Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
|
|
- Rudolf Rohla
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch H + O, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost průběhu chemických reakcí Rychlost = Závislost koncentrace na čase Rozdíl od termodynamiky, která nezjišťuje časový průběh 1
2 Reakční kinetika Časová závislost průběhu chemických reakcí Závislost koncentrace na čase 1850 Wilhelmy: hydrolýza sacharozy 1864 Guldberg a Waage K = k 1 /k = [C] c [D] d / [A] a [B] b 1865 Harcourt, Esson: HI + H O KMnO 4 + (COOH) 1884 Van t Hoff: MeCOOEt + OH dc = dt n kc n = řád reakce, k = rychlostní konstanta empiricky odvodil k = A exp( E /RT) 1889 Arrhenius: interpretoval E a = energetická bariera reakce
3 Koncentrace, mol l -1 Reakční rychlost Změna koncentrace výchozí látky R (úbytek) nebo produktu P (nárůst) za jednotku času úbytek výchozí látky Rychlost = směrnice Čas, s Koncentrace, mol l -1 R P nárůst produktu Rychlost = směrnice Čas, s Okamžitá rychlost úbytku výchozí látky d[r]/dt (směrnice) Okamžitá rychlost tvorby produktu d[p]/dt (směrnice) Reakční rychlost s časem klesá, pokles koncentrace reaktantů 3
4 Reakce NO NO + O při 300 C Průměrná rychlost Změna koncentrace za čas NO Δ [ A] Δt Koncentrace, mol l -1 Concentrations (mol/l) Δ[NO ] Δ t 110 s NO O 70s 70s Time (s) 4 Čas, s
5 Rychlost reakce v čase t =0 dc = dt n kc Koncentrace, mol l -1 Počáteční rychlost [C] Směrnice = počáteční rychlost Směrnice = okamžitá rychlost v průběhu reakce Čas, time s Jednotky reakční rychlosti vždy [mol l 1 s 1 ] 5
6 Vyjádření reakční rychlosti A + B 3C + D Rychlost = [ D] 1 d[ C] d[ A] 1 d[ B] d dt = 3 dt = dt = dt Stechiometrické koeficienty pro porovnání Úbytku různých reaktantů Vzniku různých produktů 6
7 Reakční rychlost NO NO + O Koncentrace, mol l -1 [ NO ] 1 d[ NO] d[ O ] 1 d Rychlost = = = dt dt dt 7
8 Examples of Reaction Rates NO (g) + CO(g) NO(g) + CO (g) rychlost = dno [ ] dt 4PH 3 (g) P 4 (g) + 6 H (g) rychlost = 1 4 Reakční rychlost d[ph 3 ] dt NO (g) + F (g) NO F(g) [ ] = dco dt = d[p 4 ] dt = dno [ ] dt = 1 6 d[h ] dt = dco [ ] dt rychlost = 1 d[ NO ] dt = d [ F ] = 1 dt d[ NO F] dt 8
9 Reakční rychlost závisí na: Vlivy na reakční rychlost Koncentraci reaktantů -na počátku nejvyšší, s poklesem koncentrace rychlost klesá Teplotě - zvýšení o 10 o Cpřibližně dvojnásobná rychlost, Arrheniova rovnice E a k = Ae RT Ploše povrchu (pevné reaktanty) Katalyzátoru 9
10 Závislost reakční rychlosti na koncentraci Rychlost reakce vzrůstá při zvýšení koncentrace reaktantů Kyselina Voda Mg páska 1777 Wenzel Rychlost reakce klesá 10
11 Kinetická (rychlostní) rovnice aa + bb +... gg + hh +... r = k [ X ] n Reakční rychlost = k [A] m [B] n... m, n = řád reakce, nesouvisí se stechiometrickými koeficienty řád reakce může být 0, zlomek, záporný řád reakce = výsledek experimentálního měření Řád reakce závisí na MECHANIZMU reakce Reakční rychlost = k [Br - ] [BrO 3- ] [H + ] 5 Br - + BrO H + 3Br + 3 H O 11
12 Kinetická (rychlostní) rovnice Reakční rychlost = k [A] m [B] n... Celkový řád reakce x = m + n + m = řád reakce vzhledem k A r = k [ X ] n Jednotky reakční rychlosti vždy [mol l 1 s 1 ] k = rychlostní konstanta, jednotky podle kinetické rovnice, aby vyšly jednotky reakční rychlosti [mol l 1 s 1 ] k - nezávisí na koncentraci k - závisí na teplotě (Arrheniova rovnice) k = Ae E a RT 1
13 Experimentální zjištění reakčních rychlostí Měření závislosti koncentrace na čase Diferenciální kinetická rovnice = závislost rychlosti na koncentraci [ A] d dt k[ A] Integrální kinetická rovnice = závislost koncentrace na čase ln [ A] [ A] 0 = = kt [ A] = [ A] exp( kt) 0 13
