Elementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. )
|
|
- Arnošt Bartoš
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Elementární reakce /27 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak- reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 tivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární (srá¾ka; nejobvyklej¹í typ) ClCH 3 + CN Cl + CH 3 CN reakce trimolekulární (N 2 odná¹í pøebyteènou energii) O. + O 2 + N 2 O 3 + N 2
2 (Hyper)plocha potenciální energie [plot/rcoord.sh] 2/27 Jádra jsou mnohem tì¾¹í ne¾ elektrony elektronové pohyby jsou mnohem rychlej¹í (tzv. Bornova{Oppenheimerova aproximace) potential energy surface (PES) energie jako funkce souøadnic poloh v¹ech atomových jader Pøesnìji: po odstranìní redundantních z dùvodù symetrie (rotace, translace). Reakce probíhá cestou nejmen¹ího odporu = pøes sedlový bod (pøesnìji: v jeho blízkosti) = tranzitní stav credits: ucecmst/publications.html, Teorie tranzitního stavu (Eyring): k = (RT/N A h) exp( [G m G vých m ]/RT)
3 Závislost rychlosti reakce na teplotì (Arrhenius) 3/27 d ln K dt = rh m RT 2 rhm=const K = K 0 e rhm RT = k = A e E RT k A 2 e E RT þ ÿ E = aktivaèní energie, A = pøedexponenciální (frekvenèní) faktor k = Ae E RT aktivovany komplex (tranzitni stav) r H m = E E E * Typické hodnoty E : 50{0 kj mol energie reaktanty r H m o--- E * Pravidlo:.5{3 na 0 C reakcni koordinata produkty Pozn. Rozmìr reakèní koordináty = hmotnost /2 délka Kinetická teorie plynù (Boltzmann): k = 2N A σ(rt/πm) /2 exp( E /RT)
4 Reakèní mechanismy 4/27 Není-li reakce elementární, pak je sledem elementárních reakcí. Tomuto sledu øíkáme mechanismus reakce. Pøíklad: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O H 2 + O 2 teplo HO 2. + H. HO 2. + H2 H 2 O + OH. H. + O 2 O. + OH. H 2 + OH. H 2 O + H. H 2 + O. H. + OH. radikál A. aktivovaná molekula A (energeticky bohatá; lokální minimum energie) aktivovaný komplex (tranzitní stav) AB nebo AB # aj. (sedlový bod)
5 Reakèní mechanismy Pøi výpoètu se potøebujeme zbavit neznámých nestálých meziproduktù. princip øídícího dìje hledáme dìj, který má rozhodující vliv na rychlost { nejrychlej¹í (napø. z boèních reakcí) { nejpomalej¹í (z následných reakcí) princip (Bodensteinùv) ustáleného (stacionárního) stavu koncentrace nestálých meziproduktù rychle nabudou ustálených hodnot, které se ji¾ mìní jen pomalu napø.: A A B 5/27 dc A dτ 0 credit: Wikipedie princip pøedøazené rovnováhy je-li souèástí øetìzce reakcí vratná reakce, mù¾eme spoèítat rovnováhu napø.:... pomalu A + B rychle C + D pomalu... rychle c C c D c A c B K
6 Lindemannùv(-Hinshelwoodùv) mechanismus 6/27 A(g) B(g) (pøíp. dal¹í produkty) V plynné fázi dochází k nepru¾ným srá¾kám, které aktivují molekuly. A + A k k A k 2 A + A B c A c A stacionární stav dc A dτ = 0 z dc A /dτ i dc B /dτ vyjde to samé dc A dτ = dc B dτ = k k c 2 A 2 k 2 + k c A k c A k 2 (bì¾né tlaky): dc B dτ = k 2k k c A první øád k c A k 2 (nízké tlaky): dc B dτ = k c 2 A druhý øád. Napø.: cyklopropan propen, N 2 O 5 NO 2 + NO 3 CH 3 -N=N-CH 3 (dimethyl diazen, azomethan) C 2 H 6 + N 2 credit: (Lindemann) Wikipedia
7 Øetìzové reakce 7/27 Sled reakcí, pøi kterých se obnovují reaktivní meziprodukty (obv. radikály) iniciace (vznik radikálu/ù) { tepelná (termická) { chemická (peroxidy) { fotoiniciace propagace (cyklická reakce s obnovou radikálù) { s nerozvìtveným øetìzcem (poèet cyklù = kinetická délka øetìzce) { s rozvìtveným øetìzcem terminace (zánik radikálu/ù) { rekombinace { reakce (málo reaktivní radikál { inhibice) { náraz na stìnu
