SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN
1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU 3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM 4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU 5. REAKCÍ KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM 6. REAKCÍ ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU 7. REAKCÍ DVOU SOLÍ SRÁŽECÍ REAKCE
1. NEUTRALIZACE NaOH + HCl H 2 O + NaCl 2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU Zn + 2 HCl H 2 + ZnCl 2 3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM Zn + S ZnS 4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU CaO + CO 2 CaCO 3
5. REAKCÍ KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM CO 2 + 2 NaOH H 2 O + Na 2 CO 3 6. REAKCÍ ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU CaO + 2 HNO 3 H 2 O + Ca(NO 3 ) 2 7. REAKCÍ DVOU SOLÍ SRÁŽECÍ REAKCE KBr + AgNO 3 AgBr + KNO 3
1. NEUTRALIZACE HYDROXID + KYSELINA VODA A SŮL 2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU KOV + KYSELINA VODÍK + SŮL 3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM KOV + NEKOV SŮL 4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU OXID KOVU + OXID NEKOVU SŮL
5. REAKCÍ KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM KYSELINOTVORNÝ OXID + HYDROXID VODA + SŮL 6. REAKCÍ ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU ZÁSADOTVORNÝ OXID + KYSELINA VODA + SŮL 7. REAKCÍ DVOU SOLÍ SRÁŽECÍ REAKCE ROZTOK SOLI + ROZTOK SOLI SRAŽENINA SOLI + ROZTOK SOLI
PŘÍKLADY NA PROCVIČOVÁNÍ
1. NEUTRALIZACE... +... CaSO 4 + H 2 O... +... CH 3 COONa + H 2 O... +... CaSO 4 + H 2 O
2. REAKCÍ KOVU S KYSELINOU... +... SÍRAN ŽELEZNATÝ +...... +... CHLORID CÍNATÝ +...... +... SÍRAN ZINEČNATÝ +... Mg + HCl... +...... + HCl AlCl 3 +... KADMIUM REAGUJE S KYSELINOU CHLOROVODÍKOVOU ZA VZNIKU VODÍKU A SOLI
3. REAKCÍ KOVU S NEKOVEM... +... CHLORID RTUŤNATÝ... +... BROMID HLINITÝ... +... SULFID ŽELEZITÝ Al + S...... + S PbS Mg + Cl 2...
4. REAKCÍ OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU CaO +... CaSiO 3 5. REAKCE KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM... +... SÍRAN VÁPENATÝ +...... +... SIŘIČITAN BARNATÝ +...... +... UHLIČITAN VÁPENATÝ +... SO 2 +... SIŘIČITAN SODNÝ +...
6. REAKCE ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU Na 2 O + HCl H 2 O + NaCl CuO + HNO 3 H 2 O + Cu(NO 3 ) 2 CaO + H 2 SO 4 H 2 O + CaSO 4... +...... + DUSIČNAN DRASELNÝ... +...... + SÍRAN SODNÝ... +...... + CHLORID VÁPENATÝ
7. REAKCE DVOU SOLÍ SRÁŽECÍ REAKCE K 2 SO 4 + CaCl 2... +... KI + Pb(NO 3 ) 2... +...... +... FOSFOREČNAN HOŘEČNATÝ +...... +... SÍRAN OLOVNATÝ +...... +... SULFID ZINEČNATÝ +...
hannes Grobe 3.0 Unported Kiyok GNU Edwards Stevens 3.0 Unported W.J.Pilsak GNU Free Documentation License volné dílo Rob Lavinsky, irocks.com CC-BY- SA-3.0 Javier Castaneda 3.0 Unported David Vignoni GNU http://commons.wikimedia.org/wiki/file:ph-meter_hanna_hg.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/file:ph_indicator_paper_roll.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/file:ph_scale.svg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/file:halit-kristalle.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/file:jodsalz_mit_fluor_und_folsaeure.jpg? uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/file:chalcanthite-pas-167a.jpg?uselang=cs http://commons.wikimedia.org/wiki/file:clorato_de_calcio.jpg?uselang=cs P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr : Základy chemie 1, Fortuna 2000, ISBN 80-7168-720-0 J.Škoda, P.Doulík : Chemie 8, Fraus 2006, ISBN 80-7238- 442-2 http://commons.wikimedia.org/wiki/file:nuvola_apps_edu_science.svg?uselang=cs
AUTOR: Mgr.Miloslav Straka,ZŠ Žďár nad Sázavou, Palachova 2189/35 DATUM: 11.2.2012 URČENO: 8. A 9.ROČNÍK ZŠ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR: CHEMIE TÉMATICKÝ OKRUH: CHEMICKÝ DĚJ SOLI VZNIK SOLÍ
METODICKÝ LIST DRUH MATERIÁLU: výuková prezentace na téma vznik solí s příklady na procvičo vání chemických rovnic CÍL: prezentace je určená jako textová podpora pro demonstrační pokusy vzniku solí OČEKÁVANÉ VÝSTUPY: žáci chápou typy chemických reakcí, při kterých vznikají soli, umí chemickou reakci zapsar slovy, chemickými sym boli a také ji číselně upravit. Dokáží zkombinovat chemické látky tak, aby připravili požadovaný druh soli KLÍČOVÁ SLOVA: sůl, chemická reakce, chemické látky METODICKÉ POZNÁMKY: Na snímcích č.4 a 5 je uvedeno 7 typických chemických reakcí, které vyučující provede podle svého uvážení demonstrančně nebo frontálně se žáky. K zápisu chemické reakce využije připravenou prezentaci. Na snímcích č.6 a 7 jsou pak typy chemických reakcí zapsány obecně. Na zbý vajících snímcích je 26 rovnic pro procvičování. Rovnice jsou uvedeny bez řešení.