b) tellurid bismutitý c) jodid chromitý d) sulfid cíničitý e) chlorid manganatý f) tellurid sodný g) sulfid lanthanitý h) jodid arsenitý i) chlorid zirkoničitý
7 j) bromid skanditý k) fluorid beryllnatý l) selenid hořečnatý m) bromid strontnatý n) fluorid tellurový o) tellurid cínatý p) tellurid hořečnatý q) chlorid telluričitý r) jodid wolframičitý s) fluorid lanthanitý t) hydrid stříbrný u) nitrid yttritý v) azid sodný w) jodid draselný x) sulfid rubidný y) jodid zlatný Pojmenujte soli a) CuBr b) Ca (CN)2 c) ScI3 d) ZrS2 e) BiI3 f) Hg (CN)2 g) YBr3 h) AuCl3 i) PbCl2 j) NiI2 k) RuBr3 l) SeCl4 m) KBr n) AuCN o) PtTe2
8 p) RhF3 q) ZrBr3 r) LiCl s) AcF3 t) HgSe u) PoBr4 v) CsCl w) ZrBr4 x) Al2S3 y) Mg3N2 Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Názvy solí jsou složeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno charakterizuje anion kyseliny, přídavné jméno kation. Podstatné jméno je zakončeno koncovkou an. Tabulka kyselin a jejich solí Kyselina dusičná dusitá sírová chloristá uhličitá chlorečná boritá siřičitá Sůl dusičnan dusitan síran chloristan uhličitan chlorečnan boritan siřičitan manganistá manganistan seleničitá dichromová fosforečná seleničitan dichroman fosforečnan Napište vzorce solí a) dusičnan thallný b) hydrogentetraoxofosforečnan cínatý c) titaničitan barnatý d) bis(fosforečnan) trikobaltnatý e) molybdenan thallný f) dusitan rtuťný g) disiřičitan didraselný
9 h) manganistan rubidný i) dioxodusitan thallný j) selenan rubidný k) křemičitan vápenatý l) trioxojodičnan inditý m) dititaničitan didraselný n) uranan manganatý o) hydrogenuhličitan vápenatý p) tetraoxoselenan rtuťnatý q) vanadičnan draselný r) rhenistan cesný s) dioxodusitan stříbrný t) tetraoxosíran zinečnatý u) tetraoxoarseničnan trisodný v) bis(chloristan) hořečnatý w) tetraoxomolybdenan draselný x) trioxouhličitan litný y) síran diinditý z) jodičnan rubidný aa)uhličitan sodný Pojmenujte soli a) Pb (NO3)2 b) K2HPO4 c) Zr (SO4)2 d) KHCO3 e) CuSO4 f) FeAsO4 g) Sn (H2PO4)2 h) Cs2MoO4 i) (NH4)2HAsO4 j) SrSO4 k) KMnO4
10 l) RbNO3 m) NaIO3 n) CsReO4 o) Ba3(PO4)2 p) Ag2HPO4 q) (NH4)2Mo2O7 r) Ag2HIO5 s) CoCO3 t) NH4IO3 u) Pb(IO3)2 v) Co2TiO4 w) La2 (SO4)3 x) K2Mo2O7 y) Na2UO4 z) AgNO3 Názvosloví hydrátů solí V názvu hydrátů solí se objevuje krystalová voda, to je voda vázána přímo ve struktuře soli. Ve vzorci se voda odděluje tečkou. V názvu se udává číslovková předpona před slovo hydrát a za ním název soli. Řada hydrátů má triviální názvosloví, například: CuSO4.5H2O skalice modrá, ZnSO4.7H2O skalice bílá, FeSO4.7H2O skalice zelená, CaSO4.0,5H2O sádra Napište vzorce hydrátů solí a) tetrahydrát síranu beryllnatého b) dihydrát chloridu vápenatého c) hexahydrát chloristanu nikelnatého d) pentahydrát jodičnanu sodného e) hexahydrát thiosíranu vápenatého f) hexahydrát chloristanu měďnatého g) trihydrát manganistanu sodného h) tetrahydrát selenanu zirkoničitého i) heptahydrát síranu vanadnatého j) heptahydrát síranu kobaltnatého k) tetrahydrát arseničnanu triměďnatého
