Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz
Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10. Názvosloví v organické chemii I 3. 14.10. Názvosloví v organické chemii II 4. 21.10. Chemické výpočty I 4. 22.10. Chemické výpočty II 5. 31.10. Analytické metody 6. 6.11. Příprava na praktická cvičení a bezpečnost v chemické laboratoři 8. 19.11. Praktikum CH1 - CH4 8. 20.11. Praktikum CH1 - CH4 9. 26.11. Praktikum CH1 - CH4 10. 5.12. Praktikum CH1 - CH4 11. 11.12. Biochemicky významné sloučeniny, základy toxikologie 13. 8.1. Výpočty, názvosloví 14. 16.1. Opakování k zápočtovému testu 15. 24.1. Zápočtový test
Podmínky zápočtu 4 splněná praktická cvičení + odevzdané protokoly Zápočtový test - 4 části: anorganické názvosloví organické názvosloví názvosloví přírodních látek (biochemicky významných) otázky z praktika
Semináře na webu http://vyuka.lf3.cuni.cz/
Názvosloví v anorganické chemii Periodická soustava prvků Číslovkové předpony Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli Oxokyseliny a jejich soli Thiosoli Hydráty Zásadité soli Polykyseliny Procvičování
Periodická soustava prvků
Číslovkové předpony Př. Ba Cl 2. 2H 2 O dihydrát chloridu barnatého H 2 S 2 - disulfan číslo předpona 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta číslo předpona 8 okta 9 nona 10 deka 11 undeka 12 dodeka 19 nonadeka 20 ikosa
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: atomy v základním stavu a ve stejnojaderných molekulách (Cl 2, P 4 ) = 0 součet oxidačních čísel prvků vynásobený počtem jejich atomů v molekule = 0 v případě iontů = jeho náboji (Na 1+ )
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Pravidla: H = 1+ (s výjimkou hydridů kovů H 1- a hydridosloučenin) O = 2- (s výjimkou peroxidů O 2 2-, peroxosloučenin a sloučenin s F) F = vždy 1- kovy = jen kladná čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin) max. kladné číslo nemůže být vyšší než je číslo skupiny periodické soustavy, do které je zařazen (s výjimkou některých přechodných kovů Cu, Ag, Au)
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin oxidační číslo zakončení u kationtů soli I - ný - nan II - natý - natan III - itý - itan IV - ičitý - ičitan V - ičný, - ečný - ičnan, - ečnan VI - ový - an!!! VII - istý - istan VIII - ičelý - ičelan
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin KATIONTY: kation název K + Ca 2+ Ga 3+ Ce 4+ PH + 4 H 3 O + NH 4 + N 2 H 5 + kation draselný kation vápenatý kation gallitý kation ceričitý fosfonium oxonium amonium hydrazinium
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Cu 2+ Li 1+ Zn 2+ Sb 5+ S 6+ Na 1+ Os 8+ kation měďnatý kation lithný kation zinečnatý kation antimoničný kation sírový kation sodný kation osmičelý
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin ANIONTY: anion název H - F - Cl - Br - I - hydridový fluoridový chloridový bromidový jodidový Anion název P 3- N 3- As 3- B 3- C 4- fosfidový nitridový arsenidový boridový karbidový anion název O 2- S 2- Se 2- Te 2- oxidový sulfidový selenidový telluridový
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin Víceatomové anionty: anion název OH - hydroxidový O 2-2 N - 3 CN - SCN - peroxidový azidový kyanidový thiokyanidový Anionty odvozené od kyslíkatých kyselin: anion NO 2 - NO 3 - název dusitanový dusičnanový PO 4 3- fosforečný SO 4 2- síranový CO 3 2- uhličitanový
Oxidační číslo a charakteristická zakončení v názvech sloučenin F 1- I 1- O 2- O 2-2 S 2- Te 2- OH - N 3- anion fluoridový fluorid anion jodidový jodid anion oxidový oxid anion peroxidový peroxid anion sulfidový sulfid anion telluridový tellurid anion hydroxidový hydroxid anion nitridový nitrid
Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem HF H 2 S HCN HBr fluorovodík, kyselina fluorovodíková sirovodík, kyselina sirovodíková kyanovodík, kyselina kyanovodíková bromovodík, kyselina bromovodíková AlH 3 alan NH 3 AMONIAK SiH 4 silan H 2 O VODA PH 3 fosfan CH 4 METHAN H 2 Se selan H 2 Te tellan
Bezkyslíkaté kyseliny a jejich soli, podvojné sloučeniny s vodíkem Cl - F - Br - I - CN - SCN - OH - S 2- chlorid fluorid bromid jodid kyanid thiokyanid, rhodanid hydroxid sulfid
Příklady binárních sloučenin K 2 O oxid draselný (K 1+ O 2- ) Al 2 O 3 oxid hlinitý (Al 3+ O 2- ) BaF 2 fluorid barnatý (Ba 2+ F 1- ) NH 4 Cl chlorid amonný (NH 1+ 4 Cl 1- ) Na 2 S sulfid sodný (Na 1+ S 2- )
Příklady binárních sloučenin MgH 2 N 2 O 5 Pb(N 3 ) 2 SiC Na 2 O 2 oxid uhličitý hydroxid železnatý oxid sodný chlorid hlinitý oxid boritý hydrid hořečnatý oxid dusičný azid olovnatý karbid křemičitý peroxid sodíku CO 2 Fe(OH) 2 Na 2 O AlCl 3 B 2 O 3
Oxokyseliny CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 kyselina uhličitá, dihydrogenuhličitá, trioxouhličitá výpočet ox. č. (m): H(x) M (y) m+ O(z) x.(+1) + y.m + z.(-2) = 0 P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 kyselina fosforečná, hydrogenfosforečná, trioxofosforečná P 2 O 5 + 3H 2 O 2 H 3 PO 4 kyselina trihydrogenfosforečná, tetraoxofosforečná
Příklady oxokyselin H 2 SO 4 HNO 3 HNO 2 HBO 2 kyselina křemičitá kyselina chloristá kyselina uhličitá kyselina sírová kyselina dusičná kyselina dusitá kyselina boritá H 2 SiO 3 HClO 4 H 2 CO 3
Soli oxokyselin odvození náhradou odštěpitelných kationtů vodíku v molekule kyseliny příslušným kationtem Př.: K 3 PO 4 fosforečnan draselný - sůl od kyselin fosforečné (H 3 PO 4 ) - tzn. dihydrogenfosforečnan H 2 PO 4 1- - hydrogenfosforečnan - HPO 4 2- - fosforečnan PO 4 3-
Příklady solí kyselin Ba(ClO 3 ) 2 Th(NO 3 ) 4 Al 2 (SO 4 ) 3 NH 4 NO 2 LiClO 4 chroman barnatý jodistan draselný hydrogenuhličitan vápenatý hydrogenfosforitan draselný chlorečnan barnatý dusičnan thoričitý síran hlinitý dusitan amonný chloristan lithný BaCrO 4 KIO 4 Ca (HCO 3 ) 2 K 2 HPO 3
Děkuji za pozornost