Předpokládáme ideální chování, neuvažujeme autoprotolýzu vody ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánních rovnováh. CH3COO
|
|
- Silvie Dostálová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Pufr ze slabé kyseliny a její soli se silnou zásaou např CHCOOH + CHCOONa Násleujíí rozbor bue vyházet z počátečního stavu, ky konentrae obou látek jsou srovnatelné (největší pufrační kapaita je pro ekvimolární (50:50) směs otanu a kyseliny otové) V takovém přípaě vykazuje uvažovaný pufr kyselé ph (Pozn Poku by byla o honě vyšší konentrae otanu, ph může být i zásaité, protože převáží hyrolýza otanu tímto přípaem se nebueme zabývat) Přepoklááme ieální hování, neuvažujeme autoprotolýzu voy ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánníh rovnováh Co se v roztoku ěje: lasiky se ustaví rovnováha mezi otanovými anionty, H + ionty a neisoiovanou kyselinou + CHCOOH H +CHCOO (1) Rovnováha je ána honotou isoiační konstanty + CHCOO H (2) CH COOH V přípaě pufru se konentrae iontů v čitateli nerovnají! Vzhleem k tomu, že konentrae CHCOO je vyšší než v přípaě přítomnosti samotné kyseliny o stejné konentrai (systém obsahuje CHCOO z otanu), musí být konentrae H nižší v porovnání s roztokem samotné kyseliny, aby byla splněna pomínka (2) Jak pufr funguje v přípaě příavku silné kyseliny či silné zásay a) Příavek silné kyseliny: Přiáme H + ionty, to znamená je najenou vyšší jejih konentrae a porušena rovnováha (2) (pravá strana rovnie má vyšší honotu než ) Aby byla obnovena rovnováha, část H + iontů musí zmizet a to tím, že reaguje s otanovými anionty za vzniku neisoiované kyseliny, čímž klesá H i CHCOO v čitateli vztahu (2) a roste CHCOOH ve jmenovateli uveeného vztahu, čímž je opět pravá strana rovnie rovna honotě isoiační konstanty b) Příavek silné zásay: Přiáme OH ionty, to znamená je najenou vyšší jejih konentrae a je porušena rovnováha ána iontovým součinem voy Proto se část OH iontů neutralizuje přítomnými H + ionty Tím je porušena rovnováha aná rovnií (2), ke ošlo ke snížení H Aby se rovnováha obnovila, část neisoiované kyseliny isoiuje, čímž se opět zvýší konentrae otanového aniontu H a zároveň se zvyšuje i CHCOO a snižuje konentrae neisoiované kyseliny CH COOH, čímž se honota pravé strany rovnie (2) opět ostane na honotu
2 Př 15 Rozpuštěním 0,096 mol otanu soného v 800 m roztoku kyseliny otové o konentrai 0,1 mol m byl připraven pufr Disoiační konstanta kyseliny otové pro stanarní stav nekonečné zřeění, st = molm, má honotu 1, (a) Jaké je ph tohoto pufru? (b) Jak se změní ph příavkem 2 m HCl o konentrai mol m (objemovou změnu zanebejte)? () Jaká bue změna v ph, jestliže v uveeném pufru rozpustíme 8 mmol NaOH (objemovou změnu zanebejte)? () Jaké je ph roztoku kyseliny otové o konentrai 0,1 mol m? Na jakou honotu by se ostalo ph, jestliže o 0,8 l tohoto roztoku by se přialo 2 m HCl o konentrai mol m (objemovou změnu zanebejte)? Aktivitní koefiienty pokláejte za jenotkové onentrai H+ iontů vzhleem ke konentrai soli resp kyseliny lze zanebat (v součteh či rozíleh, ne při násobení!!!!) [(a) ph =,8; (b) ph =,75; () ph =,91; () ph = 2,88; po příavku HCl ph=1,99] označení: analytiká konentrae přianého otanu = 0,12 mol/m ; analytiká elková konentrae kyseliny; 1 množství přiané kyseliny hlorovoíkové na jenotku objemu = 0,002* 0,01 mol/m ; 2 množství přianého hyroxiu na jenotku objemu = 0,01 mol/m 0,8 Bilane: CH COO samotný pufr pufr + HCl pufr + hyroxi y z = y 1 z = y CHCOOH y z y 1 z y 2 H + y y y Cl Na Postup při řešení: a) samotný pufr množství Na + iontů opovíá konentrai otanu Vzhleem ke srovnatelným honotám a je ph kyselé, konentrai H + iontů označíme y a je to zároveň množství kyseliny, které isoiovalo ( y ) Z bilane volného i v neisoiované kyselině vázaného otanového aniontu i z pomínky