NÁZVOSLOVÍ
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H
Oxidační čísla se značí ímskými číslicemi. Zapisují se vpravo nahoru ke značce prvku. Hodnoty: +I až +VIII -I až -IV 0 u nesloučených atomů nebo v molekulách prvků Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule. -II +III -II +I O N O H
Určete oxidační čísla v molekule kyseliny sírové +I -II -II -II +VI šestá koncovka -ová -II kyselina sírová +I
Určete oxidační čísla v molekule kyseliny fosforečné +I -II +I -II -II +I -II Oxidační číslo kyslíku -II Oxidační číslo vodíku +I +V pátá koncovka -ečná kyselina fosforečná
Oxidační číslo I II III IV V VI VII VIII Koncovka Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.
Oxidační číslo I II III IV V VI VII VIII Koncovka -ný -natý -itý -ičitý -ečný, -ičný -ový -istý -ičelý Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.
Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku. Kyslík má v oxidech vždy oxidační číslo II Po adí prvků ve vzorci X O -II
P íklad: OXID HLINITÝ 1. Určení prvků: Al O X O -II 2. Doplnění oxidačních čísel: Al +III O -II 3. K ížové pravidlo: Al +III O -II 2 3 4. Výsledný vzorec: Al 2 O 3
P íklad: OXID SÍROVÝ 1. Určení prvků: S O 2. Doplnění oxidačních čísel: S +VI O -II X O -II 3. K ížové pravidlo: S +VI O -II 2 6 4. Výsledný vzorec: S 2 O 6 SO 3 zkrácení vzorce
Zapište vzorce: oxid sodný: oxid uhličitý: oxid fluoristý:
Zapište vzorce: oxid sodný: Na 2 O oxid uhličitý: CO 2 oxid fluoristý: F 2 O 7
P íklad: NO 2 1. Doplnění oxidačního čísla kyslíku: N O 2 2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát II = -IV 3. Určení kladného oxidačního čísla: +IV 4. Určení koncovky: - ičitý 5. Určení názvu: oxid dusičitý -II
P íklad: N 2 O 5 1. Doplnění oxidačního čísla kyslíku: N 2 O 5 2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 5krát II = -X 3. Určení kladného oxidačního čísla: +X, pro jeden dusík +V 4. Určení koncovky: - ičný 5. Určení názvu: oxid dusičný -II
Přečtěte vzorce: Cl O 2 CaO N 2 O 3
Přečtěte vzorce: +IV Cl O 2 +II Ca O +III -II -II -II N 2 O 3 oxid chloričitý oxid vápenatý oxid dusitý
Sulfidy jsou dvouprvkové sloučeniny síry. Síra má v sulfidech vždy oxidační číslo II Po adí prvků ve vzorci X S -II
oxid k emičitý sulfid boritý oxid draselný Na 2 S MgO sulfid manganičitý sulfid hlinitý Mn 2 O 7 Ag 2 S SeO 3
oxid k emičitý SiO 2 sulfid boritý B 2 S 3 oxid draselný K 2 O Na 2 S MgO sulfid manganičitý MnS 2 sulfid sodný oxid ho ečnatý sulfid hlinitý Al 2 S 3 Mn 2 O 7 oxid manganistý Ag 2 S sulfid st íbrný SeO 3 oxid selenový
Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů. Halogeny: F Cl Br I Halogen má v halogenidech vždy oxidační číslo I Po adí prvků ve vzorci X F -I X Cl -I X Br -I X I -I
P íklad: CHLORID HLINITÝ 1. Určení prvků: Al Cl X Cl -I 2. Doplnění oxidačních čísel: Al +III Cl -I 3. K ížové pravidlo: Al +III Cl -I 1 3 4. Výsledný vzorec: Al Cl 3
P íklad: CaCl 2 1. Doplnění oxidačního čísla halogenu: Ca Cl 2 2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát I = -II 3. Určení kladného oxidačního čísla: +II 4. Určení koncovky: - natý 5. Určení názvu: chlorid vápenatý -I
Zapište vzorce: fluorid sodný: chlorid uhličitý: bromid hlinitý: jodid fosforečný: Přečtěte vzorce: Mg Cl 2 Si F 4 N I 3 S F 6
Zapište vzorce: fluorid sodný: Na F chlorid uhličitý: C Cl 4 bromid hlinitý: Al Br 3 jodid fosforečný: P I 5 Přečtěte vzorce: Mg Cl 2 Si F 4 N I 3 S F 6 chlorid ho ečnatý fluorid k emičitý jodid dusitý fluorid sírový
Hydroxidy jsou sloučeniny, které obsahují anion OH -I a kovový kation. Po adí prvků ve vzorci X (OH) -I
P íklad: HYDROXID HLINITÝ 1. Určení prvků: Al OH 2. Doplnění oxidačních čísel: Al +III (OH) -I X (OH) -I 3. K ížové pravidlo: Al +III (OH) -I 1 3 4. Výsledný vzorec: Al (OH) 3
P íklad: Ca(OH) 2 1. Doplnění oxidačního čísla skupiny OH: Ca (OH) 2 2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát I = -II 3. Určení kladného oxidačního čísla: +II 4. Určení koncovky: - natý 5. Určení názvu: hydroxid vápenatý -I
Zapište vzorce: hydroxid železitý: hydroxid ho ečnatý: Přečtěte vzorce: KOH NH 4 OH