8 Øetìzové reakce { pøíklady Zjednodu¹ené schéma tvorby ozonu ve stratosféøe iniciace: propagace: O 2 + hν J 2 O. O. + O 2 + M k 2 O 3 + M J 3 O 2 + O. O 3 + hν cyklus 8/27 terminace: O. + O 3 k 4 2 O 2 stacionární koncentrace ozonu (pro malé J ): [O 3 ] = [O 2 ] Zjednodu¹ené schéma nièení ozonové vrstvy: J k 2 [M] J 3 k 4 iniciace: CFC J Cl propagace: terminace: Cl. + O 3 k 2 ClO. + O 2 ClO. + O 3 k 3 Cl. + 2 O 2 rùzné Zellner R, J. Anal. Chem 340, 627 (99) cyklus ( 0 5 )
9 Øetìzové reakce { pøíklad (FKCH jen struènì) 9/27 H 2 + Cl 2 2 HCl iniciace: Cl 2 k 2 Cl. propagace: Cl. + H 2 k 2 HCl + H. H. + Cl 2 k 3 HCl + Cl. cyklus (a¾ 0 6 ) terminace: 2 Cl. k 4 Cl 2 dc HCl dτ princip ustáleného stavu k = k 2 c Cl.c H2 + k 3 c H.c Cl2 = 2k 2 c /2 k 4 Cl 2 c H2
10 Homogenní katalýza I 0/27 A + B X AB A + X k AX AX + B k 2 k AB + X princip ustáleného stavu dc AX dτ = 0 (proto¾e c X, c AX c A, c B ): dc AX dτ = k c A c X k c AX k 2 c B c AX! = 0 katalyzátor je obvykle málo nasycený, tak¾e c AX c X a c X c X0 (neboli k je þvelmi maléÿ, pøesnìji k c A k + k 2 c B ) dc AB dτ = dc A dτ = k k 2 c X k + k 2 c B c A c B k k 2 c X0 k + k 2 c B c A c B pro c AX c X nutno provést bilanci c X + c AX = c X0 a eliminovat c AX a c X dc AB dτ = k k 2 c X0 k + k 2 c B + k c A c A c B
11 Homogenní katalýza II /27 Arrhenius: k = A exp( E /RT). Pøedexponenciální faktory bývají aspoò øádovì stejné, tedy zvý¹ení bariéry sní¾ení rychlosti. dc AB dτ = dc A dτ = k k 2 c B k k 2 c X k + k 2 c B c A c B dc A dτ = k k 2 c X0 c A c B k k k 2 c X0 k + k 2 c B c A c B Druhý øád (AX = meziprodukt Arrheniova typu) reakcni koordinata Lze také odvodit pøímo z principu pøedøazené rovnováhy, K = k /k energie A + B + X + (AX) + + B E * E * - AX + B + (ABX) + E * 2 AB + X k k 2 c B dc A dτ = k c X0 c A První øád (AX = meziprod. van 't Hoova typu) k c A k 2 c B, k c A k (nasyc. katalyzátor) energie A + B + X + (AX) + + B dc A dτ = k 2c X0 c B První øád (typické pro enzymovou katalýzu { viz dále) E * reakcni koordinata + E * -(ABX) + AX + B E * 2 AB + X
12 Enzymová katalýza: Michaelis{Mentenová Mechanismus Michaelise a Mentenové E=Enzym, S=Substrát, P=Produkt: 2/27 E + S k ES k 2 k E + P princip ustáleného stavu (proto¾e c E, c ES c S ): dc ES dτ = k c E c S (k + k 2 )c ES = 0 bilance: c E + c ES = c E0 (2 rov. o 2 neznámých) Eliminujeme c E ( c ES ) a z dc P dτ (nebo dc S dτ ): dc P dτ kde K M = k 2 + k k c S c = k 2 c ES = k E0 2 K M /c S + = v max K M + c S je Michaelisova konstanta,v max = k 2 c E0 c S K M dc S dτ = v max (0. øád, vìt¹ina E je ve formì ES) c S K M dc S dτ = v max K M c S (. øád, vìt¹ina E je ve formì E)
13 Michaelis{Mentenová II 3/27 Experimentálnì dostupné: K M a v max = k 2 c E0 (èasto ne c E0 a k 2 zvlá¹») Integrovaný tvar dc S dτ = v max K M /c S + K M ln c S0 c S + c S0 c S = v max τ neexistuje vyjádøení c S (τ) (pomocí elem. funkcí) { nutno numericky credits: pitt.edu, Wikipedie
14 Odbourávání alkoholù Alkohol dehydrogenáza, rùzné druhy, u lidí obsahuje Zn V játrech a okolo ¾aludku Oxidace dále pokraèuje na kyseliny a¾ H 2 O + CO 2 CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO kocovina CH 2 OH CH 2 OH... (COOH) 2 (ledvinové kameny) CH 3 OH HCHO ( ) HCOOH ( ) 4/27 credit: wikipedia Pøíklad. Za jak dlouho klesne obsah alkoholu z c S0 = hm. o / oo na c S = 0. hm. o / oo? Data: v max = 0.2 g L hod, K M = 0.06 g L. ρ krev =.06 g cm 3 hm. o / oo =.06 g L 0. øád: τ = c S0 c S v max = ( 0.) h = 7.7 h Pøesnìji: τ = K M ln c S0 c + c S S0 c S 0 = 9.2 h v max τ/h Jiná data: K M = 0.02{0.05 g L, nutný i model absorpce v tìle! c w /(g dm -3 )