elektroneutrality plyne, že konentrae otanovýh aniontů je rovna y Z bilane se osaí o rovnie(2) a řeší kvaratiká rovnie přípaně se zanebá y vůči a + CHCOO H CH COOH y y y y () b)pufr + HCl množství Na + iontů opovíá konentrai otanu Množství isoiované kyseliny (které se mění příavkem HCl) je označeno z (limitně pro nulový příavek kyseliny se z samozřejmě blíží y z přeešlého sloupečku) Pro velké příavky silné kyseliny se z může stát záporným číslem, ož není v rozporu s realitou Opovíá to tomu, že neisoiovaná kyselina začíná vznikat z aniontů přianýh v otanu Z bilane volného i v neisoiované kyselině vázaného otanového aniontu plyne, že konentrae otanovýh aniontů je rovna z
3 onentrae Cl iontů je ána množstvím přiané HCl onentrai H + iontů označíme např y Z pomínky elektroneutrality + CHCOO Cl H Na plyne, že z y 1 Z bilane se osaí o rovnie(2) a řeší kvaratiká rovnie přípaně se zanebá y vůči a + CHCOO H y 1 y 1 y CH COOH y 1 1 () Pozn z může nabýt maximálně honotu )pufr + NaOH množství Na + iontů opovíá konentrai otanu zvýšené o množství přianého hyroxiu Množství isoiované kyseliny (které se mění příavkem NaOH) je označeno z (limitně pro nulový příavek hyroxiu se z samozřejmě blíží y z prvního sloupečku bilanční tabulky) Pro velké příavky silného hyroxiu se z může teoretiky blížit ož by opovíalo tomu, že neisoiovaná kyselina se spotřebuje na prouki H + iontů spotřebovanýh neutralizaí Z bilane volného i v neisoiované kyselině vázaného otanového aniontu plyne, že konentrae otanovýh aniontů je rovna z onentrai H + + iontů označíme např y Z pomínky elektroneutrality CHCOO H Na (konentrai OH iontů u malého příavku zanebáváme) plyne, že z y 2 Z bilane se osaí o rovnie(2) a řeší kvaratiká rovnie přípaně se zanebá y vůči a + CHCOO H y 2 y 2 y CH COOH y 2 2 (5) ) samotná kyselina otová, o které se násleně přiá roztok HCl Výpočet pro roztok kyseliny otové je klasiký Bilane pro tento přípa i pro situai po přiání kyseliny je násleujíí (z bilane volného i v neisoiované kyselině vázaného otanového aniontu plyne, že poku konentrae otanovýh aniontů je rovna z, pak konentrae neisoiované kyseliny je z ; z pomínky elektroneutrality pak ostaneme z = y ): samotná kys otová + HCl y CHCOO y z = CHCOOH y z y H + y y Cl 0 =0,01 Z bilane se osaí o vztahu (2)a řeší se výslená rovnie o jené neznámé, ze je lepší řešit kvaratikou rovnii bez zjenoušení (alespoň u roztoku kyseliny otové po příavku HCl)
4 Pufr ze slabé zásay a její soli se silnou kyselinou např NH + NHCl Násleujíí rozbor bue vyházet z počátečního stavu, ky konentrae obou látek jsou srovnatelné (největší pufrační kapaita je pro ekvimolární (50:50) směs amoniaku a hloriu amonného) V takovém přípaě vykazuje uvažovaný pufr zásaité ph (Pozn Poku by byla o honě vyšší konentrae hloriu, ph může být i kyselé, protože převáží hyrolýza hloriu tímto přípaem se nebueme zabývat) Přepoklááme ieální hování, neuvažujeme autoprotolýzu voy ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánníh rovnováh Co se v roztoku ěje: lasiky se ustaví rovnováha mezi neisoiovaným amoniakem, OH ionty a NH NH H O OH + NH (6) 2 Rovnováha je ána honotou isoiační konstanty 1 NH OH (7) NH V přípaě pufru se konentrae iontů v čitateli nerovnají! Vzhleem k tomu, že konentrae NH je vyšší než v přípaě přítomnosti samotného amoniaku o stejné konentrai (systém obsahuje NH z hloriu), musí být konentrae OH aby byla splněna pomínka (7) Jak pufr funguje v přípaě příavku silné kyseliny či silné zásay nižší v porovnání s roztokem samotné kyseliny, a) Příavek silné kyseliny: Přiáme H + ionty, to znamená je najenou vyšší jejih konentrae a je porušena rovnováha ána iontovým součinem voy Proto se část přianýh H + iontů neutralizuje přítomnými OH ionty Tím je porušena rovnováha aná rovnií (7), ke ošlo ke snížení OH Aby se