14 Izolované reakce Reakce nultého řádu (vzácné v homogenní kinetice, reakce na povrchu) Reakce prvního řádu Reakce druhého řádu Reakce třetího řádu (vzácné, vyšší řády zřídka) 14
15 [ A] d dt = [ ] 1 A = k[ A] d[ A] = kdt [ A] d[ A] = k [ ] dt A [ A] ln = kt [ A] 0 [ A] = [ A] exp( kt) 0 k Reakce prvního řádu ln [A] t 0 A P ln [A] 0 Směrnice = -k t Reakce prvního řádu Přímka ln[a] versus t V čase t = 0 Je koncentrace [A] = [A] 0 ln[a] = - kt + ln[a] 0 15
16 [ A] 0 [ A] 0 [ A] [ A] 0 [ A] t 1/ = [ A] ln [ A] ln [ A] [ A] 0 = kt1/ [ A] 0 0 = kt Poločas reakce t 1/ Koncentrace, mol l -1 V čase t = t 1/ klesne výchozí koncentrace na polovinu t 1 / = ln k 16
17 Poločas reakce t 1/ 1_94 [N O 5 ] N O 5 4 NO + O [N O 5 ] (mol/l) [N O 5 ] 0 [N O 5 ] 0 4 [N O 5 ] t 1/ t 1/ t 1/ Time (s) Čas, s 17
18 A P Reakce druhého řádu d[a] / dt = k [A] d[a]/[a] = kdt Po integraci V čase t = 0 Je koncentrace [A] = [A] 0 1/[A] + 1/[A] 0 = kt [A] t 1/ [A] t 1/ [A] 0 [A] 0 0 t Směrnice = k Reakce druhého řádu Přímka 1/[A] versus t t 18
19 Reakční rychlost Druhý řád, Rychlost = k [A] rychlost [A] =? První řád, Rychlost = k [A] Rychlost = k Nultý řád [A] 19
20 Simultánní reakce Bočné Rozvětvené A k 1 k B C Konkurenční Nezávislé (speciální případ konkurenční reakce) A + X A + Y k 1 k D E Zvratné Následné 0
21 1 Následné reakce ) ( ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ t k t k t k e e k k A k B e A k B k dt B d B k A k dt B d = = + = C B A k 1 k t k e A A A k dt A d ] [ ] [ ] [ ] [ = = + = = = ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ k k e k e k A C B A A C B k dt C d t k t k Úbytek A Úbytek B C Vznik B z A Vznik C z B [A] 0
22 relative concentration Následné reakce Druhá reakce pomalá = určuje rychlost = nejpomalejší krok [A] 0.6 [B] 0.4 [C] čas time k 1 k A B C k 1 >>k
23 relative concentration Následné reakce První reakce pomalá = určuje rychlost = stacionární stav k 1 k A B C [A] [B] [C] [B] = malá a přibližně konstantní d[b]/dt = 0 čas time k 1 << k 3
24 Srážková teorie reakční rychlosti 4
25 Rychlostní konstanta k k = p f Z Srážková teorie reakční rychlosti p = zlomek srážek se správnou orientací, složitější molekuly vyžadují přesnou orientaci Z = četnost srážek f = zlomek srážek s dostatečnou energií f = exp E RT Jen srážky se správnou orientací vedou k reakci = vzniku produktů a 5
26 HI + Cl HCl +I Srážková teorie Srážka musí mít Dostatečnou energii Správnou orientaci, aby se mohly vytvořit nové vazby 6
27 Arrheniova rovnice k = Ae E a RT Svante Arrhenius ( ) k = rychlostní konstanta A = frekvenční faktor, frekvence kolizí a orientace molekul E a = aktivační energie T = teplota R = plynová konstanta 7
28 S rostoucí teplotou roste rychlost 8
29 k = Ae Linearizace E a RT ln k = E a /RT + ln A Arrheniova rovnice ln k Úsek na y b = ln A Měřením k při různých teplotách zjistíme E a ln k = ( E a /R)(1/T) + ln A Rovnice přímky Y = a X + b Směrnice a = ( E a /R) 9 1/T
30 Maxwell-Boltzmannovo rozdělení rychlostí P (v) P (v) Počet molekul s rychlostí v m = 3/ mv P( v) 4 π ( ) v exp πrt RT Hmotnost, m Teplota, T Pomalé Slow Molecules molekuly Rychlé Fast Molecules molekuly Rychlost molekul, v Rychlost molekul, v 30
31 Maxwell-Boltzmannovo rozdělení rychlostí P (v) S rostoucí teplotou Maximum se posunuje k vyšším v Rozdělení se rozšiřuje Rychlost molekul, v 31
