Ôsmy ročník 1 hodina týždenne, 33 hodín ročne

Transkript

1 Ôsmy ročník 1 hodina týždenne, 33 hodín ročne 1. Charakteristika predmetu: Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Vzdelávací obsah je rozdelený na tematické okruhy Opakovanie Zloženie látok Chemické prvky Chemické zlúčeniny Chemické reakcie 2. Ciele predmetu Cieľom vyučovania chémie na základnej škole je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie na ZŠ je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). V predmete chémia si žiaci majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote. 3. Kľúčové kompetencie Kompetencie, ktoré má žiak získať: rozpozná chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi) chápe chemickú reakciu ako chemický dej, uvedie príklady chemických reakcií z bežného života, rozlíši reaktanty a produkty, pozná zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, rozlíši prvky a zlúčeniny opíše stavbu atómu, pozná označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, napíše protónové čísla atómov,- určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla, pozná význam chemických značiek prvkov, pozná slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I,

2 K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn vysvetlí vznik molekuly rozlíši dvojatómové a viacatómové molekuly rozlíši molekuly prvkov a zlúčenín pozná rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, pozná rozdiel medzi atómom a molekulou, vysvetlí použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín vysvetlí vznik katiónu a aniónu vie napísať schému vzniku iónov, pozná zápis náboja iónu, pozná zápis oxidačného čísla atómu prvku pozná význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), určí počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, vie určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, pozná vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, uvedie význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje chápe chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, pozná funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, vysvetlí na príkladoch látok NaCl a H 2 vznik iónovej a kovalentnej väzby vymenuje základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, pozná vodík ako biogénny prvok vymenuje základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, pozná kyslík ako biogénny prvok pozná význam železa v priemysle, pozná železo ako biogénny prvok pozná vlastnosti alkalických kovov, pozná sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje pozná rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, pozná význam vody vie určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, vie názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CaO, pozná oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde,poznať príčiny vzniku uvedených oxidov,poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku poznať zloženie kyselín, pozná rozdelenie kyselín, pomenuje ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, pozná výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, pozná použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, vie prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, vie, na čo slúži stupnica ph, vie pracovať indikátorovými papierikmi, pozná pravidlá bezpečnej práce so žieravinami pozná pomôcky používané pri laboratórnej práci, vykonáva prácu podľa návodu, vie pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vie zaznamenať výsledok pokusu

3 pozná zloženie hydroxidov, pomenuje ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, určí pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov, vie aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov, vie názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) 2 pozná zloženie solí, pozná významné soli chápe chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, pozná zápis chemickej reakcie chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti vie zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami opíše neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou, chápe podstatu neutralizácie pomenuje dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, pomenuje dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje, pozná príklady redoxných reakcií z bežného života Dosiahnuté postoje: vie sa správať podľa zásad bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, pozná základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina), vie používať ochranné pomôcky okuliare, rukavice, ochranný štít, pozná základné laboratórne pomôcky pozná telefónne čísla prvej pomoci vie pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich vie zaznamenať výsledok pokusu vie dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu vie dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi vie uviesť príklady využitia jednotlivých oddeľovacích metód v praktickom živote vie pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich zaznamenáva výsledok pokusu dodržiava zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu dodržiava zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi. vie byť sebakritický efektívne využíva IKT 4. Obsahový štandard Opakovanie(3 hodín) Zmesi a chemicky čisté látky Chemické reakcie Chemické prvky (7 hodín, z toho 1 hodina LP) Chemické prvky a zlúčeniny Atómy a chemické prvky. Názvy a značky chemických prvkov Molekuly a chemické zlúčeniny Ióny. Chemické vzorce a oxidačné číslo Chemická väzba Opakovanie 1 PTP.

4 Kovy, polokovy a nekovy Vodík Kyslík Železo Alkalické kovy Opakovanie 2 Laboratórna práca 1 Chemický rozklad peroxidu vodíka Prezentácia projektov Chemické zlúčeniny (14 hodín, z toho 1 hodina LP) Voda Oxidy Kyseliny Hydroxidy Soli Laboratórna práca 2 Meranie ph rôznych látok Chemické reakcie (6 hodín) Chemické reakcie Chemické rovnice Neutralizácia Redoxné reakcie Laboratórna práca 3 - Neutralizácia Opakovanie V rámci predmetu budeme rozvíjať prierezové témy environmentálnej výchovy, dopravnej výchovy, mediálnej výchovy, osobnostný a sociálny rozvoj, ochrana života a zdravia, tvorba projektu a prezentačné zručnosti. 5. Výkonový štandard rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi) chápať chemickú reakciu ako chemický dej, uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, rozlíšiť reaktanty a produkty, slovne zapísať schému chemickej reakcie, poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu, poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote, slovne zapísať schému chemického zlučovania a chemického rozkladu rozlíšiť prvky a zlúčeniny opísať stavbu atómu, poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, napísať protónové čísla atómov,- určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla, poznať význam chemických značiek prvkov, poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn vysvetliť vznik molekuly rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, poznať rozdiel medzi atómom a molekulou, vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín

5 vysvetliť vznik katiónu a aniónu vedieť napísať schému vzniku iónov, poznať zápis náboja iónu, poznať zápis oxidačného čísla atómu prvku poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H 2 vznik iónovej a kovalentnej väzby vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, poznať vodík ako biogénny prvok vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, poznať kyslík ako biogénny prvok poznať význam železa v priemysle, poznať železo ako biogénny prvok poznať vlastnosti alkalických kovov, poznať sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, poznať význam vody určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, vedieť názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CaO, poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde,poznať príčiny vzniku uvedených oxidov,poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku poznať zloženie kyselín, poznať rozdelenie kyselín, pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, vedieť, na čo slúži stupnica ph, vedieť pracovať s indikátorovými papierikmi, poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci, vykonať prácu podľa návodu, vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, vedieť zaznamenať výsledok pokusu poznať zloženie hydroxidov, pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov, vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov, vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) 2 poznať zloženie solí,

6 poznať významné soli chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, poznať zápis chemickej reakcie chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou, chápať podstatu neutralizácie pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje, poznať príklady redoxných reakcií z bežného života vedieť používať ochranné pomôcky pri práci v laboratóriu, poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a pri práci s chemickými látkami vykonať, zaznamenať a zdôvodniť výsledky pokusu vyhľadať informácie a materiál k zhotoveniu projektovej práce (učebňa IKT) zhotoviť projekt s použitím doterajších vedomosti a informácií vyhľadaných na internete(učebňa IKT) vedieť vyhodnotiť a prezentovať svoju prácu 6. Pedagogické stratégie Pri voľbe vyučovacích metód a foriem prihliada učiteľ na usporiadanie obsahu vyučovania, vlastné činnosti a činnosti žiakov zacielené na dosiahnutie stanovených cieľov a kompetencií žiakov. Voľba metód závisí od obsahu učiva, cieľov vyučovacích hodín, vekových a osobitostí žiakov a materiálneho vybavenia. Z metód vyučovania sa uplatňujú: motivačné metódy na vzbudenie záujmu žiakov o učebnú činnosť - motivačné rozprávanie /citové približovanie obsahu učenia/ - motivačný rozhovor /aktivizovanie poznatkov a skúseností žiakov/ - motivačný problém /upútanie pozornosti prostredníctvom nastoleného problému/ - motivačná demonštrácia / vzbudenie záujmu pomocou ukážky/. expozičné metódy pri vytváraní nových poznatkov a zručností - rozprávanie /vyjadrovanie skúseností a aktívne počúvanie/ - rozhovor /komunikácia formou otázok a odpovedí/ - beseda/riešenie aktuálnych otázok celým kolektívom/ - demonštračná metóda /demonštrácia obrazov, modelov, prírodnín/ - pozorovanie - manipulácia s predmetmi /praktické činnosti, pokusy, experimentovanie, didaktická hra/ - inštruktáž /vizuálne a auditívne podnety k praktickej činnosti, vedenie žiakov k pochopeniu slovného a písomného návodu/ heuristická metóda/učenie sa riešením problémov založenom na vymedzení a rozbore problému, tvorbe a výberu možných riešení a vlastnom riešení/ projektová metóda/riešenie projektu, komplexná praktická úloha, problém, téma, ktorej riešenie teoretickou aj praktickou činnosťou vedie k vytvoreniu určitého produktu/ praktické aktivity /samostatná činnosť na základe inštruktáže/ práca s knihou a textom /čítanie s porozumením, spracovanie informácií, učenie sa z textu, orientácia v štruktúre textu, vyhľadávanie, triedenie, využívanie podstatných informácií/ aktivizujúce metódy -diskusia/vzájomná výmena názorov, argumentov, zdôvodňovanie za účelom riešenia problému/ - situačná metóda/riešenie problémového prípadu reálnej situácie so stretom záujmov/

7 - didaktická hra/sebarealizačné aktivity na uplatnenie záujmov a spontánnosti/ - kooperatívna vyučovanie/forma skupinového vyučovania založená na vzájomnej závislosti členov heterogénnej skupiny/ fixačné metódy - metódy opakovania a precvičovania učiva: ústne a písomné opakovanie, opakovanie využitím učebnice a literatúry, domáce úlohy Z organizačných foriem sa uplatňuje vyučovacia hodina /základného,motivačného,expozičného,fixačného,aplikačného,diagnostického typu/ laboratórne práce exkurzia /volí učiteľ podľa podmienok školy a regionálnych možností/ 7. Učebné zdroje Helena Vicenová a kol.: Chémia pre 8. ročník základnej školy a 3. ročník gymnázia s osemročným štúdiom, 2011 pracovné zošity, encyklopédie a odborné časopisy DVD filmy a výukové programy: podľa priebežnej ponuky internet 8. Hodnotenie predmetu Žiaci budú hodnotení podľa metodického pokynu č.22/2011 na hodnotenie žiakov základnej školy. Hodnotí sa ústny prejav, laboratórne práce, projekty, iné formy samostatnej práce žiakov a schopností práce s textom / vyhľadávanie informácii v odbornej literatúre a na internete atď. / Okrem hodnotenia známkou, ktorá zhodnocuje výsledok práce žiaka, je zaradené aj slovné hodnotenie. Slovné hodnotenie zohľadňuje kognitívne schopnosti žiakov, ich postoje k školskej práci, individuálne i sociálne správanie, celkovú aktivitu. Pomáha pri vytváraní sebahodnotenia žiaka. Slovné hodnotenie poskytuje priestor na hodnotenie iných žiakov ako aj seba samého. Kombinujú sa obidva spôsoby hodnotenia. Predmetom hodnotenia sú: krátke previerky ústne odpovede vypracovanie projektu laboratórne práce Pri hodnotení učebných výsledkov žiakov so špeciálnymi výchovno-vzdelávacími potrebami sa bude brať do úvahy možný vplyv zdravotného znevýhodnenia žiaka na jeho školský výkon.