1. Chemické látky a jejich názvosloví
|
|
- Stanislav Šmíd
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 1. Chemické látky a jejich názvosloví V této kapitole se velmi stručně seznámíme se strukturou chemických látek a se základy názvosloví anorganických sloučenin. Názvosloví organických látek přesahuje rámec učiva základního kursu chemie na Stavební fakultě. 1.1 Atomy, molekuly, elektronegativita Ze základní školy si všichni pamatujeme, že atom je základní stavební jednotkou hmoty. Skládá se z jádra to obsahuje kladně nabité protony a neutrální částice neutrony; má tedy kladný elektrický náboj. Jádro je obklopeno elektronovým obalem, tvořeným elektrony to jsou záporně nabité částice. Pokud se atom nachází sám o sobě nikoliv ve sloučenině, je počet kladných protonů a záporných elektronů stejný elektrický náboj nesloučeného atomu je 0. Pro chemiky je z celého atomu nejzajímavější vnější část elektronového obalu valenční sféra (několik posledních atomů), která se podílí na tvorbě chemických vazeb mezi atomy. Atomy spojené chemickými vazbami tvoří neutrální (nenabité) částice molekuly (např. kyselina dusičná HNO 3 ). Pokud má vzniklá částice elektrický náboj, hovoříme o iontu: molekula HNO 3 se štěpí na kladný kation H + a záporný anion NO 3. Všechny chemické prvky jsou seřazeny v periodické tabulce prvků (PTP) v pořadí podle svého protonového čísla Z tedy počtu protonů, což je základní parametr odlišující prvky mezi sebou. V tabulce dále najdeme zejména atomovou hmotnost (viz cvičení 3) a elektronegativitu. To je relativní veličina popisující schopnost atomu přitahovat k sobě elektrony. Nejvyšší elektronegativitu mají prvky v tabulce vpravo nahoře halogeny, kyslík, dusík atd. Směrem vlevo se elektronegativita snižuje nejnižší ji mají alkalické kovy a alkalické zeminy. Vysoká elektronegativita prvků v pravé části tabulky způsobuje, že v chemických sloučeninách většinou tvoří aniony - záporné částice. Naopak kovy mají nízkou elektronegativitu, elektrony snadno ztrácejí a nabývají tak kladný náboj tvoří kationy. 1.2 Oxidační číslo České anorganické názvosloví je založeno na konceptu oxidačního čísla. To vyjadřuje rozdíl mezi počtem elektronů přítomných v určitém atomu v neutrálním
2 stavu (mimo sloučeninu) a počtem elektronů přítomných v tomto atomu v dané sloučenině. Tento krkolomný pokus o definici lépe vysvětlí příklad a obrázek. Dusík N je prvek mající v neutrálním stavu 7 protonů a 7 elektronů, elektronegativita dusíku je 3,0. Nejprve si představme reakci jednoho dusíku s jedním kyslíkem O (8 elektronů, elektronegativita 3,5) za vzniku molekuly NO. Vyšší elektronegativita kyslíku znamená, že vazba mezi kyslíkem a dusíkem bude realizována tak, že 2 elektrony od dusíku budou přitahovány ke kyslíku. Kyslík tak bude mít o 2 elektrony navíc než v netrálním stavu jeho oxidační číslo bude II. Naopak dusík o dva elektrony přijde a získá náboj 2+, neboli jeho oxidační číslo bude II. Výsledná sloučenina N II O -II bude elektroneutrální součet oxidačních čísel všech prvků v ní bude 0. Jiná situace nastane, když bude dusík reagovat s prvkem s nižší elektronegativitou, např. vodíkem (1 elektron, elektronegativita 2,1) za vzniku molekuly NH 3 (amoniaku). V tomto případě bude elektony přitahovat dusík k sobě, bude mít oxidační číslo záporné III a vodík kladné I. Počty elektronů přitahovaných a uvolňovaných jednotlivými prvky při jejich reakcích nejsou náhodné; každý prvek má zpravidla jedno nebo několik málo oxidačních čísel, v nichž se vyskytuje ve sloučeninách. Tato obvyklá oxidační čísla jsou dána elektronou strukturou daného prvku. Každý prvek se snaží zaujmout tzv. elektronovou konfiguraci vzácného plynu. Proto např. halogeny obvykle tvoří aniony s oxidačním číslem I; akceptování jednoho elektronu jim dává elektronou konfiguraci následujícího vzácného plynu ležícího v tabulce hned vedle. Stejně tak alkalické kovy ztrátou jednoho elektronu (tvoří kation +I) zaujmou konfiguraci vzácného plynu ležícího v tabulce na předešlé pozici.