32 Aktivační energie, E a k = Ae E a RT P (E) Jen molekuly s E > E a mohou zreagovat = překonat bariéru T 1 > T Pro vyšší T je více molekul s E > E a které mohou zreagovat (plocha pod křivkou) Kinetická energie molekul 3
33 Aktivační energie, E a Aktivační energie E a E a je vždy kladná k = Ae E a RT Vyšší E a znamená pomalejší reakci E a nezávisí na T Vyšší E a má strmější směrnici = rychlost je citlivější na teplotu více než pro reakce s malou E a 33
34 Reakční profily reakční koordináta Reakční koordináta = parametr (soubor souřadnic), který ukazuje, jak je reakce daleko od reaktantů k produktům, cestou nejmenší energie 34
35 Reakční koordináta pro inverzi NH 3 H H N H H N H H Frekvence inverze s -1 ΔH = 5 kj mol -1 H E N N N H H -r 0 +r -r 0 +r Reakční koordináta 35
36 Reakční profil A + B C + D Zvratná reakce Aktivační energie Aktivační energie ΔH < 0 EXO Reaktanty Exothermická reakce Reakční koordináta Produkty 36
37 Reakční profil A + B C + D Aktivační energie Aktivační energie ΔH > 0 ENDO Produkty Reaktanty Reakční koordináta Endothermická reakce 37
38 Teorie aktivovaného komplexu (AK) [AK] Vznik produktů Rozpad na výchozí látky NO (g) + O 3 (g) [AK] NO (g) + O (g) 38
39 Teorie aktivovaného komplexu (AK) k 3 NO (g) + O 3 (g) [AK] NO (g) + O (g) K = [AK] /[NO] [O 3 ] rovnovážná konstanta AK Rychlost = k 3 [AK] = k 3 K [NO] [O 3 ] k 3 = t f = t k B T / h t = transmisní faktor (= 1) f = frekvence rozpadu AK 39
40 Eyringova rovnice Rychlost = (t k B T / h) K [NO] [O 3 ] k = (t k B T / h) K dosadíme: ΔG = RT ln K ΔG = ΔΗ T ΔS k ln ln tkbt = h K tkbt ΔH k = ln h RT k tkb ΔH = ln T h RT tk T B ΔG = exp h RT ΔS + R ΔS + R = tkbt h ΔH exp RT ΔS exp R 40
41 Aktivační volná energie Aktivační volná energie ΔG ΔG ΔG 0 Reakční volná energie Reaktanty Reakční koordináta Produkty 41
42 Reakční mechanismus Reakční mechanismus = soubor elementárních kroků, které vedou k celkové chemické rovnici Elementární krok = jeden molekulový děj, který má za následek reakci Reakční meziprodukt = látka vytvářená v průběhu chemické reakce, která se neobjevuje v chemické rovnici Molekularita = počet molekul na straně výchozích látek v elementárním kroku Krok určující rychlost = nejpomalejší krok v reakčním mechanismu 4
43 Molekularita Počet molekul, které se musí srazit aby proběhl elementární krok. Unimolekulární Bimolekulární Termolekulární (velmi vzácně) O 3 O + O rychlost = k [O 3 ] NO + NO NO 3 + NO rychlost = k [NO ] Br + Br + Ar Br + Ar* rychlost = k [Br] [Ar] 43
44 Reakční mechanismus NO (g) + H (g) H O(g) + N (g) Reakční mechanismus = soubor elementárních kroků 1. NO N O (pomalý). H + N O H O + N O (rychlý) 3. H + N O H O + N (rychlý) N O a N O jsou reakční meziprodukty Rychlostní rovnice : Rychlost = k [NO] Rychlostní rovnice vyplývá z nejpomalejšího kroku mechanismu Součet elementárních rovnic dává celkovou rovnici 44
45 Krok určující rychlost reakce Krok určující rychlost reakce = nejpomalejší krok mechanismu Reaktanty rychlý Meziprodukt Produkty pomalý 45
46 Reakční mechanismus pro CH 4 a Cl Cl Cl Cl Cl Cl + CH 4 Cl + CH 4 * Cl + CH 4 HCl + CH 3 CH 3 + Cl CH 3 Cl + Cl CH 3 + CH 3 CH 3 -CH 3 CH 3 Cl + Cl HCl + CH Cl CH Cl + Cl CH Cl atd. CH Cl 4 HCl + CCl 4 46
47 Reakce s pomalým počátečním krokem 1. NO (g) + NO (g) NO 3 (g) + NO (g) (pomalý). NO 3 (g) + CO (g) NO (g) + CO (g) (rychlý) Celková: NO (g) + CO (g) CO (g) + NO (g) Rychlost = k 1 [NO ] Výsledek měření 47