11 l) pentahydrát chlornanu sodného m) hexahydrát dusičnanu zinečnatého n) dihydrát siřičitanu zinečnatého o) monohydrát uhličitanu amonného p) monohydrát jodičnanu měďnatého q) trihydrát dusičnanu beryllnatého r) dekahydrát vanadičnanu trisodného s) tetrahydrát dusičnanu yttritého Pojmenujte hydráty solí a) CoI2.6H2O b) CuCr2O7.2H2O c) Na2B4O7.5H2O d) K2WO4.2H2O e) Fe2 (SO4)3.9H2O f) CaSeO4.2H2O g) Li2SO4. H2O h) FeF2.4H2O i) Mg(ClO3)2.6H2O j) Y2(SO4)3.8H2O k) CoBr2.6H2O l) CuF2.2H2O m) Zn (IO3)2.2H2O n) Mg (BrO3)2.6H2O o) Ni3 (PO4)2.8H2O p) Fe (NO3)2.6H2O q) MnCl2.2H2O r) CaI2.6H2O s) MgHPO4.7H2O
12 Řešení Názvosloví oxidů Vzorce a) Li2O b) BeO c) Al2O3 d) CO2 e) As2O5 f) SO3 g) Mn2O7 h) OsO4 i) Na2O j) PbO k) N2O5 l) I2O5 Názvy m) Cr2O3 n) MgO o) Bi2O3 p) Ag2O q) MnO2 r) CrO2 s) HgO a) oxid dusný b) oxid kademnatý c) oxid boritý
13 d) oxid křemičitý e) oxid niobičný f) oxid selenový g) oxid technecistý h) oxid iridičelý i) oxid manganatý j) oxid vanaditý k) oxid osmičelý l) oxid fosforečný m) oxid barnatý n) oxid draselný o) oxid wolframový p) oxid měďný q) oxid paladnatý r) oxid titaničitý s) oxid rutheničelý Názvosloví hydroxidů Vzorce Názvy a) Cu (OH)2 b) Fe (OH)3 c) Al (OH)3 d) KOH e) Ti (OH)4 f) LiOH g) NH4OH h) Be (OH)2 i) Pd (OH)2 j) Au (OH)3 k) Mn (OH)2 l) Ca (OH)2 a) hydroxid barnatý
14 b) hydroxid cesný c) hydroxid strontnatý d) hydroxid stříbrný e) hydroxid rtuťnatý f) hydroxid thallný g) hydroxid galitý h) hydroxid železitý i) hydroxid zinečnatý j) hydroxid rubidný k) hydroxid hořečnatý l) hydroxid nikelnatý Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Vzorce a) HF b) HCl c) HBr d) HI e) HCN f) H2S g) H2Se h) H2Te Názvy a) fluorovodík b) chlorovodík c) bromovodík d) jodovodík e) kyanovodík f) sulfan g) selan h) tellan Názvosloví kyslíkatých kyselin
15 Vzorce a) H2CO3 b) HNO3 c) HBO2 d) H2SO4 e) HPO3 f) HMnO4 g) HClO h) H3PO4 i) H2TeO4 j) H2SO3 k) H5IO6 l) H2SeO4 m) HBrO3 n) HIO4 o) HBrO2 p) H2WO4 q) H3PO2 r) H2MO4 s) H2CrO4 t) H3BO3 u) H2S2O7 Názvy v) H2SO4 a) kyselina chlorečná b) kyselina trihydrogenarseničná c) kyselina chloritá d) kyselina seleničitá e) kyselina dusičná f) kyselina trihydrogenjodistá g) kyselina bromičná h) kyselina chloristá
16 i) kyselina tetrahydrogendifosforečná j) kyselina dihydrogendisiřičitá k) kyselina seleničitá l) kyselina bromná m) kyselina trihydrogenarseničná n) kyselina trioxofosforečná o) kyselina tellurová p) kyselina tetrahydrogenkřemičitá q) kyselina pentahydrogenjodistá r) kyselina křemičitá s) kyselina hexahydrogentellurová t) kyselina chloritá u) kyselina bromistá v) kyselina boritá Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin Vzorce a) RuS2 b) Bi2Te3 c) CrI3 d) SnS2 e) MnCl2 f) Na2Te g) La2S3 h) AsI3 i) ZrCl4 j) ScBr3 k) BeF2 l) MgSe m) SrBr2 n) TeF6 o) SnTe p) MgTe
17 q) TeCl4 r) WI4 s) LaF3 t) AgH u) YN v) NaN3 w) KI Názvy x) Rb2S y) AuI a) bromid měďnatý b) kyanid vápenatý c) jodid skanditý d) sulfid zirkoničitý e) jodid bismutitý f) kyanid rtuťnatý g) bromid yttritý h) chlorid zlatitý i) chlorid olovnatý j) jodid nikelnatý k) bromid ruthenitý l) chlorid seleničitý m) bromid draselný n) kyanid zlatný o) tellurid platičitý p) fluorid rhoditý q) bromid zirkonitý r) chlorid lithný s) fluorid aktinitý t) selenid rtuťnatý u) bromid poloničitý v) chlorid cesný
18 w) bromid zirkoničitý x) sulfid hlinitý y) nitrid hořečnatý Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Vzorce a) TlNO3 b) SnHPO4 c) BaTiO3 d) Co3 (PO4)2 e) Tl2MoO4 f) Hg2 (NO2)2 g) K2S2O5 h) RbMnO4 i) TlNO2 j) Rb2SeO4 k) CaSiO3 l) In (IO3)3 m) K2Ti2O5 n) MnUO4 o) Ca (HCO3)2 p) HgSeO4 q) KVO3 r) CsReO4 s) AgNO2 t) ZnSO4 u) Na3AsO4 v) Mg (ClO4)2 w) K2MoO4 x) Li2CO3 y) In2 (SO4)3 z) RbIO3 aa)na2co3