3 1.3 Systém a názvosloví anorganických látek V této kapitole se seznámíme se základním druhy anorganických látek a pravidly pro jejich pojmenování. Jak jsem si řekli výše, základem českého názvosloví anorganických látek jsou oxidační čísla. Kladné oxidační číslo prvku (I až VIII) se v názvu jeho sloučeniny vyjadřuje pomocí koncovky: Oxidační číslo Koncovka Koncovka Koncovka základní kyseliny soli I -ný -ná -nan II -natý -natá -natan III -itý -itá -itan IV -ičitý -ičitá -ičitan V -ečný, -ičný -ečná, -ičná -ečnan, ičnan VI -ový -ová -an VII -istý -istá -istan VIII -ičelý -ičelá -ičelan Stačí naučit se základní tvary koncovek, kyseliny a soli pak už snadno odvodíme. Záporná oxidační čísla ( I až III) podle koncovky nepoznáme, ale prvky se záporným ox. číslem si musíme pamatovat. Naštěstí jich je jen několik. Dále nepoznáme z názvu ox. číslo vodíku; to je v běžných sloučeniných I a musíme si ho zapamatovat. Celá molekula pak musí být elektroneutrální součet oxidačních čísel musí být Oxidy Oxidy jsou binární (dvouprvkové) sloučeniny kyslíku s jinými prvky. Kyslík má vysokou elektronegativitu a v oxidech nabývá oxidační číslo II. Oxidační číslo druhého prvku poznáme podle koncovky. Poměr kyslíku a druhého prvku musíme volit tak, aby celá molekula byla elektroneutrální (součet ox. čísel roven 0). Kladný prvek se ve sloučenině píše první, kyslík druhý (to platí obecně nejdříve kation, pak anion).
4 Například: pojmenujte molekulu CO 2. Kyslík má II, uhlík tedy musí mít IV; je to oxid uhličitý. Jedinou (pro náš kurs) sloučeninou, ve které má kyslík jiné ox. číslo než II je peroxid vodíku H 2 O 2. Jelikož vodík má I, tak kyslík má v peroxidu I. Příklad 1.1 Několik dvojic názvů a vzorců oxidů na procvičení. BaO...oxid barnatý oxid fosforečný...p 2 O 5 SO 2...oxid siřičitý oxid cíničitý...sno 2 Ce 2 O 3...oxid ceritý oxid cesný...cs 2 O UO 3...oxid uranový oxid křemičitý...sio 2 Mn 2 O 7...oxid manganistý oxid železnatý...feo Hydroxidy Hydroxidy jsou sloučeniny osahující kovový kation a skupinu ( OH), hydroxidovým anionem. Ten má náboj 1, neboť obsahuje jeden O -II a jeden H +. Elektrický náboj = součet ox. čísel v iontu. Jinak se pojmenování hydroxidů řídí stejnými pravidly jako oxidů. Příklad 1.2 Několik dvojic názvů a vzorců hydroxidů na procvičení. KOH...hydroxid draselný hydroxid vápenatý...ca(oh) 2 Fe(OH) 3...hydroxid železitý hydroxid rubidný...rboh Zn(OH) 2...hydroxid zinečnatý hydroxid hlinitý...al(oh) 3 Hydroxidy se po smíchání s vodou více nebo méně (např. Ca(OH) 2 ) rozpouštějí, přičemž disociují rozpadají se na aniony ( OH) a kovové kationy (např. Ca 2+ ). Rozpuštěné hydroxidy způsobují alkalickou reakci roztoku (ph > 7).