15 Michaelis{Mentenová III Rychlost: v = dc S dτ = v max K M /c S + Graf je lineární v (/c S, /v) (Lineweaver & Burk): v = K M v max c S + v max 5/ v max v/promile.h /v K M /v max c s /promile 0 K M 0 v max /c S
16 Pøíklad { karbonická anhydráza [plot/anhydrase.sh] 6/27 CO 2 + H 2 O HCO 3 + H + [CO 2 ]/mmol dm 3 v/mol dm 3 s credit: chemistry.umeche.maine.edu KM = 0.0mol dm 3, vmax = mol dm 3 s [podle DeVoe, Kistiakowski, JACS 83, 274 (96)]
17 Aktivita enzymu 7/27 Jednotka pro aktivitu enzymu (mno¾ství pøemìnìné látky za jednotku èasu za daných podmínek): SI: katal, kat = mol s obvyklej¹í: µmol/min (þenzymová jednotkaÿ, U; U = 60 µkat) Specická aktivita (na hmotnost enzymu) SI: mol s kg µmol min mg Molární aktivita(na mol enzymu), turnover number SI: mol s mol = s pøíp. min
18 Zmatení jazykù aneb jednotky þzakázanéÿ leè pou¾ívané jednotky: M = mol dm 3 (pro molární koncentraci), obèas m m = mol kg (pro molalitu) 8/27 Da (dalton) = u = 2 m(2 C) (atomová hm. jednotka) ^= g mol dø. pou¾ívaná amu se ponìkud li¹í (a má rùzné verze) A = 0 0 m = 0. nm = 00 pm bar = 0 5 Pa = 0. MPa cal th = 4.84 J (termochemická kalorie, chemie, chem. fyzika) cal it = J (þmezinárodníÿ nebo IAPWS kalorie, fyzika, technika) cal IUNS = 4.82 J (potraviny) Pøíklad. µg enzymu o molární hmotnosti 40 kda katalyzuje reakci za velkého pøebytku substrátu. Reaguje 6µmol substrátu/min. a) Vypoètìte molární aktivitu enzymu v jednotkách s. b) Jak je asi takový enzym veliký? Výsledek uveïte v A! 4000 s, 50 A = 5 nm (prùmìr koule)
19 Inhibice reverzibilní irreverzibilní 9/27 Reverzibilní inhibice: inhibitor se vá¾e nekovalentními interakcemi (vodíkové vazby ap.), ovlivòuje rychlost E + S k k ES + + I I k 2 E + P k i k i k i k i EI + S k i k i ESI k i 2 E + P reaguje pomaleji nebo nereaguje Ireverzibilní inhibice: þkatalytický jedÿ, inhibitor se vá¾e obv. kovalentnì, vzniká neaktivní komplex EI (zpravidla pøes EI, pøíp. ESI).
20 Kompetitivní reverzibilní inhibice 20/27 E + S k k ES k 2 E + P + I k i k i EI Inhibitor se vá¾e na stejné místo jako substrát { þsoutì¾íÿ o enzym Akompetitivní (antikompetitivní) reverzibilní inhibice E + S k k ES k 2 E + P + I k i k i ESI (uncompetitive) { inhibitor se vá¾e na komplex enzym-substrát
21 Smí¹ená (nekompetitivní) reverzibilní inhibice 2/27 E + S k k ES + + I I k 2 E + P k i k i EI k i k i ESI Smí¹ená inhibice: inhibitor se vá¾e k E i ES Èistá nekompetitivní inhibice: inhibitor se vá¾e na jiné místo ne¾ substrát, k i = k i, k i = k i
22 Reverzibilní inhibice: nìco matematiky 22/27 E + S k k ES + + I I k 2 E + P k i k i EI k i k i ESI princip ustáleného stavu: dc ES dτ = k c E c S (k + k 2 )c ES k i c Ic ES + k i c ESI = 0 princip pøedrovnováhy: K K c EI = bilance: c E + c EI + c ES + c ESI = c E0 k i c k E c I, c ESI = k i i k i c ES c I pøedpokládáme, ¾e c I c E, tj. známe c I c I0 (neprovádíme bilanci)
23 Reverzibilní inhibice: nìco matematiky bilance + pøedrovnováha 23/27 c E0 = c E + c EI + c ES + c ESI ( = + c ) ( EI c E + + c ) ESI c ES = princip ustáleného stavu c E ( + k ) i c k I i α c E + α c ES c E + ( c EI 0 = k c E c S (k + k 2 )c ES po dosazení (stejnì jako bez inhibice): Lineweaver{Burk: v = dc P dτ = k 2c ES = k 2 c E0 α k +k 2 k v = αk M v max c S + α v max ) + k i k i c I c ES = v cs + α max αk M /c S + α
24 Reverzibilní inhibice: Lineweaver{Burk 24/27 v = αk M + α, α = + k i c v max c S v max k I, α = + k i i k i c I /v αk M /v max 0 α αk M 0 α v max /c S
