Quiz Aromatické uhlovodíky
|
|
- Ondřej Bláha
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Quiz Aromatické uhlovodíky 1. Určete, které z následujících molekul splňují podmínku aromaticity podle ückelova pravidla: C 2 C 2 A B C D E S 2 C C 2 2 C C 2 C 2 F G I J 2. Určete, které z následujících molekul splňují podmínku aromaticity podle ückelova pravidla: C 2 S A B C D E 2 C C 3 F G I J 3. Určete, které z následujících iontů a radikálů mají aromatický charakter. A B C D E F G 2-2K I J K L M 1
2 4. Typickou reakcí pro aromatické sloučeniny je aromatická elektrofilní substituce, při níž elektrofil reaguje s aromatickým jádrem. Proto je v tomto příkladu vaším úkolem správně určit elektrofily mezi následujícími molekulami a ionty. a) C 4 b) BF 3 c) 2 d) 2 e) f) 3 g) C 2 =C 2 h) - 5. Rozhodněte, které z následujících aromatických sloučenin splňují podmínku: a) podléhají nitraci (S E Ar) rychleji a snadněji než benzen. b) poskytují meta substituované deriváty při bromaci (S E Ar). S 3 C 2 ( ) 2 A B C D E F ( ) 3 C( ) 3 2 G I J K L 6. Každá z níže zobrazených sloučenin obsahuje dva aromatické (benzenové) kruhy. Určete, na kterém z nich především bude probíhat aromatická elektrofilní substituce (jako např. bromace nebo nitrace) a vyznačte do které polohy (jaký bude hlavní produkt takovéto S E Ar). a) b) S c) d) 2
3 e) f) 7. apište mechanismus reakce acetanhydridu s benzenem v přítomnosti Al 3. 3C Al 3 8. Reakcí benzenu a příslušného acylhalogenidu nebo anhydridu připravte následující látky: a) n-butylbenzen b) ( ) 2 CC 2 C 2 C 6 5 c) benzofenon d) 9,10-dihydroanthracen 9. apište produkt(y) reakcí: a) toluen S 3 / 2 S 4 b) kys. benzoová 3 / 2 S 4 c) nitrobenzen 2 d) fenol acetylchlorid / Al 3 e) anisol octová kyselina, fosforečná kyselina f) benzaldehyd 2 / Fe 3 g) anilin acetanhydrid h) 2-nitroanisol acetylchlorid / Al 3, reflux i) 2 ethyl(fenyl)ether C 4 / Al 3, 5 C j) naftalen Cr 3 / Ac, 25 C k) fenyl-4-nitrofenylmethan acetanhydrid / Al Jaký hlavní produkt vznikne reakcí n-propylbenzenu s chlorem v přítomnosti UV záření? Zdůvodněte, proč vzniká tento produkt. 11. Připravte následující látky z fenylacetylenu: a) 1-fenylpropyn b) 1-fenylbut-1-yn c) (Z)-1-fenylpropen d) (E)-1-fenylpropen 3
4 12. avrhněte syntézu: a) m-chlorethylbenzenu z benzenu.? C 2 b) 3-brom-1,2-dimethylbenzenu z o-xylenu.? c) p-chlorbenzensulfonové kyseliny z benzenu.? S 3 d) m-nitrobenzoové kyseliny z toluenu.? 2 C 2 e) o-bromfenolu z fenolu.? f) 3-brom-4-propylanilinu z benzenu.? 2 g) 2-brom-4-propylanilinu z benzenu.? 2 h) m-chloranilinu z benzenu.? 2 4
5 13. Určete a pojmenujte produkty reakcí disubstituovaných benzenů. a) m-xylen acetanhydrid / Al 3 b) m-dibrombenzen 3 / 2 S 4 c) m-nitrobenzensulfonová kyselina S 3 / 2 S 4 d) o-nitrochlorbenzen 3 / 2 S 4 e) p-trifluormethylfenol 2 2 f) 4-(,-dimethylamino)benzensulfonamid 2 2 / Fe g) o-dibrombenzen S 3 / 2 S 4 h) o-fluortoluen 3 / 2 S 4 i) p-methylkumen 2 / Fe j) 3-terc-butylfenol C 2 =C( ) 2 / 2 S 4 k) 4-(,-dimethylamino)toluen 3 / Ac l) 4-(,-dimethylamino)toluen 3 / 2 S 4 (nadbytek) 14. avrhněte syntézu: a) 1,3,5-tribrombenzenu z benzenu b) 1,3,5-trinitrobenzenu z toluenu c) o-nitroanilinu z anilinu d) m-nitroanilinu z anilinu e) 1,3-dibrombenzenu z benzenu f) 3-bromchlorbenzenu z benzenu g) 4-brom-3-nitrobenzoové kyseliny z toluenu h) 3-brom-1-trichlormethylbenzenu z toluenu 15. Určete hlavní produkt následujících reakcí: a) ethylbenzen 2 / hν, C b) isoftalová kyselina 3, 2 S 4 / c) 1,3-dichlorbenzen S 3, 2 S 4 d) 3-karboxybenzensulfonová kyselina 2, Fe 3 e) -benzoylanilin 2 / f) p-methylbenzoová kyselina 3, 2 S apište produkty Birchovy redukce následujících aromatických sloučenin za daných podmínek. a) benzen a, 3 (l) b) p-methylbenzoová kyselina Li, 3 (l) / TF c) naftalen a, 3 (l) / Et d) 3,4,5-trimethylanisol Li, 3 (l) / TF e) 3,4,5-trimethoxybenzoová kyselina 1. Li, 3 (l) / TF; 2. -I; 3. 3 f) 2,6-dimethylpyridin a, 3 (l) / Et 5
