Vzorce sloučenin. 1. Stechiometrický/empirický vzorec. 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec. 3. Strukturní konstituční vzorce

Transkript

1 1. Stechiometrický/empirický vzorec Vzorce sloučenin 2 O benzen fenol 6 6 O Molekulový/souhrnný/sumární vzorec 2 O benzen fenol 6 6 O 3 3. Strukturní konstituční vzorce rozvinuté ( strukturní ) O fenol racionální O funkční 6 5 -O O 6 5 O O 4 3. Strukturní konstituční vzorce 4. Strukturní konfigurační vzorce elektronový O geometrický (prostorový) O cis-but-2-en trans-but-2-en 5 6 1

2 5. Strukturní konformační vzorce vaničková židličková Anorganická chemie Názvosloví založeno na oxidačním čísle atomů/iontů konformace cyklohexanu 7 8 Kladné oxidační číslo prvku Oxidační Zakončení názvu číslo kationtu kyslíkaté kyseliny její soli I -ný -ná -nan II -natý -natá -natan III -itý -itá -itan IV -ičitý -ičitá -ičitan V -ečný/-ičný -ečná/-ičná -ečnan/-ičnan VI -ový -ová -an VII -istý -istá -istan VIII -ičelý -ičelá -ičelan 9 Záporné oxidační číslo prvku -id halogenid X -I (fluorid, chlorid, ) oxid nitrid karbid O -II N -III -IV hydroxid O - peroxid O 2-2 kyanid N - azid N Názvosloví kationtů Názvosloví aniontů Na + Sb 3+ N + 4 kation sodný 3+ kation antimonitý itý 3 O + kation kation hydroxoniový l - NO NO - 2 S 2- S - S 2-2 O 2-2 O - N - N - 2 anion chlorid anion dusitan itanový anion sulfid anion hydrogensulfid anion anion anion hydroxid anion kyanid anion

3 Iontové hydridy Názvosloví hydridů Kovalentní hydridy a 2 hydrid vápenatý (di-,, tri-,, ) mezinár.. název prvku -an Kovalentní hydridy Si 4 P 3 B 3 Al 3 Sb 3 2 S 2 Te silan Si 2 6 disil silan Si n 2n+2 Si 4 10 tetrasil silan fosfan P 2 4 difosf fosfan boran B dekabor boran alan an sulfan Triviální názvy kovalentních hydridů 2 O 2 O 2 2 S N 3 N 2 4 N 3 X sirovodík amoniak halogenovodík (fluorovodík, chlorovodík, bromovodík, jodovodík) Monomer SO 3 NO 2 Názvosloví polymerních oxidů oxid sírový oxid dusičitý P 2 O 5 oxid fosforečný Polymer (SO 3 ) n N 2 O 4 P 4 O 10 oxid sírový (polymerní) tetraoxid dekaoxid tetrafosforečný N kyanovodík X Názvosloví bezkyslíkatých kyselin bezkyslíkaté kyseliny = N 2 S kyselina halogenovodíková (X = F fluoro-, l chloro-, Br bromo-, I jodo-) kyselina kyanovodíková kyselina sirovodíková Názvosloví kyslíkatých kyselin x A y O z 3 PO 4 orthofosforečná A = kyselinotvorný prvek ox.. č. V (PO 3 ) n n = 1, 2,... metafosforečná trihydrogenfosforečná hydrogenfosforečná

4 x A y O z Dikyseliny Př. kyselina difosforečná 3 PO PO 4 6 P 2 O 8-2 O 4 P 2 O 7 Isopolykyseliny y = 2, 3, A se stejným oxidačním číslem 19 Názvosloví aniontů/solí od oxokyselin 3 PO 4 PO PO 4 3- PO PO - 4 kyselina trihydrogenfosforečná anion fosforečnanový a 3 (PO 4 ) 2 fosforečnan vápenatý apo 4 a( 2 PO 4 ) 2 anion hydrogenfosforečnanový hydrogenfosforečnan vápenatý anion dihydrogenfosforečnanový dihydrogenfosforečnan vápenatý 20 Názvosloví thiokyselin jeden nebo více kyslíků nahrazeno sírou 2 SO 4 kyselina sírová Názvosloví podvojných solí názvy kationtů v pořadí rostoucích oxidačních čísel (s výjimkou vodíku) a odděleny spojovníkem KAl(SO 4 ) 2 soli s různými kationty síran draselno-hlinitý 2 S 2 O 3 kyselina při stejném ox. č. v abecedním pořadí značek prvků Na 2 S 2 O 3 sodný amg(o 3 ) 2 uhličitan víceatomové kationty poslední ve skupině kationtů téhož ox. č. NaN 4 PO 4 hydrogenfosforečnan Názvosloví smíšených solí soli s různými anionty Názvosloví hydrátů solí soli s molekulami vody v krystalové struktuře názvy aniontů v abecedním pořadí značek prvků (centrálních atomů) odděleny spojovníkem aso 4.½ 2 O aso O síranu vápenatého dihydrát síranu vápenatého Mgl(O) Bil(O) chlorid-hydroxid hořečnatý bismutitý KAlSO O N 4 MgPO O dodekahydrát síranu draselno-hlinitého hexahydrát fosforečnanu amonno-hořečnatého al(lo) chlorid-chlornan vápenatý