rovnováha obnovila, část neisoiovaného amoniaku isoiuje, čímž se opět zvýší OH a zároveň se zvyšuje i konentrae NH a snižuje konentrae neisoiovaného amoniaku NH, čímž se honota pravé strany rovnie (7) opět ostane na honotu b) Příavek silné zásay: Přiáme OH ionty, to znamená je najenou vyšší jejih konentrae a porušena rovnováha (7) (pravá strana rovnie má vyšší honotu než ) Aby byla obnovena rovnováha, část OH iontů musí zmizet a to tím, že reaguje s NH ionty za vzniku neisoiovaného amoniaku, čímž klesají konentrae OH i NH v čitateli vztahu (7) a roste NH ve jmenovateli uveeného vztahu, čímž je opět pravá strana rovnie rovna honotě isoiační konstanty 1 Rozbor není ělán na záklaě isoiační konstanty konjugované kyseliny, protože je ána přenost analogii slabé kyseliny (isoiae přiávané kyseliny nebo zásay)
5 Př 16 Jaké je ph voného roztoku amoniaku při 25 C? Analytiká elková konentrae rozpuštěného amoniaku je 0, 2 mol/m Honota isoiační konstanty amoniaku je 1,810 5 pro stanarní stav 1 mol/m Honota isoiační konstanty pro konjugovanou kyselinu (tey NH + ) je 5,56 10 Honota iontového součinu voy je při ané teplotě 10 1 Z uveeného roztoku amoniaku byl vytvořen pufr tím, že o jenoho litru roztoku bylo přiáno 10 g hloriu amonného (a) Jaké je ph půvoního roztoku amoniaku? (b) Jaké je ph vzniklého pufru? () Jak se změní ph příavkem 5 m HCl o konentrai mol m (objemovou změnu zanebejte? () Jaká bue změna v ph, jestliže v uveeném pufru rozpustíme 10 mmol NaOH? Aktivitní koefiienty pokláejte za jenotkové onentrai OH iontů vzhleem ke konentrai soli resp kyseliny lze zanebat (v součteh či rozíleh, ne při násobení!!!!) [(a) ph = 11,28; (b) ph = 9,285; () ph =9,19; () ph = 9,] označení: analytiká konentrae přianého hloriu = 10 / 5,5/1 0,187 mol/m ; analytiká elková konentrae amoniaku; 1 množství přiané kyseliny hlorovoíkové na jenotku objemu = 0,005* 0,02 mol/m ; 2 množství přianého hyroxiu na jenotku objemu = 0,01 mol/m 1 Bilane: NH samotný pufr pufr + HCl pufr + hyroxi y z = y 1 z = y 2 NH y z y 1 z y 2 OH y y y Cl 1 Na Postup při řešení: b) samotný pufr množství Cl iontů opovíá konentrai hloriu Vzhleem ke srovnatelným honotám a je ph zásaité, konentrai OH iontů označíme y a je to zároveň množství amoniaku, které isoiovalo ( v neisoiovaném amoniaku vázaného NH y ) Z bilane volného a i z pomínky elektroneutrality plyne, že konentrae NH je rovna y Z bilane se osaí o rovnie (7) a řeší kvaratiká rovnie přípaně se v opostatněném přípaě zanebá y vůči a NH OH NH y y y y (8) )pufr + HCl množství Cl iontů opovíá konentrai hloriu zvýšené o množství přiané kyseliny Množství isoiovaného amoniaku (které se mění příavkem HCl) je označeno z (limitně pro nulový příavek kyseliny se z samozřejmě blíží y z prvního sloupečku bilanční tabulky) Pro velké příavky silné kyseliny se z může teoretiky blížit ož by opovíalo tomu, že neisoiovaný amoniak se spotřebuje na prouki OH iontů spotřebovanýh
6 neutralizaí Z bilane volného i v neisoiovaném amoniaku vázaného NH plyne, že konentrae NH iontů je rovna z onentrai OH iontů označíme např y Z pomínky elektroneutrality NH OH Cl (konentrai H+ iontů u malého příavku zanebáváme) plyne, že z y 1 Z bilane se osaí o rovnie (7) a řeší kvaratiká rovnie přípaně se zanebá y vůči a 1 1 NH OH y 1 y 1 y NH y (9) )pufr + NaOH množství Cl iontů opovíá konentrai hloriu Množství isoiovaného amoniaku (které se mění příavkem NaOH) je označeno z (limitně pro nulový příavek hyroxiu se z samozřejmě blíží y z prvního sloupečku bilanční tabulky) Pro velké příavky silné hyroxiu se z může stát záporným číslem, ož není v rozporu s realitou Opovíá to tomu, že neisoiovaný amoniak začíná vznikat z kationtů přianýh v hloriu amonném Z bilane volného i v neisoiovaném amoniaku vázaného amonného kationtu plyne, že konentrae NH je rovna z onentrae Na + iontů je ána množstvím přianého hyroxiu onentrai OH iontů označíme např y Z pomínky elektroneutrality NH Na OH Cl plyne, že z y 2 Z bilane se osaí o rovnie (7) a řeší kvaratiká rovnie přípaně se zanebá y vůči a 2 2 NH OH y 2 y 2 y NH y (10) Pozn z může nabýt maximálně honotu