6 17. Doplňte chybějící reaktan(y), reagent(y) nebo produkt(y) a produkt(y) plně pojmenujte. a) b) 2 Fe c) 2 i, Δp d) 2 Fe 3 e) (1) 3, C22, -78 C (2) Zn, Ac 6
7 f) F 2 Fe 3 g) 1. B 2 6, TF , - C 2 C 2 a C 2 C 2 h) 3 2 S Fe 3, tma i) 2 Fe 3, tma j) t-bu 2 2 7
8 k) S S 4 oddělit S 3 2 S 4 / 2 2 Fe 3, tma 1. KMn 4, -, 2. 3 l) 2 C 2 Fe / m) C 2 BS C 4, hν Eta Et, 2 Fe 3 8
9 n) konc. 2 S C konc. 3 konc. 2 S 4 3, 2 o) 2 Fe 3 p) 3 2 S 4 q) C 2 S 2 pyridin benzen Al 3 Zn(g), 9
10 Řešení: 1. Aromatické jsou molekuly: A, D, E a G. [ückelovo pravidlo - planární, cyklické nebo polycyklické molekuly s konjugací alternujících násobných π-vazeb (nebo obsazených i neobsazených p-orbitalů rovnoběžných s p-orbitaly aromat. systému), kdy počet π-elektronů v systému je roven 4n2.] 2. Aromatické jsou molekuly: A, D, F, I a J. 3. Pouze struktury iontů C, F, J a M splňují podmínky pro aromatické sloučeniny. 4. Elektrofil je elektron-deficitní atom, ion nebo molekula, která má afinitu vůči elektronovému páru (bude reagovat s bází nebo nukleofilem). Mezi vyobrazenými molekulami a ionty jsou elektrofily: b) BF 3, d) 2 a e) 5. a) následující aromáty podléhají nitraci (S E Ar) rychleji a snadněji než benzen: A, C, F,, J, K b) následující aromáty poskytují meta substituované deriváty při bromaci (S E Ar): B, D, E, I, L 6. a) substituce probíhá do obou poloh o- a p- b) substituce probíhá především do polohy p- (o-poloha je stericky bráněná ) S c) substituce proběhne buď do o- nebo p- polohy d) substituce proběhne do m-polohy 10
11 e) substituce může proběhnout do všech volných pozic na vyznačeném benzenovém kruhu, ale o-polohy jsou stericky bráněné. f) substituce může proběhnout do všech volných pozic na vyznačeném benzenovém kruhu, ale jedna z o-poloh je stericky bráněna objemným substituentem. 7. Al Al 3 Al 3 Al 3 Al 3 8. a) Příslušný n-butylbenzen nelze připravit v dostatečném výtěžku Friedel-Craftsovou alkylací, protože by vznikal převážně sek-butylbenzen. Z důvodu větší stability příslušného sekundárního karbokationu, který by při této alkylaci vznikal. Proto se využívá Friedel- Craftsovy acylace k přípravě acylaromátu a následné redukce karbonylové skupiny ketonu, např. emmensenova redukce amalgámem zinku v prostředí kys. chlorovodíkové za refluxu. C 2 C 2 C Al 3 Zn(g), reflux 11
12 b) Stejně jako v příkladu a) nelze příslušný alkylbenzen připravit Friedel-Craftsovou alkylací, ale lze syntézu provést nejdříve acylací a následnou redukcí. ( ) 2 CC 2 C Al 3 Zn(g), reflux c) C 6 5 C Al 3 d) Al 3 Zn(g), reflux S 2 Al 3 Zn(g), reflux 9. a) S S S 4 S 3 b) C C 3 2 S
13 c) 2 2 S E Ar neprobíhá d) C Al 3 e) 4 P 2 7 f) C C 2 Fe 3 g) S E Ar neprobíhá, ale dochází k acetylaci amino skupiny. 2 ( C) 2 h) 2 2 Al 3 / reflux 13
14 i) Jedná se o Friedel-Craftsovu alkylaci, kde tetrachlormethan vystupuje jako alkylhalogenid a reakce je prováděna s 2 ekvivalenty ethyl(fenyl)etheru a nadbytkem Lewisovy kyseliny (Al 3 ). C 2 C 2 4 Al 3, 5 C 2 C C 2 j) Cr 3 Ac, 25 C k) 2 ( ) 2 Al 3 C Za daných podmínek bude probíhat S R na bočním řetězci benzenového jádra a to konkrétně chlorace. Při této reakci mohou vznikat tři meziprodukty radikály propylového řetězce. ejstabilnější z nich je ten, který má radikál v těsné blízkosti benzenového jádra I benzylový radikál, neboť je zde možnost rezonanční stabilizace (viz. druhé schéma). 2 / hν - I II III 2 - rezonanční struktury benzylového radikálu I 11. Ve všech případech se bude jednat o reakce na bočním alkynovém řetězci. a) a 2 C C 3 I a 3 (l) b) a 2 3 (l) C a C 2 14