19 Názvy a) dusičnan olovnatý b) hydrogenfosforečnan draselný c) síran zirkoničitý d) hydrogenuhličitan draselný e) síran měďnatý f) arseničnan železitý g) dihydrogenfosforečnan cínatý h) molybdenan cesný i) hydrogenarseničnan amonný j) síran strontnatý k) manganistan draselný l) dusičnan rubidný m) jodičnan sodný n) rhenistan cesný o) fosforečnan tribarnatý p) hydrogenfosforečnan stříbrný q) dimolybdenan amonný r) jodistan stříbrný s) uhličitan kobaltnatý t) jodičnan amonný u) jodičnan olovnatý v) titaničitan kobaltnatý w) síran lanthanitý x) dimolybdenan draselný y) uranan sodný z) dusičnan stříbrný Názvosloví hydrátů solí Vzorce a) BeSO4 4H2O b) CaCl2 2H2O c) Ni (ClO4)2 6H2O
20 Názvy d) NaIO3 5H2O e) CaS2O3 6H2O f) Cu (ClO4)2 6H2O g) NaMnO4 3H2O h) Zr (SeO4)2 4H2O i) VSO4 7H2O j) CoSO4 7H2O k) Cu3 (AsO4)2 4H2O l) NaClO 5H2O m) Zn (NO3)2 6H2O n) ZnSO3 2H2O o) (NH4)2CO3 H2O p) Cu (IO3)2 H2O q) Be (NO3)2 3H2O r) Na3VO4 10H2O s) Y (NO3)3 4H2O a) hexahydrát jodidu kobaltnatého b) dihydrát dichromanu měďnatého c) pentahydrát tetraboritou disodného d) dihydrát wolframanu draselného e) nonahydrát síranu železitého f) dihydrát selenanu vápenatého g) monohydrát síranu lithného h) tetrahydrát fluoridu železnatého i) hexahydrát chlorečnanu hořečnatého j) oktahydrát síranu yttritého k) hexahydrát bromidu kobaltnatého l) dihydrát fluoridu měďnatého m) dihydrát jodičnanu zinečnatého n) hexahydrát bromičnanu hořečnatého o) oktahydrát fosforečnanu trinikelnatého
21 p) hexahydrát dusičnanu železnatého q) dihydrát chloridu manganatého r) hexahydrát jodidu vápenatého s) heptahydrát hydrogenfosforečnanu hořečnatého Použitá literatura
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Názvy jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno určuje typ sloučeniny, například: oxid, kyselina, hydroxid apod. Přídavné jméno udává, od kterého
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
název soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické
DUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ VZORCE
CHEMICKÉ VZORCE = vzorce popisující chemické prvky, sloučeniny a ionty Molekulový vzorec vyjadřuje skutečný...... vázaných v molekule, např. H 2 O znamená, že v molekule vody jsou... atomy vodíku a...
Názvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin CHEMICKÁ NOMENKLATURA Milan Haminger, BiGy Brno Chemické názvosloví Název chemické sloučeniny = slovní záznam chemického vzorce. Název anorganické sloučeniny: - podstatné
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie
VY_32_INOVACE_148 Škola Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Jméno autora Mgr. Milena Švagerová Datum: 1.9.2012 Ročník: 9. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický
DUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VY_32_INOVACE_144. Škola. Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_144 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
II. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Příklady oxidy, soli, kyseliny
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-13 Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-09 Téma: Oxidy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole.