5 1.3.3 Bezkyslíkaté kyseliny Nejprve si musíme ujasnit, co to znamená kyselina. Kyselina je látka (anorganická nebo organická), která při rozpuštění ve vodě uvolňuje H + - vodíkový kation, neboli proton. Roztoky kyselin mají kyselou reakci (ph < 7). Jako bezkyslíkaté kyseliny jsou označovány sloučeniny vodíku s několika málo elektronegativnějšími prvky. Je to skupina nepočetná, ale velmi významná. První skupinou bezkyslíkatých kyselin jsou binární sloučeniny vodíku s halogeny (ty zde mají ox. číslo -I): kyselina fluorovodíková HF a analogicky HCl, HBr a HI. Do této skupiny dále patří sulfan H 2 S (síra zde má oxidační číslo II). A nakonec jedna tříprvková sloučenina: kyselina kyanovodíková HCN. Látky označené v této kapitole jako bezkyslíkaté kyseliny se někdy také označují jednoslovným názvem např. chlorovodík místo kyselina chlorovodíková.pokud použijeme tento jednoslovný název, máme na mysli danou sloučeninu v plynné formě.pokud je řeč o kyselině, míní se tento plyn rozpuštěný ve vodě s touto kapalnou formou se v laboratoři setkáme častěji Kyslíkaté kyseliny Jak už název napovídá, kyslíkaté kyseliny kromě vodíku obsahují i kyslík a jeden další prvek. Vzorce těchto kyselin se píší v pořadí vodík, prvek X, kyslík (H x X y O z ). Stále platí, že vodík má ox. číslo I, kyslík II a ox. číslo prvku poznáme podle koncovky. Většina kyselin obsahuje pouze jeden jádrový prvek, ale jsou i výjimky (kyselina tetra-hydrogen-di-fosforečná H 4 P 2 O 7 ). Například: určete název kyseliny HBrO 3. Kyslík II, jsou tam tři: záporná čísla VI, vodík I, brom tedy musí mít ox. číslo V: kyselina bromičná. Příklad 1.3 Několik dvojic názvů a vzorců kyselin na procvičení. H 2 SO 3...kyselina siřičitá kyselina dusičná...hno 3 H 2 Cr 2 O 7...kyselina dichromová kyselina chlorečná...hclo 3
6 H 2 SeO 4...kyselina selenová kyselina křemičitá...h 2 SiO 3 U některých kyslíkatých kyselin se setkáváme s tím, že jeden prvek (se stále stejným oxidačním číslem) tvoří několik kyselin, lišících se počtem atomů H +. To vyjádříme následujícím způsobem: např. kyselina fosforečná (P V ) může existovat ve dvou podobách: Soli kyselina mono-hydrogen-fosforečná...hpo 3 kyselina tri-hydrogen-fosforečná...h 3 PO 4 Soli jsou látky formálně vzniklé při reakce kyseliny a hydroxidu (neutralizace). I jejich názvosloví se odvozuje od výchozí kyseliny. Ukážeme si to na příkladu - reakci kyseliny sírové s hydroxidem draselným: H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O Náhradou H + iontů v kyselině kationem z hydroxidu vzniká sůl K 2 SO 4. Její název bude tvořen dvěma slovy jménem anionu a kationu. Jméno anionu se odvozuje od kyseliny zde sírová anion je síran. Druhá část názvu specifikuje kation, jeho ox. číslo poznáme podle koncovky (resp. naopak) zde draselný. Poněkud specifickým kationem je amonný NH + 4. Vzniká při reakcích amoniaku NH 3 (ten je alkalický, ale není to klasický hydroxid neobsahuje skupinu OH - ) s kyselinami tak, že amoniak přijme jeden H + kation. S kyselinou dusičnou dává amoniak dusičnan amonný. NH3 + HNO3 NH4NO 3 U vícesytných kyselin kyselin obsahujících 2 nebo více protony H +, se setkáváme s existencí několika typů solí, podle počtu uvolněných vodíků. Například: kyselina sírová H 2 SO 4 má dva vodíky. Může tedy tvořit dva typy solí. Úplnou neutralizací všech H + vznikají sírany (např. K 2 SO 4 ). Pokud proběhne je částečná neutralizace (do prvního stupně), vznikají hydrogensírany (např. KHSO 4 ).