25 Reverzibilní inhibice 25/27 èas { konc. substrátu Lineweaver{Burk α= α = (bez inhibice) α=2 α = (kompetitivni) α= α =2 (akompetitivni) α=2 α =2 (nekompetitivni) α= α = (bez inhibice) α=2 α = (kompetitivni) α= α =2 (akompetitivni) α=2 α =2 (nekompetitivni) c S 0.5 /v τ /c S
26 Reverzibilní inhibice { shrnutí v = αk M + α, α = + k i c v max c S v max k I, α = + k i i k i c I 26/27 Bez inhibice: α = α = Kompetitivní inhibice: α > inhibitor se reverzibilnì vá¾e na volný enzym v L-B grafu: vìt¹í K M stejné v max Akompetitivní inhibice: α > inhibitor se reverzibilnì vá¾e na komplex enzym-substrát v L-B grafu: men¹í K M men¹í v max Smí¹ená (nekompetitivní) inhibice: α, α > inhibitor se reverzibilnì vá¾e jak na volný enzym, tak na komplex enzym-substrát v L-B grafu: stejné K M men¹í v max
27 Fotochemické reakce instant 27/27 Energie fotonu = hν = zdroj energie reakce Planckova konstanta: h = J s Kmitoèet ν, vlnoèet ~ν = /λ, vlnová délka λ. Platí: c = λν. Kvantový výtì¾ek reakce Φ = poèet zreagovaných molekul výchozí látky poèet absorbovaných fotonù U øetìzového prùbìhu Φ >. Pøíklad: 2 HI H 2 + I 2 HI + hν H. + I. H. + HI H 2 + I. Φ = 2 2 I. I 2 Pøíklad. Kolik HI se rozlo¾í absorpcí energie 00 J ve formì fotonù o vlnové délce 254 nm? 0.42 mmol
Elementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak-
Elementární reakce 1/15 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak- reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 tivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. )
Elementární reakce 1/24 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 2 NO 2 ; radioaktivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
Více9. Chemické reakce Kinetika
Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost
VíceChemická kinetika. Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost průběhu
VíceChemická kinetika. Chemické změny probíhající na úrovni atomárně molekulové nazýváme reakční mechanismus.
Chemická kinetika Chemická reakce: děj mezi jednotlivými atomy a molekulami, při kterých zanikají některé vazby v molekulách výchozích látek a jsou nahrazovány vazbami v molekulách nově vznikajících látek.
VíceÚvodní info. Studium
[mozilla le:/home/jiri/www/fch/cz/pomucky/kolafa/n4316.html] 1/16 Úvodní info Jiøí Kolafa Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, místnost 325 (zadním vchodem) jiri.kolafa@vscht.cz 2244 4257 Web pøedmìtu:
VíceRychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C;
Rychlost chemické reakce A B time rychlost = - [A] t rychlost = [B] t Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C; 1 1 R A = RB = R 2 3 C Př.: Určete rychlost rozkladu HI v následující
VíceChemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch H + O, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost
VíceKinetika enzymově katalysovaných reakcí
Kinetika enzymově katalysovaných reakcí Rychlost reakce aa + bb + c C + d D +... dn A d [ A] d [ B ] d [C ] v= = = = av d τ ad τ bd τ cd τ Počáteční rychlost reakce aa + bb + konc. c C + d D +... d [ A]
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceRychlost chemické reakce
Reakční kinetika Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální reakční cesta Rare event vznik/zánik vazeb ~1-10 fs Náhodnost reakce ~ms až roky P R Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální
VíceAdsorpce. molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth{Fajans výmìnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech
Adsorpce molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth{Fajans výmìnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech 1/16 Ar na gratu adsorpce: na povrch/rozhraní absorpce: dovnitø
VíceStanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost
Stanislav Labík Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost 325 labik@vscht.cz 220 444 257 http://www.vscht.cz/fch/ Výuka Letní semestr N403032 Základy fyzikální chemie
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceKlasická termodynamika (aneb pøehled FCH I)
Klasická termodynamika (aneb pøehled FCH I) 1/16 0. zákon 1. zákon id. plyn: pv = nrt pv κ = konst (id., ad.) id. plyn: U = U(T) }{{} Carnotùv cyklus dq T = 0 2. zákon rg, K,... lim S = 0 T 0 S, ds = dq
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceReakční kinetika. Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí
Nauka zabývající se rychlostí chemických reakcí a ovlivněním rychlosti těchto reakcí Vymezení pojmů : chemická reakce je děj, při kterém zanikají výchozí látky a vznikají látky nové reakční mechanismus
VíceVybrané kapitoly z fyzikální chemie
Vybrané kapitoly z fyzikální chemie c Jiří Kolafa (jiri.kolafa@vscht.cz), 4. ledna 213, 23. října 215, Ústav Fyzikální chemie, VŠCHT Praha Tento text je určen pro předměty Fyzikální chemie A a B, Fyzikální
VíceViriálová stavová rovnice 1 + s.1
Viriálová stavová rovnice 1 + s.1 (Mírnì nestandardní odvození Prùmìrná energie molekul okolo vybrané molekuly (β = 1/(k B T : 0 u(r e βu(r 4πr 2 dr Energie souboru N molekul: U = f 2 k B T + N 2 2V Tlak
VíceTermochemie { práce. Práce: W = s F nebo W = F ds. Objemová práce (p vn = vnìj¹í tlak): W = p vn dv. Vratný dìj: p = p vn (ze stavové rovnice) W =
Termochemie { práce Práce: W = s F nebo W = Objemová práce (p vn = vnìj¹í tlak): W = V2 V 1 p vn dv s2 Vratný dìj: p = p vn (ze stavové rovnice) W = V2 V 1 p dv s 1 F ds s.1 Diferenciální tvar: dw = pdv
VíceOpakování: Standardní stav þ ÿ
Opakování: Standardní stav þ ÿ s.1 12. øíjna 215 Standardní stav þ ÿ = èistá slo¾ka ve stavu ideálního plynu za teploty soustavy T a standardního tlaku = 1 kpa, døíve 11,325 kpa. Èistá látka: Pøibli¾nì:
VíceOd kvantové mechaniky k chemii
Od kvantové mechaniky k chemii Jan Řezáč UOCHB AV ČR 19. září 2017 Jan Řezáč (UOCHB AV ČR) Od kvantové mechaniky k chemii 19. září 2017 1 / 33 Úvod Vztah mezi molekulovou strukturou a makroskopickými vlastnostmi
VíceRovnováha kapalina{pára u binárních systémù
Rovnováha kapalina{pára u binárních systémù 1 Pøedpoklad: 1 kapalná fáze Oznaèení: molární zlomky v kapalné fázi: x i molární zlomky v plynné fázi: y i Poèet stupòù volnosti: v = k f + 2 = 2 stav smìsi
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceENZYMY. RNDr. Lucie Koláčná, Ph.D.
ENZYMY RNDr. Lucie Koláčná, Ph.D. Enzymy: katalyzátory živé buňky jednoduché nebo složené proteiny Apoenzym: proteinová část Kofaktor: nízkomolekulová neaminokyselinová struktura nezbytně nutná pro funkci
VíceÚvodní info. Studium
[mozilla le:///home/jiri/www/fh/z/pomuky/kolafa/n4341.html] 1/16 Úvodní info Jiøí Kolafa Ústav fyzikální hemie V CHT Praha budova A, místnost 325 (zadním vhodem) jiri.kolafa@vsht.z 2244 4257 Web pøedmìtu:
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceKinetika chemických reakcí
Kinetika chemických reakcí Kinetika chemických reakcí se zabývá rychlostmi chemických reakcí, jejich závislosti na reakčních podmínkách a vysvětluje reakční mechanismus. Pro objasnění mechanismu přeměny
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Řešení teoretické části
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Řešení teoretické části ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Soli oxokyselin manganu 7 bodů 1) Triviální název: Hypermangan.