Zapište vzorce: hydroxid železitý: Fe(OH) 3 hydroxid ho ečnatý: Mg(OH) 2 Přečtěte vzorce: KOH NH 4 OH hydroxid draselný hydroxid amonný
HCl HF HBr HI NH 3 H 2 S H 2 O NH 4 +
HCl HF HBr HI NH 3 H 2 S H 2 O NH 4 + chlorovodík (kyselina chlorovodíková) fluorovodík (kyselina fluorovodíková) bromovodík (kyselina bromovodíková) jodovodík (kyselina jodovodíková) amoniak (čpavek) sulfan (sirovodík) voda amonný kation
hydroxid vápenatý oxid dusný chlorid amonný fluorid k emičitý sulfid arseničný P 2 O 3 FeF 3 Pb(OH) 2 ZnS WO 3
hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 oxid dusný N 2 O chlorid amonný NH 4 Cl fluorid k emičitý SiF 4 sulfid arseničný As 2 S 5 P 2 O 3 oxid fosforitý FeF 3 fluorid železitý Pb(OH) 2 hydroxid olovnatý ZnS sulfid zinečnatý WO 3 oxid wolframový
Po adí prvků ve vzorci H +I? O -II? prvek určí název kyseliny, koncovka z názvu určí jeho oxidační číslo
P íklad: KYSELINA DUSIČNÁ 1. Určení prvků: H N O 2. Doplnění oxidačních čísel: H +I N O -II 3. Srovnání počtu kladných a záporných oxidačních čísel: Kladná oxidační čísla: 1 + 5 = 6 +V H +I? O -II Záporná oxidační čísla: 2 x 3 = 6 počet atomů kyslíku 4. Výsledný vzorec: HNO 3
P íklad: KYSELINA DUSIČITÁ 1. Určení prvků: H N O 2. Doplnění oxidačních čísel: H +I N O -II 3. Srovnání počtu kladných a záporných oxidačních čísel: Kladná oxidační čísla: 1 + 4 = 5 + 1 = 6 Záporná oxidační čísla: 2 x 3 = 6 4. Výsledný vzorec: H 2 NO 3 +IV H +I? O -II p idání atomu vodíku počet atomů kyslíku
P íklad: HBrO 2 1. Doplnění oxidačních čísel vodíku a kyslíku: H BrO 2 2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát II = -4 3. Určení celkového kladného oxidačního čísla: +4 4. Výpočet kladného oxidačního čísla brómu: 4 1 = 3 4. Určení koncovky: - itá 5. Určení názvu: kyselina bromitá +I -II podle počtu vodíků
P íklad: H 2 SO 4 1. Doplnění oxidačních čísel vodíku a kyslíku: H 2 SO 4 2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 4krát II = -8 3. Určení celkového kladného oxidačního čísla: +8 4. Výpočet kladného oxidačního čísla brómu: Ř 2 = 6 4. Určení koncovky: - ová 5. Určení názvu: kyselina sírová +I -II podle počtu vodíků
Zapište vzorce: Kyselina selenová: Kyselina bromičná: Kyselina arsenitá: Přečtěte vzorce: HPO 2 HPO H 2 PbO 3
Zapište vzorce: Kyselina selenová: H 2 SeO 4 Kyselina bromičná: HBrO 3 Kyselina arsenitá: HAsO 2 Přečtěte vzorce: HPO 2 HPO H 2 PbO 3 kyselina fosforitá kyselina fosforná kyselina olovičitá
Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují: anion vznikne z kyseliny oddělením atomů vodíku kation podle prvku v názvu soli kation +? anion -??? podle koncovky p ídavného jména v názvu soli?? podle počtu oddělených vodíků z kyseliny
P íklad: DUSIČNAN HLINITÝ 1. Určení kationtu: Al +III kation +? anion -?? 2. Určení vzorce původní kyseliny: H +I N +V O 3 -II HNO 3 3. Určení aniontu: HNO 3 4. Vytvo ení vzorce: Al +III (NO 3 ) -I 1 3 5. Výsledný vzorec: Al (NO 3 ) 3 (NO 3 ) -I
P íklad: SI IČITAN VÁPENATÝ 1. Určení kationtu: Ca +II kation +? anion -?? 2. Určení vzorce původní kyseliny: H +I 2 S +IV O -II 3 H 2 SO 3 3. Určení aniontu: H 2 SO 3 (SO 3 ) -II 4. Vytvo ení vzorce: Ca +II (SO 3 ) -II 2 2 5. Výsledný vzorec: Ca 2 (SO 3 ) 2 CaSO 3 zkrácení vzorce
P íklad: Al 2 (SO 3 ) 3 +III 1. Určení oxidačních čísel: Al 2 (SO 3 ) 3 -II Kyselina měla dva vodíky 2. Určení vzorce původní kyseliny: H SO 3 3. Určení názvu kyseliny: H 2 S O 3 4. Určení názvu soli: si ičitan 5. Určení názvu kationtu: Al +III +I +IV 2 -II 6. Výsledný název: si ičitan hlinitý si ičitá hlinitý
Zapište vzorce: Dusičnan ho ečnatý: Chlornan vápenatý: Síran železitý: Dusitan sodný: Si ičitan zinečnatý:
Zapište vzorce: Dusičnan ho ečnatý: Mg(NO 3 ) 2 Chlornan vápenatý: Ca(ClO) 2 Síran železitý: Fe 2 (SO 4 ) 3 Dusitan sodný: NaNO 2 Si ičitan zinečnatý: ZnSO 3
Přečtěte vzorce: KClO 2 Al 2 (SO 4 ) 3 AgClO 4 CaSiO 3 (zkrácený) NH 4 PO 3
Přečtěte vzorce: KClO 2 Al 2 (SO 4 ) 3 AgClO 4 CaSiO 3 (zkrácený) NH 4 PO 3 chloritan draselný síran hlinitý chloristan st íbrný k emičitan vápenatý fosforečnan amonný
Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png