GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 H 2 S 2 O 7

Podobné dokumenty
Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Názvosloví anorganických sloučenin

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

VY_32_INOVACE_144. Škola. Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Příklady oxidy, soli, kyseliny

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY

Názvosloví anorganických sloučenin

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Základy analýzy potravin Přednáška 1

VY_32_INOVACE_211. Škola Jméno autora Datum: Ročník: Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Metodický list/anotace Zdroje:

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Autor: Rajsik Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin

TEORETICKÁ ČÁST (OH) +II

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Didaktika chemického anorg. názvosloví

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Chemická nomenklatura

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Názvy slou enin. íslovkové p edpony

Agrochemie - cvičení 01+02

Názvosloví anorganických sloučenin (Řešení příkladů jsou uvedena v rámečcích)

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

VY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

a) Napište vzorce následujících sloučenin: 1. iont železitý.. 2. iont arseničnanový 3. kyselina trihydrogenboritá. 4.

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Názvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 9. ročník

Názvosloví anorganických sloučenin

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin

pentahydrát thiosíranu sodného ruthenan sodný kyselina diarseničná chlorid nitrosylu dihydrogenfosforečnan draselný peroxid rubidný manganistan

Ukázky z pracovních listů B

Tabulka odolnosti tekuté gumy CANADA RUBBER

Skladovací zásobníky Bezpečné a spolehlivé skladování

2. CHEMICKÉ ROVNICE Obecné zásady

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

Soli kyslíkatých kyselin

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Otázky a jejich autorské řešení

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

II. Chemické názvosloví

TECHNICKÉ INFORMACE. Tabulka chemických odolností pro materiály koncovek a spojek

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

SOUBOR MODELOVÝCH OTÁZEK K PŘIJÍMACÍ ZKOUŠCE Z CHEMIE

Anorganické názvosloví

kapitola 28 - tabulková část

Odolnost GFK-produktů vůči prostředí

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ VZORCE

s.r.o. VYSOCE ČISTÉ CHEMIKÁLIE

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Názvosloví v organické chemii

Vzorový vstupný test z chémie

ACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL

Ocel lakovaná. pozinkovaná. Koncentrace. Ocel

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Mezipředmětové vazby matematika chemie. Aplikace matematiky v učivu chemie na základní škole.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9.,

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

Kvalitativní analýza - prvková. - organické

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Přípravný kurs pro studium obecné a anorganické chemie

Transkript:

GaH 3 PH 4 HS 2 ZnSO 4 7H 2 O HClO 3 Ca(ClO) 2 Ca(NH 2 ) 2 Na 3 N H 2 S 2 O 7 galán hydrogendisulfid(1) fosfónia heptahydrát síranu zinočnatého kyselina chlorečná chlórnan vápenatý = bis(chlórnan) vápenatý dihydrogennitrid vápenatý = amid vápenatý = azanid vápenatý nitrid sodný kyselina dihydrogendisírová P 2 O 5 oxid fosforečný (existuje vo forme P 4 O 10 ) (NH 4 ) 2 SO 3 Na 2 SO 4 10H 2 O N 2 O 4 MgTe Fe(H 2 As) 3 KI 3 H 2 S 2 O 5 BH 3 H 3 BO 3 H 2 S Na 2 H 2 P 2 O 7 6H 2 O BeH 2 Cu(NO 3 ) 2 2,5H 2 O PtS 2 NH 4 NO 3 Th(OH) 4 Pb(BrO 3 ) 2 Ca 3 H 2 Mo 5 O 14 LaCl 3 7H 2 O NaBiO 3 NOS H 2 Te MgSO 4 7H 2 O H 5 P 3 O 10 GaAs H 3 S NH 4 AuCl 3 2H 2 O Cu 2 S HNO 2 LiClO 4 3H 2 O Au 2 (O 2 ) 3 PH 4 siričitan amónny dekahydrát síranu sodného oxid dusičitý = dimér oxidu dusičitého telurid horečnatý dihydrogenarzenid železitý = arzanid železitý trijodid(1) draselný kyselina dihydrogendisiričitá borán kyselina trihydrogenboritá sulfán (starší názov sírovodík) hexahydrát dihydrogendifosforečnanu(2) sodného = hexahydrát dihydrogendifosforečnanu disodného hydrid berýlnatý pentahemihydrát dusičnanu meďnatého ( pentahemi = päť polovíc ) disulfid(2) platnatý; sufid platičitý (dve rôzne látky) dusičnan amónny = dusičnan amónia hydroxid toričitý = hydrogenoxid toričitý bromičnan olovnatý dihydrogenpentamolybdeničitan(6) vápenatý = dihydrogenpentamolybdeničitan trivápenatý heptahydrát chloridu lantanitého bizmutičnan sodný oxid-sulfid dusičitý = sulfid nitrozylu telán (starší názov telúrovodík) heptahydrát síranu horečnatého kyselina pentahydrogentrifosforečná arzenid galitý sulfónium = katión sulfóniový amónium = katión amóniový = katión amónny dihydrát chloridu zlatitého sulfid meďný kyselina dusitá trihydrát chloristanu lítneho peroxid zlatitý = dioxid(2) zlatitý fosfónium = katión fosfóniový