48 Reakce s rychlým počátečním krokem 1. NO (g) + Br (g) NOBr (g) (rychlý, rovnováha K c ). NOBr (g) + NO (g) NOBr (g) (pomalý, k 1 ) Celková: NO (g) + Br (g) NOBr (g) Rychlost = k 1 [NO][NOBr ] [NOBr ] konc. meziproduktu neznáme ale: K c = [NOBr ] / [NO][Br ] Rychlost = k 1 K c [NO] [NO] [Br ] = k [NO] [Br ] Výsledek měření 48
49 Reakční mechanismus S N S = substituce N = nukleofilní elektronově bohatý reaktant hledá nejpozitivnější místo v molekule druhého reaktantu = bimolekulární CH 3 Br + OH - Br - + CH 3 OH 49
50 Reakční mechanismus S N Rychlost S N reakce klesá S rostoucí velikostí substituentů 50
51 Katalýza H O H O+ O ΔG r0 = 34 kj mol 1 K = ΔH r0 = 196 kj mol 1 MnO Reakční koordináta 51
52 Katalyzátor Látka, která se účastní reakce, ale není spotřebována ani tvořena. Ovlivňuje reakční rychlost snížením aktivační energie. Nemění ΔG r ani K Katalýza Reaktanty Homogenní Heterogenní Enzymatická Produkty 5
53 Katalyzované reakce Reakce bez změny mechanismu Změna mechanismu, tvorba meziproduktu Reakční koordináta Reakční koordináta Zvýšení reakční rychlosti snížením aktivační energie 53
54 Nekatalyzovaná reakce Reakční koordináta 54
55 Katalyzovaná reakce Reaktanty Reakční koordináta Produkty 55
56 Homogenní katalýza - Ozonová díra Paul J. Crutzen Mario J. Molina F. Sherwood Rowland Nobelova cena za Chemii
57 Homogenní katalýza Rozklad CFC v atmosféře UV zářením: CFCl 3 CFCl + Cl CF Cl CF Cl + Cl Cl katalyzuje rozklad ozonu v těchto krocích Cl + O 3 ClO + O ClO + hν Cl + O O + O 3 O + O Celková reakce (součet) O 3 3 O 57
58 Homogenní redoxní katalýza Celková reakce (součet) oxidace jodidu peroxodisíranem S O 8 + I SO 4 + I Fe + katalyzuje v těchto krocích: S O 8 + Fe + SO 4 + Fe 3+ Fe 3+ + I Fe + + I 58
59 Katalýza na povrchu kovů Hydrogenace ethylenu Pt CH = CH (ads) + H (ads) CH 3 -CH 3 (g) Heterogenní katalyzátor! 59
60 Katalýza enzymatická Klíč -zámek 60
61 Řetězové reakce Série opakujících se elementárních reakcí CH 4 (g) + F (g) CH 3 F(g) + HF(g) (Celková reakce) Reakční mechanismus CH 4 + F (g) CH 3 + HF + F (iniciace) CH 3 + F CH 3 F + F (propagace) CH 4 + F CH 3 + HF (propagace) CH 3 + F + M CH 3 F + M (terminace) 61
62 Řetězové reakce Fotochemická řetězová reakce hν + Cl (g) Cl Cl + H HCl + H Cl + H Cl + HCl Cl + M ½Cl + M (iniciace) (propagace) (propagace) (terminace) H (g) + Cl (g) HCl (g) (Celková reakce) Fotochemický výtěžek Φ =
63 Radikálová Polymerace Benzoyl Peroxid (iniciace) (propagace) Polyethylen (terminace) 63
64 Chemická rovnováha Startuj s 1:3 N a H N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) Ustavení chemické rovnováhy Koncentrace, M Čas, s N H NH 3 Reakční rychlost, M s 1 N (g) + 3 H (g) NH 3 (g) k f k r NH 3 (g) N (g) + 3 H (g) Čas, s 64
65 Chemická rovnováha k f a A + b B Rychlost doprava = k f [A] a [B] b Rychlost doleva = k r [C] c [D] d k r c C + d D Tento mechanismus má jen jeden krok V rovnováze se obě rychlosti vyrovnají k f [A] a [B] b = k r [C] c [D] d k k f r = [ ] c C [ D] [ ] a A [ B] d b = K c V rovnováze Q = K K c = Rovnovážná konstanta 65
66 Kinetika a chemická rovnováha Rovnováha je dosažena, když rychlost reakce doprava se vyrovná rychlosti reakce doleva. k f NO + O 3 NO + O k r Tento mechanismus má jen jeden krok Rychlost doprava = k f [NO][O 3 ] Rychlost doleva = k r [NO ][O ] Rovnováha k f [NO][O 3 ] = k r [NO ][O ] k k f r = [ NO ][ O [ NO ][ O 3 ] ] = K C 66
67 Vícenásobné rovnováhy (1) H CO 3 H + + HCO 3 - K 1 = () HCO - 3 H + + CO - 3 (3) H CO 3 H + + CO 3 - K 3 =?? K 3 = + [ H ] [ H 3 3 [ CO CO ] ] + [ H ][ CO ] 11 = 4.8 [ HCO3 ] K = x10 K 3 = + [ H ] [ HCO [ H CO ] 3 3 ] [ H + ][ CO [ HCO 3 3 ] ] = K 1 K K 3 = K 1 K = [4.x10 7 ][4.8x10 11 ] = x
