TERMIKA VI. Pfaffovy formy; Absolutní termodynamická teplota; Entropie trochu jinak; Tepelná kapacita K V a K p ;
|
|
- Kamila Havlíčková
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 TERMIKA I Pfaffovy formy; Absolutní termodynamická telota; Entroie trochu jinak; Termodynamické roměnné nechemických systém u; Teelná kaacita K a K ; 1
2 Pro Carnot uv cyklus víme, že Pfaffovy formy Q 1 Q 2 = 1 2 kde = αφ(ϑ Q: Lze funkci Φ určit exlicitně? A: Ano! I když konečná forma závisí na zvoleném emirickém teloměru. Pozn: abychom ostouili otřebujeme rozvinout teorii integrujících faktor u Pfaffových forem Pfaffovou formou: (také diferenciální 1-formou ω n v úlných diferenciálech dx 1,..., dx n nezávisle roměnných x 1,..., x n rozumíme výraz ω n (x 1,..., x n = X 1 dx 1 + X 2 dx X n dx n = X dx X i X i (x 1,..., x n 2
3 dalším budu ředokládat, že X i jsou diferencovatelné a jednoznačné. Platí-li odmínky integrability X i x j X j x i, i, j ak ω n je úlným diferenciálem jisté funkce g(x 1,..., x n X i = g x i, i X = grad g = g Nelatí-li odmínky integrability, ak m uže existovat nenulová funkce µ(x 1,..., x n = integrujici faktor t.ž. µω n dσ je úlným dif., t.j. µω n dσ = (µx 1 dx 1 + (µx 2 dx (µx n dx n (µx x i = (µx k x k, i, k i 3
4 Podmínka integrability je v tomto říadě ekvivalentní k což je ( n 2 X k x i X i 1 µ 1 µ = X x i X k µ x k k µ x i = 1 2n(n 1 arc. dif. rovnic rvního řádu ro µ.!!! Pro ω 2 je integrující faktor řešením jedné.d.r. o dvou roměnných!!! Pro ω 3 je integrující faktor řešením tří.d.r. o třech roměnných!!! Pro ω n, n > 3 je očet rovnic větší než očet roměnných integrující faktor existuje za vyjímečných okolností Diskuse seciálních říadu: n = 2, ω 2 = Xdx + Y dy tomto říadě máme X y lg µ Y x lg µ = Y x X y 4
5 Z teorie.d.r. řešení ro ω 2 µ vždy existuje, nař. okud µ nezávisí na roměnné x obyčejná diferenciálni rovnice d (lg µ = 1 ( Y dy X x µ(y = konst. ex X y ( φ(ydy φ(y Příad n = 3 : ω 3 = X 1 dx 1 + X 2 dx 2 + X 3 dx 3 Definujme: Rovnice ro µ mají tvar x i (lg µ = y i, F ik = X k x i X 2 y 3 X 3 y 2 = F 23 X 3 y 1 X 1 y 3 = F 31 X 1 y 2 X 2 y 1 = F 12 X i x k X y = rot X = X 5
6 Po skalárním vynásobení vektorem X X rot X = X (X y = 0 Protože X 0 a rot X 0 (neslněni integrability ředchozí rovnice je nutnou odmínkou ro existenci µ. (t.j., existence µ X rot X = 0 Na druhé straně, hodnost sustavy rovnic ro µ je 2. Podmínka X rotx = 0 zajišt uje, že hodnost rozšířené matice je také 2 (Frobeniova věta systém má alesoň jedno řešení ro µ. (t.j., X rot X = 0 µ existuje Nutnou a ostačující odmínkou existence µ ro ω 3 je slnění rovnice ( X3 X rot X = X 1 X 2 x 2 x 3 ( X1 + X 2 X 3 x 3 x 1 ( X2 + X 3 X 1 x 1 x 2 = 0 6
7 Pozn I: Pfaffova forma se nazývá holonomní okud je úným diferenciálem nebo okud má integrujíci faktor. Pozn II: Pfaffova forma se nazývá anholonomní okud není ani úlným diferenciálem ani nemá integrující faktor. Příklad 1: forma ω 3 = yzdx + xzdy + xyzdz neslňuje odmínky integrability, nař. yz z xyz x nicméně forma je holonomní (X rot X = 0. Integrující faktor je µ = 1 xyz µω 3 = dx x + dy y = d[lg x + lg y + z] + dz = d(lg x + d(lg y + dz 7
8 Příklad 2: ro IP ω 2 δq = nc d + d odmínka integrability není slněna n C = C = nc m = nr forma je holonomní s integrujícím faktorem µ = 1 µδq = nc d + nr d = d{nc (lg + nr(lg } S = nc (lg + nr(lg + S 0 Pozn: Pokud je µ i.f., t.j., dσ = µ ω n ak také µ = µf(σ je i.f. 8
9 ( σ µ δω n = f(σ dσ = d 0 f(σ dσ Pozn I: Lze dokázat, že nutnou a ostačující odmínkou ro holonomnost formy ω n je aby v libovolném okoĺı každého bodu x existovaly body nedosažitelné o cestě ω n = 0. Nař., ro n = 3 ω 3 = Xdx + Y dy + Zdz = 0 dσ = µ(xdx + Y dy + Zdz = 0 σ(x, y, z = konst. nadlochy konstantního σ(x, y, z se nemohou rotínat (nař. adiabáty se nerotínají Pozn II: ybereme-li ω n = δq a x = {a, ϑ} (t.j, vnější arametry a emirickou telotu získáme Carathéodoryho verzi 2.P.T. 9
10 Absolutní termodynamická telota Z Carathéodoryho formulace II.P.T. víme, že δq má vždy integrující faktor, t.j. ds(a, ϑ = µ(a, ϑδq(a, ϑ ds = S a i da i µ(a, ϑ =? (a = (, B, D, L,... + S ϑ dϑ Mějme systém v termod. rovnováze a rozdělme jej na dva odsystémy. Pro dodané telo otom latí δq 1 (a 1, ϑ = 1 µ 1 (a 1, ϑ ds 1(a 1, ϑ δq 2 (a 2, ϑ = 1 µ 2 (a 2, ϑ ds 2(a 2, ϑ 10
11 Pro celý systém tedy latí δq = δq 1 + δq 2, δq(a 1, a 2, ϑ = 1 µ(a 1, a 2, ϑ ds(a 1, a 2, ϑ ds(a 1, a 2, ϑ = µ(a 1, a 2, ϑ µ 1 (a 1, ϑ ds 1 + µ(a 1, a 2, ϑ µ 2 (a 2, ϑ ds 2 Předokládejme ro jednoduchost, že a a a zaved me nové roměnné: S 1 = S 1 (a 1, ϑ ; S 2 = S 2 (a 2, ϑ a 1 = a 1 (S 1, ϑ ; a 2 = a 2 (S 2, ϑ ds(s 1, S 2, ϑ = µ(s 1, S 2, ϑ µ 1 (S 1, ϑ ds 1 + µ(s 1, S 2, ϑ µ 2 (S 2, ϑ ds 2 + 0dϑ Pozn: Pokud se vyjádří S rostřednictvím S 1, S 2 už není funkcí teloty ϑ. 11
12 Podmínka integrability ro S v roměnných S 1, S 2, ϑ je ϑ ( µ µ 1 = 0 ϑ ( µ µ 2 = 0 1 µ 1 µ 1 ϑ = 1 µ 2 µ 2 ϑ = 1 µ µ ϑ ϑ (lg µ 1(S 1, ϑ = ϑ (lg µ 2(S 2, ϑ = ϑ (lg µ(s 1, S 2, ϑ = β(ϑ Pozn I: Další.i. 1 µ µ 1 S = 1 µ 2 µ 2 S bude nakonec automaticky slňena. 1 Pozn II: Protože S 1 a S 2 jsou libovolné, závisí β(ϑ jen na emirické telotě tři ředchozí rovnice mají řešení ve tvaru: lg µ 1 (S 1, ϑ = β(ϑdϑ + lg ψ 1 (S 1 lg µ 2 (S 2, ϑ = β(ϑdϑ + lg ψ 2 (S 2 lg µ(s 1, S 2, ϑ = β(ϑdϑ + lg ψ(s 1, S 2 12