7 Řada solí krystalizuje ve formě hydrátů to znamená, že jejich krystaly obsahují v mřížce zabudované molekuly vody krystalovou vodu. CaSO 4. 2 H 2 O je dihydrát síranu vápenatého. Počet krystalových vod Předpona ½ hemi 1 mono 2 9 di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, nona 10 deka 11 undeka 12 dodeka Vytváření vzorce soli podle jejího názvu nepřináší žádnou záludnost. Naopak při pokusech o nalezení názvu na základě vzorce soli se můžeme dostat do úzkých, pokud víme jen, že kyslík má ox. číslo II a ostatní dva (tři) prvky můžou mít teoreticky jakoukoliv kombinaci. naštěstí běžných kyselin (a jejich anionů) není tolik. Navíc většina kationů má své oblíbené ox. číslo: alkalické kovy I, kovy alkalických zemin II, hliník III atd. Cvičení 1.4 HNO kyselina dusitá 1.5 HClO 4...kyselina chloristá 1.6 Zn(OH) 2...hydroxid zinečnatý 1.7 CsNO 3...dusičnan cesný 1.8 CaSO 4. ½ H 2 O....hemihydrát síranu vápenatého 1.9 NH 4 S... sulfid amonný 1.10 Al(NO 3 ) 3...dusičnan hlinitý 1.11 H 3 BO kyselina trihydrogen boritá 1.12 PBr 5. bromid fosforečný 1.13 CuSO 4. 5 H 2 O pentahydrát síranu měďnatého 1.14 Ni(CN) 2... kyanid nikelnatý 1.15 CaSiO křemičitan vápenatý
8 1.16 MgCl(OH)....chlorid-hydroxid hořečnatý 1.17 dodekahydrát síranu hlinitého....al 2 (SO 4 ) H 2 O 1.18 uhličitan hořečnatý...mgco hydrogensiřičitan sodný....nahso sulfid kademnatý...cds 1.21 kyselina hexahydrogen telurová...h 6 TeO uhličitan amonnohořečnatý.(nh 4 ) 2 Mg(CO 3 ) oxid chloričitý.clo kyselina trihydrogenarseničná... H 3 AsO chlornan vápenatý.....ca(clo) chlorid lanthanitý LaCl chlorečnan amonný...nh 4 ClO manganistan sodný NaMnO dichroman draselný....k 2 Cr 2 O kyanid zlatitý.... Au(CN) 3
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 2. 2013. Ročník: osmý
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 14. 2. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH13
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH13 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Více4. ročník soutěže HLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA SOUTĚŽNÍ VĚDOMOSTNÍ TEST
4. ročník soutěže HLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA SOUTĚŽNÍ VĚDOMOSTNÍ TEST 1. H 3 BO 3 správně pojmenujeme a) Kyselina trioxoboritá b) Kyselina boritá c) Kyselina bromitá d) Kyselina trihydrogenboritá
VíceKYSELINY KYSLÍKATÉ. Obecný vzorec: H I XO -II (X = S, N, P, C, Cl..)
KYSELINY KYSLÍKATÉ Kyslíkaté kyseliny jsou tříprvkové sloučeniny, jejichž molekuly jsou tvořeny z atomů vodíku H, dalšího kyselinotvorného prvku X a kyslíku O, Obecný vzorec: H I XO -II (X = S, N, P, C,
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
VíceSeminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
Více1. Periodický zákon formuloval: a) John Dalton b) D.I.Mendělejev c) Bohuslav Brauner
Pracovní list periodická tabulka prvků 1. Periodický zákon formuloval: a) John Dalton b) D.I.Mendělejev c) Bohuslav Brauner 2. Trochu z historie chemie: Čím se zasloužili (přiřaďte): ATOMISTÉ objevy v
VíceZákladní chemické pojmy a zákony
Základní chemické pojmy a zákony LRR/ZCHV Základy chemických výpočtů Jiří Pospíšil Relativní atomová (molekulová) hmotnost A r (M r ) M r číslo udávající, kolikrát je hmotnost daného atomu (molekuly) větší
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceVY_32_INOVACE_286.notebook. February 10, 2013. 46 A 46 B 1. Co je nasycený roztok? 3. Ox. č. kyslíku je ve sloučeninách vždy.
K výuce je využívána učebnice: BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie : 1. díl. Praha : FORTUNA, 2000. 144 s. Materiál byl vytvořen pomocí SMART Notebook 10.8.364.0. Použité obrázky jsou
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
Více1) U neredoxních dějů se stechiometrické koeficienty doplňují zkusmo
CHEMICKÉ ROVNICE Popisují kvalitativně a kvantitativně chemické reakce. Na levou stranu rovnice zapisujeme výchozí látky (reaktanty), na pravou stranu produkty reakce. Obě strany chemické rovnice se spojují
VíceCvičení z chemie. Ing. Fišerová. Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem. Přírodovědecká fakulta
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Cvičení z chemie Ing. Fišerová Cílem kurzu je seznámit studenty
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk. Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 7.10.2013
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceAutor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VícePeriodická soustava prvků
Periodická soustava prvků Historie: 1789 Lavoisier kovy a nekovy 1818 Berzelius podle reaktivity 1817 Döbereiner triády 1863 Newlands oktávy 1864 Mayer grafická závislost vlastností prvků na atomovém čísle,
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceNÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví Obr. č. 1: Emil Votoček Chemické názvosloví je univerzálním "jazykem chemiků", umělý jazyk s cílem vytvořit každé sloučeniny pokud možný jednoduchý a jednoznačný název. Chemické
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Více3. Toto číslo je jen o jedničku větší, než třetí mocnina čísla dvě.