5 2 O N 3 O NO F - N - O - - Názvosloví koordinačních sloučenin Ligandy aqua ammin karbonyl nitrosyl fluorokyanohydroxohydrido- [u(n 3 ) 4 ] 2+ kation tetraamminmědnatý [Ni(O) 4 ] [Al(O) 4 ] - tetrahydroxohlinitan Li[B 4 ] tetrahydridoboritan lithný 25 Zastoupení prvků ve vesmíru a na zemi Prvek Vesmír (hmotn. %) 2 88,6 e 11,3 Ostatní prvky 0,1 Jádro země (~99,6 % hmotnosti země) Fe, Ni, o, r, Mn, P, Si, S Prvek Země* (hmotn. %) O 50 Si 26 Al 7,5 Fe 4,7 a 3,4 Na 2,6 K 2,4 Mg 1,9 *zemská kůra + hydrosféra + atmosféra 26 Složení suchého vzduchu Zastoupení prvků v lidském těle Prvek Vzduch (obj. %) N 2 78 O 2 21 Ar 0,93* O 2 0,03 2 < 0,01 *vzácné plyny celkem 1 % Prvek Lidské tělo (hmotn. %) O N 3,3 a 1,5 P 1,0 Ostatní prvky 1,2 S, K, l, Na, Mg, Fe, Zn, F, Si, Br, u, I, Se, Mn, Mo, o, r Biogenní prvky (bioprvky) nekovy Toxické prvky a jejich sloučeniny (g,, ) Iontové hydridy Anorganická chemie Vybrané prvky, některé jejich vlastnosti a sloučeniny sloučeniny vodíku s s 1 a s 2 -prvky pevné látky, T t silná redukční činidla reakce s vodou: O 2 (g) + O

6 Kovalentní hydridy Kovové hydridy sloučeniny vodíku s p 1 a p 5 -prvky těkavé (kromě 2 O) reakce s vodou: - hydridy s výrazně polární vazbou (X, 2 O, 2 S) X + 2 O 3 O + + X - - hydridy s méně polární vazbou (N 3, P 3 ) N O N O - - uhlovodíky nereagují 31 sloučeniny vodíku s mnoha d a f-prvky proměnlivé složení pevné látky (kovový vzhled) elektricky vodivé/polovodivé 32 ydridové komplexy Iontové oxidy hydr ligand - redukční činidla [B 4 ] - tetrahydridoboritany (Li +, Na +, Al 3+ ) [Al 4 ] - tetrahydridohlinitan (Li + ) prvky elektronegativitou < 1,1 (kovy alkálií, kovů alkalických zemin, lanthanoidy) netěkavé, krystaly (v mřížce O 2 - a M n+ ) O O 2 O - zásadotvorné Kovalentní oxidy Kovalentní oxidy a) molekulové oxidy (nízkomolekulární) většina nekovů (O, O 2, P 4 O 10,...) některé d-prvky s nejvyššími ox.. č. (Mn 2 O 7, OsO 4 ) velmi těkavé, mnohé (g)( ) nebo (l)( zpravidla s vodou kyseliny = kyselinotvorné Netečné oxidy (O,( N 2 O, lo 2 ) nereagují s 2 O ani s O - 35 b) polymerní oxidy (oxidy s atomovou strukturou, vysokomolekulární) většina kovů (TiO 2, go, ro 3, WO 3, Al 2 O 3, ) některé nekovy (SO 3, SeO 2 ) a polokovy (SiO 2 ) málo těkavé, často značně tvrdé (SiO 2,TiO 2 ) některé zásadotvorné (go, uo) většina z amfoterních oxidů (r 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, SnO, PbO, As 2 O 3, Sb 2 O 3 ) 36 6