13 nebo ekvivalentně µ 1 (S 1, ϑ = ψ 1 (S 1 ex µ 2 (S 2, ϑ = ψ 2 (S 2 ex µ(s, ϑ = ψ(s ex ( ( ( β(ϑdϑ β(ϑdϑ β(ϑdϑ Protože ψ i jsou jen funkcemi entroie nejjednodušši int. faktor je Z II. Carnotova teorému µ = konst. ex ( β(ϑdϑ = 1 µ }{{} II. Carnot uv teorém = α ex ( β(ϑdϑ = α Φ(ϑ }{{} z analýzy Carnotova cyklu 13
14 Předchozí výraz lze ekvivalentně sát ve tvaru = (ϑ 0 ex ( ϑ ϑ 0 β(ϑ dϑ Pozn I: Znaménková konvence ro β(ϑ je vybrána tak, že když β je rostoucí funkcí ϑ otom: ϑ 2 > ϑ 1 2 > 1 t.j., absolutní a emirická stunice mají stejné usořádání telot. Pozn II: Absolutnost ředchozí definice teloty tkví ve faktu, že β(ϑ se dá určit z exerimentu. Platí totiž, že ( ϑ β(ϑ = + ( U ϑ Navíc β(ϑ je oravdu monotónní funkcí roměnné ϑ. 14
15 Základní kroky d ukazu: Uvažujme ro jednoduchost homogenní chemickou soustavu. takovém říadě víme, že ds = 1 {( U d + [( U ] + d } Protože ds je tot.dif., odmínka integrability dává { 1 ( U + [( U ]} + ( = } {{ } = { ( 1 U ( U + ϑ } ( = ϑ dϑ d Použili jsme faktu, že = konst. ϑ = konst. 15
16 Použitím ravidla ro derivaci inverzní funkce obdržíme d(ϑ dϑ = 1 dϑ( d 1 d dϑ = d ln dϑ = ( ϑ + ( U ϑ = β(ϑ Na ravých stranách rovnice jsou veličiny měřené v libovolné emirické stunici ϑ, takže ravá stana umožňuje určit absolutní telotu omocí cejchovacího teloměru. Tvrzení: ačkoli tvar funkce = (ϑ závisí na volbě stunice ϑ, odovídající číselné hodnoty absolutní teloty nezávisí na volbě stunice ϑ. D ukaz: Mějme dvě stunice ϑ 1 a ϑ 2. Necht ϑ 1 = ϑ 1 (ϑ 2 a necht 1 = 1 (ϑ 1, 2 = 2 (ϑ 2 jsou říslušné absolutní teloty. 16
17 Stejným ostuen jako v ředchozím odvození dostaneme ( 1 d 1 = d ln 1 ϑ = 1 1 dϑ 1 dϑ 1 + ( = β U 1 (ϑ 1 ϑ d 2 dϑ 2 = d ln 2 dϑ 2 = ( ϑ 2 + ( = β U 2 (ϑ 2 ϑ 2 Užitím faktu, že ϑ 1 = konst. ϑ 2 = konst. a křížového ravidla ( ( dϑ = 1 ϑ 2 ϑ 1 dϑ 2 dostáváme β 2 (ϑ 2 = ( ϑ 2 + ( = U ϑ 2 ( ϑ 1 + ( dϑ 1 = β U 1 (ϑ 1 dϑ 1 dϑ 2 dϑ 2 ϑ 1 17
18 Hledaný vztah mezi 1 a 2 lyne z relace 2 (ϑ 2 = 2 (ϑ 02 ex = 2 (ϑ 02 ex ( ϑ2 ( ϑ1 ϑ 02 β 2 (ϑ 2 dϑ 2 ϑ 01 β 1 (ϑ 1 dϑ 1 d usledku tedy dostáváme, že = 2 (ϑ 02 ex ( ϑ2 = 2(ϑ 02 1 (ϑ 01 1(ϑ 1 β 1 (ϑ 1 1 dϑ ϑ 02 dϑ dϑ (ϑ 2 2 (ϑ 02 = 1(ϑ 1 1 (ϑ 01 Zvoĺıme-li stejné měřící jednotky ro 1 a 2 (nař. mezi bodem mrazu a bodem varu vody je v obou řiadech sto dílk u ak dostáváme 1 (ϑ (ϑ 0 1 = 2(ϑ (ϑ 0 2 = 2 (ϑ 02 = 1 (ϑ 01 Takže nakonec m užeme sát: 2 (ϑ 2 = 1 (ϑ 1 18
19 Pozn: Absolutní telota nem uže měnit znaménko sign(ϑ = sign(ϑ 0 Ze z usobu zavedení absolutní teloty absolutní termodynamická stunice je určena s řesností na multilikativní faktor α = (ϑ 0 který určuje měřící škálu velikost měřících jednotek. Použijeme-li k určení emirické teloty lynovou stunici s ideálním lynem: = nrϑ (zatím ϑ rerezentuje ouze lynovou t.s. otom ( U ϑ = 0, ( ϑ = nr β(ϑ = 1 ϑ (ϑ = konst. ϑ Absolutní telota je římo úměrná lynové telotě. Zvoĺıme-li, stuně absolutní stunice tak aby mezi bodem mrazu a bodem varu vody bylo 100 dílk u ak konst. = 1 a nulový bod absolutní stunice 19
20 je jednoznačně určen - leží 273, 15 C od Celsiovou nulou. Takto definovaná stunice se nazývá Kelvinova. Kromě Celsiovy a Kelvinovy stunice se oužívají ještě nař: Réaumurova t.s.: R.t.s ma stejný očátek jako Celsiova stunice, ale hlavní telotní interval je dělen na 80 nikoli 100 dílk u, t.j. ϑ( C = 5/4 ϑ( R Fahrenheitova t.s.: neshoduje se s Celsiovou t.s. ani v očátku ani ve velikosti dílk u: ϑ( C = 5/9 (ϑ( F 32 Rankinova t.s.: absolutní stunice sojena s Fahrenheitovou t.s. ( R = 9/5 ( K Pro měření do 4 K se k měření teloty hlavně využívá magnetická závislost materiál u na telotě. Pro (4 K, 1500 K se oužívají hlavně Přesněji se 0 K definuje jako telota která je 273, 1598 C od trojným bodem vody, tj. bod na diagramu kde = 0, 6113 ka a ϑ = 0, 0098 C. 20
21 lynové teloměry (vodíkové, héliové a odorové (titanové, latinové, etc. Při vyšších telotách se oužívají otické metody, nař. yrometry.!!! Pozn: Termodynamická notace ro derivace. Symbol nař. ( U/ označuje arciální derivaci U vzhledem k ři konstantním a současně výraz indikuje, že uvažujeme U = U(,. Podobně výraz ( U/ ředokládá, že U = U(,. ýraz ( U/ je dvojznačný. Nař. ro ideální lyn ( U ( U ( C = 1 R ( C = C R = nc = n = 0 21
22 Entroie trochu jinak Q: Existuje jednoduchý mentální obrázek termodynamické entroie? A: Možností je několik. Nicméně statistická fyzika a informační teorie oskytují koncečně hlubší ohled na entroii. Z Clausiusova teorému víme, že δq S( 2, 2 S( 1, 1 irev Pro termálně (adiabaticky izolovaný systém δq = 0 okamžitě máme, že S( 2, 2 S( 1, 1 0 Entroie adiabaticky izolovaného systému roste. Ustáĺı se až v termální rovnováze ( S = 0 - stav maximální entroie. 22
23 Entroie zavedená v termodynamice tkzv., termodynamická entroie (R. Clausius 1854 Entroie daného stavu je mírou užitečné energie která v tomto stavu není dosažitelná. Zvýšení entroie odráží ztrátu užitečné energie (ráce Ilustrační říklad: Uvažujme 1 mol I.P. ři telotě rozínající se z 1 do 2. Srovnejme změnu entroie S ro reverzibilní izotermickou exanzi a irreverzibilní volnou exanzi (tj. adiabatickou exanzi. 23
24 olná izotermická exanze: Q = W = 2 1 R/ d = R ln 2 / 1 ( S lyn = R ln 2 / 1 ( S rezerv. = Q/ = R ln 2 / 1 ( S vesmiru = ( S lyn + ( S rezerv. = 0 olná exanze: W = 0 (exanze do vakua ( S rezerv. = 0 (d usledek Jaulova Thomsonova ex. ( S lyn = R ln 2 / 1 (S je stavová funkce ( S vesmiru = R ln 2 / 1 Jestliže by roces byl roveden reverzibilně, lyn by mohl vykonat ráci rovnající se W = R ln 2 1 = ( S vesmiru Zvýšení entroie odráží ztrátu užitečné energie (tj. ráce. 24