15 c) první dva kroky jsou stejné jako v příkladu a) a syntéza bude pokračovat následujícím krokem: 2 kat. (Pt, Pd, i,..) d) první dva kroky jsou stejné jako v příkladu a) a syntéza bude pokračovat následujícím krokem: Li C a) Z důvodu 1,3-polohy substituentů nelze provést S E Ar chloru ( 2 /Fe 3 ) nebo ethylu (např. C 2 /Al 3 ) na benzenové jádro, protože tyto skupiny jsou ortho a para dirigující skupiny (další S E Ar) a nezískali bychom tak tyto skupiny v poloze meta. Proto je třeba nejdříve provést acetylaci benzenového jádra a tak připravit acetofenon, kde acetylová skupina je meta dirigující skupina. áslednou chlorací benzenového jádra a redukcí karbonylové skupiny získáme požadovaný m-chlorethylbenzen. C Al 3 2 Fe 3 Zn(g), reflux C 2 b) Přímo reakcí o-xylenu s 2 za přítomnosti Fe získáme 4-brom-1,2-dimethylbenzen. Proto se musí nejdříve zablokovat poloha 4 substituentem, který se následně po reakci takové sloučeniny s 2 / Fe lehce odstraní. Tyto podmínky splňuje sulfonová skupina, neboť sulfonace aromatického jádra je často reversibilní reakcí a za zvýšené teploty se může hydrolýzou odstranit. S 3 2 S 4 3 S 2 Fe 3 S 2 S 4, 2 c) 2 Fe 3 S 3 2 S 4 S 3 15
16 d) C3 1. KMn 4, -, 2. 3 C S 4 2 C 2 e) 2 S 4 S 3 2 S 3 3 S 3 S 2, 2 S 4 f) Al 3 Zn(g) 3 2 S Fe / Pd, (kat.) 2. a / 2 2 g) Al 3 Zn(g) 3 2 S / Pd, (kat.) 2. a / 2 2 ( C) 2 pyridin 2 a /
17 h) 3 2 S / Fe / Pd nebo Fe / a) ( C) 2 Al 3 2,4-dimethylacetofenon b) c) S 4 2 2,4-dibrom-1-nitrobenzen 2 S 3 S 3 2 S 4 3 S S 3 5-nitrobenzen-1,3-disulfonová kyselina d) S chlor-2,4-dinitrobenzen e) 2 2 CF 3 CF 3 2,6-dichlor-4-trifluormethylfenol 17
18 f) S 2 2 S Fe ( ) 2 ( ) 2 3,5-dibrom-4-(,-dimethylamino)benzensulfonamid g) S 3 2 S 4 3 S 3,4-dibrombenzensulfonová kyselina h) F F F 3 2 S fluor-4-nitrotoluen 3-fluor-2-methylnitrobenzen i) 2 Fe 3-chlor-4-methylkumen j) 2 S 4 2,5-di(terc-butyl)fenol k) 3 Ac 2,,4-trimethyl-2-nitroanilin 18
19 l) V prostředí silné kyseliny ( 2 S 4 v tomto případě) dochází k protonaci aminoskupiny za vzniku amoniové soli a tedy z aktivujícího (a o- a p- dirigujícího) substituentu se stává silně deaktivující (a m-dirigující) substituent. S E Ar bude proto řídit methylový substituent (slabě aktivující aromatické jádro). 3 C 3 2 S 4 (nadbytek) 2,,4-trimethyl-3-nitroanilin 14. Možností syntéz v těchto případech je více a v tomto řešení je snahou vyznačit nejschůdnější, nejméně náročný a pokud možno nejkratší způsob přípravy požadovaných látek. a) S 4 2 Fe / 2 2 a 2 3 P 2 b) C 3 2 S KMn 4, -, C
20 c) 2 (C3C)2 2 S S S 3 S 3 2 S 4 / 2 d) S 4 2 a 2 e) 1. 3, 2 S 4 2. Fe, 2 ( C) a 2 f) , 2 S , Fe 3 Fe / a 2 Cu
21 g) Po prvním kroku syntézy vznikají dva izomery o- a p-bromtoluen, které se musí rozdělit a pro další krok použijeme pouze p-derivát. C 2 C 2 2, Fe 67% 1. KMn 4, -, S 4 2 ( 33% o-bromtoluen) g) 2 (> 3ekv.) hν, C 3 2, Fe C a) 2, hν C b) C 2 C 2 C S 4, 2 C 2 c) S 3 2 S 4 S 3 d) S 3 S 3 2 Fe 3 C 2 C 2 21
22 e) 2 f) C S 4 C Birchova redukce je reakce benzenu nebo substituovaných aromatických sloučenin s alkalickými kovy (většinou a a Li) v kapalném amoniaku 3 (l). Tato reakce je obdobou redukce alkynů za vzniku trans-alkenů. Redukce pravděpodobně probíhá po jednotlivých krocích, které zahrnují adici elektronu s následnou protonací. a) a 3 (l) b) C 2 C 2 Li, 3 (l) TF c) a, 3 (l) C 2 5 d) Li, 3 (l) TF 22
23 e) C 2 Li, 3 (l) TF C - C Li C 1. I 2. 3 C 2 f) a, 3 (l) C C a) (R)-1-chlor-1-fenylpropan (S)-1-chlor-1-fenylpropan b) c) 1. KMn 4, -, 2. 3 C C 2 Fe m-brombenzoová kyselina 2 i, Δp cyklohexylbenzen 23