Nejprve je nutno převést hmotnostní koncentrace na molární (správný výsledek je 1,345M).
11. vičení ph II. 1. Jaké je ph 8% ota, = 1,0097 g/m, = 60,05 g.mol -1, = 1,75. -5? Nejprve je nutno převést hmotnostní konentrae na molární (správný výsledek je 1,5). Poté použijeme jednu z následujííh
VíceAcidobazické rovnováhy
Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceRoztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
VíceVýpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory
Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Kamil Záruba Text vznikl jako doplňující zdroj pro soutěžící kategorie B (2012/13). Použitá literatura: Volka a kol., Analytická
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceZakroužkujte správnou odpověď. Pouze 1 možnost je správná.
PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2015 oor: Chemie-učitelství čs n vyprování: 60 minut Zkroužkujte správnou opověď. Pouze 1 možnost je správná. O elektronu nepltí: 1. je součástí elektronového olu 1. má nižší hmotnost
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceREAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceBiochemický ústav LF MU (E.T.) 2013
Roztoky elektrolytů: ph, hydrolýza solí, pufry Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Pojmy, jejichž znalost ze střední školy je nezbytná pro porozumění přednášené látce : elektrolyty, jejich chování, typy
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceUNIVERZITA KARLOVA V PRAZE Přírodovědecká fakulta
Chromatografie Zroj: http://www.scifun.org/homeexpts/homeexpts.html [34] Diaktický záměr: Vysvětlení pojmu chromatografie. Popis: Žáci si vyzkouší velmi jenouché ělení látek pomocí papírové chromatografie.
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceElektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)
Elektrochemie 1/30 Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Vodiče: vodivost způsobena pohybem elektronů uvnitř mřížky:
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VícePotenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceAcidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace
Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.
VíceÚloha č. 1 pomůcky Šíření tepla v ustáleném stavu základní vztahy
Úloha č. pomůcky Šíření tepla v ustáleném stavu záklaní vztahy Veení Fourriérův zákon veení tepla, D: Hustota tepelného toku je úměrná změně teploty ve směru šíření tepla, konstantou úměrnosti je součinitel
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
VíceCVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I
ČESKÁ ZEMĚDĚLSKÁ UNIVEZITA V PRAZE Fakulta životního prostředí Katedra vodního hospodářství a environmentálního modelování CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I doc. Mgr. Marek VACH, Ph.D. Ing. Martin HEŘMANOVSKÝ
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceTVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY
TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceVI. Disociace a iontové rovnováhy
VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceKyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au)
Kyseliny Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3 Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4 Andreas Libau (Libavius) (1540-1616)
VíceReakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
VícePRAKTIKUM II. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Název: Elektrická vodivost elektrolytů. stud. skup.