Sc(OH) 3 B 2 H 6 NH 4 HS NH 4 N 3 Na 2 S 2 O 3 5H 2 O Na 2 S 2 O 2 NH 4 HCO 3 P 2 O 7 4 H 3 OClO 4 Hg 2 Cl 2 Sr 3 N 2 KClO 3 HClO NaCN PCl 5 SiO 4 4 HNO 3 NaN 3 K 2 Cr 2 O 7 HN 3 Ca(H 2 PO 4 ) 2 Li 2 S 2 O 5 KMnO 4 Hg 2 IN MnCl 2 4H 2 O KSCN H 2 O 2 Na 2 HPO 4 5H 2 O Li 2 NH H 2 N 2 O 2 hydroxid skanditý = hydrogenoxid skanditý diborán hydrogensulfid amónny trinitrid(1) amónny = trinitrid(1) amónia = azid amónny = azid amónia pentahydrát tiosíranu sodného tiosiričitan sodný hydrogenuhličitan amónny = hydrogenuhličitan amónia anión difosforečnanový(4) chloristan oxónia chlorid ortuťný = chlorid diortuťný = chlorid diortute(2) (HgCl nie je správne, lebo katión ortuťný existuje len vo forme Hg 2 2 ) nitrid strontnatý chlorečnan draselný kyselina chlórna kyanid sodný chlorid fosforečný anión kremičitanový(4) kyselina dusičná; kyselina peroxydusitá (dve rôzne látky) azid sodný = trinitrid(1) sodný dichroman didraselný azidovodík (g) = kyselina azidovodíková (aq) dihydrogenfosforečnan(1) vápenatý = dihydrogenfosforečnan vápenatý = bis(dihydrogenfosforečnan) vápenatý disiričitan dilítny manganistan draselný jodid-nitrid ortuťnatý tetrahydrát chloridu mangánatého tiokyanatan draselný = rodanid draselný peroxid vodíka pentahydrát hydrogenfosforečnanu disodného hydrogennitrid lítny = imid lítny = azandiid lítny kyselina dihydrogendidusná RuS 4 O 4 tetrationičitan ruténatý (kyseliny H 2 S x O 4 sú polytioničité, tj. ditioničitá, tritioničitá,...) KNaCO 3 6H 2 O Mg 2 Si Cu 2 O COS Na 2 MoO 4 2H 2 O NH 4 NO 2 KClO Ca(HCO 3 ) 2 TeO 6 6 HClO 2 hexahydrát uhličitanu draselno-sodného silicid horečnatý oxid meďný oxid-sulfid uhličitý = sulfid karbonylu dihydrát molybdénanu sodného dusitan amónny = dusitan amónia chlórnan draselný hydrogenuhličitan(1) vápenatý = hydrogenuhličitan vápenatý = bis(hydrogenuhličitan) vápenatý anión teluranový(6) kyselina chloritá