25 Entroie zavedená ve statistické fyzice tkzv., statistická entroie (J.W. Gibbs 1902, L. Boltzmann 1871 rerezentuje otenciálnost. T.j., měří otenciální očet mikrostav u daného makrosystému které jsou v souhlase s danými makroskoickými ozorovatelnými (stav. roměnnými. a lyn se exanduje izotermicky b kovová tyčka se roztahuje izotermicky c guma (olymer se natahuje izotermicky, ř. 17 d aramegnet je magnetizován izotermicky Entroie zavedená v informační teorii tkzv., informačni entroie (C.E. Shannon 1948,49 rerezentuje míru neurčitosti. Minimální očet binárních (ano/ne otázek které nás řivedou od naší znalosti systému až k určitosti. 25
26 Naříklad v říadě černých děr: Protože veškerá informace o ohlceném objektu je ztracena č.d. jsou velkými zdroji chybějící informace ve vesmíru. Pozn: Informační entroie je měřená v bitech a když se orovná s Hawkingovou Bekensteinovou entroíı ukáže se, že jeden bit informace odovída 4 Plankovým lochám ovrchu č.d. Hawkingova Bekensteinova entroie černé díry termodynamické limitě latí, že termodynamicky rovnovážné systémy mají stejnou statistickou, informační a termodymickou entroii. 26
27 Termodynamické roměnné nechemických systém u Pro homogenní systém v term. rovnováze který je osán a a k (vnějšími arametry, nař., objem, r uzná silová ole jsou ostatní vnitřní arametry β i (nař., hustota, energie, tlak osány stavovou rovnicí: β i = β i (, a k Chemický homogenní systém a ideální lyn: = nr, (,, b reálný lyn, nař. an der Waals uv lyn: ( + n 2 a/ 2 ( nb = nr, (,, Dietericiho rovnice: = nr ex ( αn/ R, (,, ráce δw = d 27
28 Deskový kondenzátor: q = CU = ε(su/d, (U, q, C je kaacita, U je otenciální rozdíl, q je náboj na deskách, a S, d jsou locha desek a vzdálenost, ε je ermitivita. β i = U, a k = q ráce δw = Udq (Para -magnetikum v oli B = (µh indukuje magnetizaci M a vysoké teloty ( 10 3 : M = konst. nh/, (H, M, (Curie uv z. b nízké teloty: M = konst. nh/( konst. ϱ(, (H, M, B = µ 0 (H + M Užitečné vztahy: ro většinu látek (s vyjímkou ferromagnetik latí lin. vztah: M = χh B = µ 0 (1 + χh µh ráce ři změně magnetické indukce o db je δw = HdB 28
29 ráce vykonaná magnetikem ři změně magnetizace o dm : δw = µ 0 HdM β i = H, a k = M Pozn: často se M neměří v SI jednotkách, otom δw = HdM Dielektrikum v oli E indukuje olarizaci P stavová rovnice: P = konst. ne/, (E, P, (Curieuv z. Užitečné vztahy: E = (D P/ε 0 ro většinu látek latí lineární vztah: P = ε 0 κe D = ε 0 (1 + κe εe ráce ři změně elektrické indukce o dd je δw = EdD ráce vykonaná dielektrikem ři změně olarizace o dp : δw = EdP β i = E, a k = P viz ř
30 Nanutá struna stavová rovnice: L/L = σ/e(, L je délka, σ je naětí a E je modul ružnosti (σ, L, Hook uv zákon ráce vykonaná ři rodloužení o dl: δw = σdl β i = σ, a k = L Rovnoměrně rotující systém (s konstantní úhlovou rychlostí Ω Užitečné vztahy z mechaniky: Je-li E energie částice v klidové soustavě, a E energie v rotující soustavě, ak mezi nimi latí vztah: E = E Ωl, kde l = r mv je moment hybnosti vnitřní energie rovnoměrně rotujícího tělesa má tedy extra řísěvek 30
31 od neinerciálního ohybu: U = i E i = i E i Ω i l i = U ΩL rotože U nezávisí na vnějším arametru Ω latí: ( ( U U = = L i Ω i Ω i U ro homogenní chemický systém máme du = du LdΩ = ds d LdΩ na druhé straně U = U ΩL du = du + LdΩ + ΩdL = ds d + ΩdL Tento vztah je duležitý nař. v kosmologii či astrofyzice. S, 31
32 Černé díry (J.D. Bekenstein 1972,74; S. Hawking 1971,74,75 klasické (obecné teorii relativity: = 0 Když se uvažují kvantové efekty ak č.d. vyzařuje s telotou H T = c 3 h/8πk B GMa chová se jako absolutně černé těleso. (S. Hawking 1974 stavová rovnice: P = U(, /3, U 4 (P,, (Stefan Boltzmannuv zákon Pozn: každém fyzikálně dovoleném rocesu, celková locha ovrch u všech č.d. ve vesmíru neklesá, tj. A 0 (J. Bekensteib 1972, S. Hawking
33 Pozn I: Když nějaký objekt vletí do černé díry hmotnost se zvětší, ovrch se zvětší a telota vyzařování se zmenší. Pozn II: Platí následující tabulka analogíı - Black Hole Thermodynamics zákon termodynamika černé díry 0.P.T. = konst. ro všechna tělesa κ = konst. ro celý horizont v termální rovnováze stacionární černé díry 1.P.T. du = ds + δw dm = 1 κda + ΩdL 8π 2.P.T S 0 ro každý ad. is. systém A 0 ro každý ad. is. systéms 3.P.T. Stav s = 0 se nedá dosáhnout Stav s κ = 0 se nedá dosáhnout 33
34 Shoda vzniká okud se formálně identifikují U M, ακ a S A/8πα. κ je ovrchová gravitace, A je locha ovrchu č.d., a α = h/2k B π (S.Hawking 1974 Pozn I: Reálný fyzikální d uvod ro identifikaci entroie s ovrchem č.d. je stále nejasný. K lnému vysvětlení je nutná konzistentní kvantová teorie gravitace (struny, M brány?. Pozn II: intenzivní veličiny: veličiny jejichž velikost nezávisí na množství látky v systému (nař., telota, tlak, hustota náboje, magnetizace, olarizace, atd. extenzivní veličiny: veličiny jejichž velikost je úměrná množství látky v systému (objem, hmotnost, očet mol u Pozn III: z analogie δw = F ds se β i občas nazývají zobecněné síly, a a k zobecněná osunutí. 34