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceFyzika IV Dynamika jader v molekulách
Dynamika jader v molekulách vibrace rotace Dynamika jader v molekulách rotační energetické hladiny (dvouatomová molekula) moment setrvačnosti kolem osy procházející těžištěm osa těžiště m2 m1 r2 r1 R moment
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceReakční kinetika enzymových reakcí
Reakční kinetika enzymových reakcí studuje časový průběh enzymových reakcí za různých reakčních podmínek zabývá se faktory, které ovlivňují rychlost reakcí katalyzovaných enzymy - uvažujme monomolekulární
VíceV. Soustavy s chemickou reakcí
V. Soustavy s chemickou reakcí 1 5. Soustavy s chemickou reakcí 5.1 Základní pojmy 5.2 Rozdělení reakcí 5.3 Reakční kinetika 5.3.1 Podmínky pro zreagování dvou molekul 5.3.2 Mechanismy reakce 5.3.3 Rychlost
VíceEnzymy. aneb. Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht
Enzymy aneb Není umění dělat co tě baví, ale najít zalíbení v tom, co udělati musíš. Luboš Paznocht Umožňují rychlý a koordinovaný průběh chemických přeměn v organismu Kinetika biochemických reakcí řád
VíceChemie životního prostředí III Atmosféra (04) Síra v atmosféře
Centre of Excellence Chemie životního prostředí III Atmosféra (04) Síra v atmosféře Ivan Holoubek RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox. recetox.muni.cz; http://recetox.muni muni.cz Formy
VíceATOMOVÁ SPEKTROMETRIE
ATOMOVÁ SPEKTROMETRIE Atomová spektrometrie valenčních e - 1. OES (AES). AAS 3. AFS 1 Atomová spektra čárová spektra Tok záření P - množství zářivé energie (Q E ) přenesené od zdroje za jednotku času.
VíceChemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie.
Elektronová teorie ktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Chemická vazba sdílení 2 valenčních e - opačného spinu 2 atomy za vzniku stabilní elektronové konfigurace vzácného plynu Spojení atomů prvků v
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 2 + Cl 2 2HCl Jak si představit rychlost chemické reakce? Obecný zápis chemické reakce A B C D Kde α, β, γ, δ jsou stechiometrické koeficienty,
Více9. KINETIKA ENZYMATICKÝCH REAKCÍ
9. KNETKA ENZYMATCKÝCH REAKCÍ 9. ENZYMOVÁ KATALÝZA...2 9.. Mechanismus enzymových reakcí...2 9..2 Vyhodnocení experimentálních dat...5 Příklad 9- Zpracování kinetických dat metodou počátečních reakčních
VíceElektrické jevy na membránách
Elektrické jevy na membránách Polopropustná (semipermeabilní) membrána; frita, diafragma propou¹tí ionty, vzniká el. napìtí rùzné koncentrace iontù na obou stranách rùzná propustnost/difuzivita pro rùzné
VíceZákladní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
VíceDiskutujte, jak široký bude pás spojený s fosforescencí versus fluorescencí. Udělejte odhad v cm -1.
S použitím modelu volného elektronu (=částice v krabici) spočtěte vlnovou délku a vlnočet nejdlouhovlnějšího elektronového přechodu u molekuly dekapentaenu a oktatetraenu. Diskutujte polohu absorpčního
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_CHE_419 Jméno autora: Třída/ročník: Mgr. Alena
VíceEnzymologie. Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2.LF UK a FN Motol Matej Kohutiar. akad. rok 2017/2018
Enzymologie Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2.LF UK a FN Motol Matej Kohutiar akad. rok 2017/2018 Osnova I. Základní principy enzymových reakcí II. Termodynamické a kinetické aspekty enzymové
VíceKlasifikace chem. reakcí
Chemické reakce Chemické reakce Chemická reakce spočívá ve vzájemné interakci základních stavebních částic výchozích látek (atomů, molekul, iontů), vedoucí ke spojování, oddělování či přeskupování atomových
VíceMatematika II Lineární diferenciální rovnice
Matematika II Lineární diferenciální rovnice RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Lineární diferenciální rovnice Denice
VíceVÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
Více50 th IChO 2018 TEORETICKÉ ÚLOHY BACK TO WHERE IT ALL BEGAN. 19 th 29 th July 2018 Bratislava, SLOVAKIA Prague, CZECH REPUBLIC
19 th 29 th July 2018 Bratislava, SLOVAKIA Prague, CZECH REPUBLIC www.50icho.eu TEORETICKÉ ÚLOHY Země: Česká republika Jméno a příjmení: Kód studenta: Jazyk: čeština 50 th IChO 2018 International Chemistry
VíceLátkové množství. 6,022 10 23 atomů C. Přípravný kurz Chemie 07. n = N. Doporučená literatura. Látkové množství n. Avogadrova konstanta N A
Doporučená literatura Přípravný kurz Chemie 2006/07 07 RNDr. Josef Tomandl, Ph.D. Mailto: tomandl@med.muni.cz Předmět: Přípravný kurz chemie J. Vacík a kol.: Přehled středoškolské chemie. SPN, Praha 1990,
Více1. Termochemie - příklady 1. ročník
1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =
VíceENZYMY. Klasifikace enzymů
ENZYMY Enzymy jsou bílkoviny, které katalyzují chemické reakce probíhající v živých organismech. Byly identifikovány tisíce enzymů, mnohé z nich byly izolovány čisté. Klasifikace enzymů Vzhledem k tomu,
VícePřírodní vědy - Chemie vymezení zájmu
Přírodní vědy - Chemie vymezení zájmu Hmota Hmota má dualistický, korpuskulárně (částicově) vlnový charakter. Převládající charakter: korpuskulární (částicový) - látku vlnový - pole. Látka se skládá z
VíceJ., HÁJEK B., VOTINSKÝ J.