Ba 3 N 2 MnO 4 2 K 2 S 2 O 7 S 4 N 4 K 2 WO 4 2H 2 O TlI 3 WC HP 2 NiBr 2 6H 2 O NCl 3 VIO 6 Cs 2 Se P 4 O 10 CdS BaH 2 RbO 2 HCO 3 KClO 2 Rh 2 O 3 Ca 5 F(PO 4 ) 3 Fe 2 ClNO 2 HAsO 4 ClO 3 Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 H 6 TeO 6 TcO 4 CsH HPO 4 2 PCl 3 O CH 4 2 H 3 IO 6 HCN H 2 SO 3 FeCl 3 6H 2 O NaClO 3 N 2 O 5 FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O OsF 8 Fe(O)OH Na 2 FeO 4 2 Se 2 O 7 NH 4 VO 3 Ca(ClO 4 ) 2 ClF 3 nitrid bárnatý anión mangananový(2) = anión mangananový disíran(2) draselný = disíran didraselný tetranitrid tetrasíry dihydrát volfrámanu draselného jodid talitý; trijodid(1) tálny (dve rôzne látky) karbid volframičitý anión hydrogenfosfidový hexahydrát bromidu nikelnatého chlorid dusitý jodistan(5) vanadičný selenid cézny oxid fosforečný = dimér oxidu fosforečného sulfid kademnatý hydrid bárnatý superoxid rubídny = dioxid(1) rubídny anión hydrogenuhličitanový chloritan draselný oxid roditý fluorid-tris(fosforečnan(3)) vápenatý chlorid-nitrid-oxid železitý anión hydrogenarzeničnanový(2) anión chlorečnanový dihydroxid-bis(uhličitan) meďnatý kyselina hexahydrogentelúrová anión technecistanový hydrid cézny anión hydrogenfosforečnanový(2) trichlorid-oxid fosforečný = chlorid fosforylu(3) karbán = metán anión trihydrogenjodistanový(2) kyanovodík (l, g) = kyselina kyanovodíková (aq) kyselina siričitá = kyselina dihydrogensiričitá hexahydrát chloridu železitého chlorečnan sodný oxid dusičný dodekahydrát síranu amónno-železitého fluorid osmičelý hydroxid-oxid železitý železan sodný anión diselenanový(2) vanadičnan amónny chloristan vápenatý fluorid chloritý

PbS sulfid olovnatý Na 2 CO 3 10H 2 O dekahydrát uhličitanu sodného MgBr 2 6H 2 O hexahydrát bromidu horečnatého HClO 4 kyselina chloristá K 2 SeO 3 seleničitan draselný La(OH) 3 hydrogenoxid lantanitý = hydroxid lantanitý KHCO 3 hydrogenuhličitan draselný NaHCO 3 hydrogenuhličitan sodný Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O hexahydrát síranu diamónno-železnatého BN nitrid boritý Fe 2 (SO 3 ) 3 siričitan železitý = tris(siričitan) železitý NO 2 oxid dusičitý (pri nižších teplotách existuje ako dimér N 2 O 4 ) BaO 2 peroxid bárnatý = dioxid(2) bárnatý FeSO 4 7H 2 O heptahydrát síranu železnatého P 4 O 6 oxid fosforitý = dimér oxidu fosforitého AlK(SeO 4 ) 2 12H 2 O dodekahydrát selénanu hlinito-draselného MnO(OH) 2 dihydroxid-oxid manganičitý MnSO 4 7H 2 O heptahydrát síranu mangánatého FeS 2 disulfid(2) železnatý ( sulfid železičitý neexistuje) H 2 S 2 O 8 kyselina dihydrogenperoxydisírová NaAlO 2 hlinitan sodný H 5 IO 6 kyselina pentahydrogenjodistá BiH 3 bizmután RaTe telurid radnatý IF 5 fluorid jodičný Al(NO 3 ) 3 dusičnan hlinitý K 2 NH 4 H 2 O tetrahydrát hydrogennitridu draselného = tetrahydrát imidu draselného Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O dekahydrát tetraboritanu(2) sodného = dekahydrát tetraboritanu disodného PH 3 fosfán (starší názov fosforovodík) AsH 4 arzónium = katión arzóniový La(NO 3 ) 3 6H 2 O hexahydrát dusičnanu lantanitého RbO 3 ozonid rubídny = trioxid(1) rubídny CrK(SO 4 ) 2 12H 2 O dodekahydrát síranu draselno-chromitého IF 7 fluorid jodistý H 4 S 2 O 6 kyselina tetrahydrogendisiričitá H 4 SiO 4 kyselina tetrahydrogenkremičitá H 2 S 3 O 10 kyselina dihydrogentrisírová SnH 4 stannán (používa sa aj hydrid ciničitý, starší názov cínovodík) S 2 Cl 2 chlorid sírny = chlorid disírny = chlorid disíry(2) (SCl neexistuje) Na 2 S 2 O 3 tiosíran sodný H 3 PO 4 kyselina trihydrogenfosforečná H 2 Br bromónium = katión bromóniový AsO 3 3 CaC 2 anión arzenitanový(3) acetylid vápenatý = dikarbid(2) vápenatý