35 Teelná kaaciata K a K Množství tela δq které je nutno dodat soustavě (kvazist. cestou, aby se telota soustavy zvýšila o 1 stueň je K = Q Bez určení zusobu jakým se realizuje výměna tela není výraz jednoznačný, nař. ro ideální lyn ( { } ( { } Q nc Q nc K = = K mc = = = n(c mc R dalších úvahách budu oužívat homog. chem. syst. (,, a Izochorický děj: (, jsou roměnné a = konst. K = ( Q =? 35
36 ( U? δq = du + d = ( ( Q U K = = d + = 0 {[( }} ] { U + d b Izobarický děj: (, jsou roměnné a = konst. K =? δq = du + d = = { ( U + [( U ( U ( Q =? d + ] ( } + d+ [( U ] + d (, = 0 {}}{ [( ] ( U + d 36
37 K = ( Q = ( U + [( U ] ( + Předchozí dva výsledky oskytují zobecněný Mayer uv vztah: K K = [( U ] ( + Pro I.P. U = nc + konst. ( U ( = 0 K K = = nr Při určování K se často vyskytuje U = U(, místo U = U(,. takovém říadě máme: 37
38 δq = = ( U [ ( U K = d + ( + [ ( U ( U ] d + d + ( + [ ( d + ( = 0 {[( }} ] { U ] + ( = [U + ] = Pozn I: eličina U + H se nazývá Entalie (teelný obsah d d ] ( H Pozn II: šimněte si, že K = ( U, K = ( H 38
39 Entalie má tedy ři izobarických rocesech obdobný význam jako vnitřni energie ři izochorických rocesech. Při izobarických dějích je entalie jednou z nejsnáze zjistitelných a také nejčastěji užívaných termodynamických charakteristik děje. ( ( Q H = H = Q Pozn I: Značná alikace je ve fyzikální chemii. Pozn II: Teelné kaacity lze take řesat rostřednictvím entroie: ( ( S S δq = ds K = K = Praktická alikace: K hom. chem. syst., který je osán an der Waalsovou stavovou rovnicí nezávisí na objemu. 39
40 Dukaz: Stavová rovnice an der Waalsova lynu ro 1 mol zní: ( + a 2 ( b = R = R ( b a 2 Chceme dokázat, že ( K = ( ( U = 0 Použitím rovnice (odmínka integrability ro S ( ( U + = ( ( ( ( U + = + ( 2 2 Použijeme-li nyní fakt, že ( = R b ( 2 2 = 0 40
41 a že odmínka integrability ro U (= záměnnost derivací dává ( ( ( ( U U = dostáváme konečně ( K = K (, = 0 Pozn: šimněte si, že tento závěr latí kdykoli je ve stavové rovnici lineární funkcí teloty. Ilustrační říklad: Určete zobecněný Mayer uv vztah ro 1 mol an der Waalsova lynu. Řešení: Použijeme odvozeného vztahu 41
42 C C = [( U ] ( + ( = ( Pozn: výraz ( / lze sočíst několika z usoby: Přímým rozřešením stavové rovnice vzhledem k bohužel vede na kubickou rovnici ( b 2 = R 2 a( b Použitím identity d = ( d + ro = konst. ředchozí imlikuje ( = ( ( ( d 42
43 Použitím metody Jacobián u viz cvičení Nakonec tedy dostáváme: C C ( = ( 2 = ( ( = 1 R 2a( b2 R 3 Pozn: an der Waals uv lyn Pro I.P. = nr m = R ( m je molární objem Reálné lyny se tak bohužel nechovají, zvláště okud je veliké, či malé když je lyn dostatečně zchlazen tak kaalní, I.P. toto chování neředovídá (mezimolekulární interakce jsou d uležité i když reálný lyn nezkaalníme izotermy se odchylují od I.P. ři nízkých.w. lyn bere do úvahy: a mezi-molekulární interakce b nenulovou velikost molekul 43
44 .W. stavová rovnice se dá sát ve tvaru: kde = odudivy + ritazlivy odudivy = R m b m b je skutečný objem dostuný molekulám, t.j., b je molární objem obsazený molekulami. ritazlivy = a m 2 a kontroluje sílu mezi-molekulární interakce. Celkově tedy ro.w. lyn máme ( + a ( m 2 m b = R Pozn: Existuje řada dalších zobecnění ro reálné lyny, nař. Dietericiho stavová rovnice ( m = R ex a R m nebo také ( ( m b = R ex a R m 44
45 či viriálové rozvoje (H.K. Onnes, 1901 m R = 1 + B + C m m 2 B, C, atd. se nazývají viriálové koeficienty + e vztazích na výočet kaacit se často vyskytují derivace které jsou historicky známé od určitými jmény. Tyto jsou koeficient izobarické roztažnosti: β ( / / koeficient adiabatické roztažnosti: β S ( / S / koeficient izotermické stlačitelnosti: ε ( / / koeficient adiabatické stlačitelnosti: ε S ( / S / koeficient izochorické rozínavosti: γ ( / / Užití: ro 1 mol C C = [( U ] ( + 45
46 nař. ro I.P. máme C C ( = = β Protože = 0 (1 + γ β = 1 ( = γ /(1 + γ = γ + o(γ 2. = 1 273, 15 u lyn u je β obecně nezanedbatelné ( C C u evných látek a u většiny kaalin β = 1 ( = β/(1 + β. = β takže β 0 C. = C 46
Dodatkové příklady k předmětu Termika a Molekulová Fyzika. Dr. Petr Jizba. II. princip termodamický a jeho aplikace
Dodatkové říklady k ředmětu Termika a Molekulová Fyika Dr Petr Jiba II rinci termodamický a jeho alikace Pfaffovy formy a exaktní diferenciály Příklad 1: Určete která následujících 1-forem je exaktním
VíceDodatkové příklady k předmětu Termika a Molekulová Fyzika. Dr. Petr Jizba. II. princip termodamický a jeho aplikace
Dodatkové říklady k ředmětu Termika a Molekulová Fyika Dr Petr Jiba II rinci termodamický a jeho alikace Pfaffovy formy a exaktní diferenciály Příklad 1: Určete která následujících 1-forem je exaktním
VíceTERMIKA VIII. Joule uv a Thompson uv pokus pro reálné plyny
TERMIKA VIII Maxwellova rovnovážná rozdělovací funkce rychlostí Joule uv a Thomson uv okus ro reálné lyny 1 Maxwellova rovnovážná rozdělovací funkce rychlostí Maxwellova rychlostní rozdělovací funkce se
VíceFyzikální chemie. 1.2 Termodynamika
Fyzikální chemie. ermodynamika Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 07/08 děj izotermický izobarický izochorický konstantní V ermodynamika rvní termodynamický zákon (zákon zachování energie): U Q + W izotermický
VíceTermodynamika ideálního plynu
Přednáška 5 Termodynamika ideálního lynu 5.1 Základní vztahy ro ideální lyn 5.1.1 nitřní energie ideálního lynu Alikujme nyní oznatky získané v ředchozím textu na nejjednodužší termodynamickou soustavu
VíceCvičení z termomechaniky Cvičení 5.