24 d) 2 Fe 3 a bifenylu dochází k S E Ar do polohy ortho a para. 2-chlorbifenyl 4-chlorbifenyl e) a / 3 (l), Et (1) 3, C22, -78 C (2) Zn, Ac 3-oxobutan-1-al propandial f) F 2 Fe 3 F F o-chlorfluorbenzen p-chlorfluorbenzen g) 1. B 2 6, TF , - a a I C 3 fenethyl(methyl)ether h) S 4 Fe 3, tma chlor-2-nitrotoluen 2-chlor-4-nitrotoluen 24
25 i) 2 Fe 3, tma 1-terc-butyl-4-chlorbenzen j) t-bu 2 2 (R)-1-brom-1-fenylbutan (S)-1-brom-1-fenylbutan k) S3 2 S 4 S S S 4 / 2 oddělit S 3 S 3 C 2 2 Fe 3, tma 2 1. KMn4, -, chlor-2-nitrobenzoová kyselina l) 2 C C 2 Fe 3 C 1. 3 / ( ortho-produkt = minoritní) p-bromanilin 25
26 m) BS = -bromsukcinimid (činidlo používané k bromaci). V posledním kroku reakce bude probíhat bromace nejdříve na dvojné vazbě. C 2 C 3 C BS Eta 2 C 4, hν Et, Fe 3 1,2-dibrom-1-fenylethan 1-(o-bromfenyl)-1,2-dibromethan 1-(p-bromfenyl)-1,2- dibromethan (všechny produkty se budou vyskytovat ve formě racemátů enantiomerů (R)- a (S)- s asymetr. uhlíkem v poloze 1) n) Jedna z možností zavedení substituentu mezi dva již navázané substituenty na benzenovém jádře. ejdříve dojde při sulfonaci (-S 3 skupina je relativně snadno odstranitelná) k obsazení poloh přednostně substituovaných a při následné nitraci se nitroniový kation musí navázat do zbývající polohy mezi původními - skupinami. konc. 2 S C 3 S 3 2, 2 3-hydroxy-2-nitrofenol S 3 konc. 3 konc. 2 S 4 3 S 2 S 3 o) S E Ar u substituovaných bifenylů probíhá na tom benzenovém jádře, který je více aktivovaný příslušným substituentem. 2 Fe 3 2-brom-4 -chlor-4-hydroxybifenyl 26
27 p) Stejně jako v případě bifenylů, tak i v případě sloučenin s více aromat. jádry dochází k S E Ar na tom aromat. jádře, které je více aktivováno substituenty S 4 2 (o-nitrofenyl)-benzoát (p-nitrofenyl)-benzoát q) C2 S 2 pyridin benzen Al 3 Zn(g), difenylmethan 27
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty 1. Určete produkt(y) reakce propionylchloridu s následujícími reaktanty: 2 i) C 3 C 2 C 2 2 (nadbytek) b) C 3 C 2 C 2 C 2 Li (nadbytek) j) m-toluidin (nadbytek)
VíceSEMINÁRNÍ PRÁCE. Jméno: Obor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny:
SEMIÁRÍ PRÁE Jméno: bor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny: 1 3 4 5 6 S 3 7 8 9 S 3 10 11. akreslete strukturním vzorcem následující sloučeniny: a pentannitril b propyl-4-oxocyklohexankarboxylát c 5-amino-1,7-dimethylbicyklo[..1]hept--en-7-karbonitril
VíceAROMATICKÉ SLOUČENINY - REAKTIVITA TYPICKÉ REAKCE AROMATICKÝCH SLOUČENIN - SUBSTITUCE ELEKTROFILNÍ AROMATICKÁ
TYPICKÉ EAKCE AMATICKÝC SLUČENIN - SUBSTITUCE ELEKTFILNÍ AMATICKÁ + E E E - E mechanismus substituce elekrofilní aromatické komplex komplex produkt SE Ar E reakční koordináta C 3 + BF 4 3 C C 3 3 C aromatické
VíceAromacké uhlovodíky reakce
Aromacké uhlovodíky reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 20. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Reakce výroby nesubstuovaných
VíceAromáty. Aromáty. Jak bylo uvedeno v kapitole o názvosloví, jinak nakreslená molekula není jiná látka, tj. Všechny uvedené obrázky jsou TOLUEN
Pokud je konjugovaný systém kruhový, vede konjugace k tomu, že se zcela ztratírozdíly mezi jednotlivými atomy a vazbami (dvojná x jednoduchá). Aby byl systém aromatický, musíkroměvýše uvedených (je cyklický
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceAromáty a reakce na aromatických systémech
Aromáty a reakce na aromatických systémech ázvosloví K vyjadřování názvů lze použít buď názvosloví systematické nebo tzv. triviální. V následující tabulce jsou uvedeny názvy některých organických látek.