7 Kyselinotvorné oxidy Zásadotvorné oxidy molekulové oxidy (s výjimkou netečných oxidů) oxidy kovů s ox.. č. > V (r, Mo,, W, Mn) iontové oxidy oxidy kovů s ox.. č. < IV s 2 O kyslíkat katé kyseliny 3 NO 2 (g) + 2 O(l) 2 NO 3 (l) + NO(g) 2 NO(g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) ve vodě nerozpustné oxidy s O - soli SiO NaO Na 2 SiO O 37 iontové oxidy s 2 O hydroxidy ao + 2 O a(o) 2 ve vodě nerozpustné oxidy s 3 O + soli MgO + 2 l Mgl O 38 Amfoterní oxidy/hydroxidy d-prvky některé kovalentní polymerní oxidy s nízkými ox. č. reakce s 3 O + ZnO O + Zn O Zn(O) O + Zn O reakce s O - ZnO + 2 O O [Zn(O) 4 ] 2- kovy vysoká hustota, T t, T v dobrá vodivost tepla a elektřiny mnohé prvky a jejich sloučeniny katalyzátory Zn(O) O - [Zn(O) 4 ] 2- tetrahydroxozinečnatan d-prvky d-prvky chování v magnetickém poli diamagnetické kovy (odpuzovány z magn. pole) - spárované všechny valenční e - paramagnetické kovy (vtahovány do magn. pole) - nespárované valenční e - feromagnetické kovy (zesilují vnější magn. pole a po jeho vymizení samy jsou magnety) -některé z paramagnetických kovů 41 různá oxidační čísla ve sloučeninách s rostoucím ox. č. se zesilují kyselé vlastnosti prvku Mn II mírně zásaditý MnO Mn III, Mn IV amfoterní MnO 2 Mn VI slabě kyselý K 2 MnO 4 Mn VII silně kyselý Mn 2 O

8 d-prvky Apatit barevnost iontů r Mn 2+ ro 2-4 MnO r 2 O 2-7 MnO Fe u + MnO 2-4 Fe u a 3 (PO 4 ) 2 a 3 (PO 4 ) 2 a O - hydroxy- O 3 2- karbonát- komplexní sloučeniny 2 F - fluoro- [u( 2 O) 4 ] 2+ ; [u(n 3 ) 4 ] 2+ hem (hemoglobin, myoglobin, cytochromy) Fe vitamin B 12 o a 3 (PO 4 ) a 3 (PO 4 ) 2. ax 2 X - jednomocný anion 44 Slitiny Brozn Sn + u tvrdý, pevný, dobře slévatelný Mosaz Zn + u dobře se slévá, lisuje Pájky Sn + Pb pájení kovů Zlato slitina Au + Ag + u ryzí zlato = 24karátové Vypočtěte hmotnostní zlomek zlata ve slitině 18karátového zlata? Sklo Sklo sodnovápenaté (tabulové a lahvové) Tvrdost vody rozpustné soli a 2+ a Mg 2+ (příp. Fe 3+ ) Na 2 O.aO.nSiO 2 Vodní sklo vodný roztok M 3 SiO 4, M 2 2 SiO 4, M 3 SiO 4 kde M = Na, K Přechodná O 3 - změkčení vody např. povařením Trvalá SO 2-4 např. přídavkem Na 2 O 3, K 2 O 3 nebo ionexy (katexy) a O 3 - ao 3 (s) + 2 O(l) + O 2 (g)

9 Čistá Kyseliny halogenovodíkové Destilací Ionexy (měniče iontů) katexy - váží z roztoku kationty a uvolňují 3 O + nebo Na + silné kyseliny, kromě fluorovodíkové (pk A = 3) kyselina chlorovodíková (solná) koncentrovaná až 37 % složka žaludeční šťávy (c 0,1 mol/l) přírodní křemičitany (zeolity) syntetické pryskyřice anexy - váží anionty a uvolňují O Kyslíkaté kyseliny halogenů s rostoucím ox.. číslem oxokyselin/jejich solí klesá jejich oxidační schopnost roste jejich síla bezvodé kyseliny pouze chloristá lo 4 (l) jodistá IO 4 (s) pentahydrogenjodistá 5 IO 6 (s) jodičná IO 3 (s) 51 konc. (68 %) Kyselina dusičná NO 3 na světle se rozkládá 4 NO 3 4 NO O + O 2 oxiduje všechny kovy, (kromě Au, Pt - rozpustné v lučavce královské směs konc. NO 3 a l 1:3, v/v) Fe, Al a r se rozpouští pouze ve zředěné NO 3 (v konc. NO 3 pasivace kovu) 52 Kyselina sírová 2 SO 4 Dezinfekční prostředky oleum, dýmavá sírová kyselina (převládá kyselina disírová) konc. (98,3 %) silně hygroskopická s dehydratačními účinky oxiduje všechny kovy, hlavně za vyšší T (kromě Au, Pt, Pb) zředěná reaguje jen s neušlechtilými kovy ztráta oxidačních vlastností chlor (dezinfekce vody) jod (dezinfekce kůže a sliznic) jodová tinktura: I 2 + ethanol Lugolův roztok: I 2 + KI + 2 O chlornan sodný chlorid-chlornan vápenatý (chlorové vápno) vodný roztok 2 O 2 (w = 3 %, dezinfekce kůže) velmi zředěný roztok KMnO