Příklad V komresoru je kontinuálně stlačován objemový tok vzduchu *m 3.s- + o telotě 0 * C+ a tlaku 0, *MPa+ na tlak 0,7 *MPa+. Vyočtěte objemový tok vzduchu vystuujícího z komresoru, jeho telotu a říkon
VíceII. MOLEKULOVÁ FYZIKA 1. Základy termodynamiky IV
II. MOLEKLOÁ FYZIKA 1. Základy termodynamiky I 1 Obsah Princi maxima entroie. Minimum vnitřní energie. D otenciály vnitřní energie entalie volná energie a Gibbsova energie a jejich názorný význam ři některých
VíceTermodynamické základy ocelářských pochodů
29 3. Termodynamické základy ocelářských ochodů Termodynamika ůvodně vznikla jako vědní discilína zabývající se účinností teelných (arních) strojů. Později byly termodynamické zákony oužity ři studiu chemických
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceKvantová a statistická fyzika 2 (Termodynamika a statistická fyzika)
Kvantová a statistická fyzika 2 (ermodynamika a statistická fyzika) ermodynamika ermodynamika se zabývá zkoumáním obecných vlastností makroskoických systémů v rovnováze, zákonitostmi makroskoických rocesů,
VíceV p-v diagramu je tento proces znázorněn hyperbolou spojující body obou stavů plynu, je to tzv. izoterma :
Jednoduché vratné děje ideálního lynu ) Děj izoter mický ( = ) Za ředokladu konstantní teloty se stavová rovnice ro zadané množství lynu změní na známý zákon Boylův-Mariottův, která říká, že součin tlaku
VíceTERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD Základní pojmy
ERMODYNAMIKA. AXIOMAICKÁ ÝSABA KLASICKÉ D.. Základní ojmy Soustava (systém) je část rostoru od okolí oddělený stěnou uzavřená - stěna brání výměně hmoty mezi soustavou a okolím vers. otevřená (uzavřená
VíceTERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD Základní pojmy
ERMODYNAMIKA. AXIOMAICKÁ ÝSABA KLASICKÉ D.. Základní ojmy Soustava (systém) je část rostoru od okolí oddělený stěnou uzavřená - stěna brání výměně hmoty mezi soustavou a okolím vers. otevřená (uzavřená
VíceCvičení z termodynamiky a statistické fyziky
Cvičení z termodynamiky a statistické fyziky 1 Matematické základy 1 Parciální derivace Necht F(x,y = xe x2 +y 2 Sočtěte F x, F y, 2 Úlný diferenciál I Bud 2 F x 2, 2 F x y, dω = A(x,ydx + B(x,ydy 2 F
VíceIDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice Ideální plyn ) rozměry molekul jsou zanedbatelné vzhledem k jejich vzdálenostem 2) molekuly plynu na sebe působí jen při vzájemných srážkách 3) všechny srážky jsou dokonale
VíceF6040 Termodynamika a statistická fyzika
F6040 ermodynamika a statistická fyzika Záisky z řednášek Poslední úrava: 21. července 2015 Obsah 1 Úvod do ermodynamiky a statistické fyziky 4 1.1 Pois systémů mnoha částic................... 4 1.2 Zkoumané
VíceAnalytická metoda aneb Využití vektorů v geometrii
KM/GVS Geometrické vidění světa (Design) nalytická metoda aneb Využití vektorů v geometrii Použité značky a symboly R, C, Z obor reálných, komleních, celých čísel geometrický vektor R n aritmetický vektor
VíceÚloha č.1: Stanovení Jouleova-Thomsonova koeficientu reálného plynu - statistické zpracování dat
Úloha č.1: Stanovení Jouleova-Thomsonova koeficientu reálného lynu - statistické zracování dat Teorie Tam, kde se racuje se stlačenými lyny, je možné ozorovat zajímavý jev. Jestliže se do nádoby, kde je
VíceTermodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn
Termodynamika materiálů Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn Důležité konstanty Standartní podmínky Avogadrovo číslo N A = 6,023.10
VíceStavová rovnice. Ve stavu termodynamické rovnováhy termodynamicky homogenní soustavy jsou všechny vnitřní parametry Y i
ermodynamický ostulát: Stavová rovnice e stavu termodynamické rovnováhy termodynamicky homogenní soustavy jsou všechny vnitřní arametry Y i určeny jako funkce všech vnějších arametrů X j a teloty Y i f
VíceSTRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
I N E S I C E D O R O Z O J E Z D Ě L Á Á N Í SRUKURA A LASNOSI PLYNŮ. Ideální lyn ředstavuje model ideálního lynu, který často oužíváme k oisu různých dějů. Naříklad ozději ředokládáme, že všechny molekuly
VíceTERMIKA. (Petr Jizba) Doporučená literatura:
Doporučená literatura: TERMIKA (Petr Jizba) http://www.fjfi.cvut.cz/files/k402/pers_hpgs/jizba/ Z. Maršák, Termodynamika a statistická fyzika (ČVUT 2000) J. Kvasnica, Termodynamika, (SNTL 1965) K. Huang,
VíceZákladem molekulové fyziky je kinetická teorie látek. Vychází ze tří pouček:
Molekulová fyzika zkoumá vlastnosti látek na základě jejich vnitřní struktury, pohybu a vzájemného působení částic, ze kterých se látky skládají. Termodynamika se zabývá zákony přeměny různých forem energie
VíceObrázek1:Nevratnáexpanzeplynupřesporéznípřepážkudooblastisnižšímtlakem p 2 < p 1
Joule-Thomsonův jev Fyzikální raktikum z molekulové fyziky a termodynamiky Teoretický rozbor Entalie lynu Při Joule-Thomsonově jevu dochází k nevratné exanzi lynů do rostředí s nižším tlakem. Pro ilustraci
VícePokud světlo prochází prostředím, pak v důsledku elektromagnetické interakce s částicemi obsaženými
1 Pracovní úkoly 1. Změřte závislost indexu lomu vzduchu na tlaku n(). 2. Závislost n() zracujte graficky. Vyneste také závislost závislost vlnové délky sodíkové čáry na indexu lomu vzduchu λ(n). Proveďte
VíceIII. Základy termodynamiky
III. Základy termodynamiky 3. ermodynamika FS ČU v Praze 3. Základy termodynamiky 3. Úvod 3. Základní ojmy 3.3 Základní ostuláty 3.4 Další termodynamické funkce volná energie a volná entalie 3.5 Kritérium
VíceFluktuace termodynamických veličin
Kvantová a statistická fyzika (Termodynamika a statistická fyzika Fluktuace termodynamických veličin Fluktuace jsou odchylky hodnot fyzikálních veličin od svých středních (rovnovážných hodnot. Mají původ
VíceGibbsova a Helmholtzova energie. Def. Gibbsovy energie G. Def. Helmholtzovy energie A
ibbsova a Helmholtzova energie Def. ibbsovy energie H Def. Helmholtzovy energie U, jsou efinovány omocí stavových funkcí jená se o stavové funkce. ibbsova energie charakterizuje rovnovážný stav (erzibilní
Více2.3.6 Práce plynu. Předpoklady: 2305
.3.6 Práce lynu Předoklady: 305 Děje v lynech nejčastěji zobrazujeme omocí diagramů grafů závislosti tlaku na objemu. Na x-ovou osu vynášíme objem a na y-ovou osu tlak. Př. : Na obrázku je nakreslen diagram
VíceTermodynamika. Děj, který není kvazistatický, se nazývá nestatický.
