SOLI
Kuchyňská sůl
Modrá skalice
Potaš
Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
Chemické názvosloví solí
Soli = sloučeniny odvozené od kyseliny náhradou jednoho či více atomů vodíku jiným prvkem či skupinou NH 4 (NH 4...amonná skupina) 1. soli bezkyslíkatých kyselin 2. soli kyslíkatých kyselin
1. Soli bezkyslíkatých kyselin název: podst. jm. + přídav. jm. od názvu bezkyslíkaté kyseliny od názvu prvku - koncovka - id - zakončení dle oxidačního čísla
Kyselina Název Ox. č. Název soli HF fluorovodíková F -I fluorid HCl chlorovodíková Cl -I chlorid HBr bromovodíková Br -I bromid HI jodovodíková I -I jodid H 2 S sirovodíková S -II sulfid HCN kyanovodíková CN -I kyanid
Př. Napište vzorec sulfidu hlinitého 1. podst. jm. SULFID sůl kyseliny sirovodíkové H 2 S 2. odtržení obou H atomů S -II 3. příd. jm. HLINITÝ koncovka itý Al III 4. křížové pravidlo Al III S -II Al 2 S 3
Př. Pojmenujte ZnBr 2 1. křížové pravidlo určení oxidačních čísel Zn II Br 2 -I 2. určení podst. jména... Br -I odvozeno od kyseliny bromovodíkové HBr BROMID 3. určení příd. jména... Zn II ZINEČNATÝ 4. název: bromid zinečnatý
2. Soli kyslíkatých kyselin název: podst. jm. + přídav. jm. od názvu kyslíkaté kyseliny - např. kyselina dusičná koncovka - ičnan od názvu prvku - zakončení dle oxidačního čísla
Oxid. číslo koncovka příd.jm. kyseliny I - ná - nan koncovka podst.jm. soli II - natá - natan III - itá - itan IV - ičitá - ičitan V - ičná, - ečná - ičnan, - ečnan VI - ová - an!!! VII - istá - istan VIII - ičelá - ičelan
Kyselina Název Ox. č. skupiny soli Sůl se jmenuje HNO 2 dusitá NO 2 -I dusitan H 2 SO 3 siřičitá SO 3 -II siřičitan H 2 SO 4 sírová SO 4 -II síran HClO chlorná ClO -I chlornan HMnO 4 manganistá MnO 4 -I manganistan HIO 3 jodičná IO 3 -I jodičnan H 3 PO 4 trihydrogen fosforečná PO 4 -III fosforečnan
Př. Napište vzorec síranu železitého 1. název soli vzorec kyseliny skupina síran... sůl kys. sírové H 2 SO 4... síranová skupina vzniká odtržením 2 atomů H ze vzorce kyseliny... SO 4 -II 2. příd. jméno v něm vidíme prvek a podle koncovky i oxidační číslo tohoto prvku železitý... železo Fe III
3. křížové pravidlo Fe III (SO 4 ) -II 4. vzorec Fe 2 (SO 4 ) 3 Poznámka: je-li v molekule větší počet stejných víceatomových skupin, musíme celou skupinu umístit do závorky
Př. Pojmenujte Al 2 (SO 3 ) 3 1. oxidační čísla (křížovým pravidlem) Al 2 (SO 3 ) 3 Al III (SO 3 ) -II 2. přídavné jméno Al III koncovka itý hlinitý
3. podstatné jméno A) (SO 3 ) -II... určíme oxid. č. S (S x O -II 3 ) -II x + 3.(-2) = -2 x = 4 (IV) (S IV O 3 ) -II siřičitan (sůl H 2 SO 3 ) nebo B) (SO 3 ) -II... určíme vzorec kyseliny H 2 SO 3 = kyselina siřičitá sůl siřičitan
4. konečný název Al 2 (SO 3 ) 3... siřičitan hlinitý
Hydrogensoli (kyselé soli) obsahují atomy vodíku (kyselé atomy vodíku), které lze nahradit atomem (atomy) kovu vznikají pouze z vícesytných kyselin kyselý vodík je součástí skupiny kyseliny!!! Oxid. číslo skupiny = počtu odštěpených vodíkových atomů
Název soli (podstatné jméno): mono- (di-, tri-,...) + předpona hydrogen + název aniontu Příklad: NaHCO 3... hydrogenuhličitan sodný Ca(H 2 PO 4 ) 2... dihydrogenfosforečnan vápenatý
Kyselina Název Ox. č. Sůl H 2 CO 3 uhličitá HCO -I 3 hydrogenuhličitan H 2 SO 3 siřičitá HSO 3 -I hydrogensiřičitan H 2 SO 4 sírová HSO 4 -I hydrogensíran H 3 PO 4 trihydrogen fosforečná H 2 PO 4 -I HPO 4 -II dihydrogenfosforečnan hydrogenfosforečnan H 2 S sirovodíková HS -I hydrogensulfid H 6 TeO 6 hexahydrogen telurová H 4 TeO 6 -II tetrahydrogenteluran
Na I H I C IV O 3 -II hydrogenuhličitan sodný K I H I S VI O 4 -II hydrogensíran draselný Na I H 2I P V O 4 -II dihydrogenfosforečnan sodný Ba II H I P V O 4 -II... hydrogenfosforečnan barnatý LiHS... hydrogensulfid lithný Na 2 HAsO 4... hydrogenarseničnan sodný
Krystalohydráty = soli, které krystalizují z vodného roztoku tak, že váží určitý počet molekul vody Název: mono- (di-, tri-,...) + předpona hydrát + + název soli Vzorec:. x H 2 O (x=2, 3,...)
CuSO 4.5H 2 O FeSO 4.7H 2 O CaSO 4.1/2 H 2 O BaCl 2.2H 2 O Na 2 CO 3.10H 2 O... pentahydrát síranu měďnatého triv. modrá skalice... heptahydrát síranu železnatého triv. zelená skalice... hemihydrát síranu vápenatého triv. sádra... dihydrát chloridu barnatého... dekahydrát uhličitanu sodného triv. krystalová soda
Příklady k procvičení Určete vzorec sloučeniny: 1) fluorid vápenatý 2) uhličitan kobaltnatý 3) cíničitan dusný 4) bromid olovnatý 5) chlorečnan draselný 6) jodid stříbrný 7) hydrogensíran osmičelý
8) dihydrát síranu vápenatého 9) sulfid železitý 10) hydrogenuhličitan stříbrný 11) manganistan draselný 12) dichroman železitý 13) kyanid draselný 14) dihydrogenfosforečnan hořečnatý 15) sulfid kademnatý
Určete název sloučeniny: 1) Na 2 S 2) Mn(SiO 3 ) 2 3) NaBrO 3 4) Mg(HCO 3 ) 2 5) AlF 3 6) KH 2 PO 4 7) Na 2 CO 3. 10 H 2 O 8) Fe 2 (CrO 4 ) 3 9) AuCl 3
10) Br(HSO 3 ) 7 11) Pt(NO 3 ) 4 12) Al 2 (SnO 3 ) 3 13) HgI 14) NaHSO 4 15) P(NO 2 ) 5