68 Směs 0.5 molu H a 0.5 molu I v 1.00 l nádobě při 430 C. Vypočítejte koncentrace H, I a HI v rovnováze. K c = 54.3 H (g) + I (g) HI(g) H I HI Počáteční Změna -x -x +x V rovnováze (0.5 x) (0.5 x) +x [ HI] K c = [ H ][ I ] K c [x] = [0.5 x][0.5 x = 7.37 (0.5 x) x] = 54.3 x =
69 Le Chatelierův princip Když zapůsobíme na systém v rovnováze vnějším impulzem (p, T, c), systém se bude snažit ustavit do takových podmínek, aby eliminoval vnější vliv. Parametery 1. Koncentrace. Tlak 3. Objem 4. Teplota 69
70 Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu 1. Koncentrace Přídavek výchozí látky = tvorba dalšího množství produktu Přídavek produktu = rozpad produktů na výchozí látky Odebírání produktu = rozpad více výchozí látky na produkty Odebírání výchozí látky = rozpad produktu na výchozí látky Hodnota K je konstantní H (g) + I (g) HI(g) [ HI] K c = [ H ][ I ] 70
71 1. Koncentrační efekt Le Chatelierův princip FeSCN + (aq) Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) 1. Přídavek Fe 3+ Posun doleva. Zdvojnásobení koncentrace všech látek 3+ [ Fe ][ SCN ] K C = + [ FeSCN ] [x][y] [ x][ y] Q = = = [z] [ z] C K C Q c > K c Posun doleva Přítomno více produktů než odpovídá K c 71
72 Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu. Tlak (K je konstantní) A. Přídavek výchozí látky nebo produktu (konstantní objem reakce) Stejné změny jako u koncentrace B. Změna objemu (p V = konst.) = změna parciálních tlaků všech složek Reakce bez změny počtu molů plynů žádný efekt Reakce s nárůstem počtu molů plynů snížení tlaku podporuje tvorbu produktů Reakce s úbytkem počtu molů plynů - zvýšení tlaku podporuje tvorbu produktů C. Přídavek inertu (V = konst.) = vzrůst celkového tlaku, ale parciální tlaky reagujících složek se nemění = žádný efekt 7
73 Efekt tlaku Le Chatelierův princip ( NO NO(g) + O (g) NO (g) K p = p ( NO) p( O ) Zvýšení tlaku NO Posun doleva p ) Zdvojnásobení tlaku všech látek Q p = ½ K p Q c < K c Posun doprava Přídavek 1 atm N (g), V = konst. Parciální tlaky složek se nemění Beze změny 73
74 Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu 3. Objem A. Změna objemu (p V = konst.) = změna tlaku menší objem = větší tlak B. Přídavek inertu = vzrůst objemu, celkový tlak je konstantní, parciální tlaky reagujících složek jsou nižší = viz B Reakce bez změny počtu molů plynů žádný efekt Reakce s nárůstem počtu molů plynů snížení tlaku podporuje tvorbu produktů Reakce s úbytkem počtu molů plynů - zvýšení tlaku podporuje tvorbu produktů 74
75 Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu 4. Teplota A. Exothermická reakce = teplo je produktem reakce Chlazení = odebírání produktu = tvorba více produktu B. Endothermická reakce = teplo je výchozí látka Zahřívání = přídavek výchozí látky = tvorba více produktu 75
76 Efekt teploty Le Chatelierův princip Endothermická reakce K roste s rostoucí T Teplo + A + B C ΔH > 0 D + E F ΔH < 0 + Teplo Exothermická reakce K klesá s rostoucí T 76
Chemická kinetika. Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost průběhu
VíceRychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C;
Rychlost chemické reakce A B time rychlost = - [A] t rychlost = [B] t Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C; 1 1 R A = RB = R 2 3 C Př.: Určete rychlost rozkladu HI v následující
Více9. Chemické reakce Kinetika
Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceChemická kinetika. Chemické změny probíhající na úrovni atomárně molekulové nazýváme reakční mechanismus.