Termodynamika Zabývá se ději, při nichž se mění tepelná energie v jiné druhy energie (zejména mechanické). Studuje vlastnosti látek bez přihlédnutí k jejich mikrostruktuře. Je vystavěna na axiomech (0.,
Více1. Obyčejné diferenciální rovnice
& 8..8 8: Josef Hekrdla obyčejné diferenciální rovnice-separace proměnných. Obyčejné diferenciální rovnice Rovnice, ve které je neznámá funkcí a v rovnici se vyskytuje spolu se svými derivacemi, se nazývá
VíceTermodynamika. T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]= t [ 0 C] termodynamická teplota: Stavy hmoty. jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické
Termodynamika termodynamická teplota: Stavy hmoty jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické teploty trojného bodu vody (273,16 K = 0,01 o C). 0 o C = 273,15 K T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]=
VíceUčební texty k státní bakalářské zkoušce Matematika Posloupnosti a řady funkcí. študenti MFF 15. augusta 2008
Učební texty k státní bakalářské zkoušce Matematika Poslounosti a řady funkcí študenti MFF 15. augusta 2008 1 3 Poslounosti a řady funkcí Požadavky Sojitost za ředokladu stejnoměrné konvergence Mocninné
VíceVLHKÝ VZDUCH STAVOVÉ VELIČINY
VLHKÝ VZDUCH STAVOVÉ VELIČINY Vlhký vzduch - vlhký vzduch je směsí suchého vzduchu a vodní áry okuující solečný objem - homogenní směs nastává okud je voda ve směsi v lynném stavu - heterogenní směs ve
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika a termodynamické oběhy
Termodynamika a termodynamické oběhy Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
VícePoznámky k cvičením z termomechaniky Cvičení 3.
Vnitřní energie U Vnitřní energie U je stavová veličina U = U (p, V, T), ale závisí pouze na teplotě (experiment Gay-Lussac / Joule) U = f(t) Pro měrnou vnitřní energii (tedy pro vnitřní energii jednoho
VíceKRUHOVÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM. Studijní text pro řešitele FO a ostatní zájemce o fyziku. Přemysl Šedivý. 1 Základní pojmy 2
Obsah KRUHOÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM Studijní text ro řešitele FO a ostatní zájemce o fyziku Přemysl Šedivý Základní ojmy ztahy užívané ři oisu kruhových dějů s ideálním lynem Přehled základních dějů v ideálním
VíceEKONOMETRIE 4. přednáška Modely chování spotřebitele
EKONOMETRIE 4. řednáška Modely chování sotřebitele Rozočtové omezení Sotřebitel ři svém rozhodování resektuje tzv. rozočtové omezení x + x y, kde x i množství i-té sotřební komodity, i cena i-té sotřební
VíceAproximativní analytické řešení jednorozměrného proudění newtonské kapaliny
U8 Ústav rocesní a zracovatelské techniky F ČVUT v Praze Aroximativní analytické řešení jednorozměrného roudění newtonské kaaliny Některé říady jednorozměrného roudění newtonské kaaliny lze řešit řibližně
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
Více7. Fázové přeměny Separace
7. Fázové řeměny Searace Fáze Fázové rovnováhy Searace látek Evroský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti 7. Fázové řeměny Searace fáze - odlišitelný stav látky v systému; v určité
VíceMolekulová fyzika a termika. Přehled základních pojmů
Molekulová fyzika a termika Přehled základních pojmů Kinetická teorie látek Vychází ze tří experimentálně ověřených poznatků: 1) Látky se skládají z částic - molekul, atomů nebo iontů, mezi nimiž jsou
VíceÚVOD DO TERMODYNAMIKY
ÚVOD DO TERMODYNAMIKY Termodynamika: Nauka o obecných zákonitostech, kterými se se řídí transformace CELKOVÉ energie makroskopických systémů v její různé formy. Je založena na výsledcích experimentílních
VíceHYDROPNEUMATICKÝ VAKOVÝ AKUMULÁTOR
HYDROPNEUMATICKÝ AKOÝ AKUMULÁTOR OSP 050 ŠEOBECNÉ INFORMACE ýočet hydroneumatického akumulátoru ZÁKLADNÍ INFORMACE Při výočtu hydroneumatického akumulátoru se vychází ze stavové změny lynu v akumulátoru.
VíceTeplota jedna ze základních jednotek soustavy SI, vyjadřována je v Kelvinech (značka K) další používané stupnice: Celsiova, Fahrenheitova
1 Rozložení, distribuce tepla Teplota je charakteristika tepelného stavu hmoty je to stavová veličina, charakterizující termodynamickou rovnováhu systému. Teplo vyjadřuje kinetickou energii částic. Teplota
VíceCvičení z termodynamiky a statistické fyziky
Cvičení termodynamiky a statistické fyiky 1Nechť F(x, y=xe y Spočtěte F/ x, F/, 2 F/ x 2, 2 F/ x, 2 F/ x, 2 F/ x 2 2 Bud dω = A(x, ydx+b(x, ydy libovolná diferenciální forma(pfaffián Ukažte, ževpřípadě,žedωjeúplnýdiferenciál(existujefunkce
VíceTermodynamické zákony
Termodynamické zákony Makroskopická práce termodynamické soustavy Již jsme uvedli, že změna vnitřní energie soustavy je obecně vyvolána dvěma ději: tepelnou výměnou mezi soustavou a okolím a konáním práce
VíceTermomechanika 8. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček
Termomechanika 8. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček Upozornění: Tato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
VíceTermodynamické potenciály
Kapitola 1 Termodynamické potenciály 11 Vnitřní energie a U-formulace Fyzikání význam vnitřní energie: v průběhu adiabatického děje je vykonaná práce rovna úbytku vnitřní energie Platí pro vratné i pro
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VíceKapitola 8: Dvojný integrál 1/26
Kapitola 8: vojný integrál 1/26 vojný integrál - osnova kapitoly 2/26 dvojný integrál přes obdélník definice výpočet (Fubiniova věta pro obdélník) dvojný integrál přes standardní množinu definice výpočet
VíceMatematika II, úroveň A ukázkový test č. 1 (2018) 1. a) Napište postačující podmínku pro diferencovatelnost funkce n-proměnných v otevřené
2. 3. 2018 Matematika II, úroveň A ukázkový test č. 1 (2018) 1. a) Napište postačující podmínku pro diferencovatelnost funkce n-proměnných v otevřené mn. M E n. Zapište a načrtněte množinu D, ve které
VíceVEKTOROVÁ POLE VEKTOROVÁ POLE
Je-li A podmnožina roviny a f je zobrazení A do R 2, které je dáno souřadnicemi f 1, f 2, tj., f(x, y) = (f 1 (x, y), f 2 (x, y)) pro (x, y) A, lze chápat dvojici (f 1 (x, y), f 2 (x, y)) jako vektor s
VíceLaplaceova transformace.