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. ALKYNY
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 3 C Vymezení arenů V aromatickém cyklu dochází k průniku orbitalů kolmých k rovině cyklu. Vzniká tzv. delokalizovaná vazba π. Stabilita benzenu
Více2.4 AROMATICKÉ UHLOVODÍKY
2.4 AROMATICKÉ UHLOVODÍKY Označení aromatické uhlovodíky sice historicky souvisí s charakteristickým zápachem mnohých z nich (např. benzen páchne po dehtu, toluen zapáchá jako toluánský balzám či benzaldehyd
VíceSubstituce na aromatickém jádře S E Ar, S N Ar. Elektrofilní aromatická substituce S E Ar
Substituce na aromatickém jádře S E Ar, S N Ar Už jsme viděli příklady benzenových jader, které jsou substituované ruznými skupinami, např. halogeny, hydroxy skupinou apod. Ukážeme si tedy, jak se tyto
VíceFyzikální vlastnosti. Chemické vlastnosti
ALKYNY (alkiny, acetylény) Trojná vazba, -sp Příprava alkynů 1. Eliminační metody R 1 B I R 2 R 1 2 B I B R 1 B I B R 2 R 1 R 2 R 2 3 2 Br Br K -KBr, 2 3 2. Syntetické metody Alkylace acetylidů (S N )
Více17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
VícePříklady k semináři z organické chemie OCH/SOCHA. Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D.
Příklady k semináři z organické chemie /SA Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D. Příklady k procvičení 1. Které monochlorované deriváty vzniknou při radikálové chloraci následující sloučeniny. Který z nich
VíceORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU
ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU Aminy = deriváty amoniaku NH 3 Nitrosloučeniny = sloučeniny obsahující skupinu (odvozená od HNO 3 ) Nitrososloučeniny = sloučeniny obsahující NO skupinu (odvozená od H ) Diazoniové
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceOrganická chemie. Lektor: Mgr. Miroslav Zabadal, Ph.D.
Přípravný kurz k přijp ijímacím m zkouškám m z chemie rganická chemie (2. část) (kurz CŽV) C Lektor: Mgr. Miroslav Zabadal, Ph.D. (zabadal@fch fch.vutbr.cz) 1 Chemické vazby v organických molekulách charakteristiky
Více2016 Organická chemie testové otázky
Hodnocení (max. 20 bodů): Číslo kód: 2016 Organická chemie testové otázky 1. Která metoda vede ke tvorbě aminů 1 b. a Gabrielova syntéza b Claisenova kondenzace c Reakce ethyl acetátu s ethylaminem d Reakce
Více16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší?
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší? 4) Urči typy konstituční izomerie. 5) Co je tautomerie
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceUHLOVODÍKY ALKANY (...)
UHLOVODÍKY ALKANY (...) alifatické nasycené uhlovodíky nerozvětvené i rozvětvené mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby (σ vazby), mezi nimi úhel 109 28 název: kmen + an obecný vzorec C n H 2n + 2 tvoří
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
VíceAlkeny. Alkeny. Největšíprůmyslový význam majíethen (ethylen) a propen (propylen) jako suroviny pro další přeměny nebo pro polymerace
Alkeny Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí. Dvojná vazba je kratší než vazba jednoduchá a všechny čtyři atomy vázané na dvojnou vazbu leží v jedné rovině. Fyzikální vlastnosti
VíceOCH/OC2. Heterocyklické sloučeniny
CH/C2 Heterocyklické sloučeniny 1 ázvosloví 5-ti členné heterocykly 6-ti členné heterocykly 2 ázvosloví earomatické (nasycené) heterocykly. 3 Aromaticita heterocyklů 4 Aromaticita heterocyklů 5 Rezonanční
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
ORGANICKÁ CEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
VíceReakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceReakce v organické chemii
Reakce v organické chemii Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 25. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Základní typy reakcí organických
VíceReakce alkanů 75. mechanismem), iniciované světlem nebo radikálovými iniciátory: Oxidace kyslíkem, hoření, tvorba hydroperoxidů.
eakce alkanů 75 5. eakce alkanů Alkany poskytují především radikálové reakce (často probíhající řetězovým mechanismem), iniciované světlem nebo radikálovými iniciátory: alogenace pomocí X 2 ; bromaci lze
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)...
RGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Reakce a reakční mechanismy v organické chemii Lucie Szüčová Osnova: homolytické a heterolytické
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
Více1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině
Otázka: Areny Předmět: Chemie Přidal(a): I. Prokopová 3 podmínky: 1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině 2) musí existovat minimálně dvě možnosti uspořádání π elektronů 3)
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 2
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 2 1 Reaktivita karbonylových sloučenin Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu A N vody vznik hydrátů A N alkoholů tvorba acetalů a ketalů A N HCN vznik kyanhydrinů A N
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
Více2.3.2012. Oxidace. Radikálová substituce alkanů. Elektrofilní adice. Dehydrogenace CH 3 CH 3 H 2 C=CH 2 + 2 H. Oxygenace (hoření)
xidace alkanů Dehydrogenace Reaktivita alkanů xidace Radikálová substituce 3 3 2 = 2 2 xygenace (hoření) 4 2 2 2 2 2 2 4 3 2 2 4 2 Radikálová substituce alkanů Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení
VíceVY_32_INOVACE_29_HBENO5
Alkany reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 15. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Výroba alkanů. Reakvita alkanů, důležité
VíceŘešené příklady k procvičení
Řešené příklady k procvičení 1. Nakreslete strukturní vzorce všech následujících látek a označte, které jsou chirální nebo jsou mezosloučeninami. cischlorcyklohexanol transchlorcyklohexanol cischlorcyklohexanol
Více16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE:
16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE: 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem se liší? 4) Vyber správné
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceNázvosloví Konformace Isomerie. Uhlíky: primární (1 o ) sekundární (2 o ) terciární (3 o ) kvartérní (4 o )
ALKANY 1 Názvosloví Konformace Isomerie Uhlíky: primární (1 o ) sekundární (2 o ) terciární (3 o ) kvartérní (4 o ) 2 Alkany (resp. cykloalkany) jsou nejzákladnější organické sloučeniny složené pouze z
VíceProjekt OCH. http://ich.vscht.cz/projects/och/ Tištěný výstup
Projekt OCH http://ich.vscht.cz/projects/och/ Tištěný výstup 4 6 Nakreslete produkt bromace anilinu do třetího stupně. 7 http://ich.vscht.cz/projects/och/ Strana 2 8 Meziproduktem následující reakce je
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 1
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 1 1 Rozdělení Aldehyd Keton Karboxylová kyselina Acylhalogenid Ester Anhydrid Amid Azid Hydrazid Hydroxamová kyselina Lakton Laktam 2 Rozdělení Deriváty kyseliny uhličité
VíceObsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto DUSÍKATÉ DERIVÁTY ITRSLUČEIY R CH 2 Ar Fyzikální vlastnosti skupenství barva kapalné nebo pevné bílá žlutá Chemické vlastnosti acidita u primárních
VíceExperimentální biologie Bc. chemie
Experimentální biologie Bc. chemie 1. značte prvek s největší elektronegativitou: a) draslík b) chlor c) uhlík d) vápník e) fluor 3. Mezi p prvky nepatří: a) P b) As c) Fe d) B e) Si 4. Radioaktivní záření
VíceUkázky z pracovních listů
Ukázky z pracovních listů 2. V nádobách na obrázku č. 2 jsou látky, které můžeme mít doma. Některé z nich jsou anorganické a některé jsou organické. Dokážeš je roztřídit a zapsat do uvedeného schématu
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
Více2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní
32 Polarita vazeb a reaktivita 2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní efekty ktetové pravidlo je užitečné pro prvky druhé periody (,, ) a halogeny. Formální náboj atomu určíme jako rozdíl počtu
Vícenano.tul.cz Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL
Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL nano.tul.cz Tyto materiály byly vytvořeny v rámci projektu ESF OP VK: Inovace a rozvoj studia nanomateriálů natechnické univerzitě vliberci Kde jsme aminy již
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceOrganická chemie 1 - sylabus
Organická chemie 1 - sylabus Anotace Organická chemie je zaměřena na sloučeniny uhlíku, jejich klasifikaci, názvosloví, strukturu a vlastnosti, jejich použití v praxi. Obsahem první části jsou obecné principy
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1
rganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1 oxidace a redukce mají v organické chemii trochu jiný charakter než v chemii anorganické obvykle u jde o adici na systém s dvojnou vazbou či štěpení vazby
Více6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z.1.07/2.2.00/15.0247 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Funkční
VíceOrganická chemie 2 Anotace Cíle Osnova předmětu
Organická chemie 2 Anotace Organická chemie je zaměřena na sloučeniny uhlíku, jejich klasifikaci, názvosloví, strukturu a vlastnosti, jejich použití v praxi. Obsahem druhé části je chemie kyslíkatých derivátů
VíceP Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA
OSTRAVSKÁ UNIVERZITA P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA ORGANICKÁ CEMIE I ING. RUDOLF PETER, CSC. OSTRAVA 2003 Na této stránce mohou být základní tirážní údaje o publikaci. 1 OBSA PŘ EDMĚ TU Úvod... 3 1. Alkany...