Doplň značkám názvy, názvům značky: helium Pt selen C fosfor Ar lithium Si osmium Ne Každý z hledaných prvků je zadán svým protonovým číslem: 1. Kdyby toto číslo bylo o jedničku menší, byl by to sedminásobek
VíceZáklady chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
VíceChemická nomenklatura
Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceKvadratické rovnice pro učební obory
Variace 1 Kvadratické rovnice pro učební obory Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jkaékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. 1. Kvadratické
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceDidaktika chemického anorg. názvosloví
Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů
VíceObecná a anorganická chemie. Halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny Ročník 9. Anotace Očekávaný
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
Více1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
Vícea) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
Více2.4.11 Nerovnice s absolutní hodnotou
.. Nerovnice s absolutní hodnotou Předpoklady: 06, 09, 0 Pedagogická poznámka: Hlavním záměrem hodiny je, aby si studenti uvědomili, že se neučí nic nového. Pouze používají věci, které dávno znají, na
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Polarita σ vazeb v organických sloučeninách V uhlovodíkových řetězcích může být atom uhlíku vázán s jiným atomem prvku s výrazně nižší nebo
VíceElektrolýza (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-01 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr. Simona Kubešová
VíceNázvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
Víceb) strukturní- znázorňují vazby mezi atomy a jejich uspořádání - C C C C - c) racionální vyjadřují druh a počet atomů v molekule
ORGANICKÁ CHEMIE Zabývá se zkoumáním organických sloučenin. Organické sloučeniny - sloučeniny, ve kterých jsou vázáné atomy uhlíku a většinou i vodíku. Některé z nich obsahují i vázaný O, N, S, P, méně
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/15
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/15 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy:vy_52_inovace_ch8.6 Author David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceSoli. Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví
Soli Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceChemické výpočty opakování Smart Board
Chemické výpočty opakování Smart Board VY_52_INOVACE_203 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceKlasifikace chemických reakcí
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Více1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceChemický seminář Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví
Chemický seminář 26.9.2013 Periodická tabulka prvků Základní chemické pojmy Úvod do anorganického názvosloví Periodicka tabulka prvku Názvy skupin Alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Kovy alkalických
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické
VíceKYSELINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KYSELINY Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základními anorganickými
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceH - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední
VíceChemie a její disciplíny
Cheie a její disciplíny Cheie je přírodní, experientální věda o látkách, o jejich vnitřní struktuře a vlastnostech, o jejich reakcích a jevech, které tyto reakce doprovázejí. Obecná cheie Anoranická cheie
VíceCh - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
Vícetvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku
Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované
Více2.8.9 Parametrické rovnice a nerovnice s absolutní hodnotou
.8.9 Parametrické rovnice a nerovnice s absolutní hodnotou Předpoklady: 0,, 806 Pedagogická poznámka: Opět si napíšeme na začátku hodiny na tabuli jednotlivé kroky postupu při řešení rovnic (nerovnic)
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceChemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Více9. Sestavování rovnic oxidačně-redukčních reakcí
9. estavování rovnic oxidačněredukčních reakcí Jako oxidačněredukční se označují takové reakce, při nichž dochází u některých atomů ke změně oxidačního stavu, tj. ke změně oxidačního čísla. Zvětšování
VíceChemie - Sekunda. vymezení předmětu chemie, látky a tělesa, chemické děje, chemická výroba
- Sekunda Chemie Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence k řešení problémů Kompetence komunikativní Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k učení Kompetence pracovní Učivo
VícePOKYNY TEORETICKÁ ČÁST
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceMENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.
MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ Chemie anorganická a analytická Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Více1. Stejnosměrný proud základní pojmy
1. Stejnosměrný proud základní pojmy Stejnosměrný elektrický proud je takový proud, který v čase nemění svoji velikost a smysl. 1.1. Mezinárodní soustava jednotek Fyzikální veličina je stanovena s fyzikálního
VíceVY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9
Soli prezentace VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Soli jsou chemické
VíceElektřina a magnetizmus
Elektřina a magnetizmus Elektrický náboj Všechny věci kolem nás se skládají z atomů. Atom obsahuje jádro (tvořené protony a neutrony) a obal tvořený elektrony. Protony a elektrony jsou částice elektricky
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
Více11. Anorganicke na zvoslovı
11. Anorganicke na zvoslovı Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové
Vícepracovní list Anorganická chemie Halogeny Mgr. Alexandra Šlegrová
Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály
Více