Kontakty a materiály J. Šedlbauer e-mail: josef.sedlbauer@tul.cz tel.: 48-535-3375 informace a materiály k Obecné chemii: www.fp.tul.cz/kch/sedlbauer (odkaz na předmět) konzultace: úterý odpoledne nebo
VíceVI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE
VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické
VíceL A S E R. Krize klasické fyziky na přelomu 19. a 20. století, vznik kvantových představ o interakci optického záření s látkami.
L A S E R Krize klasické fyziky na přelomu 19. a 20. století, vznik kvantových představ o interakci optického záření s látkami Stimulovaná emise Princip laseru Specifické vlastnosti laseru jako zdroje
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ŘEŠENÍ
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ŘEŠENÍ ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu a chromu 8 bodů 1) Elektronová konfigurace:
VíceRegulace enzymové aktivity
Regulace enzymové aktivity MUDR. MARTIN VEJRAŽKA, PHD. Regulace enzymové aktivity Organismus NENÍ rovnovážná soustava Rovnováha = smrt Život: homeostáza, ustálený stav Katalýza v uzavřené soustavě bez
VíceOBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.
OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi
VíceTERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE
TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE Chemická reakce: Jestliže se za vhodných podmínek vyskytnou 2 látky schopné spolu reagovat, nastane chemická reakce. Při ní z výchozích látek
VíceSeminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
VíceMatematika II Urèitý integrál
Matematika II Urèitý integrál RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Motivace Je dána funkce f(x) = 2 + x2 x 4. Urèete co
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 12.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceVybrané kapitoly z fyzikální chemie
Vybrané kapitoly z fyzikální chemie c Jiří Kolafa (4. ledna 2013, 23. dubna 2018) mujweb.cz/kolafa Ústav Fyzikální chemie, VŠCHT Praha Tato skripta jsou uceleným učebním textem pro předměty Fyzikální a
VíceDynamická podstata chemické rovnováhy
Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají
VíceSPEKTRÁLNÍ METODY. Ing. David MILDE, Ph.D. Katedra analytické chemie Tel.: ; (c) David MILDE,
SEKTRÁLNÍ METODY Ing. David MILDE, h.d. Katedra analytické chemie Tel.: 585634443; E-mail: david.milde@upol.cz (c) -2008 oužitá a doporučená literatura Němcová I., Čermáková L., Rychlovský.: Spektrometrické
VíceÚloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11
1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha
Více5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY
5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY Úloha 5-1 Diskontinuální a průtočný reaktor s pístovým tokem... 2 Úloha 5-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 5-3 Protisměrné reakce
VíceBiochemický ústav LF MU (V.P.) 2010
1 * Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010 2 1. seminář LC Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010 3 Mol : jednotka látkového množství (látkové množství je veličina úměrná počtu látkových částic) 4 Mol : jednotka
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceKinetika chemických reakcí
Chemická rovnováha: která reakce běží a která ne, složení reagujícího systému v rovnováze Kinetika chemických reakcí rychlost reakce (rychlost úbytku reaktantu a vzniku produktu) mechanismus reakce posloupnost
VíceSkupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Skupenské stavy Plyn Zcela neuspořádané Hodně volného prostoru Zcela volný pohyb částic Částice daleko od sebe Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
VícePolymerizace. Polytransformace
vznik makromolekuly Polymerizace Polytransformace Podmínky vzniku makromolekuly Podmínky vzniku makromolekuly 1) chemická podmínka Výchozí nízkomolekulární látka(y) musí být z pohledu polymerní reakce
VíceMatematika II Aplikace derivací
Matematika II Aplikace derivací RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Derivace slo¾ené funkce Vìta o derivaci slo¾ené funkce.