Chemická kinetika Chemická reakce: děj mezi jednotlivými atomy a molekulami, při kterých zanikají některé vazby v molekulách výchozích látek a jsou nahrazovány vazbami v molekulách nově vznikajících látek.
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceKinetika chemických reakcí
Kinetika chemických reakcí Kinetika chemických reakcí se zabývá rychlostmi chemických reakcí, jejich závislosti na reakčních podmínkách a vysvětluje reakční mechanismus. Pro objasnění mechanismu přeměny
VíceReakční kinetika. Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí
Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí Vymezení pojmů : chemická reakce je děj, při kterém zanikají výchozí látky a vznikají látky nové reakční mechanismus
VíceDynamická podstata chemické rovnováhy
Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Změna entropie ΔS = S konečné S výchozí
VíceEntropie, S. Entropie = míra obsazení dostupných energetických stavů, míra tepelných efektů u reverzibilních dějů
Entropie, S Entropie = míra obsazení dostupných energetických stavů, míra tepelných efektů u reverzibilních dějů Reverzibilní děj = malou změnou podmínek lze jeho směr obrátit Ireverzibilní děj Spontánní
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceÚloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11
1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Stavová funkce S - entropie Změna entropie
VíceKlasifikace chem. reakcí
Chemické reakce Chemické reakce Chemická reakce spočívá ve vzájemné interakci základních stavebních částic výchozích látek (atomů, molekul, iontů), vedoucí ke spojování, oddělování či přeskupování atomových
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 2 + Cl 2 2HCl Jak si představit rychlost chemické reakce? Obecný zápis chemické reakce A B C D Kde α, β, γ, δ jsou stechiometrické koeficienty,
VíceRychlost chemické reakce
Reakční kinetika Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální reakční cesta Rare event vznik/zánik vazeb ~1-10 fs Náhodnost reakce ~ms až roky P R Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost
VíceÚloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6
3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. )
Elementární reakce 1/24 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 2 NO 2 ; radioaktivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
VíceCHEMICKÁ ROVNOVÁHA PRINCIP MOBILNÍ (DYNAMICKÉ) ROVNOVÁHY
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA PRINCIP MOBILNÍ (DYNAMICKÉ) ROVNOVÁHY V reakční kinetice jsme si ukázali, že zvratné reakce jsou charakterizovány tím, že probíhají současně oběma směry, tj. od výchozích látek k produktům
VíceÚ L O H Y. kde r je rychlost reakce vyjádřená úbytkem látkového množství kyslíku v molech v objemu 1 m
Ú L O H Y 1. Různé vyjádření reakční rychlosti; Př. 9.1 Určete, jaké vztahy platí mezi rychlostmi vzniku a ubývání jednotlivých složek reakce 4 NH 3 (g) + 5 O (g) = 4 NO(g) + 6 H O(g). Různé vyjádření
VíceKinetika chemických reakcí
Chemická rovnováha: která reakce běží a která ne, složení reagujícího systému v rovnováze Kinetika chemických reakcí rychlost reakce (rychlost úbytku reaktantu a vzniku produktu) mechanismus reakce posloupnost
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceDIFERENCIÁLNÍ ROVNICE V CHEMII DIFFERENTIAL EQUATIONS IN CHEMISTRY
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ BRNO UNIVERSITY OF TECHNOLOGY FAKULTA STROJNÍHO INŽENÝRSTVÍ ÚSTAV MATEMATIKY FACULTY OF MECHANICAL ENGINEERING INSTITUTE OF MATHEMATICS DIFERENCIÁLNÍ ROVNICE V CHEMII DIFFERENTIAL
VíceEnzymy. aneb. Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht
Enzymy aneb Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht Umožňují rychlý a koordinovaný průběh chemických přeměn v organismu Kinetika biochemických reakcí řád
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceTermochemie. Verze VG
Termochemie Verze VG Termochemie Termochemie je oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí. Reakce, při kterých se teplo uvolňuje = exotermní. Reakce, při kterých
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Více1. Termochemie - příklady 1. ročník
1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =
VíceV. Soustavy s chemickou reakcí
V. Soustavy s chemickou reakcí 1 5. Soustavy s chemickou reakcí 5.1 Základní pojmy 5.2 Rozdělení reakcí 5.3 Reakční kinetika 5.3.1 Podmínky pro zreagování dvou molekul 5.3.2 Mechanismy reakce 5.3.3 Rychlost
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak-
Elementární reakce 1/15 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak- reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 tivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K 11 plynných prvků Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 20 He 4.4 Ne 27 Ar 87 Kr 120 Xe 165 Rn 211 N 2 77 O 2 90 F 2 85 Cl 2 238 1 Plyn
VíceChemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie.