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM II. Úloha č. 26 Název: Elektrická vodivost elektrolytů Pracoval: Lukáš Vejmelka stud. skup. FMUZV 73) dne 12.12.2013 Odevzdal
Více10 Acidobazické reakce
10 cidobazické reakce cidobazické reakce probíhají v roztocích mezi kyselinami a zásadami a dochází při nich k výměně protonu. Pojem kyseliny a zásady Podle teorie Brønsteda a Lowryho jsou kyseliny látky,
VíceSTATICKY NEURČITÉ RÁMOVÉ KONSTRUKCE S PODDAJNOU PODPOROU SILOVÁ METODA
Zaání STATICKY NEURČITÉ RÁOVÉ KONSTRUKCE S PODDAJNOU PODPOROU SILOVÁ ETODA Příkla č. Vykreslete průěhy vnitřníh sil na konstruki zorazené na Or.. Voorovná část konstruke (příčle) je složena z průřezu a
VíceELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.
ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby 11.12.2013
Více[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody
Aidoziké rovnováhy při idozikýh rovnováháh (proteolytikýh) přeno vodíkového ktiontu mezi ionty (molekulmi) zúčtněnými v rovnováze kyelin donor protonů zád keptor protonů KYELINA 1 zád ZÁADA 1 kyelin vod
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod
Analyticky významné rovnováhy v roztocích ACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod kapalinová chromatografie
VíceElektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
Elektrolyty Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceTeoretický protokol ze cvičení 6. 12. 2010 Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika
Úloha: Karboxylové kyseliny, č. 3 Úkoly: Příprava kys. mravenčí z chloroformu Rozklad kys. mravenčí Esterifikace Rozklad kys. šťavelové Příprava kys. benzoové oxidací toluenu Reakce kys. benzoové a salicylové
VícePufry [HA] Pro koncentraci [H + ] pak platí: [HA]
Pufry Pufry neboli tlumivé roztoky jsou roztoky slabýh kyselin a jejih solí (konjugovanýh zásad) nebo slabýh zásad a jejih solí (konjugovanýh kyselin). Tlumivé roztoky mohou též tvořit roztoky směsí solí
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceKyseliny a baze. Andreas Libau (Libavius) ( ) Gerber - Jabir ibn Hayyan ( )
Kyseliny a baze Gerber - Jabir ibn Hayyan (721-815) Andreas Libau (Libavius) (1540-1616) Alchymisté tepelný rozklad zelené skalice, ledek + síra H 2 SO 4 Gerber - příprava z H 2 SO 4 a solí: HNO 3, HCl
VíceChemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty I Vladimíra Kvasnicová 1) Vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace převod jednotek 2) Osmotický tlak, osmolarita Základní pojmy koncentrace = množství rozpuštěné látky
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
Více7.3.3.1 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU... 14
7. LKTROCHMI ZÁKLADNÍ POJMY... 1 7.1 ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH LKTROLYTŮ... 7.1.1 SILNÉ LKTROLYTY, AKTIVITA A AKTIVITNÍ KOFICINTY... 7.1. DISOCIAC SLABÝCH LKTROLYTŮ... 7.1.3 VÝPOČT PH... 3 7.1.4 OMZNĚ ROZPUSTNÉ
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost
VíceKyseliny. Gerber - Jabir ibn Hayyan ( ) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4
Kyseliny Gerber - Jabir ibn Hayyan (721-815) Andreas Libau (Libavius) (1540-1616) Gerber - příprava z H 2 SO 4 a solí: HNO 3, HCl a aqua regia, izolace kyseliny citronové, octové a vinné Libavius - příprava
VíceVYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA
VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA Název opory: Výpočty rovnovážných stavů v analytické chemii Název předmětu: Numerické metody
VíceStruktura. Velikost ionexových perliček Katex. Iontová výměna. Ionex (ion exchanger) Iontoměnič Měnič iontů. Katex (cation exchanger) Měnič kationtů
Ionex (ion exchanger) Iontoměnič Měnič iontů gelová Struktura makroporézní Katex (cation exchanger) Měnič kationtů Anex (anion exchanger) Měnič aniontů Velikost ionexových perliček Katex Silně kyselý katex
VíceÚloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6
3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně
VíceVY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE
ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceÚloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11
1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha
Více2. Je částice A kyselinou ve smyslu Brönstedovy teorie? Ve smyslu Lewisovy teorie? Odpověď zdůvodněte. Je A částicí elektrofilní nebo nukleofilní?