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Stavová funkce S - entropie Změna entropie
VíceElektromagnetické záření. lineárně polarizované záření. Cirkulárně polarizované záření
Elektromagnetické záření lineárně polarizované záření Cirkulárně polarizované záření Levotočivé Pravotočivé 1 Foton Jakékoli elektromagnetické vlnění je kvantováno na fotony, charakterizované: Vlnovou
VíceSBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH
SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH MECHANIKA MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMIKA ELEKTŘINA A MAGNETISMUS KMITÁNÍ A VLNĚNÍ OPTIKA FYZIKA MIKROSVĚTA ATOM, ELEKTRONOVÝ OBAL 1) Sestavte tabulku: a) Do prvního sloupce
VíceVybrané kapitoly z fyzikální chemie
Vybrané kapitoly z fyzikální chemie c Jiří Kolafa (4. ledna 2013, 23. dubna 2018) mujweb.cz/kolafa Ústav Fyzikální chemie, VŠCHT Praha Tato skripta jsou uceleným učebním textem pro předměty Fyzikální a
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
VíceKatalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní
Katalýza Katalýza / inhibice Homogenní acidobazická (katalyzátor: H + nebo OH - ) autokatalýza (katalyzátor: produkt reakce) selektivní (katalyzátor: enzym) Ovlivnění rychlosti chemické reakce pomocí katalyzátoru
VíceÚ L O H Y. kde r je rychlost reakce vyjádřená úbytkem látkového množství kyslíku v molech v objemu 1 m
Ú L O H Y 1. Různé vyjádření reakční rychlosti; Př. 9.1 Určete, jaké vztahy platí mezi rychlostmi vzniku a ubývání jednotlivých složek reakce 4 NH 3 (g) + 5 O (g) = 4 NO(g) + 6 H O(g). Různé vyjádření
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceIII. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
III. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ 3.1 Ideální plyn a) ideální plyn model, předpoklady: 1. rozměry molekul malé (ve srovnání se střední vzdáleností molekul). molekuly na sebe navzálem silově nepůsobí (mimo
VíceÚvod do laserové techniky
Úvod do laserové techniky Látka jako soubor kvantových soustav Jan Šulc Katedra fyzikální elektroniky České vysoké učení technické v Praze petr.koranda@gmail.com 18. září 2018 Světlo jako elektromagnetické
VíceCHEMICKÉ ZNAKY ŽIVÝCH SOUSTAV
CHEMICKÉ ZNAKY ŽIVÝCH SOUSTAV a) Chemické složení a. biogenní prvky makrobiogenní nad 0,OO5% (C, O, N, H, S, P, Ca.) - mikrobiogenní pod 0,005%(Fe,Zn, Cu, Si ) b. voda 60 90% každého organismu - 90% příjem
VíceStruktura atomů a molekul
Struktura atomů a molekul Obrazová příloha Michal Otyepka tento text byl vysázen systémem L A TEX2 ε ii Úvod Dokument obsahuje všechny obrázky tak, jak jsou uvedeny ve druhém vydání skript Struktura atomů
VíceKMA/MM. Chemické reakce.
Zápočtová práce z předmětu Matematické modelování KMA/MM Chemické reakce Jméno a příjmení: Hana Markuzziová Studijní číslo: A06070 Email: hmarkuzz@students.zcu.cz Obsah 1 Úvod 3 2 Chemické rovnice 3 3
Vícepevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str )
Reakce v heterogenních soustavách pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str. 90-03) Rozpouštění pevných látek s chemickou reakcí (např. Mg 3(s) + HN 3(l) ) CVD - Chemical Vapor Deposition (SiH
VíceFentonova oxidace ve zkrápěném reaktoru za kontinuálního a periodického nástřiku
Fentonova oxidace ve zkrápěném reaktoru za kontinuálního a periodického nástřiku Autor: Uhlíř David Ročník: 5. Školitel: doc.ing. Vratislav Tukač, CSc. Ústav organické technologie 2005 Úvod Odpadní vody
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceEnzymy faktory ovlivňující jejich účinek
Enzymy faktory ovlivňující jejich účinek Tematická oblast Datum vytvoření Ročník Stručný obsah Způsob využití Autor Kód Chemie přírodních látek enzymy 10.8.2012 3. ročník čtyřletého G Faktory ovlivňující
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceHistorie. Pozor! né vždy jen bílkovinná část
Enzymy a hormony Enzymy = biokatalyzátory jejich působení je umožněn souhrn chemických přeměn v organismu (metabolismus) jednoduché, složené bílkoviny globulární v porovnání s katalyzátory účinnější, netoxické,
VíceATOMOVÁ SPEKTROMETRIE
ATOMOVÁ SPEKTROMETRIE doc. Ing. David MILDE, Ph.D. tel.: 585634443 E-mail: david.milde@upol.cz (c) -017 Doporučená literatura Černohorský T., Jandera P.: Atomová spektrometrie. Univerzita Pardubice 1997.
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceHydrogenace sorbového. alkoholu pomocí toru. tická. Školitel: Ing. Eliška. Leitmannová
ydrogenace sorbového alkoholu pomocí Ru - imobilizovaného katalyzátoru toru Ivana Luštick tická Školitel: Ing. Eliška Leitmannová Úvod cis-ex-3-en-1-ol = silná, intenzivně svěží vůně trávy,složka v muškátovém,
VíceChemické reakce. Beránek Pavel 1.KŠPA
Chemické reakce Beránek Pavel 1.KŠPA Co je to chemická reakce? Chemický proces, při kterém dochází ke změně chemické struktury chemických látek Vstupující látky = reaktanty Vystupující látky = produkty
VíceTermomechanika 9. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček
Termomechanika 9. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček Upozornění: Tato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
Více