Elektronová teorie ktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Chemická vazba sdílení 2 valenčních e - opačného spinu 2 atomy za vzniku stabilní elektronové konfigurace vzácného plynu Spojení atomů prvků v
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 12.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceIDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice Ideální plyn ) rozměry molekul jsou zanedbatelné vzhledem k jejich vzdálenostem 2) molekuly plynu na sebe působí jen při vzájemných srážkách 3) všechny srážky jsou dokonale
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice 1 nm 10 μm Micela Tyndallův jev rozptyl světla 1 Druhy
VíceIng. Radovan Nečas Mgr. Miroslav Hroza
Výzkumný ústav stavebních hmot, a.s. Hněvkovského, č.p. 30, or. 65, 617 00 BRNO zapsaná v OR u krajského soudu v Brně, oddíl B, vložka 3470 Aktivační energie rozkladu vápenců a její souvislost s ostatními
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceKatalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní
Katalýza Katalýza / inhibice Homogenní acidobazická (katalyzátor: H + nebo OH - ) autokatalýza (katalyzátor: produkt reakce) selektivní (katalyzátor: enzym) Ovlivnění rychlosti chemické reakce pomocí katalyzátoru
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Více8. Chemické reakce Energetika - Termochemie
- Termochemie TERMOCHEMIE oddíl termodynamiky Tepelné zabarvení chemických reakcí Samovolnost chemických reakcí Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti - Termochemie TERMOCHEMIE
VíceRoztoky - druhy roztoků
Roztoky - druhy roztoků Roztok = homogenní směs molekul, které mohou být v pevném (s), kapalném (l) nebo plynném (g) stavu Složka 1 Složka 2 Stav směsi Příklad G G G Vzduch G L L Sodová voda (CO 2 ) G
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceTeorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha
Teorie transportu plynů a par polymerními membránami Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Úvod Teorie transportu Difuze v polymerních membránách Propustnost polymerních membrán
VíceRoztok. Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu. Pravé roztoky
Roztok Homogenní směs molekul, které mohou být v pevném, kapalném nebo plynném stavu Pravé roztoky Micelární a koloidní roztoky (suspenze): částice velké 1 nm 10 µm Tyndallův jev 1 Druhy roztoků Složka
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceVícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová
Vícefázové reaktory Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor Zuzana Tomešová 2008 Probublávaný reaktor plyn - kapalina - katalyzátor Hydrogenace méně těkavých látek za vyššího tlaku Kolony naplněné
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
Více6. Termochemie a chemická kinetika. AZ-Smart Marie Poštová
6. Termochemie a chemická kinetika AZ-Smart Marie Poštová m.postova@gmail.com Termochemie a chemická kinetika Termochemie: studuje tepelné změny při chemických reakcích. Výměnu tepla mezi soustavou a okolím
VíceTermodynamika a živé systémy. Helena Uhrová
Termodynamika a živé systémy Helena Uhrová Základní pojmy termodynamiky soustava izolovaná otevřená okolí vlastnosti soustavy znaky popisující soustavu stav rovnováhy tok m či E =0 funkce stavu - soubor
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceAtomistická teorie (Dalton, 1803)
Atomistická teorie (Dalton, 1803) Zákon stálých poměrů slučovacích: hmotnosti prvků tvořících čistou látku jsou k sobě vždy ve stejném poměru, bez ohledu na to jakým způsobem látka vznikla. Některé prvky
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceTermochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce
Termochemie Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona U = Q + W U změna vnitřní energie Q teplo W práce Teplo a práce dodané soustavě zvyšují její
Vícepevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str )
Reakce v heterogenních soustavách pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str. 90-03) Rozpouštění pevných látek s chemickou reakcí (např. Mg 3(s) + HN 3(l) ) CVD - Chemical Vapor Deposition (SiH
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
Více50 th IChO 2018 TEORETICKÉ ÚLOHY BACK TO WHERE IT ALL BEGAN. 19 th 29 th July 2018 Bratislava, SLOVAKIA Prague, CZECH REPUBLIC
19 th 29 th July 2018 Bratislava, SLOVAKIA Prague, CZECH REPUBLIC www.50icho.eu TEORETICKÉ ÚLOHY Země: Česká republika Jméno a příjmení: Kód studenta: Jazyk: čeština 50 th IChO 2018 International Chemistry
VíceRadiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod
Radiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod Václav Čuba, Viliam Múčka, Milan Pospíšil, Rostislav Silber ČVUT v Praze Centrum pro radiochemii a radiační chemii Fakulta jaderná