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy - popíše a vysvětlí důkaz přítomnosti halogenů v organických sloučeninách jako halogenidů
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceOPVK CZ.1.07/2.2.00/
OPVK CZ.1.07/2.2.00/28.0184 Základní principy vývoje nových léčiv OCH/ZPVNL Mgr. Radim Nencka, Ph.D. ZS 2012/2013 Molekulární interakce SAR Možné interakce jednotlivých funkčních skupin 1. Interakce alkoholů
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceHalogenderiváty. Halogenderiváty
Názvosloví Halogeny jsou v názvu vždy v předponě. Trichlormethan mátriviálnínázev CHLOROFORM Podle připojení halogenu je dělíme na primární sekundární a terciární Br Vazba mezi uhlíkem a halogenem je polarizovaná
Více18. Reakce v organické chemii
1) homolýza, heterolýza 2) substituce, adice, eliminace, přesmyk 3) popis mechanismů hlavních typů reakcí (S R, A E, A R ) 4) příklady 18. Reakce v organické chemii 1) Homolýza, heterolýza KLASIFIKACE
VíceARENY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ARENY Datum (období) tvorby: 13. 9. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s areny. V rámci tohoto
VíceEthery. dimethylether tetrahydrofuran. O R O R O R ortoester R 1 O R R 2 O R. acetal
OCH/OC2 Ethery 1 Ethery! R 1 R 2 O R O R acetal R 1 O R O R O R ortoester dimethylether tetrahydrofuran 2 Ethery Možno považovat za deriváty vody nebo alkoholů, tomu odpovídá valenční úhel C-O-C, který
VícePericycklické reakce
Reakce, v nichž se tvoří nebo zanikají vazby na konci π-systému. Nejedná se o iontový ani radikálový mechanismus, intermediáty nejsou ani kationty ani anionty! Průběh reakce součinným procesem přes cyklický
VíceChemie. 5. K uvedeným vzorcům (1 5) přiřaďte tvar struktury (A D) jejich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3.
Chemie 1. Analýzou vzorku bylo zjištěno, že vzorek o hmotnosti 25 g obsahuje 15,385 g mědi, 3,845 g síry a zbytek připadá na kyslík. Který empirický vzorec uvedeným výsledkům analýzy odpovídá? A r (Cu)
VíceORGANICKÁ CHEMIE II pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
RGANICKÁ CHEMIE II pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... 1) [01752] Napište rovnice děje, ke kterému dochází při zahřívání
VíceHETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): klarris.simako HETEROCYKLICKÉ SLOUČENINY - deriváty cyklických organických sloučenin, kde se přímo v cyklu vyskytuje atom(y) jiného prvku = heteroatomy (nejčastěji N,
Více1.1.2 VLASTNOSTI HALOGENDERIVÁTŮ, U KTERÝCH NENÍ HALOGEN VÁZÁN NA AROMATICKÉM JÁDŘE
.. VLASTSTI ALGEDEIVÁTŮ, U KTEÝ EÍ ALGE VÁZÁ A AMATIKÉM JÁDŘE... Fyzikální vlastnosti Těkavost odpovídá molekulové hmotnosti. Kapalné halogenderiváty jsou aprotickými rozpouštědly polárnějšími než uhlovodíky....
Více23.HALOGENDERIVÁTY, SIRNÉ DERIVÁTY,
23.HALOGENDERIVÁTY, SIRNÉ DERIVÁTY, Halogenderiváty BARVIVA A LÉČIVA 1) Vysvětli způsob odvození těchto derivátů. Typická vazba? 2) Uveď rozdíl v pojmech: halogenid, halogenderivát, acylhalogenid, halogen,
VíceDusíkaté deriváty. Rozdělení Názvosloví Vznik Reakce Významné dusíkaté látky
Dusíkaté deriváty Rozdělení Názvosloví Vznik Reakce Významné dusíkaté látky Dusíkaté deriváty Nitrosloučeniny Aminy a mnoho dalších často významné biologické vlastnosti (NK, bílkoviny, alkaloidy) Nitrosloučeniny
VíceINTERPRETACE INFRAČERVENÝCH SPEKTER
INTERPRETACE INFRAČERVENÝCH SPEKTER Obecné základy nedestruktivní metoda strukturní analýzy měření přechodů mezi vibračními hladinami změna dipólového momentu během vibrace v=3 v=2 v=1 v=0 fundamentální
VíceRadikály jsou zároveň velmi reaktivní - stabilních radikálů, které lze izolovat a skladovat, není příliš mnoho.