MASARYKOVA UNIVERZITA BRNO Pedagogická fakulta Katedra chemie Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole. Diplomová práce Brno 2008 Vedoucí: Mgr. Irena
Názvosloví kyselin a hydroxidů
Názvosloví kyselin a hydroxidů Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Kyseliny Kyseliny
Chemická nomenklatura
Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
Didaktika chemického anorg. názvosloví
Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů
POKYNY TEORETICKÁ ČÁST
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
DUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Názvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
DUM VY_52_INOVACE_12CH07
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH07 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
Anorganické názvosloví
Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY
Agrochemie - cvičení 01+02
Agrochemie - cvičení 01+02 Za kým jít? Pavel Švehla KAVR, č. dv. 359 tel.: 224 38 27 31 e-mail: svehla@af af.czu.cz Za kým jít? Marek Neuberg Suterén 014B E-mail: euronymos666@seznam.cz Věskeré materiály
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina
Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:
VY_32_INOVACE_211 Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje: Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Mgr. Milena
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
DUM VY_52_INOVACE_12CH15
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH15 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
DUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
a) Napište vzorce následujících sloučenin: 1. iont železitý.. 2. iont arseničnanový 3. kyselina trihydrogenboritá. 4.
Název projektu OPVK: Podpora výuky a vzdělávání nagvn J. Hradec CZ.1.07/1.5.00/34.0766 Klíčová aktivita: V/2 Číslo dokumentu: Vyplní Váš koordinátor na škole Typ výukového materiálu: VY_52_INOVACE_CHE.S2.06
materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19
MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.
MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ Chemie anorganická a analytická Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření
GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 H 2 S 2 O 7
GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 Na 3 N H 2 S 2 O 7 galán hydrogendisulfid(1) fosfónia heptahydrát síranu zinočnatého kyselina chlorečná chlórnan vápenatý = bis(chlórnan) vápenatý
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_153 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
Základy chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný
Chemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví
Chemický seminář 26.9.2013 Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví Periodicka tabulka prvku Názvy skupin Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Kovy alkalických
-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
Názvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
Anorganické názvosloví
1. Oxidační číslo Oxidační číslo je základním pojmem, na němž je vybudováno názvosloví anorganické chemie. Oxidační číslo prvku v jakémkoliv chemickém stavu je náboj, který by byl přítomen na atomu prvku,
Anorganické názvosloví
Anorganické názvosloví Obr. č. 1: Emil Votoček Chemické názvosloví je univerzálním "jazykem chemiků", umělý jazyk s cílem vytvořit každé sloučeniny pokud možný jednoduchý a jednoznačný název. Chemické
DUM VY_52_INOVACE_12CH05
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
Sklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1
Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na cvičení případně omluva, úspěšné zvládnutí testu, aktivní účast na cvičení Podklady na stránce: www.ksr.tul.cz/studium-podklady.htm 2. Obecné vysvětlení
Autor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
Obecná a anorganická chemie
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva na téma oxidy,
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
Názvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích)
Názvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích) Obecné principy názvosloví Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků.
Projekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/ Výukový materiál pro obor Analýza potravin
Projekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/01.0024 Výukový materiál pro obor Analýza potravin CH E M I E 1. ročník Autor: Ing. Jitka Kempová V Pardubicích dne
NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím
s.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE
s.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE Naše společnost Puralab s.r.o. se zabývá především výrobou a prodejem vysoce čistých nejčastěji anorganických látek v čistotě od 99,9% do 99,9999%. V tomto katalogu naleznete
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN A VÝPOČTY V CHEMII
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN A VÝPOČTY V CHEMII pro studenty Gymnázia v Duchcově JIŘÍ ROUBAL Motto: Chemik je člověk, který dokáže přeměnit cokoliv v něco úplně jiného. J.R. Předmluva Skripta jsou
Zemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky
Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na laboratořích, odevzdání protokolů z laboratorních prací, odevzdání semestrální práce. Podklady na stránce: www.ksk.vslib.cz/studium-podklady.htm
Počet protonů a elektronů v atomu odpovídá jeho protonovému číslu (pořadovému číslu prvku v periodické tabulce).
1. Atom Atom je chemicky nedělitelná částice s neutrálním elektrickým nábojem, která se skládá z jádra a obalu. V jádře (na obrázku označeno růžově) se nachází kladně nabité protony (značíme je "p", v
Soli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace
Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-20 Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je
DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov
O X I D Y Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov CO TO JSOU OXIDY? Oxidy (starší název kysličníky) jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku, kromě vodíku. Mezi oxidy patří mnoho nerostů, průmyslových