Lalaceova transformace - studijní text ro cvičení v ředmětu Matematika -. Studijní materiál byl řiraven racovníky katedry E. Novákovou, M. Hyánkovou a L. Průchou za odory grantu IG ČVUT č. 300043 a v rámci
VíceZákony ideálního plynu
5.2Zákony ideálního plynu 5.1.1 Ideální plyn 5.1.2 Avogadrův zákon 5.1.3 Normální podmínky 5.1.4 Boyleův-Mariottův zákon Izoterma 5.1.5 Gay-Lussacův zákon 5.1.6 Charlesův zákon 5.1.7 Poissonův zákon 5.1.8
VíceTermodynamika pro +EE1 a PEE
ermodynamika ro +EE a PEE Literatura: htt://home.zcu.cz/~nohac/vyuka.htm#ee [0] Zakladni omocny text rednasek Doc. Schejbala [] Pomocne texty ke cviceni [] Prednaska cislo 7 - Zaklady termodynamiky [3]
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 2. ČÁST
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 2. ČÁST KCH/P401 Ivo Nezbeda Ústí nad Labem 2013 1 Obor: Klíčová slova: Anotace: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie
Více8.3). S ohledem na jednoduchost a názornost je výhodné seznámit se s touto Základní pojmy a vztahy. Definice
9. Lineární diferenciální rovnice 2. řádu Cíle Diferenciální rovnice, v nichž hledaná funkce vystupuje ve druhé či vyšší derivaci, nazýváme diferenciálními rovnicemi druhého a vyššího řádu. Analogicky
VíceIdeální plyn. Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, Tepelné motory
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Vlastnosti ideálního plynu: Ideální plyn Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, epelné motory rozměry molekul jsou ve srovnání se střední
VíceNÁVRH A OVĚŘENÍ BETONOVÉ OPŘENÉ PILOTY ZATÍŽENÉ V HLAVĚ KOMBINACÍ SIL
NÁVRH A OVĚŘENÍ BETONOVÉ OPŘENÉ PILOTY ZATÍŽENÉ V HLAVĚ KOMBINACÍ SIL 1. ZADÁNÍ Navrhněte růměr a výztuž vrtané iloty délky L neosuvně ořené o skalní odloží zatížené v hlavě zadanými vnitřními silami (viz
VíceSkalární a vektorový popis silového pole
Skalární a vektorový popis silového pole Elektrické pole Elektrický náboj Q [Q] = C Vlastnost materiálových objektů Interakce (vzájemné silové působení) Interakci (vzájemné silové působení) mezi dvěma
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VíceV následující tabulce jsou uvedeny jednotky pro objemový a hmotnostní průtok.
8. Měření růtoků V následující tabulce jsou uvedeny jednotky ro objemový a hmotnostní růtok. Základní vztahy ro stacionární růtok Q M V t S w M V QV ρ ρ S w ρ t t kde V [ m 3 ] - objem t ( s ] - čas, S
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika
Elektroenergetika 1 Termodynamika Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
Více12. Křivkové integrály
12 Křivkové integrály Definice 121 Jednoduchou po částech hladkou křivkou v prostoru R n rozumíme množinu bodů [x 1,, x n ], které jsou dány parametrickými rovnicemi x 1 = ϕ 1 t), x 2 = ϕ 2 t), x n = ϕ
VíceCvičení z termodynamiky a statistické fyziky
Cvičení termodynamiky a statistické fyiky 1 Bud dω A(x, ydx+b(x, ydy libovolná diferenciální forma (Pfaffián Ukažte, že v říadě, že dω je úlný diferenciál (existuje funkce F (x, y tak, že dω df, musí latit
VíceTepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti
Tepelná vodivost teplo přenesené za čas dt: T 1 > T z T 1 S tepelný tok střední volná dráha T součinitel tepelné vodivosti střední rychlost Tepelná vodivost součinitel tepelné vodivosti při T = 300 K součinitel
VíceDynamické programování
ALG Dynamické rogramování Nejdelší rostoucí odoslounost Otimální ořadí násobení matic Nejdelší rostoucí odoslounost Z dané oslounosti vyberte co nejdelší rostoucí odoslounost. 5 4 9 5 8 6 7 Řešení: 4 5
VícePŘEDNÁŠKA 9 KŘIVKOVÝ A PLOŠNÝ INTEGRÁL 1. DRUHU
PŘEDNÁŠKA 9 KŘIVKOVÝ A PLOŠNÝ INTEGRÁL 1. DRUHU 6.1 Křivkový integrál 1. druhu Definice 1. Množina R n se nazývá prostá regulární křivka v R n právě tehdy, když existuje vzájemně jednoznačné zobrazení
VíceExtrémy funkce dvou proměnných
Extrémy funkce dvou proměnných 1. Stanovte rozměry pravoúhlé vodní nádrže o objemu 32 m 3 tak, aby dno a stěny měly nejmenší povrch. Označme rozměry pravoúhlé nádrže x, y, z (viz obr.). ak objem této nádrže
Více4. V jednom krychlovém metru (1 m 3 ) plynu je 2, molekul. Ve dvou krychlových milimetrech (2 mm 3 ) plynu je molekul
Fyzika 20 Otázky za 2 body. Celsiova teplota t a termodynamická teplota T spolu souvisejí známým vztahem. Vyberte dvojici, která tento vztah vyjadřuje (zaokrouhleno na celá čísla) a) T = 253 K ; t = 20
Více1.5.2 Mechanická práce II
.5. Mechanická ráce II Předoklady: 50 Př. : Jakou minimální ráci vykonáš ři řemístění bedny o hmotnosti 50 k o odlaze o vzdálenost 5 m. Příklad sočítej dvakrát, jednou zanedbej třecí sílu mezi bednou a
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VícePřednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno
Přednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno JAMES WATT 19.1.1736-19.8.1819 Termodynamika principy, které vládnou přírodě Obsah přednášky Vysvětlení základních
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceTERMIKA IV + V. Druhý princip termodynamický; Carnot uv cyklus; Clausiova nerovnost;
TERMIKA IV + V Druhý princip termodynamický; Carnot uv cyklus; Obecný kruhový děj; Clausiova nerovnost; 1 Druhý princip termodynamický Q: Lze veškeré teplo dodané soustavě přeměnit v práci? A: z 1.P.T.
VíceStanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost
Stanislav Labík Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost 325 labik@vscht.cz 220 444 257 http://www.vscht.cz/fch/ Výuka Letní semestr N403032 Základy fyzikální chemie
VíceF4 SÍLA, PRÁCE, ENERGIE A HYBNOST
F4 SÍLA, PRÁCE, ENERGIE A HYBNOST Evroský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti F4 SÍLA, PRÁCE, ENERGIE A HYBNOST Prvními velmi důležitými ojmy jsou mechanická ráce a otenciální energie
Více2.6.7 Fázový diagram. Předpoklady: Popiš děje zakreslené v diagramu křivky syté páry. Za jakých podmínek mohou proběhnout?