Anorganická chemie Úloha 1: (3,5bodu) Smísením konc. kyseliny dusičné a konc. kyseliny sírové získáváme tzv. nitrační směs, která se užívá k zavádění -NO 2 skupiny do molekul organických látek. 1. Napište
VícePřijímací zkouška na navazující magisterské studium 2015
Přijímací zkouška na navazující magisterské stuium 05 Stuijní program: Stuijní obor: Řešení příklaů pečlivě oůvoněte. Příkla (5 boů) Spočtěte ke M {(y, x) R ; x 0, x + y a}. Příkla (5 boů) Nalezněte supremum
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceCh - Chemické reakce a jejich zápis
Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl
VíceGibbsova a Helmholtzova energie. Def. Gibbsovy energie G. Def. Helmholtzovy energie A
ibbsova a Helmholtzova energie Def. ibbsovy energie H Def. Helmholtzovy energie U, jsou efinovány omocí stavových funkcí jená se o stavové funkce. ibbsova energie charakterizuje rovnovážný stav (erzibilní
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VícePOHYB SPLAVENIN. 8 Přednáška
POHYB SPLAVENIN 8 Přenáška Obsah: 1. Úvo 2. Vlastnosti splavenin 2.1. Hustota splavenin a relativní hustota 2.2. Zrnitost 2.3. Efektivní zrno 3. Tangenciální napětí a třecí rychlost 4. Počátek eroze 5.
Víceje dána vzdáleností od pólu pohybu πb
7_kpta Tyč tvaru le obrázku se pohybuje v rohu svislé stěny tak, že bo A se o rohu (poloha A 0 ) vzaluje s konstantním zrychlením a A 1. m s. Počáteční rychlost bou A byla nulová. Bo B klesá svisle olů.
VíceČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE FAKULTA ELEKTROTECHNICKÁ.
ČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE FAKULTA ELEKTROTECHNICKÁ. Protokol o provedeném měření Druh měření Měření vodivosti elektrolytu číslo úlohy 2 Měřený předmět Elektrolyt Měřil Jaroslav ŘEZNÍČEK třída
VíceF (x, h(x)) T (g)(x) = g(x)
11 Implicitní funkce Definice 111 (implicitní funkce) Nechť F : R 2 R je funkce a [x 0, y 0 ] R 2 je takový bo, že F (x 0, y 0 ) = 0 Řekneme, že funkce y = f(x) je v okolí bou [x 0, y 0 ] zaána implicitně
VíceGrafické řešení úloh LP se dvěma neznámými
. přenáška Grafické řešení úloh LP se věma nenámými Moel úlohy lineárního programování, který obsahuje poue vě nenámé, le řešit graficky v rovině pravoúhlých souřaných os. V této rovině se nejprve obraí
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 51. ročník 2014/2015. KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústření komise Chemické olympiáy 51. ročník 2014/2015 KRAJSKÉ KL kategorie A a E ŘEŠENÍ SUĚŽNÍC ÚL EREICKÁ ČÁS (60 BDŮ) ANRGANICKÁ CEMIE 16 BDŮ Úloha 1 Stříbronosný galenit 6,75 bou 1. Z ůvou zachování
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VícePostup při měření rychlosti přenosu dat v mobilních sítích dle standardu LTE (Metodický postup)
Praha 15. srpna 2013 Postup při měření rchlosti přenosu at v mobilních sítích le stanaru LTE (Metoický postup Zveřejněno v souvislosti s vhlášením výběrového řízení za účelem uělení práv k vužívání ráiových
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
Více4.5.5 Magnetické působení rovnoběžných vodičů s proudem
4.5.5 Magnetické působení rovnoběžných voičů s prouem Přepoklay: 4502, 4503, 4504 Př. 1: Dvěma velmi louhými svislými voiči prochází elektrický prou. Rozhoni pomocí rozboru magnetických inukčních čar polí
VíceHydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK
1 Oxid uhličitý - CO 2 původ: atmosférický - neznečištěný vzduch 0,03 obj. % CO 2 biogenní aerobní a anaerobní rozklad OL hlubinný magma, termický rozklad uhličitanových minerálů, rozklad uhličitanových
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VícePředpokládáme vlny, které jsou časově nestabilní z hlediska fáze. Jako model zvolíme vlnu kdy se fáze mění skokem, ale je konstantní během doby
. Koherence.. Časová koherence.. Souvslost časově proměnného sgnálu se spektrální závslostí.3. nterference nemonochromatckého záření.4. Fourerova spektroskope.5. Prostorová koherence. Koherence Koherence
VíceČíslo projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity Tematická oblast Autor Ročník 3 Obor CZ.1.07/1.5.00/34.0514 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Metody instrumentální analýzy, vy_32_inovace_ma_11_09
Více