Radikálové reakce se odlišují od reakcí, se kterými jsme se dosud setkali. Při zápisu mechanismů nebudeme přesunovat elektronové páry, ale pouze jeden elektron. To se mimojiné projeví na způsobu, jak takové
VíceRepetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
VíceHALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
HALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ R X, Ar - X Obsahují ve svých molekulách vazbu uhlík-halogen (C-X) -I > +M Například : chlormethan, methylchlorid trichlormethan, chloroform trijodmethan, jodoform chlorid uhličitý,
VíceChemie - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Chemie Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
VíceDusíkové pravidlo. Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + OE +. 1, 3, 5,... (lichý) OE +. EE +
Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a OE +. ): lichá M R = lichý počet dusíků v molekule sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo nula Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z
VíceNázvosloví organických sloučenin
NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÉ CHEMIE Novelizovaná pravidla (od r. 2000) Názvosloví organických sloučenin Vladimíra Kvasnicová 1) trojná vazba: yn alkyn, propyn, butyn,... 2) použití spojovníků estery: dimethylftalát
VíceAlkoholy. Alkoholy. sekundární. a terciární
Názvosloví pokud je alkohol jedinou funkční skupinou je uveden v koncovce, např. butan-2-ol pokud je v molekule jináfunkčnískupina, kterámápřed alkoholem přednost, je uveden v předponě, např. 2-hydroxybutanová
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 15 a 16 15,16-1
rganická chemie pro biochemiky II část 15 a 16 15,16-1 Základní typy mechanizmů v organické chemii, stereochemické aspekty, epimerace, izomerizace, zachování a převrácení konfigurace, Waldenův zvrat, chirální
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceÚkol: Adujte vodu na propen. Řešení: CH 3 CH CH 2 + H 2 O CH 3 CH CH 2 H Okamžiky ze zkoušení organické chemie:
17. 2. 2016... stalo se u zkoušky: - Zkoušející: Napište vzorec libovolné organické kyseliny. - Student(ka): H - Zkoušející: Napište vzorec kyseliny octové. - Student(ka): H??? - Zkoušející: Ethanové.
Více5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické
VíceOCH/OC2. Hydroxyderiváty
OCH/OC2 Hydroxyderiváty 1 Voda alkoholy - ethery voda methanol (monoalkyl derivát vody) dimethylehter (dialkyl derivát vody) 2 Rozdělení Alkoholy (alifatické) Fenoly (aromatické) primární sekundární terciární!
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
KARBONYLOVÉ SLOUČENINY = látky, které obsahují karbonylovou skupinu Aldehydy mají skupinu C=O na konci řetězce, aldehydická skupina má potom tvar... Názvosloví aldehydů: V systematickém názvu je zakončení
VíceKarbonylové sloučeniny
Aldehydy a ketony Karbonylové sloučeniny ' edoxní reakce Nukleofilní adice Aldolová kondenzace aldehyd formaldehyd = keton Aldehydy a ketony edoxní reakce aldehydů/ketonů E + Aldehydy oxidace mírnými oxidačními
Vícereakci (tj. od nejvíce disponovaného k nejméně disponovanému).
1. Napište libovolný příklad nukleofilní adice. 2. Uveďte příklad tautomerizace libovolné nitrososloučeniny. 3. Na libovolném cyklickém uhlovodíku uveďte příklad 1,4-adice. 4. Napište libovolnou reakci,
Více3.3.3 Karbonylové sloučeniny
3.3.3 Karbonylové sloučeniny V molekulách karbonylových sloučenin se nachází charakteristická (funkční) karbonylová skupina >C=O (oxoskupina). Ta je tvořena atomem kyslíku O, který je pomocí dvojné vazby
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz CZ..07/..00/5.047 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. eterocyklické
VíceNerozvětvené (atomy C jsou spojeny maximálně s dvěma dalšími C) Rozvětvené (atomy C jsou spojeny s více než dvěma dalšími C)
Otázka: Uhlovodíky Předmět: Chemie Přidal(a): Majdush Obsahují ve svých molekulách pouze atomy uhlíku a vodíku Nejjednodušší org. sloučeniny Uhlík je schopný řetězit se a vytvářet tak nejrůznější řetězce,
VícePřílohy. NÁZEV: Molekulární modely ve výuce organické chemie na gymnáziu. AUTOR: Milan Marek. KATEDRA: Katedra chemie a didaktiky chemie
NÁZEV: Molekulární modely ve výuce organické chemie na gymnáziu AUTOR: Milan Marek KATEDRA: Katedra chemie a didaktiky chemie Přílohy Příloha 1 Přehled vzorců a modelů Příloha 2 Nástěnné transparenty modelů
Více