2.6.7 Fázový diagram Předoklady: 2606 Př. 1: Poiš děje zakreslené v diagramu křivky syté áry. Za jakých odmínek mohou roběhnout? 4 2 1 3 1) Sytá ára je za stálého tlaku zahřívána. Zvětšuje svůj objem a
VíceDefinice 1.1. Nechť je M množina. Funkci ρ : M M R nazveme metrikou, jestliže má následující vlastnosti:
Přednáška 1. Definice 1.1. Nechť je množina. Funkci ρ : R nazveme metrikou, jestliže má následující vlastnosti: (1 pro každé x je ρ(x, x = 0; (2 pro každé x, y, x y, je ρ(x, y = ρ(y, x > 0; (3 pro každé
VíceTERMOMECHANIKA 4. První zákon termodynamiky
FSI VUT Brně, Energetický ústa Odbor termomechaniky a techniky rostředí rof. Ing. Milan Paelek, CSc. TERMOMECHANIKA 4. Prní zákon termodynamiky OSNOVA 4. KAPITOLY. forma I. zákona termodynamiky Objemoá
VíceFáze a fázové přechody
Kvantová a statistická fyzika 2 (Termodynamika a statistická fyzika) Fáze a fázové přechody Pojem fáze je zobecněním pojmu skupenství, označuje homogenní část makroskopického tělesa. Jednotlivé fáze v
VíceVýpočty za použití zákonů pro ideální plyn
ýočty za oužití zákonů ro ideální lyn Látka v lynné stavu je tvořena volnýi atoy(onoatoickýi olekulai), ionty nebo olekulai. Ideální lyn- olekuly na sebe neůsobí žádnýi silai, jejich obje je ve srovnání
VíceFYZIKA 2. ROČNÍK. Změny skupenství látek. Tání a tuhnutí. Pevná látka. soustava velkého počtu částic. Plyn
Zěny skuenství látek Pevná látka Kaalina Plyn soustava velkého očtu částic Má-li soustava v rovnovážné stavu ve všech částech stejné fyzikální a cheické vlastnosti (stejnou hustotu, stejnou strukturu a
Více1 Linearní prostory nad komplexními čísly
1 Linearní prostory nad komplexními čísly V této přednášce budeme hledat kořeny polynomů, které se dále budou moci vyskytovat jako složky vektorů nebo matic Vzhledem k tomu, že kořeny polynomu (i reálného)
VíceEnergie, její formy a měření
Energie, její formy a měření aneb Od volného pádu k E=mc 2 Přednášející: Martin Zápotocký Seminář Aplikace lékařské biofyziky 2014/5 Definice energie Energos (ἐνεργός) = pracující, aktivní; ergon = práce
VíceVYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STAVEBNÍ APLIKOVANÁ FYZIKA MODUL 2 TERMODYNAMIKA
YSOKÉ UČENÍ ECHNICKÉ BRNĚ FAKULA SAEBNÍ PAEL SCHAUER APLIKOANÁ FYZIKA MODUL ERMODYNAMIKA SUDIJNÍ OPORY PRO SUDIJNÍ PROGRAMY S KOMBINOANOU FORMOU SUDIA Recenzoval: Prof. RNDr. omáš Ficker, CSc. Pavel Schauer,
VíceLineární algebra : Metrická geometrie
Lineární algebra : Metrická geometrie (16. přednáška) František Štampach, Karel Klouda LS 2013/2014 vytvořeno: 6. května 2014, 10:42 1 2 Úvod Zatím jsme se lineární geometrii věnovali v kapitole o lineárních
VíceTeplota a nultý zákon termodynamiky
Termodynamika Budeme se zabývat fyzikou oisující děje, ve kterých se telota nebo skuenství látky (obecně - stav systému) mění skrze řenos energie. Tato část fyziky se nazývá termodynamika. Jak záhy uvidíme,
Více3.1. Newtonovy zákony jsou základní zákony klasické (Newtonovy) mechaniky
3. ZÁKLADY DYNAMIKY Dynamika zkoumá příčinné souvislosti pohybu a je tedy zdůvodněním zákonů kinematiky. K pojmům používaným v kinematice zavádí pojem hmoty a síly. Statický výpočet Dynamický výpočet -
Více7. Měření dutých objemů pomocí komprese plynu a určení Poissonovy konstanty vzduchu Úkol 1: Určete objem skleněné láhve s kohoutem kompresí plynu.
7. Měření dutých objemů omocí komrese lynu a určení Poissonovy konstanty vzduchu Úkol : Určete objem skleněné láhve s kohoutem komresí lynu. Pomůcky Měřený objem (láhev s kohoutem), seciální lynová byreta
VíceLOGO. Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Ideální plyn Protože popsat chování plynů je nad naše možnosti, zavádíme zjednodušený model tzv. ideálního plynu, který má tyto vlastnosti: Částice ideálního plynu
VíceProjekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují. s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje
Projekt realizoaný na SPŠ Noé Město nad Metují s finanční odorou Oeračním rogramu Vzděláání ro konkurenceschonost Králoéhradeckého kraje ermodynamika Ing. Jan Jemelík Ideální lyn: - ideálně stlačitelná
VíceObčas se používá značení f x (x 0, y 0 ), resp. f y (x 0, y 0 ). Parciální derivace f. rovnoběžného s osou y a z:
PARCIÁLNÍ DERIVACE Jak derivovat reálné funkce více proměnných aby bylo možné tyto derivace použít podobně jako derivace funkcí jedné proměnné? Jestliže se okopíruje definice z jedné proměnné dostane se
Více9. Struktura a vlastnosti plynů
9. Struktura a vlastnosti plynů Osnova: 1. Základní pojmy 2. Střední kvadratická rychlost 3. Střední kinetická energie molekuly plynu 4. Stavová rovnice ideálního plynu 5. Jednoduché děje v plynech a)
VíceVektorové podprostory, lineární nezávislost, báze, dimenze a souřadnice
Vektorové podprostory, lineární nezávislost, báze, dimenze a souřadnice Vektorové podprostory K množina reálných nebo komplexních čísel, U vektorový prostor nad K. Lineární kombinace vektorů u 1, u 2,...,u
VíceObyčejnými diferenciálními rovnicemi (ODR) budeme nazývat rovnice, ve kterých
Obyčejné diferenciální rovnice Obyčejnými diferenciálními rovnicemi (ODR) budeme nazývat rovnice, ve kterých se vyskytují derivace neznámé funkce jedné reálné proměnné. Příklad. Bud dána funkce f : R R.
VíceFunkce v ıce promˇ enn ych Extr emy Pˇredn aˇska p at a 12.bˇrezna 2018
Funkce více proměnných Extrémy Přednáška pátá 12.března 2018 Zdroje informací Diferenciální počet http://homen.vsb.cz/~kre40/esfmat2/fceviceprom.html http://www.studopory.vsb.cz/studijnimaterialy/sbirka_uloh/pdf/7.pdf
VíceModel tenisového utkání
Model tenisového utkání Jan Šustek Semestrální rojekt do ředmětu Náhodné rocesy 2005 V této ráci se budu zabývat modelem tenisového utkání. Vstuními hodnotami budou úsěšnosti odání jednotlivých hráčů,
VíceKruhový děj s plynem
.. Kruhový děj s lynem Předoklady: 0 Chceme využít skutečnost, že lyn koná ři rozínání ráci, na konstrukci motoru. Nejjednodušší možnost: Pustíme nafouknutý balónek. Balónek se vyfukuje, vytlačuje vzduch
Více