P 4 O 13 6 CsO 2 V 2 O 5 H 2 Se UF 2 O 2 MgNH 4 AsO 4 6H 2 O K 2 FeO 4 SO 3 H 3 O H 2 AsO 4 Na 2 O 2 Na 3 AsO 4 12H 2 O CaH 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 NH 3 Ag 5 IO 6 Ca(N 3 ) 2 H 2 CO 3 Rb 2 Cr 2 O 7 H 3 AsO 4 KClO 4 Mn(O)SO 4 K 3 P Bi 2 S 3 KMgCl 3 6H 2 O ClO 2 Ca(HSO 4 ) 2 K 2 SO 3 2H 2 O Co 3 (PO 4 ) 2 8H 2 O NO 2 Mn 3 (PO 4 ) 2 7H 2 O Cr 2 (SO 4 ) 3 Sn(ClO 2 ) 4 SrH 2 CuSO 4 5H 2 O H 4 P 2 O 7 NH 4 CN Na 2 HAsO 4 7H 2 O anión tetrafosforečnanový(6) superoxid cézny = dioxid(1) oxid vanadičný selán (starší názov selenovodík) difluorid-dioxid uránový hexahydrát arzeničnanu(3) amónno-horečnatého = hexahydrát arzeničnanu amónnohorečnatého železan draselný oxid sírový oxónium = katión oxóniový anión dihydrogenarzeničnanový(1) peroxid sodný = dioxid(2) sodný dodekahydrát arzeničnanu(3) sodného = dodekahydrát arzeničnanu trisodného hydrid vápenatý bis(fosforečnan) trivápenatý amoniak = azán jodistan(5) strieborný = jodistan pentastrieborný azid vápenatý = trinitrid(1) vápenatý kyselina uhličitá dichroman(2) rubídny = dichroman dirubídny kyselina hrihydrogenarzeničná chloristan draselný oxid-síran manganičitý fosfid draselný sulfid bizmutitý hexahydrát chloridu draselno-horečnatého anión chloritanový hydrogensíran vápenatý dihydrát siričitanu draselného oktahydrát bis(fosforečnanu) trikobaltnatého anión dusitanový heptahydrát fosforečnanu trimangánatého síran chromitý chloritan ciničitý hydrid strontnatý pentahydrát síranu meďnatého kyselina tetrahydrogendifosforečná kyanid amónny = kyanid amónia heptahydrát hydrogenarzeničnanu disodného Na 2 S 4 O 6 tetrationan sodný (kyseliny H 2 S x O 6 sú polytiónové, tj. ditiónová, tritiónová,...) (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O hexahydrát síranu diamónno-železnatého