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
VíceÚloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu. p V = n R T. Látkové množství [mol]
TEORETICKÁ ČÁST (60 BODŮ) Úloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu 1 bodů 1. Objem [m ] Univerzální plynová konstanta 8,145 J K 1 mol 1 p V n R T Tlak [Pa] Látkové množství [mol] Termodynamická teplota
VíceFyzikální chemie. 1.2 Termodynamika
Fyzikální chemie. ermodynamika Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 07/08 děj izotermický izobarický izochorický konstantní V ermodynamika rvní termodynamický zákon (zákon zachování energie): U Q + W izotermický
VíceIII. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
III. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ 3.1 Ideální plyn a) ideální plyn model, předpoklady: 1. rozměry molekul malé (ve srovnání se střední vzdáleností molekul). molekuly na sebe navzálem silově nepůsobí (mimo
Více5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Obecná chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Látkové množství, molární hmotnost VY_32_INOVACE_01.pdf
VíceTepelné reakce podle tepelné bilance
1Termochemie a výpočet reakčního tepla termochemie reakční teplo H termochemické rovnice termochemické zákony výpočet reakčního tepla z disociač ních energií vazeb, z termochemických rovnic, ze standartních
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
Více2. Úloha difúze v heterogenní katalýze
2. Úloha difúze v heterogenní katalýze Vnitřní difúze při nerovnoměrné radiální distribuci aktivní složky v částici katalyzátoru Kateřina Horáčková Příčina radiálního aktivitního profilu v katalyzátorové
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
VíceTERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE
TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE Chemická reakce: Jestliže se za vhodných podmínek vyskytnou 2 látky schopné spolu reagovat, nastane chemická reakce. Při ní z výchozích látek
Více5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY
5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY Úloha 5-1 Diskontinuální a průtočný reaktor s pístovým tokem... 2 Úloha 5-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 5-3 Protisměrné reakce
VíceOsnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz
Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie
Více9. Struktura a vlastnosti plynů
9. Struktura a vlastnosti plynů Osnova: 1. Základní pojmy 2. Střední kvadratická rychlost 3. Střední kinetická energie molekuly plynu 4. Stavová rovnice ideálního plynu 5. Jednoduché děje v plynech a)
VíceKinetika spalovacích reakcí
Knetka spalovacích reakcí Základy knetky spalování - nauka o průběhu spalovacích reakcí a závslost rychlost reakcí na různých faktorech Hlavní faktory: - koncentrace reagujících látek - teplota - tlak
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VícePolymerizace. Polytransformace
vznik makromolekuly Polymerizace Polytransformace Podmínky vzniku makromolekuly Podmínky vzniku makromolekuly 1) chemická podmínka Výchozí nízkomolekulární látka(y) musí být z pohledu polymerní reakce
VíceObrázek 1: Chemická reakce
VG STUDENT CHEMIE T É M A: Vypracoval/a: Spolupracoval/a: CHEMICKÉ REAKCE Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s faktory, které ovlivňují rychlost chemických reakcí. Ověří závislost
VíceSeminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
VíceChemická kinetika. Reakce 1. řádu rychlost přímo úměrná koncentraci složky
Chemická kinetika Chemická kinetika Reakce 0. řádu reakční rychlost nezávisí na čase a probíhá konstantní rychlostí v = k (rychlost se rovná rychlostní konstantě) velmi pomalé reakce (prakticky se nemění
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceObrázek 1: Chemická reakce. Obrázek 2: Kinetická rovnice
SEM STUDENT CHEMIE T É M A: Vypracoval/a: Spolupracoval/a: CHEMICKÉ REAKCE Třída: Datum: ANOTACE: Laboratorní práce je zaměřena na chemické reakce a jejich rychlost. Praktická část (úkol 1) je věnována
VíceLaboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti
Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí
VíceBezpečnost chemických výrob N111001
Bezpečnost chemických výrob N111001 Petr Zámostný místnost: A-72a tel.: 4222 e-mail: petr.zamostny@vscht.cz Specifická rizika chemických reakcí Reaktivita látek Laboratorní měření reaktivity Reaktory s
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceAdsorpce. molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth Fajans. výměnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech
Adsorpce 1/15 molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth Fajans výměnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech Ar na grafitu adsorpce: na povrch/rozhraní absorpce:
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
Více